Revisão Orbitais atómicas e números quânticos n =1 l = 0 ml = 0
n = 2 ml= -1, 0, +1
3 orbitais p
px py pz
3
n=3
ml = -2, -1, 0, +1, +2
5 orbitais d
4
n = 4 ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
7 orbitais f
5
6
7
8
Porque razão os átomos são esféricos?
9
Elementos de transição
10
Os elementos de transição ou metais de transição são definidos quimicamente da seguinte maneira: Elementos que formam, ao menos, um ião que tenha uma orbital d incompleta. Os lantanídios e actinídios , que são aqueles que apresentam, ao menos, uma orbital f incompleta, também são considerados de transição. Destes elementos, aqueles que se encontram no bloco d são chamados de elementos de transição , e os do bloco f de elementos de transição interna. Os elementos da primeira série de transição apresentam as seguintes configurações eletrónicas, nos níveis mais externos:
3dn 3dn-1 4s1 3dn-2 4s2 11
Segundo a definição inicial, por exemplo, nem o zinco e nem o escândio são elementos de transição, apesar de estarem situados no bloco d. O zinco só pode formar o ião Zn2+, porque o sub-nível d está completo com 10 electrões, passando de uma configuração [Ar]3d104s2 para uma de [Ar]3d10. Por outro lado, o escândio só forma o ião Sc3+, condição na qual não possui nenhum electrão ocupando orbital d, passando a ter a configuração eletrónica do argon, [Ar] , devido a perda dos três electrões. 12
13
Previsão
Real
Os elementos de transição completam primeiro os orbitais s e posteriormente os orbitais d, excepto o crómio e o cobre com a configuração electrónica de 3dn-14s1, porque as orbitais d semi-preenchidas são mais estáveis.
14
Números de oxidação dos elementos de transição
15
16