Moleculas1

Moléculas na Troposfera

Ligação Covalente moléculas diatómicas

Apresentação retirada de:http://ummundoparatodos.wordpress.com/.

Sítio da autoria de José Silva Lopes

Ligação Covalente Por que razão se formam moléculas?

Por que razão se forma a molécula de O2?

Energia átomos separados > Energia dos átomos ligados

E (2O) > E(O2) Evolução de um sistema

Diminuição da energia

Aumento da estabilidade

Ligação Covalente

1 – átomos separados

2 – atração entre átomos – predominam forças atrativas

Ligação Covalente 4 – repulsão entre os átomos predominam as forças repulsivas

3 – equilíbrio entre forças atrativas e forças repulsivas

Ligação Covalente

Comprimento de ligação – distância internuclear de equilíbrio

re = 121pm Energia de ligação – variação de energia potencial para 1 mol

- 498 kJ / mol

Ligação Covalente O que sucede aos eletrões (e -)?

Teoria do Enlace de Valência (e-) de valência da molécula

(e-) de valência dos átomos

Apenas os (e-) de valência contribuem para a ligação Nuvem eletrónica comum

Partilha de eletrões

(e-) partilhados spins opostos

< Repulsão

(e-) situam-se preferencialmente entre os átomos

Ligação Covalente – notação de Lewis Símbolo do elemento

•

ou

×

Representa Representa

Átomo + eletrões do cerne do átomo Eletrões de Valência

Ligação Covalente moléculas diatómicas

Exemplo : H2

H - 1s1 – necessita +1(e-)

H• + H× H • ×H ou

H−H

Ligação Covalente moléculas diatómicas Exemplo : O2 O - 1s2 2s2 2p4 – necessita +2(e-)

•

• • O • • • • × • •× × • O • ×O × • ×

+

×

× × O × × ×

ou

O=O

Ligação Covalente moléculas diatómicas Exemplo : N2

•

• •N• •

N - 1s2 2s2 2p3 – necessita +3(e-)

+

×

× ×N× ×

N≡N

Ligação Covalente moléculas diatómicas

Exemplo : H2

H−H ´2 eletrões de valência 2 eletrões ligantes 0 eletrões não ligantes

Ligação Covalente moléculas diatómicas

Exemplo : O2

O=O ´12 eletrões de valência 4 eletrões ligantes 8 eletrões não ligantes

Ligação Covalente moléculas diatómicas

Exemplo : N2

N≡N ´10 eletrões de valência 6 eletrões ligantes 4 eletrões não ligantes

Energia e comprimento da ligação Nº de (e-) partilhados

H2 O2

Ligação + forte

> Energia de ligação

N2 < Comprimento de ligação

Energia e comprimento da ligação

Energia e comprimento da ligação

Ligação Covalente moléculas diatómicas

Exemplo : F2

F - 1s2 2s2 2p5 – necessita +1(e-)

| F−F|