JoRB#02 - El lado oscuro de la química

#02

Journal of

Brumario223

El lado oscuro de la QuĂ­mica #QuimicaOscura

Autores

Jesús Gil | Barbate, 1984 @JGilMunoz

Paco Gil | Barbate, 1954 @PacoGilBarbate

Portada La imagen se extrajo del artículo “10 of the Most Dangerous Chemicals in the world” de la web io9.com, el cual fue uno de los elementos inspiradores para la realización de este especial.

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Tras el éxito de “Louis Pasteur, la vida antes de la vida”, la ilusión se ha mantenido intacta, de hecho, nos ha servido para continuar compartiendo Ciencia con todos vosotros. Tan solo dos meses más tarde os presentamos un nuevo especial en el que la Química va a tener un papel protagonista. Pero en este caso, desempeñará el papel del malo de la película.

Nadie con sentido común puede decir que la Química es mala para la humanidad, aunque sí es verdad que en ocasiones se ha usado con fines destructivos. Ante el inminente estreno de una nueva entrega de la saga Star Wars no se nos ocurre mejor idea que contaros un poco “El lado oscuro de la Química”.Seis dispares y curiosas historias en las que la Química ha jugado un papel si-

niestro, bien de forma voluntaria, bien desde la máxima ignorancia por parte de quien ejecuta la acción.

Ubicaremos este especial en las redes con el hashtag #QuimicaOscura y su programación se puede ver en el índice de la derecha.

Todas las entradas publicadas han participado en la LII Edición del Carnaval de la Química, albergado en el blog “Celuloide de Avogadro”.

Esta vez no aprovechamos ninguna efeméride, pero no pasa nada. Los Químicos hablamos (o escribimos) de lo que nos da la gana, que para eso somos Químicos y la vida sencillamente es pura Química.

Que la Química te acompañe.

ÍNDICE ··· página

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El fuego como primera arma química Entre el genio y el genocidio Se ha escrito un crimen… con nicotina página

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La historia negra de los Nobel Los venenos, a la orden del día Más letal que el miedo ··· página

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Currículum Vitae ··· 3

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E

l uso de agentes químicos para hacer daño es de origen tan incierto como incierto es el origen del hombre. Sí podemos afirmar sin temor a equivocarnos que se adentra allá por la noche de los tiempos. Aunque, por situarlo en algún momento, lo haríamos prácticamente al unísono con el descubrimiento y manipulación del fuego. Su posterior dominio fue un punto de inflexión en la evolución cultural humana, pues permitió que los seres humanos proliferaran debido a la incorporación de la absorción de las proteínas y los hidratos de carbono mediante la cocción, la actividad humana en horas nocturnas y la protección ante los depredadores.

El fuego supone también una conquista importantísima para el desarrollo de la vida social: en las veladas alrededor de una fogata se reforzaban los lazos familiares y tribales y se estimulaba el intercambio de experiencias y la

El dominio del fuego supuso el desarrollo de la vida social.

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transmisión del patrimonio cultural del grupo, los prolegómenos de las redes sociales en su estado más primitivo.

No tardó el hombre en darse cuenta el posible uso del fuego para cazar o para atacar a otros hombres. En este sentido el género humano ha evolucionado muy poco. No hace falta ser inteligente para desencadenar una guerra, sólo hace falta tener mucha, mucha ambición y en eso no hay otra especie que nos supere. Aquí tenemos entonces a los “inventores” de la guerra química. ¿Pero qué es el fuego? No es más que la manifestación de una reacción química de oxidación muy particular: la combustión -, y se trata de un proceso exotérmico, es decir, libera energía en forma de calor. En toda combustión existe un elemento que arde (el combustible) y otro que produce la combustión (el comburente). Y para que inicie la reacción es necesaria una energía de activación.

Los combustibles más frecuentes son los hidrocarburos, ya sean sólidos (carbón, madera, papel…), líquidos (gasolina, aceite, alcohol…) o gaseosos (metano, propano, butano…).

Y el comburente

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C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) Combustión del propano.

generalmente es el oxígeno gaseoso (el del aire, O2). Una vez que estos elementos entran en contacto y se alcanza una temperatura mínima, se inicia el fuego, produciéndose dióxido de carbono y agua en estado gaseoso. El siguiente ejemplo sería un claro caso de combustión completa, es decir, todo el combustible se ha oxidado completamente.

Pero en un fuego, no solo el calor de la llama es peligroso. El CO2 es capaz de desplazar al oxígeno, pudiendo provocar la muerte por asfixia. Además, cuando la combustión es incompleta, es decir, cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno es insuficiente, puede

formarse monóxido de carbono (CO).

El mayor peligro de este gas es que es inodoro e incoloro e impide el correcto transporte del oxígeno a través del torrente sanguíneo, siendo letal a altas concentraciones.

Los cazadores empleaban el humo producido por fuegos para obligar a los animales salvajes a abandonar sus cuevas.

