UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGIA Nombre: Kevin Paúl Noles Ramón Fecha: Machala, 12 de Julio del 2018
Curso: Octavo Semestre B
Docente: Dr.Bioq.Garcia González Carlos Alberto, Mg Sc. DIARIO DE CLASE Nº 9 PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
Hidróxidos Alcalinos
Positivo no Característico
Ferrocianuro de Potasio
Con el Amoniaco
Positivo-Característico
Con el sulfuro de amonio
Positivo Característico
Positivo Característico Con el Sulfuro de Hidrógeno
Yoduro de Potasio
Positivo CaracterĂstico Positivo CaracterĂstico
COBALTO
Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,aproximadament e, el 0.001%
Elemento químico metalico
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.
Funciones que desempeña
Necesario para que la vitamina B12
Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis
Reducir los niveles de azúcar en sangre. Estimulación y el buen funcionamien to de las células rojas
Posee relaciones con la insulina y el zinc. Síntesis de la timidina que compone el ADN
Regulador del sistema vagosimpático
Interviene en la fecundidad.
Su déficit puede provocar
Alteraciones en las células rojas de la sangre. Trastornos hepáticos. Anemias. Falta de crecimiento. Problemas neurológicos. La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que provocará anemia perniciosa.
Causas que favorecen su deficiencia
Mala absorción de vitamina B12. Alimentación vegetariana.
Efectos del Cobalto sobre la Salud
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son: o u aV n y ito seam e rd P iaep lo a o TirD eñ es id
r V eP d a lem b n iso r C eP d le azo rb o s m n
Reacciones de Reconocimiento
Con los álcalis causticos
Este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH) 2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo.
Con el NH4OH
Provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
Con el SH2
Precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
Con Fe(CH)6K4
Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
Con el NO2K
Precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
ALUMINIO
Metal plateado con una densidad de 2070g7cm3 a 20ºC
Se conoce por alta conductividad eléctrica y térmica , lo mismo que por su gran reflectividad.
Aplicaciones
Cristaliza en una estructura cubica centrada en las caras con lados de longitud de 4.0495 angstroms
Puertas cerraduras
Ventanas
Pantallas
Boquillas
Parrillas
Papel de aluminio
EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD. Daño del SNC Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con el Aluminรณn
En presencia del Al se produce una laca color rosa claro
Con el Carbonato de Sodio
El aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidrรณxido de aluminio Con los Fosfatos Alcalinos
FIRMA DEL ESTUDIANTE KEVIN NOLES RAMร N 0706267697
Aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio