1 物質的組成與性質
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一
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基礎化學（一）全 （物質的組成與性質）
單選題
（每題 3 分，共 60 分）
) 1. A、O 兩 元 素 形 成 AO 及 A2O3 兩 化 合 物， 含 O 的 重 量 百 分 濃 度 分 別 為 x% 及 y%，則 x 與 y 的關係為下列何項？
500y 500y 100y 200y 200y (B) x ＝ (C) x＝ (D) x＝ (E) x＝ 。 300 ＋ y 300 － y 300 － y 300 ＋ y 300 － y
(A) x ＝ (
) 2. 反應 A ＋ 3B → 2C，取 6 克 A 和 15 克 B 反應，而 A 是限量試劑，過量試劑 3 克 未用完，則 A、B、C 三物質的莫耳質量比為多少？ (A) 1：2：3 (B) 2：5：7 (C) 6：4：9 (D) 1：3：5 (E) 5：3：2。
(
) 3. 平均原子量為 A 之元素有三種同位素，其質量數分別為 A － 1、A、A ＋ 4，那麼 A － 1 在自然界中之含量最多不能超過若干 % 才是合理的？ (A) 20% (B) 40% (C) 60% (D) 80% (E) 90%。
(
) 4. 30 克的鎂帶在純氧中不完全燃燒後，其生成物重 20.15 克，則鎂的反應重量百分 濃度 (C%) 約為多少？ (O ＝ 16，Mg ＝ 24.3) (A) 20% (B) 30% (C) 40% (D) 50% (E) 60%。
(
) 5. ( 甲 )100 個水分子 ( 乙 )1 × 10 －20 莫耳的氮氣分子 ( 丙 )1 × 10 －21 莫耳氧氣 ( 丁 )1 × 10 －20 克的甲烷 試比較上列物質的質量大小？ (H ＝ 1，C ＝ 12，N ＝ 14，O ＝ 16) (A) 甲＞乙＞丙＞丁 (B) 丙＞乙＞丁＞甲 (C) 乙＞丙＞丁＞甲 (D) 丙＞丁＞ 乙＞甲 (E) 丁＞甲＞丙＞乙。
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) 6. N、O 之四種化合物為 NO、NO2、N2O3、N2O5，試比較此四者所含 N 原子之重 量百分濃度大小？ (A) NO ＞ NO2 ＞ N2O5 ＞ N2O3 (B) NO ＞ N2O3 ＞ NO2 ＞ N2O5 (C) N2O5 ＞ NO2 ＞ N2O3 ＞ NO (D) N2O3 ＞ NO ＞ N2O5 ＞ NO2 (E) NO2 ＞ NO ＞ N2O5 ＞ N2O3。
(
) 7. 將含結晶水 36% 的硫酸銅晶體 10 克，加入 22 克的水中，求此水溶液含硫酸銅的 重量百分濃度 (C %) ？ (A) 45.5% (B) 31.3% (C) 20% (D) 11.3% (E) 5%。
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週
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) 8. 哺乳動物的紅血球中，血紅素約含重量百分濃度 0.3% 的鐵，如果血紅素分子量 為 68000，則一分子的血紅素中含鐵原子若干 amu ？ (A) 102 (B) 204 (C) 306 (D) 408 (E) 510。
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) 9. 室溫下某 A(M ＝ 50) 物質的溶解度為 150 克／ 100 克水，若取此溫度下的飽和水 溶液 200 毫升（d ＝ 1.25 克／毫升），求此溶液的體積莫耳濃度 (CM) 為多少 M ？ (A) 10 (B) 12 (C) 15 (D) 30 (E) 20。
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) 10. 下列何者 不是「水溶液」？ (A) 汽油 (B) 汽水 (C) 綠茶 (D) 咖啡 (E) 牛 奶。
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) 11. 某知名運動飲料 600 毫升，包裝被檢驗出內含塑化劑 1.5 ppm，則某同學在運動完 畢後喝下 300 毫升，則此學生喝下的塑化劑有若干克？ (A) 9×10—3 (B) 4.5×10—3 (C) 9×10—4 (D) 4.5 × 10—4 (E) 9 × 10—5 g。
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) 12. 欲配製 6 M 的硝酸（比重 1.2）1 升，需 x 毫升的水與 10 M 的硝酸（比重 ＝ 1.3） y 毫升混合，則 x、y 值依序為多少？ (A) 400、600 (B) 420、600 (C) 420、580 (D) 450、600 (E) 500、620。