Esto fue seguramente adoptado también en ataques contra otros hombres. Para volver más eficaces estos humos, agregaban sobre las hogueras diferentes sustancias, como resinas vegetales o grasas animales. Por lo tanto, aquí tenemos la primera reacción química, controlada por el hombre, destinada a hacer el mal. Eso sí, sin saberlo.

FUENTES www.interfire.org/res_file/9213-1.asp www.seguridadproteccioncontraincendios.es/ quimica-del-fuego... www.expower.es/humos-gases-combustion.htm http://chemistry.about.com/od/ chemicalreactions/a/Combustion-Reactions.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Combustion El triángulo del fuego es un modelo que describe los tres elementos 5

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En abril de 1915, en el marco de la Gran Guerra, las fuerzas aliadas estaban combatiendo al ejército alemán por el control de Ypres, una ciudad clave en el oeste de Bélgica.

Meses antes, luchando con soldados jóvenes e inexpertos, los alemanes habían tenido muchas bajas en una batalla que llamaron la Masacre de los Inocentes de Ypres. En esta ocasión fueron determinantes a la hora de lanzar el ataque más importante en el frente occidental. Con miles de franceses, británicos, belgas y canadienses atrincherados en torno a la ciudad, los alemanes se volvieron hacia Fritz Haber.

Tres años más tarde, Haber sería galardonado con el Premio Nobel de Química por su trabajo en el desarrollo de un método de síntesis de amoníaco, fijando el nitrógeno del aire (N2). Los científicos de la época sabían que el nitrógeno era crucial para la vida vegetal y también sabían que el suministro terrestre no sería suficiente para alimentar a la creciente población en el siglo XX. Haber descubrió una forma de convertir el nitrógeno gaseoso (N2) de la atmósfera en un compuesto que podría ser utilizado en los fertilizantes. El proceso de Haber (más tarde HaberBosch, gracias a la industrialización por parte de su cuñado Carl Bosch) supuso una revolución para la agricultura mundial, fue probablemente la innovación tecnológica más importante del siglo XX. Esta simple reacción sostiene la base alimenticia de la mitad de la población actual del mundo: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Sello que conmemora el Premio Nobel conseguido por Fritz Haber en 1918.

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Pero en el invierno de 1915, los pensamientos de Haber se centraron en aniquilar a los aliados. Por sus esfuerzos dirigiendo un equipo de

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científicos en las líneas del frente en la Primera Guerra Mundial, sería conocido como el padre de la guerra química.

Fritz Haber nació en 1868 en Breslavia (Prusia, hoy Polonia). Allí estudió en la Escuela Clásica Santa Isabel, donde empezó a sentirse atraído por la Química. Después de estudiar en la Universidad de Berlín, se trasladó a la Universidad de Heidelberg en 1886, coincidiendo con el famoso químico alemán Robert Bunsen. Más tarde, Haber fue nombrado profesor de Química-Física y Electroquímica en el Instituto de Tecnología de Karlshruhe.

En 1901, Haber se casó con la brillante química Clara Immerwahr, la primera mujer en recibir un doctorado de la Universidad de Breslavia.

La carrera de Haber florecía de tal forma que al estallido de la I Guerra Mundial, el ejército alemán solicitó su ayuda para el desarrollo de la sustitución de explosivos por proyectiles con gases venenosos.

A diferencia de su amigo Albert Einstein, Haber se consideraba un patriota alemán, y de buena gana se convirtió en consultor del Ministerio

La I Guerra Mundial es considerada la primera guerra en la que se usaron armas químicas a gran escala.

de Guerra alemán. Durante la I Guerra Mundial, comenzó a diseñar experimentos que derivarían en el uso de cloro gaseoso (Cl2) como arma. Las derrotas en la primera línea endurecieron la determinación de Haber para usar armas de gas, a pesar de los acuerdos del Convenio de La Haya que prohibían los agentes

Estos fueron los gases más utilizados durante la Primera Guerra Mundial 7

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químicos en la batalla.

En 1914, como director del Instituto de Química-Física Kaiser Guillermo, Haber colocó su laboratorio al servicio del gobierno alemán, y en abril de 1915, no dudó en ir uniformado al frente en Ypres y esperar los vientos favorables para el lanzamiento de los proyectiles. Los alemanes liberaron más de 168 toneladas de gas cloro al amanecer del 22 de abril. Una nube amarillenta alcanzó las trincheras francesas, provocando la muerte por asfixia a más de 5.000 soldados en pocos minutos.

Desde entonces se utilizaron más de 50.000 toneladas de agentes respiratorios, lacrimógenos e irritantes por ambas partes, incluyendo cloro, fosgeno y gas mostaza. Las cifras oficiales fueron de aproximadamente 1.176.500 heridos y 85.000 muertos, debido en gran parte a lo que se considera el primer uso de armas químicas a gran escala.

