4. (Uece 2007) A ciência comprovou que o bom humor previne e ajuda a combater doenças. Aprenda a cultivar esse estado de espírito. Sorria, você está sendo curado. As substâncias químicas que fazem a sua mente sorrir são: "Noradrenalina", "Serotonina", "Endorfina" e a "Dopamina". A estrutura da "Dopamina", que está ligada à boa disposição e ao prazer é:
1. (Ufrrj 2000) Desenhe as fórmulas estruturais expandidas e dê a nomenclatura IUPAC dos possíveis isômeros do hidrocarboneto com fórmula molecular C…H ‚.
2. (Puc-rio 2008) Os isômeros ópticos são compostos que possuem imagens especulares que não se sobrepõem e são capazes de desviar a luz polarizada. Essa atividade óptica só é possível em moléculas que possuem, pelo menos, um carbono quiral (moléculas assimétricas). Considere a substância orgânica a seguir e faça o que se pede a seguir. Com respeito a este composto pode-se afirmar, corretamente. a) Trata-se de uma amina secundária. b) Apresenta duas funções diferentes: álcool aromático e amina. c) Possui caráter básico, pois o grupo funcional - NH‚ pode receber um próton. d) É isômero funcional da seguinte amida CˆH NO‚.
5. (Uepg 2008) Com base nas estruturas químicas dos compostos representados a seguir, assinale o que for correto.
a) Indique quantos carbonos quirais podem ser identificados na molécula. b) Indique quantos isômeros ópticos ativos essa substância possui. c) Substituindo na fórmula acima o cloro pelo hidrogênio, escreva as fórmulas dos produtos da combustão completa do novo composto.
3. (Ufla 2007) O 2-pentanol, na presença de ácido, desidrata-se para formar uma mistura de três compostos relacionados a seguir, sendo dois deles isômeros configuracionais.
a) Forneça as estruturas moleculares e a configuração dos dois estereoisômeros.
b) Quantas ligações "sigma" e quantas "pi" existem em cada um dos produtos?
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(04) O nome 1,2-dimetilciclopropano designa um conjunto de isômeros, os quais apresentam isomeria geométrica e óptica. (08) A dimetilamina é um isômero da etilamina. (16) O metanoato de metila e um de seus isômeros pertencem à mesma função química.
(01) Os dois compostos são isômeros de posição. (02) Os dois compostos são açúcares. (04) O composto I apresenta o grupo ácido carboxílico. (08) O composto II apresenta a função química cetona. (16) Os dois compostos apresentam igual número de átomos de carbono assimétricos.
9. (G1 - cftmg 2008) A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford.
6. (Pucrs 2007) Para responder à questão, analise as afirmativas a seguir. I. Propanal é um isômero do ácido propanóico. II. Ácido propanóico é um isômero do etanoato de metila. III. Etil-metil-éter é um isômero do 2-propanol. IV. Propanal é um isômero do 1-propanol.
10. (Pucmg 2007) O íon y¤− tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) 35 e 80 b) 38 e 83 c) 41 e 86 d) 45 e 80
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas a) I e III b) II e III c) II e IV d) I, II e III e) II, III e IV
11. (Uepg 2008) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. (01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. (04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. (08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.
7. (Ufsc 2004) Alcinos são Hidrocarbonetos de cadeia acíclica, homogênea e insaturada do tipo etínica. Os alcadienos são também Hidrocarbonetos de cadeia acíclica, homogênea e insaturada do tipo dietênica. Ambos possuem a mesma fórmula geral.
12. (Uepg 2008) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:
Considerando um alcino e um alcadieno com três átomos de carbono na cadeia, podemos assinalar como CORRETA(S) a(s) proposição(ões): (01) Ambos possuem 4 átomos de hidrogênio. (02) Ambos são isômeros de cadeia. (04) O alcino tem mais ligações que o alcadieno. (08) Ambos são isômeros de função. (16) Ambos são isômeros de compensação. (32) As fórmulas estruturais são diferentes.
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. (16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.
8. (Ufpr 2004) Na química orgânica, é freqüente a ocorrência de compostos diferentes apresentando a mesma fórmula molecular, fenômeno conhecido como isomeria. Os isômeros diferem pela maneira como os átomos estão distribuídos. Com relação à isomeria entre compostos orgânicos, é correto afirmar:
13. (Uepg 2008) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: £¨AØ ƒ. Convencionando-se para o primeiro
(01) O etoxi-etano é isômero do metoxipropano. (02) O 3-metil-1-propanol é isômero do 1butanol.
elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo.
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(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. (02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. (04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. (08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2. (16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.
do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BC؃. c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NFƒ existe um par isolado de elétrons. d) a molécula de NFƒ apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BC؃ é assimétrica. e) a molécula de NFƒ apresenta geometria
14. (Ufc 2008) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o
piramidal trigonal, enquanto que a molécula de
elétron de valência: n = 4, Ø = 1 e m = 1. Com
BC؃ é trigonal plana.
relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.