◎試回答 13 ～ 14 題關於收集氣體的實驗題。 (
) 13. 下列的實驗裝置，何者適合用來收集氮氣？ (A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(
。
) 14. 承第 13 題，用本生燈加熱的試管為何要管口朝上（下）？ (A) 朝上，因為怕生成的氣體外洩 (B) 朝上，因為氮氣比空氣輕 (C) 朝下，因 為氮氣比空氣重 (D) 朝下，為了防止試管爆裂 (E) 朝下，防 水槽的水倒吸。
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1 物質的組成與性質 週
(
) 15. 目前手機多以鋰離子電池作為電源，其中石墨為負極，進行充電時，需 6 莫耳碳 與 1 莫耳鋰離子才能儲存 1 莫耳電子，其反應式為 6C ＋ Li＋ ＋ e－
充電 放電
LiC6
假設某一手機連續通話 3.0 小時後，其電能才會耗盡，若通話的平均電流值為 0.30 安培，則該手機的鋰離子電池中至少約需幾克石墨（取最接近的數值）？ (Q ＝ It) (A) 14 (B) 2.5 (C) 1.5 (D) 0.24 (E) 0.15。 (
) 16. 同溫、同壓下，10 毫升的丙烷有 33 個原子，則約若干毫升的臭氧亦含有 33 個原 子？ (A) 10 (B) 16 (C) 20 (D) 26 (E) 37。
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) 17. 下列哪一組合，不能用來說明倍比定律？ (A) 11 H、21 D (B) CO、CO2 (C) NO、N2O5 (D) CH4、C2H6 (E) H2O2、H2O。
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) 18. 室溫下取一杯飽和的 NaCl 水溶液，升溫到 50℃，則有關此溶液的敘述何者正確？ (A) 此時為飽和水溶液 (B) 此時為未飽和水溶液，若欲變成飽和，需降至室溫或 室溫以下 (C) 在此水溶液中再加入少量 NaCl(s)，則必成飽和水溶液 (D) 若將此 時水溶液的水蒸發一些，則必成飽和水溶液 (E) 在水溶液中加入大量 KCl(s)，即 達 NaCl(aq) 之飽和水溶液。
(
) 19. 承第 18 題，在 50℃下，加入大量 NaCl(s)，充分攪拌，並過濾掉沉澱物後，再將 其慢慢降至 30℃，此時水溶液無固體沉澱物析出，則下列敘述，何者正確？ (A) 此時仍為飽和水溶液 (B) 此水溶液相當不穩定，稍一攪拌，溶質會全部析出 (C) 在 此 溶 液 中 加 入 一 撮 粗 鹽， 會 有 一 些 NaCl(s) 析 出， 此 時 為 飽 和 水 溶 液 (D) 若在水溶液中加入一些水，水溶液就必變成飽和水溶液 (E) 此水溶液若繼續 降低溫度，NaCl(s) 亦不會析出。
(
) 20. 已知二氧化碳 (CO2) 的分子量為 44，下列敘述何者有誤？ (A) 1 個 CO2 的分子質量為 44 amu (B) 6.02 × 1023個 CO2 分子重約 44 克 (C) STP 下，44 克 CO2(g) 占有 22.4 升 (D) 22 克 CO2 有 6.02 × 1023 個原子 (E) CO2 分子 的質量約為 12C 原子質量之
二
(
多選題
11 倍。 3
（每題 4 分，共 40 分）
) 1. 下列物質性質的敘述，何者屬於物理性質？（選三項） (A) 銀是銀白色金屬 (B) 可塑劑 (CxHyOz) 燃燒會生成 CO2 (C) 汞有導電性 (D) 硫酸有脫水性 (E) 金的延展性很好。
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) 2. 下列何者是混合物？（選二項） (A) 鹽酸 (B) 藥用雙氧水 (C) 24k 金 (D) 乾冰 (E) 純醋酸。
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1 (
週
) 3. 25℃下，將 100 克的明礬 (KAl(SO4)2．12H2O) 加入 100 毫升水中配成水溶液，下 列敘述何者有誤？ (O ＝ 16，Al ＝ 27，S ＝ 32，K ＝ 39)（選三項） (A) 水溶液中無 H ＋ (B) 此水溶液不可導電 (C) KAl(SO4)2．12H2O 是明礬的分 子式，非簡式 (D) 此水溶液的組成離子和 K2SO4(aq) 加 Al2(SO4)3(aq) 互混相同 (E) 溶液中有 OH －。
(