Sin embargo, a pesar de su Premio Nobel, la vida de posguerra de Haber

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apenas tuvo honores. Abatido por la derrota alemana, se sentía responsable de la deuda de guerra de la debilitada Alemania. Cuando Hitler llegó al poder, los nazis tuvieron en el punto de mira al Instituto Kaiser Guillermo por albergar científicos judíos. Aunque Haber se había convertido al cristianismo, a los ojos del régimen nazi era “Haber el judío” y tuvo que huir del país. Falleció en 1934, a los 65 años de edad, en Suiza, pero no antes de arrepentirse por haber dedicado su talento a fines bélicos.

Elogiado por su trabajo que aún permite la agricultura en todo el mundo, pero condenado por su trabajo sobre las armas químicas, Fritz Haber personificó los extremos de la innovación tecnológica en el siglo XX. FUENTES www.smithsonianmag.com/history/fritz-habersexperiments... https://en.wikipedia.org/wiki/Fritz_Haber ahombrosdegigantescienciaytecnologia.wordpres s.com/2015/08/27... http://news.virginia.edu/content/100-yearsammonia-synthesis...

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El asesinato de Gustave Fougnies en 1850, en Bélgica, no fue famoso por la astucia de sus asesinos, de ningún modo. No fue famoso por ser un clásico asesinato en la alta sociedad, ya que los asesinos eran los apuestos, y profundamente endeudados, conde y condesa de Bocarmé. Tampoco es recordado porque el Conde murió en la guillotina, porque muchos lo hicieron al fin y al cabo.

Nada de eso. Fue un crimen famoso debido al empleo de un veneno especialmente letal. Y porque su resolución, en particular, cambió la historia de la toxicología, ayudó a sentar las bases de la ciencia forense moderna. El veneno, por cierto, fue el alcaloide vegetal nicotina. Y en aquel momento nadie, absolutamente nadie, sabía cómo detectar un alcaloide en un cadáver.

Retrato de los Condes de Bocarmé.

Hoy conocemos mejor la nicotina, sobre todo por la alta adicción que provoca, razón por la cual tantas personas tienen dificultades para dejar de fumar, a pesar de que el hábito está vinculado de forma concluyente a trastornos que van desde enfermedades cardíacas hasta cáncer de pulmón. El compuesto tiene un efecto tan potente en el cerebro que algunos investigadores han sugerido que incluso ofrece una alternativa a drogas más fuertes. Otros se han preguntado si esa potencia de alguna manera podría ser aprovechada como tratamiento para trastornos como el Alzheimer o la depresión, aunque su naturaleza adictiva complica tal enfoque.

Pero en el siglo XIX, lo que la gente sabía era que la nicotina era un compuesto letal. El tabaco, una planta nativa de las Américas, había llamado la atención de los europeos durante el siglo XVI. Uno de sus más firmes defensores fue Jean Nicot de Villemain, el embajador de Francia en Portugal, que adquirió las plantas y semillas de la colonia portuguesa en Brasil y promovió su uso durante la década de 1560. La planta del tabaco, Nicotiana tabacum, lleva su nombre, al igual que alcaloide principal de la planta.

La nicotina fue aislada de las hojas de tabaco en 1828 por dos químicos alemanes, H. W. Posselt y K.L. Reinmann. Su 9

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dos. Los toxicólogos estiman que un cigarrillo completo proporciona a los pulmones aproximadamente 1 mg de nicotina (la dosis letal está entre 30 y 60 mg; para mayor comparación, el intervalo de dosis letal para el arsénico es 70-200 mg). Los órganos diana son los sistemas nerviosos central y periférico.

Hojas de Nicotiana tabacum, la planta del tabaco.

estructura se determinó en 1893 y se sintetizó por primera vez en 1904. Pero ¿de qué está hecha la nicotina? Pues de tres de los elementos más comunes en la Tierra - de carbono, nitrógeno e hidrógeno - y esto es una de las cosas que más me fascina de la química: la forma en que la naturaleza mezcla los elementos comunes del planeta para llegar al efecto deseado. La fórmula de la nicotina es un simple C14H10N2, lo que, por supuesto, subestima su complejidad.

Molécula de nicotina.

Y es que este elegante arreglo es lo que convierte a la nicotina en un veneno tan eficaz. Se mueve a través del torrente sanguíneo a una velocidad excepcional y cuando se inhala, viaja desde los pulmones al cerebro en solo siete segun10

Lo que sí sabían en el s. XVIII es que la nicotina era un veneno que mataba por igual a humanos y a animales e incluso se había popularizado como insecticida. Y lo que hoy sabemos de envenenamientos se debe en gran parte a lo que se aprendió de este asesinato hace más de 150 años. Fue con la ayuda, por supuesto, de un químico, llamado Servais Stas.

