EQUILÍBRIO QUÍMICO – PROFESSOR PAULO GIL
1. (Fuvest 94) A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)−¢. 2C…H† Ï C ³H ‚ Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litro Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728 Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456 O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo? a) na mistura 1? Justifique. b) na mistura 2? Justifique. 2. (Fuvest 94) A obtenção de SOƒ(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO‚(g) +1/2 O‚(g) + catalisador Ï SOƒ(g) A formação do SOƒ(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas temperaturas (temperatura ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SOƒ(g), a partir do SO‚(g) e O‚(g), é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição. 3. (Unesp 90) Para a reação em equilíbrio: PC؃(g) + CØ‚(g) Ï PCØ…(g) dizer qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial: a) adição de PC؃; b) remoção de CØ‚; c) adição de catalisador; d) diminuição do volume do recipiente. Justificar respostas. 4. (Unesp 94) A reação de combustão de monóxido de carbono a dióxido de carbono é um processo de equilíbrio químico homogêneo gasoso. a) Escreva a equação química balanceada do equilíbrio químico. b) Para aumentar a produção de dióxido de carbono, a pressão do sistema deve ser aumentada. Justifique por quê. 5. (Unicamp 91) Um dos usos do hidrogênio (H‚) é como combustível. Sua reação com o oxigênio (O‚) forma água (H‚O), como produto único. Num recipiente foram inicialmente colocados 1,0mol de hidrogênio e 1,0mol de oxigênio. A reação entre os dois foi provocada por meio de uma faísca elétrica. a) Escreva a equação química que representa a reação entre hidrogênio e oxigênio. b) Determine a quantidade (em mol) de cada uma das substância restantes no recipiente, após a reação.
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EQUILÍBRIO QUÍMICO – PROFESSOR PAULO GIL 6. (Unicamp 94) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. C(s)+CO‚(g)=2CO(g) ÐH=174kJ/mol de carbono A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K=p£(CO)/p(CO‚). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando: a) adiciona-se carbono sólido? b) aumenta-se a temperatura? c) introduz-se um catalisador? Justifique suas respostas. 7. (Unicamp 94) A reação de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação: Fe®¤(aq) + SCN−(aq) = FeSCN®£(aq) Nesta reação a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon Fe®¤(aq).
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique. b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN®£(aq). 8. (Fuvest 94) A altas temperaturas, N‚ reage com O‚ produzindo NO, um poluente atmosférico: N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO(g) À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10−¥. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N‚ e O‚ forem, respectivamente, 4,0 x 10−¤ e 1,0x10−¤mol/L, qual será a de NO? a) 1,6 x 10−ª mol/L. b) 4,0 x 10−ª mol/L. c) 1,0 x 10−¦ mol/L. d) 4,0 x 10−¦ mol/L. e) 1,6 x 10−¥ mol/L.
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EQUILÍBRIO QUÍMICO – PROFESSOR PAULO GIL 9. (Ufmg 95) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: NHƒ(g) Ï 1/2N‚(g) + 3/2H‚(g) A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é a) 3,0 b) 2,5 c) 2,0 d) 1,5 e) 1,0 10. (Unitau 95) Dada a reação: X‚+3Y‚ Ï 2XYƒ, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são: [X‚] = 0,20, [Y‚] = 0,20, [XYƒ] = 0,60 O valor da constante de equilíbrio da reação química é de a) 2,5. b) 25. c) 175. d) 225. e) 325.
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GABARITO 1. a) Não ocorrerá alteração nas concentrações do monômero e do dímero. b) A concentração do dímero diminuirá e a concentração do monômero aumentará. 2. Apesar de diminuir o rendimento da reação, o aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação. 3. a) Desloca o equilíbrio para a direita. b) Desloca o equilíbrio para a esquerda. c) Não desloca o equilíbrio. d) Desloca o equilíbrio para a direita "Princípio de Le Chatelier". 4. a) 2CO(g) + 10‚(g) Ï 2CO‚(g) b) Pelo princípio de Le Chatelier, aumentando a pressão desloca o equilíbrio no sentido da reação que se dá com contração de volume. 5. a) 2 H‚ + O‚ ë 2 H‚O b) Observe a figura a seguir:
6. a) Adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante. b) Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica. c) Adição de catalisador não desloca equilíbrio. 7. a) t = 400 milissegundos ë no equilíbrio as concentrações das espécies presentes não mais se alteram. b) Kc = 312,5 (mol/Ø)−¢ 8. [D]
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RESUMO Número das questões: documento banco
fixo
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
93 96 8516 571 3192 195 376 37 8457 2143
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19 22 953 57 407 29 38 7 896 215
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