Silabo de sistemas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION SÍLABO DE LA CÁTEDRA: QUIMICA GENERAL PRIMER SEMESTRE DOCENTE: Dr.MARIO SALAZAR VALLEJO

SEPTIEMBRE 2013 FEBRERO 2014

RIOBAMBA-ECUADOR

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

INSTITUCIÓN: FACULTAD: NOMBRE DE LA CARRERA: AÑO O SEMESTRE: NOMBRE DE LA MATERIA: CÓDIGO DE LA MATERIA: NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS:

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO INGENIERÍA INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION

PRIMERO QUIMICA GENERAL SIC 104 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS

DESCRIPCIÓN DEL CURSO Investiga, cuestiona, selecciona y aplica los conocimientos de la Química General, como instrumento del desarrollo de la inteligencia cognitiva, procedimental y actitudinal para construir, plantear y resolver soluciones a problemas prácticos de la Ingeniería en Sistemas y Computación en forma ética y responsable.

PRERREQUISITOS

CORREQUISITOS Lenguaje Comunicación y Desarrollo del Pensamiento

OBJETIVOS DEL CURSO  Conocer, interpretar y relacionar las Leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma esta sometida y sus equilibrios pertinentes.  Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de elementos.  Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos.  Analizar críticamente sobre la nomenclatura inorgánica siguiendo los términos de referencia de la Nomenclatura IUPAC para formar los elementos que forman los compuestos en las reacciones Químicas.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)

UNIDAD 1 INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL No DE RESULTADOS DEL HORAS/ APRENDIZAJE (Qué debe SEMANAS ser capaz de hacer)

EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO

CLASES TEÓRICAS

1.1. Generalidades de la Química.

1.2. Materia y Energía 1.3. Propiedades y cambios Físicos y Químicos de la Materia 1.4. Cifras significativas e incertidumbre en las medidas.

1.5. Escalas de Temperatura.

1.6. Densidad y Peso Específico.

12/1-6

Reconoce, interpreta y relaciona las leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, los cambios a la misma que esta sometida y sus equilibrios pertinentes.

Trabajos de los estudiantes en los que se demuestra conoce, identifica, relaciona aplica la Química (Guardar los trabajos).

Identifica, organiza y analiza críticamente los problemas Químicos relacionados a los contenidos del programa BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA Rives.V.Palmisano L.Schiavello,M.Ariel 2003 CLASES PRÁCTICAS

1.7. Orientación, asesoría e inducción general a las sesiones de Laboratorio.

1.8. Determinación de los cambios Físicos y Químicos de la Materia.

1.9. Determinación de la Densidad de Sólidos y Líquidos.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

12/1-6

. Reconoce las normas y reglas de Laboratorio. . Realiza en forma práctica cálculos de Temperatura y Densidad. . Participa activamente en los grupos de trabajo

 Informes de Laboratorio grupales en que los estudiantes conocen, realizan e interpretan los resultados(Archiv ar informes)

Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 5.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 1 METODOLOGÍA EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS

Generalidades de la Química.

Propiedades y cambios Físicos y Químicos de la Materia Cifras significativas e incertidumbre en las medidas.

Escalas de Temperatura Densidad y Peso Específico.

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

5%

X

PRUEBAS

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

X

PRUEBAS

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

Orientación, asesoría e inducción general a las sesiones de Laboratorio.

X

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

Determinación de los cambios Físicos y Químicos de la Materia.

X

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

PONDERACIÓN

INSTRUMENTO

TÉCNICA

CALCULAR

FORMULAR

X

Materia y Energía

Conocer las Leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma esta sometida y sus equilibrios pertinentes.

