GUIA DE ESTUDIO 2012
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX) Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Las reacciones de oxido-reducción son aquellas reacciones en donde hay transferencia de electrones. Para que esto ocurra un elemento pierde electrones y otro elemento los tiene que ganar. OXIDACION: Proceso en el cual un átomo PIERDE ELECTRONES, y por lo tanto aumenta su número de oxidación. Disminuyen cargas negativas ó aumentan cargas positivas. REDUCCIÓN Proceso en el cual un átomo GANA ELECTRONES y por lo tanto disminuye su número de oxidación. Aumentan cargas negativas ó disminuyen cargas positivas AGENTE REDUCTOR La sustancia que contiene al elemento que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones AGENTE OXIDANTE La sustancia que contiene al elemento que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones La imagen que aparece a continuación puede servir de guía para saber si el elemento sufre una oxidación o una reducción. CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACION REACTIVO PRODUCTO OXIDACIÓN
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 REDUCCION
COMO BALANCEAR LAS REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
HNO3 + H 2 S → NO + S + H 2O A. A partir de la ecuación química, se procede a colocar los números de oxidación de cada elemento de acuerdo a las reglas para asignar los números de oxidación (tema tratado en la semana 4) +1 +5 -2
+1 -2
0
HNO3 +H2S
S
+2 -2
+1
-2
+ NO + H2O 1