Hippolyte era descendiente de la noble familia belga Visart de Bocarmé. En 1843 se casó con Lydia Fougnies, hija de un boticario rico. Ambos disfrutaban de un estilo de vida extravagante y por encima de sus posibilidades. Lo hacían porque contaban con la herencia del padre de ella una vez muriera, pero éste dejó casi todo su dinero a su hijo Gustave, que no gozaba de buena salud. Aunque la pareja seguía con expectativas, su impaciencia crecía, más aún cuando recibieron la noticia de que Gustave iba a casarse. Y entonces conspiraron para matarlo.

El conde de Bocarmé era aficionado a la Química, incluso había construido un laboratorio, en un principio, para hacer cerveza y perfumes. Poco antes del asesinato había comprado una gran cantidad de hojas de tabaco que almacenaba en un granero, de las cuales extrajo nicotina suficiente para asegurarse la muerte de Gustave. Los investigadores descubrirían más tarde los cuerpos de gatos y aves de granja que al parecer había usado para probar el ve-

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neno. Si uno pasa algún tiempo estudiando envenenadores, se aprende que son planificadores y pacientes por naturaleza.

En la noche del 20 de noviembre de 1850, los condes de Bocarmé invitaron a Gustave Fougnies a una cena. Como los siervos declararon posteriormente, desde el principio todo fue muy extraño, incluso la Condesa insistió en servir la comida ella misma. Al poco de empezar la cena, su hermano cayó desplomado al suelo. Los asesinos se apresuraron a borrar pruebas y afirmaron que había sufrido una apoplejía.

La investigación llevó a la policía a sospechar que Fougnies había sido envenenado, aunque no con nicotina. Al comienzo del siglo XIX, no había formas de detectar veneno en un cadáver. En la década de 1830, el químico británico James Marsh había desarrollado el primer método para detectar arsénico en un cuerpo, pero la prueba de Marsh requería que el tejido fuese destruido y, como se vio después, ese método también destruía los alcaloides, entre ellos, la nicotina.

El magistrado decidió llevar su problema a Jean Servais Stas, el mejor químico del país. Stas había adquirido fama internacional determinando los pesos atómicos de los elementos con una precisión sin precedentes. Se retiró a su laboratorio de Bruselas con los tejidos de órganos del cuerpo de Fougnies y comenzó una serie de experimentos que duró tres meses completos. Después de todo, los químicos también pueden ser pacientes. En ese período de tiempo, se las arregló para desarrollar un método que le permitió extraer el líquido aceitoso de la nicotina de los tejidos. Su enfoque ha sido actualizado

El químico Servais Stas.

desde entonces, pero el método StasOtto sigue siendo una parte fundamental de la toxicología en la actualidad.

No es de extrañar entonces que el conde de Bocarmé fuera declarado culpable y ejecutado el 19 de julio de 1851. Su última petición fue una muerte limpia: pidió una cuchilla muy afilada. Su esposa, Lydie, afirmó que había actuado únicamente por miedo a su marido y fue declarada no culpable (nada sorprendente ¿verdad?). Este caso rompió una de las barreras más grandes de la toxicología y ayudó a sentar las bases para la profesión de Química Forense que hoy conocemos.

FUENTES http://trove.nla.gov.au/ndp/del/article/2960174 https://en.wikipedia.org/wiki/Hippolyte_Visart... www.vifm.org/wp-content/uploads/2013/... www.epharmacognosy.com/2012/07/generalmethods-of...

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Durante más de 100 años, los Premios Nobel llevan reconociendo los mayores logros humanos, desde la Literatura y la Ciencia hasta el Premio Nobel de la Paz, que se da “a la persona que haya trabajado más o mejor en favor de la fraternidad entre las naciones, la abolición o reducción de los ejércitos existentes y la celebración y promoción de procesos de paz”, de acuerdo a la última voluntad y testamento del fundador Alfred Nobel.

Pero los orígenes de tan magna distinción, y la vida de Alfred Nobel, cuentan una historia muy diferente, manchada por la muerte de miles y miles de personas.

Alfred Bernhard Nobel nació en 1833 en Estocolmo, Suecia. Su padre, Immanuel Nobel, fue un inventor e ingeniero que luchó por no ahogarse económicamente durante gran parte de su vida. Obligado a declararse en quiebra, Immanuel abandonó Suecia y comenzó a trabajar en San Petersburgo, Rusia, donde impresionó al zar Nicolás I con uno de sus inventos, unas minas que explotaban bajo el agua, que podrían frustrar una invasión naval.

Tras este éxito, Immanuel llevó a su esposa y sus ocho hijos a San Petersburgo. Éstos recibieron una educación formal y, entre ellos, Alfred brilló bajo la estricta tutela rusa.

Llegó a dominar varios idiomas, así como la química, la física, la poesía y las ciencias naturales.

Immanuel desaprobó el interés de Alfred por la poesía, por lo que envió a su hijo al extranjero para continuar su formación en química e ingeniería.