INTERPRETA R

DEFINIR

CONTENIDOS

OBJETIVO DE APRENDIZAJE 1

MATRIZ DE EVALUACIÓN

5%

10%

10%

15%

15%

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

Determinación de la Densidad de Sólidos y Líquidos.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

X

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

20%

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)

UNIDAD 2 ATOMOS , MOLECULAS E IONES No DE RESULTADOS DEL HORAS/ APRENDIZAJE (Qué debe SEMANAS ser capaz de hacer)

EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO

CLASES TEÓRICAS

2.1. Composición del átomo, Partículas fundamentales.

2.2. Estructura electrónica del átomo.

2.3. Número atómico.

Masa atómica , isótopos e isóbaros 2.4. Números cuánticos, niveles de energía y Orbitales.

2.5. Distribución de los electrones en los átomos.

2.6. Configuración electrónica de los elementos.

12/7-12

 Reconoce, la composición del átomo.  Calcular correctamente el número atómico y masa atómica.  Sabe realizar las configuracione s electrónicas de los diferentes átomos.  Aplica con destreza lo aprendido en el entorno

Trabajos de los estudiantes en los que se distingue, calcula, aplica demuestra que sabe realizar configuraciones electrónicas (guardar los trabajos).

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.70-101 CLASES PRÁCTICAS

2.7. Observación de un video educativo.

2.8. Determinación del número y masa de diferentes Átomos.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

 . Realiza correctamente  Informes de las Laboratorio configuracione grupales donde se 12/7-12 s electrónicas. evidencie los cálculos  Comparte sus realizados(Archivo conocimientos informes) con sus compañeros.

Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 7.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 2 METODOLOGÍA EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS

Distribución de los electrones en los átomos.

5%

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

5%

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

25%

X

X

X

Configuración electrónica de los elementos.

Observación de un video educativo.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

CALCULAR

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

FORMULAR

PRUEBAS

INTERPRETA R

PONDERACIÓN

Números cuánticos, niveles de energía y Orbitales.

INSTRUMENTO

Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de elementos.

Estructura electrónica del átomo Número atómico. Masa atómica , isótopos e isóbaros

TÉCNICA

Composición del átomo, Partículas fundamentales.

DEFINIR

CONTENIDOS

OBJETIVO DE APRENDIZAJE 2

MATRIZ DE EVALUACIÓN

X

X

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

Determinación del número y masa de diferentes Átomos .

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

X

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

25%

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)

UNIDAD 3 TABLA PERIODICA No DE RESULTADOS DEL HORAS/ APRENDIZAJE (Qué debe SEMANAS ser capaz de hacer)

EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO

CLASES TEÓRICAS

3.1.Ley periódica.

3.2. Constitución y estructura de la tabla periódica.

3.3. Clasificación de la tabla periódica.

3.4. Propiedades de la tabla periódica.

3.5. Relaciones de las propiedades entre los elementos de la Tabla Periódica.

12/13-18

 Utiliza con destreza la Tabla Periódica.  Distingue con habilidades las diferentes propiedades de la Tabla Periódica.  Distingue y examina la Tabla Periódica.

Trabajos de los estudiantes en los que se demuestran que definen, desarrollan, distinguen utilizan y aplican la Tabla Periódica.

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.104-125 CLASES PRÁCTICAS  3.6. Propiedades Químicas de los elementos (Ley Periódica y la Tabla Periódica).

3.7. Determinación de las propiedades físicas: La Solubilidad de los Sólidos.

12/13-18





TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

Distingue con soltura los diferentes elementos de la Tabla Periódica.

Participa activamente en los grupos de trabajo.

Aplica las propiedades de los elementos.

 Trabajos en grupo en los que se evidencien los ejercicios resueltos por ellos (fichas de observación).

Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 18.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 3 METODOLOGÍA EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS

TÉCNICA

INSTRUMENTO

PONDERACIÓN

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

X

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

10%

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

25%

CALCULAR

PRUEBAS

FORMULAR

X

INTERPRETA R

DEFINIR

CONTENIDOS

OBJETIVO DE APRENDIZAJE 3

MATRIZ DE EVALUACIÓN

Ley periódica.

Constitución y estructura de la tabla periódica.

Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos

Clasificación de la tabla periódica.

Propiedades de la tabla periódica.

Relaciones de las propiedades entre los elementos de la Tabla Periódica.

Determinación de las propiedades físicas: La Solubilidad de los Sólidos.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

X

X

X

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

Determinación del número y masa de diferentes Átomos .

X

OBSERVACION

LISTA DE COTEJO

25%

CONTRIBUCION DEL CURSO EN LA FORMACION DEL PROFESIONAL La asignatura de Química General pertenece al Área de Ciencias Básicas y contribuye como complemento para que el estudiante al término de su carrera sea un profesional íntegro y proactivo, capaz de desenvolverse sin limitación alguna en la teoría y en la práctica durante el aprendizaje ya que mantiene una estrecha relación con todas y cada una de las asignaturas, conllevando a formar estudiantes de calidad.

RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE. La asignatura contribuye para que el estudiante tenga una formación crítica, basada en el análisis y en el desarrollo de habilidades y destrezas para solucionar problemas del entorno.

    

ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ETICO Se exige puntualidad, no se permitirá el ingreso de los estudiantes con retraso La copia de exámenes será severamente castigada. Art. 207 literal g. Sanciones (b) de la LOES Respeto en las relaciones docente-estudiante y alumno-alumno. Art. 86 de la LOES En los trabajos se debe incluir las citas y referencias de los autores consultados, usando las normas APA. El plagio puede dar motivo a valorar con cero el respectivo trabajo.

No se receptarán trabajos o deberes u otro fuero de la fecha prevista, salvo justificación debidamente aprobada.

BIBLIOGRAFÍA  Fundamentos de Qyuímica.Fred H. Redmore. Editorial Prentice Hall, México 1999  Química General Petrucci R. H. Harwood W.S., Séptima edición, 1997, Pearson

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA  Cómo resolver problemas en Química General. Babor , Joseph.  Cálculos Químicos. Benson Sidney  Química General Teoría y Ejercicios. Daniel Schaum. Editorial, McGrawHill.,México  Química General Universitaria Teopría y Problemas Fontana Norbis, Editorial., SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

   

Fondo Educativo Interamericano Prácticas de Química General Armendáris Quito 2010 Química General .Whitten K. D. Gailey.Editorial McGraw Química General Brown. T. Eugene. Editorial, Karen Clemens, México 1985 Química General Pauling Linus.

LECTURAS RECOMENDADAS  Artículos de Química Indexados  Revistas especializadas de Química.  El Mundo de la Química 1  Bibliotecas virtuales de Química RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN DEL SILABO FECHA TABLA 2.B-1 RESULTADOS O LOGROS DE CONTRIBUCION, ALTA, APRENDIZAJE MEDIA BAJA a) Habilidad para aplicar conocimientos de computación y MEDIA matemáticas apropiados a su disciplina. b) Habilidad para analizar un problema, e identificar y definir los BAJA requerimientos computacionales apropiados para su solución. c) Habilidad para diseñar, implementar, y evaluar un sistema basado en BAJA computadoras, procesos, componentes o programas que cumplan necesidades específicas. d) Habilidad para funcionar efectivamente ALTA en equipos para alcanzar una meta SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

Marzo del 2012

EL ESTUDIANTE DEBE

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

común. e) Comprensión de las responsabilidades profesionales, éticas, legales, de seguridad y sociales. f) Habilidad para comunicarse efectivamente con un rango de audiencias. g) Habilidad para analizar el impacto local y global de la computación sobre los individuos, organizaciones y sociedad. h) Reconocer la necesidad para y la habilidad de involucrarse en un desarrollo profesional continuo. i) Habilidad para usar técnicas, habilidades, y herramientas actuales, necesarias para la práctica de la computación. j) Capacidad de liderar, gestionar o emprender proyectos.

SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

MEDIA

MEDIA

MEDIA

MEDIA

BAJA

MEDIA