17. (Uece 2007) A busca pelas especiarias inaugurou a Era dos Descobrimentos e influenciou Cristóvão Colombo a partir e encontrar o Novo Mundo. O ingrediente ativo tanto da pimenta preta quanto da branca é a "piperina", um composto com a seguinte estrutura:
15. (G1 - cftce 2005) Ao aproximar-se do sol, um cometa é aquecido, liberando água, íons e outras moléculas. Uma reação que pode ser utilizada para explicar o aparecimento de grande quantidade de HƒO®, durante esse fenômeno, é Com base nessas informações e nos conceitos rela cion ado s às ligações químicas, podemos afirmar CORRETAMENTE que a geometria prevista para o cátion da reação acima é: Dados: H¢ ˆO¢§ 18. (Uepg 2008) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale o que for correto quanto às ligações e compostos formados.
a) Trigonal plana b) Tetraédrica c) Linear d) Piramidal e) Bipirâmide trigonal
(01) A molécula de CO‚ tem maior polaridade que a molécula de H‚O.
16. (Pucrs 2007) A molécula de NFƒ é polar e a
(02) Na estrutura do composto CO‚ ocorre
de BC؃ é apolar, apesar de ambas apresentarem
ligação covalente polar.
moléculas formadas pela combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que
(04) Os compostos de fórmula CH„ são moleculares. (08) Em um recipiente fechado contendo os
a) a molécula de NFƒ apresenta ligações
gases
polarizadas, enquanto na molécula de BC؃ as
intermoleculares do tipo atrações dipolo-dipolo.
ligações são apolares. b) a diferença de eletronegatividade entre os
(16) O composto de fórmula molecular O‚
O‚
e
CO‚
ocorrem
interações
apresenta dupla ligação covalente apolar.
átomos que formam a molécula de NFƒ é maior
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19. (Ufsc 2008) O solo agrícola é constituído de uma mistura complexa de matéria orgânica e de minerais. O primeiro fertilizante utilizado provavelmente foi o adubo constituído de esterco e ramos ou folhas apodrecidas. No século XVII reconheceu-se a importância do nitrato como fertilizante, iniciando-se a exploração de nitrato de potássio e nitrato de sódio para serem utilizados no tratamento do solo. No entanto, a agricultura alcançou seus primeiros resultados significativos na primeira metade do século XX, com a utilização dos macronutrientes fósforo, nitrogênio e potássio para o crescimento dos vegetais, recomendandose o emprego da amônia como fertilizante. Dessa forma, propôs-se o uso do ácido sulfúrico para fixá-la na forma de um sal, conforme indicado na equação química a seguir:
c) CO‚, apenas.
2NHƒ(g) + 1H‚SO„(aq) ë (NH„)‚SO„(s)
a) O‚, apenas.
d) NO e OH−, apenas. e) OH− e CO‚, apenas. 21. (Unesp 2007) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O‚, N‚ e H‚O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: b) H‚O, apenas.
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) Fertilizantes à base de NPK possuem em sua composição os macronutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. (02) O nitrato de sódio é representado pela
c) O‚ e N‚, apenas. d) H‚O e N‚, apenas. e) N‚, apenas.
fórmula NaNOƒ. (04) O sulfato de amônio, ao se dissociar em meio aquoso, produz um mol de íon amônio e um mol de íon sulfato. (08) Os dois hidrogênios ionizáveis do ácido sulfúrico estão ligados diretamente ao átomo de enxofre. (16) De acordo com o conceito de BronstedLowry, a amônia é uma base aceptora de próton. (32) A fórmula estrutural do H‚SO„ apresenta as seguintes ligações: três covalentes normais, uma dupla e uma covalente coordenada. 20. (Unesp 2007) No metabolismo, ocorre a formação de espécies denominadas "radicais livres", que são caracterizadas por apresentarem elétrons desemparelhados em sua estrutura. Embora sejam geralmente considerados maléficos ao organismo, muitos radicais livres são essenciais para o seu funcionamento adequado. Considere os seguintes números de elétrons na camada de valência: H = 1; C = 4; N = 5; O = 6 e responda. Dentre as espécies químicas NO, OH− e CO‚, presentes no organismo, pode-se dizer que são "radicais livres": a) NO, apenas. b) OH−, apenas.
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GABARITO
15. [D]
1. Observe as fórmulas estruturais a seguir:
16. [E] 17. [B] 18. 2 + 4 + 16 = 22 19. 1 + 2 + 16 = 19 20. [A] 21. [B]
2. a) São identificados dois carbonos quirais, ou seja, com quatro substituintes diferentes. b) Número de isômeros ópticos = 4. c) CO‚ e H‚O. 3. a) As estruturas moleculares e a configuração dos dois estereoisômeros são dadas na figura a seguir:
b) O número de ligações "sigma" e "pi" que existem em cada um dos produtos é: 14 sigma e 1 pi. 4. [C] 5. 2 + 8 = 10 6. [B] 7. 01 + 02 + 32 = 35 8. 01 + 04 + 08 = 13 9. [A] 10. [A] 11. 1 + 2 + 8 = 11 12. 1 + 4 + 16 = 21 13. 2 + 4 + 8 + 16 = 30 14. [E]
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