Mientras estudiaba en París, Alfred conoció al químico italiano Ascanio Sobrero, quien en 1847 había

En 1964, Martin Luther King era galardonado con el Premio Nobel de la Paz por su resistencia no violenta a la discriminación racial en EE.UU. 12

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descubierto el explosivo nitroglicerina (C3H5N3O9), mediante la mezcla de ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4) y glicerina (C3H8O3).

Aunque la nitroglicerina se consideró demasiado peligrosa para alguna utilidad práctica, la familia Nobel, que ahora tenía varias empresas rentables en Rusia y Suecia, continuó investigando su potencial para usos comerciales e industriales.

Acuarela pintada por Immanuel Nobel en la que se ilustra a él mismo demostrando el efecto de las minas sumergidas al Zar.

Reacción de síntesis de la nitroglicerina.

Pero sus investigaciones tuvieron resultados trágicos: en 1864, el hermano menor de Alfred, Emil, y varias personas murieron en una explosión en una de sus fábricas en Suecia. El desastre alentó a Alfred para tratar de encontrar una manera segura de hacer nitroglicerina. Y no fue nada fácil, pues los primeros experimentos incluyeron de nuevo varias explosiones mortales.

Finalmente, en 1867, Alfred Nobel descubrió que mezclando nitroglicerina con tierra de diatomeas, el compuesto resultante era una pasta estable que podía moldearse en forma de palos cortos que las empresas mineras podrían utilizar para volar rocas. Nobel patentó este invento como "dinamita", de la palabra griega δυναμις (dunamis, "poder" en español).

La invención de la dinamita revolucionó

las industrias mineras, las de construcción y las de demolición. Las compañías ferroviarias podrían explosionar montañas de una forma más segura. También propició la apertura de grandes extensiones de la superficie terrestre como el canal de Panamá, contribuyendo a desarrollar la exploración y el comercio. Como resultado, Nobel, que finalmente obtuvo 355 patentes con sus muchos inventos, se hizo increíblemente rico.

La dinamita, por supuesto, tenía otros usos, y no pasó mucho tiempo para que las autoridades militares comenzaran a usarla en la guerra, incluyendo cañones de dinamita, utilizados durante la guerra hispanoestadounidense (guerra de Cuba para los españoles). A pesar de que era ampliamente acreditado como pacifista, no se sabe si Nobel aprobaba el uso militar de la dinamita o no.

Sin embargo, se enteró de lo que otros pensaban de su invención cuando, en 1888, su hermano Ludvig murió. Un error periodístico dedicó el obituario a Alfred, que fue despreciado por ser 13

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Se utilizaron alrededor de 30 millones de kilos de dinamita para excavar y empezar las primeras construcciones del Canal de Panamá.

el hombre que ganó millones a costa de la muerte de otros. Un diario francés escribió "el mercader de la muerte ha muerto."

Alfred Nobel, sorprendido por lo que había leído, decidió hacer algo para mejorar su legado. Un año antes de su muerte, en 1896, firmó su testamento, en el que destinaba la mayor parte de su vasta herencia (el 94%, 31 millones de coronas suecas) para establecer los cinco premios Nobel, incluyendo uno otorgado para la búsqueda de la paz.

FUENTES https://en.wikipedia.org/wiki/Nobel_Foundation http://inventors.about.com/od/dstartinventions... http://www.bbc.co.uk/history/historic_figures/ nobel_alfred.shtml http://www.britannica.com/biography/AlfredBernhard-Nobel

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A lo largo de la historia de la humanidad, la lista de envenenamientos, en su gran mayoría fortuitos y en otros debido a la mano del hombre, es tan amplia que no cabría ni en la más voluminosa de las bibliotecas.

En este pequeño artículo se hará fundamentalmente referencia a unos pocos de casos de envenenamientos provocados por el hombre, aunque se pasará de soslayo por un par de casos que no le serán del todo ajenos al lector con toda seguridad.

Los motivos de envenenamiento por el hombre han sido de lo más variopinto y nunca justificables. Como siempre, esta “guerra química” que el hombre ha empleado para acabar selectivamente con sus semejantes tiene mucho que ver con la condición humana.

Podríamos empezar por Sócrates (470399 a.C.), uno de los más influyentes personajes de la Historia Universal. Fue condenado a beber una copa de cicuta La coniína es uno de los tóxicos más potentes de la cicuta.

(Conium maculatum), acusado falsamente de corromper a la juventud y despreciar a los dioses. Toda la planta contiene alcaloides, entre los que se destacan los alcaloides coniceína y la coniína, unas neurotoxinas que inhiben el funcionamiento del sistema nervioso.

De la misma manera murió Séneca en el año 65 d.C. por orden del inefable y presuntamente loco emperador Nerón, quien lo acusó de subversivo y peligroso para el Imperio (él era el Imperio lógicamente). Séneca no sólo bebió cicuta sino que además se cortó las venas, en la bañera, para acortar su terrible agonía.

