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1. (Uerj) Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela reação dos cátions hidrônio, HƒO® ou simplesmente H® (provenientes da ionização dos ácidos málico e cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato, conforme a equação: H® (aq) + HCOƒ− (aq) Ï H‚O (Ø) + CO‚ (g) OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C ‚H‚‚O ) que por hidrólise, no tubo digestivo humano, transforma-se em glicose e frutose, ambas de fórmula molecular C†H ‚O† esses são os glicídios provenientes da sacarose que entram na corrente sangüínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para supri-las com energia.
Esses minerais foram separados em dois grupos: grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica; grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
2. Na estrutura do ácido málico que aparece na reação a seguir, estão presentes os grupos funcionais ________ e ________ que representam as funções orgânicas _________ e _________.
Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo cátion corresponde ao elemento de menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpel) Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus produtos, uma vez que passaram a incorporar substâncias de caráter ácido (ácido málico e ácido cítrico) e de caráter básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos. Criaram balas e gomas de mascar em que o sabor inicial é azedo, graças principalmente, aos ácidos presentes e que, após alguns minutos de mastigação, começam a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida que, acumulando-se na boca, passa a transbordar por sobre os lábios essa espuma é uma mistura de açúcar, corante,
a) hidroxila e carbonila; fenol e aldeído. b) carbonila e carboxila; cetona e ácido carboxílico. c) hidroxila e carboxila; álcool e ácido carboxílico. d) carbonila e hidroxila; éster e álcool. e) carboxila e carbonila; ácido carboxílico e éster. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufc) Na(s) questão(ões) a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. 3. Pesquisadores do Departamento de Química da
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www.paulogil.com UFC têm isolado novas substâncias a partir de estudos com plantas nordestinas de uso popular medicinal. Algumas destas substâncias apresentam atividades biológicas antibacteriana, antifúngica e antiviral. Dentre as espécies químicas isoladas encontram-se os compostos (A), (B) e (C), cujas estruturas estão representadas a seguir:
utilizado no tratamento de infecções por herpes.
O aciclovir possui todas as funções orgânicas listadas a seguir, EXCETO: a) amina b) éter c) éster d) álcool
Assinale as alternativas corretas: 01. Os compostos (A) e (C) apresentam apenas as funções álcool e éter. 02. O composto (C) apresenta três funções químicas distintas. 04. Os três compostos (A), (B) e (C) apresentam ligações duplas conjugadas. 08. Existem carbonos quirais (ou assimétricos) no composto (A). 16. Apenas o composto (A) apresenta a função éster. 4. (G1) Indique a afirmação INCORRETA referente à substância química acetileno: a) Entre os átomos de carbono do acetileno há uma tripla ligação. b) O acetileno é um gás utilizado nos maçaricos de solda. c) O nome oficial do acetileno é etino. d) Na combustão total do acetileno, formam-se CO‚ e H‚O. e) A fórmula molecular do acetileno é C‚H„. 5. (Pucmg) O aciclovir, cuja estrutura é representada a seguir, é um antiviral importante
6. (Pucrs) Flavorizantes artificiais procuram imitar o sabor e o aroma de alimentos produzidos artificialmente. Dentre esses compostos sintéticos, destacam-se os ésteres. Um exemplo de éster que pode ser usado como aditivo alimentar é a) CHƒCOOH b) CHƒCH‚COCH‚CHƒ c) CHƒCH‚CH‚OH d) CHƒCH‚CH‚COOCH‚CHƒ e) C†H…OCHƒ 7. (Uel) O gás natural é um combustível ecológico. Sua queima produz uma combustão menos poluente, melhorando a qualidade do ar quando substitui formas de energias como carvão mineral, lenha e óleo combustível. Contribui, ainda, para a redução do desmatamento. Por ser mais leve que o ar, o gás dissipa-se rapidamente pela atmosfera, em caso de vazamento. Sobre o gás natural, podemos ainda afirmar: a) É constituído principalmente por metano e pequenas quantidades de etano e propano. b) É também conhecido e comercializado como GLP (Gás Liquefeito de Petróleo). c) É constituído principalmente por gases sulfurosos e hidrocarbonetos. d) É constituído por hidrocarbonetos contendo de 6 a 10 átomos de carbono. e) É também chamado gás mostarda. 8. (Ufpr) Capaz de combater uma variedade de
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www.paulogil.com microorganismos aeróbicos e anaeróbicos, o cloranfenicol é um antibiótico de uso humano e animal, cuja estrutura é:
Quanto à estrutura química do cloranfenicol, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância apresenta um grupo amino ligado ao anel aromático. 2. Existe um grupamento álcool em carbono terciário na estrutura. 3. Esse composto apresenta 2 (dois) átomos de carbono assimétricos. 4. A molécula apresenta o grupo funcional cetona. 5. O anel aromático presente na estrutura é paradissubstituído. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 4 e 5 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
9. (Ufrs) Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre a fórmula molecular, o nome e uma aplicação do respectivo composto orgânico. a) CHƒCOOCH‚CHƒ - acetato de butila - aroma artificial de fruta b) CHƒCH‚OCH‚CHƒ - etoxietano - anestésico c) CHƒCH‚COCHƒ - propanona - removedor de esmalte d) CHƒCH‚COOH - ácido butanóico - produção de vinagre e) CHƒCH‚CH‚CH‚CHƒ - pentano - preparação de sabão 10. (Unifesp) A "violeta genciana" é empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é representada por:
Em relação à violeta genciana, afirma-se: I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila. II. Apresenta carbono quiral. III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular. É correto apenas o que se afirma em a) I. b) I e II. c) I e III. d) II e III.
