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Química Unidade 2 – Parte 3
Chuva Ácida
Docente: Benjamim Medeiros http://sites.google.com/site/benjamimfq/
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Chuva Ácida Quais as características da chuva “normal”?
A água da chuva “normal” apresenta um pH ligeiramente ácido (≈ 5,6) devido à dissolução de CO2 da atmosfera que origina ácido carbónico (H2CO3). VIDEO Qual a diferença entre a chuva normal e o que se chama de chuva ácida?
A chuva ácida apresenta um pH mais ácido do que a chuva normal (geralmente pH < 5). O que provoca o aumenta da acidez da chuva para níveis “anormais”?
O aumento da acidez da chuva deve-se, principalmente, aos óxidos de azoto (NOx) e óxidos de enxofre (SOx) libertados na poluição. Estes gases ao reagirem com a água existente na atmosfera originarão ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (g) ⇄ H2SO4 (g) ácido sulfúrico
Chuva Ácida De que forma os ácidos podem se depositar na superfície terrestre? Os ácidos formados na atmosfera chegam ao solo por: - Deposição Húmida: chuva, neve e nevoeiros ácidos. - Deposição Seca: poeiras e gases ácidos.
Qual a origem dos compostos que formarão as chuvas ácidas? Os óxidos de enxofre (SOx) são muito libertados nas indústrias e centrais eléctricas e os veículos libertam muitos óxidos de azoto (NOx). Existem alguns fenómenos naturais que podem também originar chuvas ácidas (vulcões).
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Consequências e Soluções para as Chuvas Ácidas Que efeitos provocam as chuvas ácidas? Efeitos das Chuvas Ácidas Os principais efeitos das chuvas ácidas são: - Corrosão de metais. - Degradação de construções calcárias. - Redução da vida aquática. Pág. 170 - Libertação de iões metálicos tóxicos das rochas. - Modificação do pH do solo. - Arrastamento de nutrientes do solo. - Fragilização de espécie vegetais, favorecendo o aparecimento de doenças.
Consequências e Soluções para as Chuvas Ácidas O que se pode fazer para reduzir a ocorrência de chuva ácida e dos seus efeitos? Pode diminuir-se a acção das chuvas ácidas por: - diminuir óxidos de enxofre (SOx). - diminuir óxidos de azoto (NOx). - neutralização dos ácidos que caem no solo. Como se pode concretizar cada uma das vias apresentadas acima? Redução da Emissão de SOx: este processo é feito fazendo reagir o SO2 com CaCO3, formando um depósito de sulfato de cálcio (CaSO4). CaCO3 (s) + SO2 (g) CaSO3 (s) + CO2 (g)
Redução da Emissão de NOx: neste caso utilizam-se conversores catalíticos nos tubos de escape. NOx + CO + Conversor Catalítico N2 + CO2 + H2O
Neutralização da Acidez: neste processo pulverizam-se com carbonato de cálcio (CaCO3) ou cal (CaO) os solos ou meios aquáticos que se pretendem proteger.
Nota: a neutralização da acidez não faz com que o pH seja neutro, apenas garante diminuição da acidez.
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