Moléculas na Troposfera
Ligação Covalente moléculas diatómicas
Apresentação retirada de:http://ummundoparatodos.wordpress.com/. Sítio da autoria de José Silva Lopes
Ligação Covalente Por que razão se formam moléculas? Por que razão se forma a molécula de O2? Energia átomos separados > Energia dos átomos ligados
E (2O) > E(O2) Evolução de um sistema
Diminuição da energia
Aumento da estabilidade
Ligação Covalente
1 – átomos separados
2 – atração entre átomos – predominam forças atrativas
Ligação Covalente 4 – repulsão entre os átomos predominam as forças repulsivas
3 – equilíbrio entre forças atrativas e forças repulsivas
Ligação Covalente
Comprimento de ligação – distância internuclear de equilíbrio
re = 121pm Energia de ligação – variação de energia potencial para 1 mol
- 498 kJ / mol
Ligação Covalente O que sucede aos eletrões (e -)? Teoria do Enlace de Valência (e-) de valência da molécula
(e-) de valência dos átomos
Apenas os (e-) de valência contribuem para a ligação Nuvem eletrónica comum
Partilha de eletrões
(e-) partilhados spins opostos
< Repulsão
(e-) situam-se preferencialmente entre os átomos
Ligação Covalente – notação de Lewis Símbolo do elemento
•
ou
×
Representa Representa
Átomo + eletrões do cerne do átomo Eletrões de Valência
Ligação Covalente moléculas diatómicas
Exemplo : H2
H - 1s1 – necessita +1(e-)
H• + H× H • ×H ou
H−H
Ligação Covalente moléculas diatómicas Exemplo : O2 O - 1s2 2s2 2p4 – necessita +2(e-)
•
• • O • • • • × • •× × • O • ×O × • ×
+
×
× × O × × ×
ou
O=O
Ligação Covalente moléculas diatómicas Exemplo : N2
•
• •N• •
N - 1s2 2s2 2p3 – necessita +3(e-)
+
×
× ×N× ×
N≡N
Ligação Covalente moléculas diatómicas
Exemplo : H2
H−H ´2 eletrões de valência 2 eletrões ligantes 0 eletrões não ligantes
Ligação Covalente moléculas diatómicas
Exemplo : O2
O=O ´12 eletrões de valência 4 eletrões ligantes 8 eletrões não ligantes
Ligação Covalente moléculas diatómicas
Exemplo : N2
N≡N ´10 eletrões de valência 6 eletrões ligantes 4 eletrões não ligantes
Energia e comprimento da ligação Nº de (e-) partilhados
H2 O2
Ligação + forte
> Energia de ligação
N2 < Comprimento de ligação
Energia e comprimento da ligação
Energia e comprimento da ligação
Ligação Covalente moléculas diatómicas
Exemplo : F2
F - 1s2 2s2 2p5 – necessita +1(e-)
| F−F|