e) III.
11. (Pucrs) Com a fórmula molecular C‡HˆO existem vários compostos aromáticos, como, por exemplo,
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www.paulogil.com Considerando os compostos acima, afirma-se que: I. "X" pertence à função química éter. II. II. "Y" apresenta cadeia carbônica heterogênea. III. III. "Z" apresenta isômeros de posição. IV. IV. "X", "Y" e "Z" apresentam em comum o grupo benzila. Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas a) I e II b) I e III c) II e IV d) I, III e IV e) II, III e IV 12. (Pucsp) Considere os seguintes pares de substâncias: I. metilbutano e butano II. 1-propanol e 2-propanol III. butanal e 2-butanol IV. ácido propanóico e etanoato de metila V. etanol e ácido etanóico São isômeros entre si somente os pares de substâncias indicados nos itens a) I, II e V. b) II e IV. c) III e V. d) II, III e IV. e) I e V. 13. (Ueg) A seguir, são apresentados diversos compostos. Analise-os e julgue as afirmações apresentadas a seguir.
ebulição que o composto 2. IV. Nos compostos 1, 2, 3 e 4 há presença de heteroátomo. Marque a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras. b) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. c) Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. e) Apenas a afirmação II é verdadeira. 14. (Ufpr) Considere as estruturas a seguir:
I. Os compostos A e B são isômeros de posição e os compostos C e D são isômeros de função. II. Os compostos A, B, C e D possuem carbono terciário. III. Apenas os compostos A e B são aromáticos. IV. Nenhum dos compostos possui cadeia ramificada. V. Os compostos A e B são hidrocarbonetos, o composto C é um fenol e o composto D é um éter. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras. e) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras. 15. (Ufrs) O ácido láctico, encontrado no leite azedo, apresenta dois isômeros óticos. Sabendo-se que o ácido d-láctico desvia a luz planopolarizada 3,8° no sentido horário, os desvios angulares provocados pelo ácido Ø-láctico e pela mistura racêmica são, respectivamente, a) -3,8° e 0°. b) -3,8° e + 3,8°. c) 0° e -3,8°. d) 0° e +3,8°. e) +3,8° e 0°.
I. O composto 1 apresenta isomeria cis-trans. II. O composto 2 conhecido como éter dietílico é isômero de função do composto 4. III. O composto 4 apresenta maior ponto de
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www.paulogil.com 16. (Ufrs) Considere os seguintes compostos.
Com relação a esses compostos, é correto afirmar que a) 1 e 2 são isômeros de posição. b) 2 e 3 são apolares. c) 2 e 3 são isômeros geométricos. d) 1 é apolar. e) 1 e 2 apresentam o mesmo ponto de ebulição. 17. (Fgv) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford. As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. 18. (G1) Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C, D são, respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥. Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que a) A e C são metais alcalinos. b) O raio de B é maior que o de D. c) O composto formado por B e C é solúvel em água. d) O composto formado por B e D possui alto ponto de fusão. 19. (G1) A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
20. (Pucrs) Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na®, K®, CØ− e HCOƒ−. É correto afirmar que a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem. b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto. c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon sódio, dá origem a um composto ácido. d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas. e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.