El emperador romano Claudio, gran amante de la buena mesa y en particular de las setas, murió envenenado mientras comía, el día 13 de octubre del año 54. En tan controvertida muerte tienen un papel preponderante Haloto (su catador), Jenofonte (su doctor) y la infame envenenadora Locusta. Claudio, pensando que comía setas Amanita cesarea, en realidad comía Amanita phalloides, cuyos efectos mortales pronto notó tan ilustre personaje.

De forma semejante murió Carlos VI del Sacro Imperio Romano Germánico.

Falleció en 1740 por ingerir también Amanita phalloides. Se cuenta que el ilustrado Voltaire pronunció la lapidaria frase “este plato de setas cambió el destino de Europa”. Y no sin razón, dado 15

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que su muerte sin descendencia, desencadenó la Guerra de Sucesión austriaca (1740-48).

se encuentran náuseas y el dolor abdominal, seguido de la paralización del sistema circulatorio.

La principal toxina de la Amanitas phalloides se denomina amanitina, que es absorbida rápidamente por el tracto intestinal. Actúa a nivel de síntesis de proteínas, y la falta de proteínas esenciales al cabo de unas horas resulta mortal para la célula.

Muy controvertida es también la muerte de Napoleón I Bonaparte, de quien se sospecha que su muerte no fue debida al cáncer de estómago que padecía, sino que fue envenenado con arsénico durante su destierro en la isla de Santa Elena. Su óbito, a los 51 años de edad se produjo el 5 de mayo de 1821. Una muerte rodeada del halo de incertidumbre que siempre acompaña a personajes de la talla histórica del personaje que nos ocupa.

La amanitina tiene esta espectacular estructura química.

El papa Alejando VI (El papa Borgia), a quien la literatura tanto le debe, y en cuya vida se mezcla la ficción y la realidad a partes iguales, parece ser que murió envenenado, por error, en 1503. La historia incide de forma machacona sobre el error porque, con toda probabilidad, la copa de vino que bebió iba destinada al cardenal Corneto. Con el vino iba mezclado un veneno muy utilizado tradicionalmente, la Cantarella, un poderoso tóxico que, algunos eruditos sostienen fue inventado por un hijo del Papa, Cesar Borgia. Según fuentes consultadas, la Cantarella, tiene múltiples variantes, pero la más común es aquella en la que se combina una dosis letal de arsénico, con vino y vísceras secas de cerdo.

El arsénico, al combinarse con ciertas enzimas, interfiere con el metabolismo celular, presentándose intensos síntomas de envenenamiento, entre los que 16

Hasta aquí unos breves relatos de envenenamientos realizados conscientemente por obra y voluntad del hombre. A partir de aquí, tres historias de como también la Naturaleza obra este tipo de actos sin que sepamos a ciencia cierta a qué mandato o mano obedece.

No podemos olvidarnos del alga Oscillatoria rubescens, conocida como la Sangre de Borgoña, que con una antigüedad de más de 3000 años, sigue provocando los mismos efectos actualmente. Cuando muere, tiñe el agua de rojo. Esta alga altamente tóxica, pudo ser, según muchos estudiosos, la culpable de que el río Nilo se “tiñese de sangre” en la primera de las plagas bíblicas, causando la muerte a cientos de egipcios.

La Oscillatoria rubescens puede producir hepato- o neurotoxinas, además de otras que irritan la piel. La mayor parte de las toxinas son liberadas por las células al morir. El color rojizo que provocan se debe al pigmento rojo ficoeritrina.

La última de las plagas, el castigo más duro, provocó la muerte de todos los primogénitos de Egipto. La causa bien pudo ser un hongo que envenenó los suministros de grano. Como los primeros hijos varones tenían privilegios, quizás comían primero con lo cual se con-

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La microcistina es una de las tóxinas producidas por Oscillatoria rubescens.

virtieron en las primeras víctimas.

Por último, es de recibo recordar lo sucedido en 1692 en Salem (Massachusetts, EE.UU.). Un hecho del que todavía se hablan en las escuelas, una historia que supuso una trágica caza de brujas. Las mujeres acusadas de brujería en Salem presentaban síntomas parecidos: psicosis, alucinaciones, pico-

res generalizados, espasmos, tics nerviosos... En realidad se trataba de los mismos síntomas provocados por el envenenamiento por cornezuelo (Claviceps purpurea).

Fuertemente venenoso por las sustancias tóxicas que contiene (ergotamina, ácidos ergotínico y esfacélico, etc.), las presencia de este hongo entre los granos molidos de centeno, y por tanto en el pan, puede producir importantes trastornos en la salud de quien lo ingiera.

FUENTES www.abc.es/20100329/ciencia-tecnologia... www.seguridadproteccioncontraincendios.es/ quimica-del-fuego...

