Unidade 1 – Metais e Ligas Metálicas
Sugestões metodológicas Este trabalho consiste na realização e observação de uma sequência de reacções envolvendo o elemento cobre. Existem diversas variantes de trabalhos laboratoriais com compostos de cobre, que por terem o mesmo composto como reagente inicial e produto final de um conjunto de reacções sucessivas, são designadas por "ciclo de cobre". Estes ciclos podem ser encontrados na bibliografia apresentada ou por pesquisa na Internet com as palavras-chave “Copper Cycle”, ou mesmo “Ciclo do Cobre”. No entanto, alguns destes ciclos são limitados a reacções de um só tipo (por exemplo, reacções de complexação) ou não incluem o sólido metálico. Tendo em consideração os objectivos de aprendizagem previstos, é importante que o trabalho seja executado pelos alunos com o grau de elaboração proposto. Recomenda-se a utilização da primeira aula para clarificação dos objectivos, dos procedimentos (atenção à segurança) e das reacções químicas envolvidas. O ciclo de reacções proposto transforma o cobre de acordo com o seguinte esquema:
Cu
E CuSO
A Cu(NO3)
B
D
Cu(OH)2
CuO
C (A) Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g) (B) Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) (C) Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) por aquecimento (D) CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) (E) CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s) SEGURANÇA Tendo em conta o tipo de reagentes e a sua concentração, deve ser dada uma ênfase especial ao aspecto da segurança no laboratório. A execução do trabalho com amostras de pequenas dimensões (aprox. 0,3 g de cobre) permite a minimização dos riscos de segurança.
— O ácido nítrico, HNO3, é muito corrosivo! Se for concentrado, os seus vapores são irritantes para os pulmões. Usar óculos de segurança e luvas de borracha, e trabalhar no nicho de fumos!
Química - 12º Ano
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