) 4. 取一杯 500 毫升的 0.1M 之 CH3COOH(aq)，此時水溶液之 pH ＝ 3，則水溶液中之各 粒子數，何者正確？（CH3COOH 屬弱酸，僅部分解離成 CH3COO － 及 H ＋ ）（選 三項） (A) [H ＋] ＝ 3 × 10－3 (B) 水溶液中的 H ＋ 莫耳數為 5 × 10－4mol (C) 水溶液中沒 有 CH3COOH 分子 (D) 水溶液中 CH3COO－ 之粒子數為 3.01 × 1020 個 (E) 此水 溶液可以導電。
(
) 5. 含 X 元素的甲、乙、丙化合物，分析其組成，結果如右表所示。試問 X 元素之 質量數可能為下列何者？（選三項） (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 (E) 10。
(
化合物
分子量
X 之重量百分濃度 (%)
甲
80
40
乙
200
20
丙
320
25
) 6. 有關 O2 對水的溶解度曲線圖，下列何者正確？（選二項） (A)
(B)
(E)
(D)
(
(C)
。
) 7. 30 毫 升 0.1M 的 NaCl(aq)、10 毫 升 0.2M 的 AgNO3(aq) 與 10 毫 升 0.6M 的 HCl(aq) 的 三溶液互相混合，各離子的濃度下列何者正確？（假設體積有加成性）（選二項） (A) [H ＋] ＝ 0.2M (B) [Ag ＋] ＝ 0.04M (C) [Na ＋] ＝ 0.06M (D) [NO3－] ＝ 0.04M (E) [Cl－] ＝ 0.18M。
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1 物質的組成與性質 週
(
) 8. 右圖是純水及糖水凝固時的溫度和時間關係圖，當純水 在相變時（由 (l) → (s)），溫度是固定的 (0℃ )，但糖水 的溫度卻一直下降，下列敘述何者正確？（溶液之熔點 比純溶劑低，且濃度愈濃，熔點愈低）（選三項） (A) 因為純物質的凝固點才會是定值 (B) 糖水在相變 時， 糖 會 先 析 出 (C) 糖 水 在 相 變 時， 水 會 先 凝 固 (D) 糖水的冷卻圖可能是錯的，應該是水平線 (E) 由圖 知糖水的凝固點比純水低。
◎黑火藥爆炸的反應式（係數未平衡）為 KNO3(s) ＋ C(s) ＋ S(s)
∆
K2S(s) ＋ N2(g) ＋ 3X(g)
試回答第 9 ～ 10 題。 (
) 9. 試問下列哪一化合物是上式中的 X ？（選一項） (A) CO (B) CO2 (C) NO (D) NO2 (E) SO2。
(
) 10. 現取 202 克的 KNO3、24 克的碳及 32 克的硫粉完全反應後，所生成的氣體可能 組成為何？（NTP 下）(N ＝ 14，O ＝ 16，S ＝ 32，K ＝ 39)（選三項）
1 N2 的莫耳數 ≒ (C) 生成氣體總體 總氣體莫耳數 3
(A) 0.66 mol 的 N2 與 2 mol 的 CO2 (B)
積 65.3L (D) 生成氣體之平均分子量為 40 (E) N2(g) 是惰性氣體（8A 族）的一種。
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2
2
週
一
(
原子構造與元素週期表
週
基礎化學（一）全 （原子構造與元素週期表）
單選題
（每題 3 分，共 60 分）
) 1. 有關原子序 33 的元素 A，下列敘述何者正確？ (A) 屬 7 B 族元素 (B) 其化性和 Mn 相似 (C) 其氧化物化學式為 AO2 (D) 屬 金屬元素 (E) 價電子數有 5 個。
(
) 2. 下列何者是不穩定的離子（未滿足八隅體規則的離子）？ (A) K＋ (B) H＋ (C) Cl－ (D) Ca＋ (E) Al3＋。
(
) 3. 下列各原子序之元素，何者屬同族元素？ (A) 2、10、17 (B) 4、12、18 (C) 1、3、12 (D) 1、3、11 (E) 5、14。
(
) 4. 下列有關元素的價電子和化性的敘述，何者正確？ (A) 8A 族元素稱為惰性氣體，其價電子數皆為 8 (B) 11 H、 21 D、 31 T 的價電子數皆 是 1，其物性相似 (C) 5B 屬 5A 族元素，有 5 個價電子 (D) 7N 和 11 H 之化合物 為 NH3，故 N 有 3 個價電子 (E) 9F 和 11 H 之化合物為 HF，故 F 有 7 個價電子。
(
) 5. 坊間現在很流行用黃金金箔當成美容添加劑，若黃金金箔的厚度有 240 奈米，且 金原子半徑為 0.12 奈米，試問金箔的厚度是由多少個金原子堆砌而成的？ (A) 103 (B) 105 (C) 106 (D) 108 (E) 109 個。
(
) 6. 氫有三種同位素 11 H（氫）、 21 D（氘）、 31 T（氚），且 31 T 的含量極少忽略，若氫的平 均原子量為 1.008，求自然界中 11 H 與 21 D 之含量比？ (A) 126：1 (B) 125：1 (C) 124：1 (D) 123：1 (E) 120：1。
(
) 7. 有關 23 A ＋及 27 B3＋兩離子的敘述，下列何者有誤？ 11 13 (A) 兩者有相同的電子數 (B) 兩者的中子數 23 A ＋ ＜ 27 B3 ＋ (C) 兩者有相同之質 11 13 子數 (D) 兩者皆是金屬離子 (E) 兩者皆可以和氯離子形成穩定化合物。
(
) 8. 1998 年的諾貝爾醫學獎頒給了美國的三位科學家，主要因為他們發現一氧化氮 (NO) 是一種在循環系統中扮演非常重要的傳遞信息分子。而 NO 也與男性性功能 用藥有極大關聯。有關 NO 的敘述，何者有誤？ (A) NO 的分子結構不滿足八隅體規則 (B) NO 可以和 O2 反應生成 NO2 (C) 可 於汽機車內燃機及雷電瞬間形成 (D) NO 氣體為紅棕色 (E) 收集時可用排水集 氣法收集。
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2 (
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) 9. 下列何項元素可當成半導體的基材？ (A) S (B) Sb (C) Si (D) Se (E) Sn。
(
Cl、 115 B、 199 F) ) 10. 下列哪一個分子或離子之電子數和 H2O 相同？ ( 11 H、 168 O、 147 N、 35 17 (A) NH4＋ (B) HCl (C) NF3 (D) H2O2 (E) BF3。
(
) 11. 下列原子核外電子的排列，何者屬於不穩定狀態？ (A) 2,8,1 (B) 2,8,3 (C) 2,8,8,2 (D) 2,8,7,1 (E) 2,8,8,1。
(
) 12. 下列各元素中，何者的化學性質與其他四者有顯著的差異？ (A) B (B) Ge (C) Si (D) As (E) Mn。
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) 13. 下列有關電子殼層的敘述，何者錯誤？ (A) K 殼層離原子核最近，可填入 2 個電子 (B) L 殼層最多可填入 8 個電子 (C) M 殼層距核比 N 殼層遠 (D) N 殼層是原子核外 n ＝ 4 層 (E) 原子核外每一 層最多可填入 2n2 個電子。
(
) 14. 下列各原子的路易斯電子點式，何者有誤？ (A)
(
(B) (C) (D) (E) 。
) 15. SO2 共有幾個價電子？ (A) 16 (B) 18 (C) 20 (D) 22 (E) 24。
(
) 16. 下列各粒子 K＋、Cl－、S2－、Ar 之最外層電子數比較，何者正確？ (A) K＋＞ Cl－＞ S2－＞ Ar (B) Cl－＞ S2－＞ Ar ＞ K＋ (C) S2－＞ Cl－＞ Ar ＞ K＋ (D) Ar ＞ Cl－＞ S2－＞ K＋ (E) K＋＝ S2－＝ Cl－＝ Ar。
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) 17. 同週期元素，下列何種性質會隨原子序增加而增加？ (A) 中性原子半徑 (B) 金屬性 (C) 價電子數 (D) 形成陽離子的傾向 (E) 離子 的顏色深淺。
(
) 18. 泝可以與 1A 族元素結合 沴 NTP 下，X2 為其常態 沊 X 和氫形成的化合物可以與氫氧化鈉水溶液形成中和反應 未知元素 X 具有上述性質，試問 X 最可能是下列何種物質？ (A) 鹼土金屬 (B) 氧族 (C) 鹵素 (D) 鈍氣族 (E) 鑭系金屬。
◎ 由於各元素在自然界中存在同位素，且相對含量也有所差異，所以國高中生以往所學的 平均原子量可能會有所改變，例如硫現今原子量為 32.065，但事實上，硫在各地的同位 素含量各異，其原子量可能介於 32.059 ～ 32.076。 這項由國際純粹及應用化學聯合會 (IUPAC) 主導的變革，是繼 2006 年冥王星失去行星資 格以來，最震撼科普界的變動，由以上文章試回答第 19 ～ 20 題。
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原子構造與元素週期表
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) 19. 根據上述的文章得知，硫有三種同位素 31 S、32 S、33 S，若在臺灣硫的平均原子量 16 16 16
(
為 32.07，而在日本 北海道硫的平均原子量為 32.23，則下列敘述何者一定正確？ (A) 在臺灣 31S 含量可能比日本多 (B) 在臺灣 32S 含量比日本多 (C) 在日本 北 海道 33S 含量是三者中最少 (D) 在日本 北海道 31S 與 32S 總含量一定比 33S 多 (E) 在臺灣及日本硫同位素 (31S、32S、33S) 含量相同。 S 莫耳含量占 99.5%，試問若取 64.14 克的硫黃 (S8)，其含 32 S 之總質 ) 20. 在臺灣的 32 16 16
(
量為若干克？ (A) 64.14 (B) 64.07 (C) 64.00 (D) 63.82 (E) 63.68。
二
(
多選題
（每題 5 分，共 40 分）
) 1. 下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確？（選三項） (A) 現有的週期表是依各元素原子序從小到大的順序排列 (B) 依導電性，元素大 體上可分為金屬、兩性金屬及非金屬三大類 (C) 週期表左下方的元素是在水中 呈鹼性的金屬 (D) 類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，故分布在 3A 族到 6A 族之間 (E) 週期表之元素已經不會再增加。
(
) 2. 甲、乙、丙三種原子，其電子排列及質量 數如附表所示，則有關甲、乙、丙三種原 子的敘述，何者錯誤？（選二項） (A) 甲、 乙、 丙 三 者 質 子 數 均 是 偶 數 (B) 甲、乙、丙三者同為 2A 族元素 (C) 三
原子
電子排列
質量數
甲
2,8,2
24
乙
2,8,8,2
40
丙
2
4
者中性原子價電子數相同 (D) 三者皆易 形成帶 ＋ 2 價之離子 (E) 丙之元素符合 Be 的性質。 (
) 3. 下列有關 14C 及 C60 兩者之比較，下列何者正確？（選二項） (A) 兩者為同位素 (B) 14C 由 14 個碳組成，C60 由 60 個碳組成 (C) C60 內含有 146 C (D) 14C 是原子；C60 是分子 (E) 等重的 14C 及 C60，以 14C 之放射性的原子數較少。
(
) 4. 下列有關拉塞福的 α 粒子散射實驗的敘述，何者正確？（選二項） (A) 此實驗發現了質子的存在 (B) α 粒子撞擊 79Au 及 78Pt，以 Pt 的散射角較大， 因為金屬 Pt 較硬、密度大 (C) 提出核原子模型 (D) 核原子模型和湯姆森的原 子模型相似 (E) 否定了湯姆森的原子模型。
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2 (
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) 5. 下圖是元素週期表的第一～第四週期元素，有關圖中所示泝～泇，下列敘述何者 正確？（選三項） (A) 常被拿來製成制酸劑之元素為泝沊 (B) 其氧化物在地表含量最多的是沊 (C) 在溫泉區常嗅到的氣味是洰 (D) 氫化物具有刺鼻性臭味的是沀 (E) 常被當 成硬幣的成分是泞。
(
) 6. 法國 里昂的科學家利用粒子加速器找到一種只由 4 個中子所構成的新粒子，這種 粒子稱為「四中子」X，也有人稱之為「零號元素」 。下列關於「四中子」的敘 述，何者錯誤？（選二項） (A) 原子核內有 4 個中子，核外有 4 個電子 (B) 其原子表示法為 40 X (C) 其在電 場中不偏向任一極 (D) 其在磁場中會偏折 (E) 此粒子質量和 α 粒子接近。
(
(
) 7. 下列有關科學家及其重大科學理論發現的組合，何者正確？（選二項） 選項
科學家
重大科學發現或理論的內容
(A)
道耳頓
提出原子說，主張原子不可切割
(B)
湯姆森
以陰極射線實驗推論電子是原子的基本粒子，求出荷質比
(C)
密立坎
以油滴實驗測得電子的軌跡
(D)
拉塞福
利用 α 粒子散射實驗建立葡萄乾布丁原子模型
(E)
莫斯利
測定元素放射之 X 射線波長而建立原子量觀念
) 8. 下列元素的最外層電子數（價電子數），彼此相同的有哪些？（選二項） (A) H (B) B (C) Mg (D) F (E) He。
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化學學測 16 週解答本
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請見內容 p1
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答案 一、單選題：1. B 2. C 3. D 4. C 5. C 6. B 7. C 8. B 9. C 10. A 11. D 12. B 13. C 14. D 15. B 16. E 17. A 18. B 19. C 20. D 二、多選題：1. ACE 2. AB 3. ABC 4. BDE 5. ABD 6. BD 7. CD 8. ACE 9. B 10. ACD 一
單選題
1. AO A 2O 3
A：(100 － x)% O：x%
⇒
A：(100 － y)% O：y%
同乘以 (100 － y)
x ＝ 0.5mol
且 AO ⇒ A2O2
⇒ 0.5×24.3g ＝ 12.15g（反應掉的鎂重量）
⇒ 同乘以 (100 － x)
則 A 的重量固定，AO 和 A2O3 所含的 O 重
12.15 × 100% ≒ 40% 30 5. ( 甲 )100 個水分子 ＝ 1800 amu C% ＝
( 乙 ) 1×10－20mol N2
量之比值為
2.
＝ 28×10－20g
2 200y x(100 － y) ＝ ⇒ x ＝ 3 300 － y y(100 － x)
＝ 28×10－20×6×1023 amu ＝ 28×6000 amu
A ＋ 3B → 2C 6g 15g 反應 － 6 － 12 ＋ 18 平衡 0 3g 18g
( 丙 ) 1×10－21mol O2 ＝ 32×10－21g ＝ 32×10－21×6×1023 amu
反應莫耳數 A：B：C＝ 1：3：2 6 12 18 ： ： MA MB MC 6 1 12 1 18 即 ＝ × ＝ × MA 3 MB 2 MC 6 4 9 ∴ ＝ ＝ MA MB MC
＝ 32×600 amu ( 丁 ) 1×10－20g×6×1023 amu/g
＝
＝ 6000 amu ∴乙 ＞ 丙 ＞ 丁 ＞ 甲 6. NO、NO2、N2O3、N2O5 ↓ ↓ NO1.5 NO2.5
∴ MA：MB：MC ＝ 6：4：9
當 N 原子質量固定，則 O 原子所含質量愈
3. 若 A － 1 的最大含量＝ x
多者，N% 含量愈小，故 NO ＞ N2O3 ＞ NO2
(A － 1)x ＋ (A ＋ 4)(1 － x) ＝ A ∴ x ＝ 0.8 ＝ 80%
＞ N2O5 10×(100 － 36)% × 100% ＝ 20% 10 ＋ 22 8. 一分子血紅素 68000 amu
7.
4. 設鎂反應掉 x mol MgO 式量 ＝ 24.3 ＋ 16 ＝ 40.3 反應的莫耳數比 ⇒ 2Mg ＋ O2 → 2MgO 2 x
則內含金屬 Fe：68000×0.3% ＝ 204 amu
： 2 20.15g ＝ 0.5 mol 40.3
1
1
週
9. 水溶液重量⇒ 200 mL×d (1.25 g/mL)＝250 g 含溶質 A ＝ 250×
19. (A) 此水溶液為過飽和水溶液
150 ＝ 150 g 250
150 ＝ 3 mol 50 3 mol ∴ CM＝ ＝ 15 M 0.2 L 10. (A) 汽油屬烴類，而烴類混合物不是水溶液
(B) 過量溶質會析出，但非全部析出 (D) 可能變成飽和水溶液（如果加入的水恰 好適量） (E) 有可能析出 20. (B) 6.02×1023 個 CO2 分 子 即 1 mol CO2 分 子即約 44 g
(B) 其成分為水 ＋ CO2 ＋ 糖 ＋ ……
22 ＝ 0.5 mol 的 CO2 分子 44 0.5×6.02×1023×3 個原子
(D) 有
(C) 其成分為水 ＋ 兒茶素 ＋ …… (D) 其成分為水 ＋ 咖啡因 ＋ …… (E) 其成分為水＋乳糖＋蛋白質＋……
多選題
11. 1.5(mg/L)×0.3(L) ＝ 0.45 mg ＝ 4.5×10—4g
二
12. 硝酸莫耳數在稀釋前、後不變：
1. 物理性質：可用感官或儀器量測的性質，
6(M)×1(L) ＝ 10(M)×y(mL)×10—3
例 如 顏 色、 硬 度、 延 展 性、 導 電 性、 密
y ＝ 600 mL
度……等。
加水 1000×1.2 － 600×1.3 ＝ 420g ＝ 420mL
化學性質：進行化學反應時所展現的特性，
∵水溶液之互混體積沒有加成性
例如可燃性、助燃性、酸鹼性……等。
∴所需加水之體積 ≠ 1000 mL － 600 mL 13. 製備氮氣的反應需加熱，因氮氣難溶於水， 故可用排水集氣法，且硬試管管口略向下 傾斜 10 度。 14. 因為藥品內含水氣，若管口向上，水氣會 凝結成液態水，若回流到試管底部，易造 成試管爆裂。 15. Q ＝ It 0.3 × 3 × 60×60 ＝ 0.034 F ＝ 0.034 mol e－ 96500 ∴ C 需 0.034×6mol
2. (A) HCl ＋ H2O (B) H2O2 ＋ H2O (C) Au(s) (D)CO2(s) (E)CH3COOH(l) 3. (A) 水中至少有 H2O H＋＋OH－之 H＋及 OH－ (B) 水溶液中有 K＋、SO42－、Al3＋，故可導電 (C) 是簡式 (D) KAl(SO4)2 溶於水解離出 K＋、Al3＋、SO42－ K2SO4 和 Al2(SO4)3 混 合 液 有 K ＋、 Al3＋、SO42－ (E) 任何水溶液皆有 H ＋和 OH － 4. pH ＝ 3，[H＋] ＝ 10－3M CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋
C 重：0.034×6×12 ＝ 2.45 g 16. 同溫、同壓下，氣體的體積正比於氣體的 莫耳數，亦正比於氣體之分子數。 33 個 C3H8 分子 10 mL 丙烷 3＋8 ＝ ∴ x mL 33 個 O3 分子 3 110 ⇒ x ＝ ≒ 37 mL 3 17. (A) 11 H、 21 D 為同位素 18. (A) 此水溶液為未飽和水溶液 (C)(D) 不一定會成飽和水溶液
2
0.1M 反應時 － 10－3M
＋ 10－3M ＋ 10－3M
平衡後 0.1 － 10－3
10－3
10－3
(A) [H＋] ＝ 10－3M (B) 0.5(L)×10－3(M) ＝ 5×10－4 mol (C) 有 (D) CH3COO－之莫耳數 ＝ 10－3×0.5 ＝ 5×10－4mol 5×10－4×6.02×1023 ＝ 3.01×1020 個 (E) CH3COOH 是電解質
化學學測 16 週解答本 5. 甲內含 X ⇒ 32 amu (80 × 0.4)
9. 由 原 子 守 恆 得 知 X 含 C、O 原 子， 且 為
乙內含 X ⇒ 40 amu (200 × 0.2)
CO2。
丙內含 X ⇒ 80 amu (320 × 0.25)
10. 反應式平衡後
則 32、40、80 最大公因數 8 的因數 (2、4、
2KNO3(s) ＋ 3C(s) ＋ S(s) → K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)
8) 皆是 X 的質量數。
202 24 32 101 12 32 ＝ 2mol ＝ 2mol ＝ 1mol
6. (A) (B)(C) 氣體溶於水是放熱反應 ( ∆ H ＜ 0) ∴溫度 ↑，溶解度↓，且壓力愈大，溶 解度↑。 (D) (E) 對氣體而言，分壓 (P) ↑，m ∝ P， 溶解度↑。 Na＋、Cl－各 3 mmol
N2 的莫耳數 ＝1 4 總氣體莫耳數 (C) 1 mol 氣體在 NTP 下，V ＝ 24.5 L 氣體之總體積 (2 ＋
AgNO3 ＝ 0.2×10 ＝ 2 mmol
(D) 氣體之平均分子量
Ag＋、NO3－各 2 mmol HCl ＝ 0.6×10 ＝ 6 mmol ∴溶液若不反應有 Cl －＝ 3 ＋ 6 ＝ 9 mol ＋ Cl－
2 )×24.5 L ＝ 65.3 L 3
氣體總質量 氣體總莫耳數 2 28 × ＋ 44 × 3 3 ＝ 2 ＋2 3 ＝ 40 ＝
H＋、Cl－各 6 mmol Ag＋
CO2 2 mol
2 mol， 3
(B)
7. NaCl ＝ 0.1×30 ＝ 3 mmol
∵
(A) C 是限量試劑，生成 K2S、N2 各
→ AgCl(s) ↓
2 mmol
9 mmol
反應時
－2
－2
＋2
反應後
0
7 mmol
2 mmol
3 mmol ＝ 0.06 M 50 mL 7 mmol [Cl－] ＝ ＝ 0.14 M 50 mL 2 [NO3－] ＝ ＝ 0.04 M 50 6 [H＋] ＝ ＝ 0.12 M 50 [Ag＋] ≒ 0 M ∴ [Na＋] ＝
8. (A) 糖水是混合物，所以凝固點不固定。 (B) 溶液在凝固時，溶劑會先固化，故愈晚 固化的部分，濃度愈濃。 (C) 溶液在凝固時有排它性（會把溶質先推 開，溶劑先凝固）。 (D) 承 (B)，因為較晚固化的部分濃度較濃， 所以凝固點會下降。 (E) 水溶液之凝固點比溶劑（水）低。
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請見內容 p7
週
答案 一、單選題：1. E 2. D 3. D 4. E 5. A 6. C 7. C 8. D 9. C 10. A 11. D 12. E 13. C 14. D 15. B 16. E 17. C 18. C 19. A 20. E 二、多選題：1. ACD 2. BDE 3. CD 4. CE 5. ACD 6. AD 7. AB 8. CE
一
單選題
1. (A) (B) 原 子 序 33 屬 5A 族 元 素 (N、P、
7.