La ergotamina es un compuesto que forma parte de la familia de los alcaloides, presentes en el cornezuelo del centeno

listverse.com/2014/02/27/10-horrific-poisoningcases/ 17

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Te encuentras en una habitación pequeña sin ventanas, tumbado en una camilla de un turquesa pálido. A cada lado de la camilla hay una mesa de metal pegada a la pared y en una de ellas, unas tijeras, un pequeño cubilete rojo y una tira de gasas. La pulcritud de la sala es extrañamente inquietante, no desprende comodidad.

También hay un reloj justo encima de la camilla con un tic-tac que anuncia algo ominoso.

Todo esto lo ves porque frente a ti hay un espejo. Y te puedes imaginar que detrás se sientan los testigos de tu ejecución, algunos de tus familiares y, posiblemente, varios familiares de tus víctimas.

Los funcionarios de la prisión te atan con correas a la camilla y te limpian los brazos con alcohol, antes de insertarte una vía intravenosa en cada uno (la principal de la ejecución y la de

seguridad, por si falla la primera). Te ves en el espejo acostado e indefenso.

Eres un asesino pero también tienes miedo, algo que forma parte de nuestra más profunda y primitiva naturaleza animal, probablemente la misma que te llevó a hacer lo que hiciste.

Son muchas las definiciones que se han dado sobre el miedo y cualquiera de ellas pudiera ser válida para lo que nos ocupa. Pero como se hace necesario escoger una, nos hemos decidido por esta: “El miedo es una perturbación del ánimo por un riesgo o mal, real o imaginario que amenaza nuestra integridad física o moral”. Lo que es indudable es que constituye una de las reacciones fundamentales del ser vivo y por tanto es un pilar básico en la organización social del individuo.

Probablemente, la historia de la civilización y el progreso podrían escribirse en términos de dominio del miedo.

La diferencia es que, en este caso, puedes huir, no puedes luchar, puedes defenderte. Tu digestión, si que anoche te permitieron Sala de ejecuciones en la Prisión Estatal San Quentin, en California.

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no no es un

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homenaje, se para o se retrasa. Tus reservas de energía se vierten en el torrente sanguíneo, aumentan los niveles de adrenalina, de glucosa procedente de tu hígado y de glóbulos rojos que llegan de tu bazo. Tu sangre fluye de las vísceras a los músculos, que se tensan. Te sube la presión arterial, aumentan tus latidos, aumenta tu respiración. A la vez, tu sangre se coagula más rápidamente, se relaja tu colon y tu vejiga y se te dilatan las pupilas.

Parálisis.

Una vez que estás inconsciente, el bromuro de pancuronio comienza a entrar en tu torrente sanguíneo. Al tratarse de un bloqueante neuromuscular, impide que el mensajero de los nervios, la acetilcolina, llegue a los músculos, paralizándolos. En última instancia puede provocar un paro respiratorio, lo que podría conducir a la muerte por asfixia si no se administra el tercer compuesto.

“Por suerte” estás a punto de ser sofocado. Para evitar que las vías se bloqueen comienza a gotear una solución salina de cloruro sódico (NaCl).

La inyección letal implica una secuencia de tres sustancias diferentes:

Anestesia.

En primer lugar, comienza a bombear algún tipo de anestésico, generalmente pentotal sódico o pentobarbital. La intención es dejarte inconsciente para reducir tu dolor posterior.

Tu respiración también disminuye significativamente.

En cuestión de segundos, comienzas a sentirte cansado y pesado y empiezas a adormilarte.

Bromuro de pancuronio

Paro Cardiaco.

Y entonces, el cloruro potásico (KCl), otra solución salina, afecta a la señalización eléctrica de tu corazón, provocando paulatinamente su total parada. En todo momento estás conectado a un monitor cardíaco por el que los funcionarios sabrán cuándo estás..............

FUENTES www.batanga.com/curiosidades/4357/inyeccion... curiosidades-cientificasepi.blogspot.com.es/2013/11/neuroq... www.expower.es/humos-gases-combustion.htm

Pentotal sódico.

www.nytimes.com/1982/09/07/science/thebiology-of-fear...

Sobrevivir. La gran lección del reino animal. VB Dröscher. Ed Planeta, 1982.

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RESUME

JesúsGilMuñoz +34 605576167

13.12.1984 Cádiz, Spain radicalbarbatilo.blogspot.com

jgilmunoz@gmail.com

Experience

Education

2010 - 2015 Center for Biological Research CSIC, Madrid (Spain) #PhD Thesis

2010 - 2015 Ph.D in Biochemistry & Molecular Biology Complutense University of Madrid (Spain)

"Study of B-glucosidases from cellulolytic complex of Talaromyces amestokiae: characterization and biotechnological applications."

#Microbiology

·Culture and maintenance of fungi and bacteria. ·Macroscopic and microscopic analysis of fungal strains. ·Production of fungal enzymes (bioreactor).