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www.paulogil.com 21. (Uepg) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. (01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. (04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. (08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons. 22. (Uepg) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. (16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. 23. (Uepg) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: £¨AØ ƒ. Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo. (01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. (02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. (04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. (08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2. (16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.
24. (Ufsc) A cor de muitas deve à presença de íons química. Assim, o rubi é presença de Cr¤® e a cor da íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®.
pedras preciosas se em sua composição vermelho devido à safira é atribuída aos
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos. (02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti¥®. (04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. (08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 3d©. (16) o íon Co£® é isótopo do manganês. (32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio. 25. (G1) Misturando-se 50 mL de água de torneira com 50 mL de álcool, obtém-se uma solução de volume final menor que 100 mL. Tal fenômeno ocorre, porque as moléculas de a) água reagem com as de álcool. b) água são polares e as de álcool são apolares. c) álcool formam ligações de hidrogênio com as de água. d) álcool e água se atraem através da interação de Van der Waals.
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www.paulogil.com 26. (Pucrs) Comparando-se moléculas de tamanhos aproximadamente iguais de um hidrocarboneto, um aldeído e um álcool, é correto afirmar que a) o hidrocarboneto apresenta temperatura de ebulição maior, pois contém forças intermoleculares mais intensas. b) o aldeído apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. c) o álcool apresenta maior temperatura de ebulição, pois contém forças intermoleculares menos intensas. d) o álcool apresenta o mesmo tipo de forças intermoleculares que o aldeído. e) as forças intermoleculares são menos intensas entre as moléculas do aldeído do que entre as moléculas do álcool. 27. (Pucrs) Durante as mudanças de estado ocorrem somente afastamentos e aproximações entre as moléculas, ou seja, as forças intermoleculares são rompidas ou formadas, influenciando no estado físico da substância. Relacione as substâncias da Coluna A aos respectivos pontos de ebulição, em °C, da Coluna B, numerando os parênteses. Coluna A 1. metanol 2. etanol 3. etanal 4. etano 5. propan-1-ol Coluna B ( ) - 88,4 ( ) 20,0 ( ) 64,0 ( ) 78,5 ( ) 97,0
28. (Pucsp) Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns compostos aromáticos encontrados em um laboratório. Os dados obtidos e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir.
A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, respectivamente, a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno. b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico. d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.
A numeração correta dos parênteses, de cima para baixo, é: a) 4 - 3 - 1 - 2 - 5 b) 5 - 1 - 4 - 3 - 2 c) 3 - 5 - 1 - 2 - 4 d) 4 - 3 - 2 - 1 - 5 e) 5 - 4 - 3 - 2 - 1
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www.paulogil.com 29. (Uepg) O gráfico a seguir mostra a composição da atmosfera, desde a sua formação até os dias atuais. As áreas numeradas mostram a composição aproximada, em volume, dos gases atmosféricos. O aparecimento da vida deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Analise o gráfico e assinale o que for correto.
30. (Ufu) As substâncias SO‚ , NHƒ, HCØ e Br‚ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente: a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido. b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido. c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
(Adaptado de "The Random House Encyclopedias", 1990) (01) O processo da respiração, que consiste em assimilar oxigênio e eliminar gás carbônico, coincide com o início da vida no planeta. (02) Amônia e gás carbônico foram substâncias predominantes na atmosfera antes do início da vida. (04) Os constituintes em II, III e V são substâncias compostas, formadas por moléculas polares. (08) Ao longo do tempo houve aumento dos teores de vapor d'água e oxigênio. (16) Em IV e VI, os compostos predominantes são substâncias simples, cujas moléculas estabelecem ligações por forças de Van der Waals.
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GABARITO
22. 1 + 4 + 16 = 21
1. CaCOƒ + 2 HCØ ë CaCØ‚ + H‚O + CO‚
23. 2 + 4 + 8 + 16 = 30
Quartzo, galena e barita.
24. 52
2. [C]
25. [C]
3. 08 + 16 = 24
26. [E]
4. [E]
27. [A]
5. [C]
28. [C]
6. [D]
29. 8 + 16 = 24
7. [A]
30. [A]
8. [B] 9. [B] 10. [A] 11. [B] 12. [B] 13. [D] 14. [C] 15. [A] 16. [D] 17. [C] 18. [B] 19. [A] 20. [D] 21. 1 + 2 + 8 = 11
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