As……) 33As ⇒ 氮族元素
(C) 氧化物化學式為 A2O3 (D) 砷為類金屬 (E) 價電子數有 5 個 2. 20Ca ＋ 的電子在 K、L、M、N 之排列為 2、 8、8、1 ⇒ 不穩定 3. (A) 2、10、18 (B) 4、12、20 (C) 1、3、11 ⇒ 1A 族 (E) 5、13 240 nm ＝ 103 4. 2×0.12 nm 5. (A) He 只有 2 個價電子 (B) 化性相似，物性（莫耳質量）不同 (C) 5B 為 3A 族 (D) 7N 為 5A 族，有 5 個價電子 6. 平均原子量 M ＝ Σ 同位素的原子量 × 自然界含量 % 設自然界含量 %：H 為 x，D 為 1 － x 1.008 ＝ 1x ＋ 2(1 － x) x ＝ 0.992 x：1 － x ＝ 0.992：0.008 ＝ 124：1
4
23 11
離子
27 13
A＋
B3＋
電子數
11 － 1 ＝ 10
13 － 3 ＝ 10
質子數
11
13
中子數
23 － 11 ＝ 12
27 － 13 ＝ 14
(D) 11A ＋ 為 Na ＋，13B3 ＋ 為 Al3 ＋，皆屬金屬 離子。 (E) NaCl、AlCl3 8. NO 氣體為無色氣體 9. 矽 (Si) 可當半導體的基材 10. H2O 之電子數 ⇒ 1×2 ＋ 8 ＝ 10 個 e－ (A) NH4＋ ⇒ 7 ＋ 1×4 － 1 ＝ 10 (B) HCl ⇒ 1 ＋ 17 ＝ 18 (C) NF3 ⇒ 7 ＋ 9×3 ＝ 34 (D) H2O2 ⇒ 1×2 ＋ 8×2 ＝ 18 (E) BF3 ⇒ 5 ＋ 9×3 ＝ 32 11. (D) 2,8,7,1 ⇒ 2,8,8,0 ( 不穩定 )
( 穩定 )
12. (E) 半導體元素 B、Ge、Sb、Te、Si、As 僅 Mn 不是半導體元素 13. 原 子 核 外 n ＝ 1(K)；n ＝ 2(L)；n ＝ 3(M)； n ＝ 4(N)，所以 N 層比 M 層距核遠。 14. (D) 應為 15. SO2 之價電子數 ＝ 6 ＋ 6×2 ＝ 18 個 16. 19K ＋ ⇒ 最外層電子數 8 個 17
Cl － ⇒ 最外層電子數 8 個
16
S2 － ⇒ 最外層電子數 8 個
18
Ar ⇒ 最外層電子數 8 個
化學學測 16 週解答本 17.
3. (A) 14C 是原子；C60 是分子。 (B) 14C 僅 1 個原子。 (C) 自然界的 C 皆含 12C 及 14C（少量）。 (E) 14C 是放射性原子，而 C60 僅含少量的 14
C。
4. (A) Mg(OH)2、Al(OH)3 (B) 沊為 Al，其氧化物為 Al(OH)3，但地殼 (E) A 族或 B 族元素離子顏色深淺無統一 規律性 18. 可能是鹵素 F2、Cl2、Br2、I2 ∵泝 NaCl(NaX) 沴 Cl2(X2) 沊 HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O 19. (B)(C) 均不確定。 (D) 若 31S 占 32%；32S 占 13%；33S 占 55%， 則 S＝31×0.32＋32×0.13＋33×0.55＝32.23 此時 31S 和 32S 總含量為 45%，那麼 33S 含量為 55%。 (E) 因為平均原子量不同，所以兩地含量不 會相同。 20. 64.14 g 的 S 在臺灣有 2 mol 內含 32S 之莫耳數 2×0.995 mol 則內含 32S 之重量 2×0.995×32 ＝ 63.68 g ※
有學生會用 64.15×0.995 ⇒ 有誤
（∵ 99.5% 是自然界莫耳含量，非重量 百分濃度） 二
元素含量多寡為 O ＞ Si ＞ Al ＞ Fe， 故 Al 不是含量最多的。 (C) 硫 (S8) (D) NH3 (E) 泞是 K，但應該是沴 Ni。 5. (A) 提出核原子模型。 (B) 79Au 的散射角較大，因為核電荷（質 子數）較多。 (D) 湯姆森的原子模型為「葡萄乾布丁」模 型，和核原子模型有很大不同。 6. (A) 核外沒有電子。 (D) 因為不帶電，所以在磁場中也不偏折。 (E) 40 X 之質量和 42 He 相近。 7. (C) 求出電子之電量 1.602×10－19coul (D) 核原子模型 (E) 原子序觀念 8. 價 電 子 數：H(1)，B(3)，Mg(2)，F(9)，He(2) 對 A 族而言，A 族族數等於價電子數，但 8A 族中的 He 例外。
多選題
1. (B) 就導電性，元素可分為金屬、類金屬及 非金屬三大類。 (E) 新元素一直被發現合成出來。 2. (B) 甲 (2,8,2) ⇒ Mg 乙 (2,8,8,2) ⇒ Ca 丙 (2) ⇒ He (C) 價電子數皆為 2 個 (D) Ca2＋及 Mg2＋易形成，但 He2＋不易形成
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