#Biochemistry

·Protein purification (ultrafiltration, HPLC, ionic exchange and molecular exclusion chromatography). ·Analysis of proteins (SDS-PAGE, MALDI-TOF, staining, deglycosylation, IF, PMF, stabilities, kinectis). ·Secretome Analysis (2D electrophoresis, nanoLC-MS/MS). ·Biotechnological applications of cellulases: saccharification of lignocellulosic biomass. ·Synthesis of compounds by transglycosilation using cellulases.

#Molecular Biology

2008 - 2009 Master Degree in Biotechnology University of Granada (Spain)

·DNA extraction, cuantification (UV-VIS, agarose gel electrophoresis), amplification (PCR), ligation (pGEM-T), cloning (E.coli) and sequencing. ·Sequence analysis and molecular modeling. ·Molecular Identification of fungi (ITS) and phylogenetic analysis.

2008 - 2009 Biotechnology Institute University of Granada (Spain) #Master Thesis

·Synthesis of C7-apocarotenoids, a new family of natural products from zigomicetes Phycomyces blakesleanus and Blakeslea trispora."

#Organic Chemistry

2002 - 2008 Bachelor in Chemistry University of Cádiz (Spain)

·Synthesis of fungal natural products (de-protection, allylic oxidation, reduction, acetylation, saponification...). ·Structural identification (NMR 1H & 13C, MS, IR, UV-VIS. ·Samples purification (HPLC, column chromatography, TLC) and analysis (GC/MS).

2007 - 2008 Faculty of Science Universidad de Cádiz (Spain) #Organic Chemistry

·Isolation of natural products (column chromatography, TLC, HPLC). ·Bioassays of natural products.

· Skills · English Upper-Intermediate B2

Computing

Design & Layout

Writer & Editor RadicalBarbatilo.blogspot.com #History

#Science

Windows, Linux, iOs, Android Microsoft Office, OpenOffice.org Adobe Photoshop, Gimp Blogger, WordPress #Football

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jgilmunoz@gmail.com

radicalbarbatilo.blogspot.com

Publications De Eugenio L.I., Gil-Muñoz J., de los Ríos, V. y Martínez, M.J. (2015). Isolation and characterization of Talaromyces amestolkiae as a new cellulolytic fungal strain: purification and characterization of three βglucosidases. Protein J. (sent).

Barrero, A.F., Herrador, M.M., Arteaga, P., Gil, J., González, J.A., Alcalde, E. y Cerdá-Olmedo, E. (2011). New apocarotenoids and β-carotene cleavage in Blakeslea trispora. Org. Biomol. Chem.

Participations in conferences and scientific meetings Transglycosilation catalyzed by β-glucosidases of Talaromyces amestolkiae (poster). First Spanish days of Byocatalysis JEB15. 2-3 July 2015, Madrid (Spain).

Cellulases of Talaromyces amestolkiae as industrial biocatalysts for biofuels and chemicals (oral presentation & poster). International Congress of Chemistry, Chemichal Engineering and Biotechnology ANQUE·ICCE·BIOTEC 2014. 1-4 July 2014, Madrid (Spain).

The role and importance of β-glucosidasas in the production of bioethanol (oral presentationl).

III Jornadas Predoc CIB. 22 January 2014, Madrid (Spain).

Production and characterization of cellulases from Talaromyces amestolkiae (poster). XXXVI Congress of Spanish Society of Biochemistry and Molecular Biology (SEBBM). 3-6 September 2013, Madrid (Spain). | Workshop CSIC-IMDEA Energy about Emerging Energy Technologies. 17 October 2013, Mósteles, Madrid (Spain) Production and characterization of cellulases of Penicillium sp. for the production of bioethanol (oral presentation). XI National Congress of Micology. 20-22 September 2012, Cádiz (Spain).

New fungal cellulases for pretreatment of lignocellulosic biomass (oral presentation). Network MICELIO 2012 (Spanish Tematic Network of Filamentous Fungi). 17-19 July 2012, Girona (Spain).

Some Further Studies Professional Expert in Biomass Energy.

Fundación UNED. 2011-2012.

Course in Cell Culture. Nómada Comunicaciones, S.L. 60 hours. June-September 2010.

Course in Specialization in Medical Chemistry.

Institute of Medical Chemistry, CSIC, Madrid (Spain). 40 hours. February-March 2010.

Course in Determination of Drugs in Biological Samples by HPLC. University of Salamanca (Spain). 50 hours. February-May 2009.

References María Jesús Martínez Hernández Director of Center for Biological Research (CSIC, Madrid) mjmartinez@cib.csic.es Alejandro Fernández Barrero Proffesor of Organic Chemistry (University of Granada) afbarre@ugr.es Ana María Simonet Morales Coordinator of Degree in Chemistry (University of Cádiz) ana.simonet@uca.es

“La ciencia es el gran antídoto contra el veneno del entusiasmo y la superstición.”

Adam Smith (1723-1790).

Filósofo y economista escocés.

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