ENP d’ORAN Chimie I Chapitre I : Généralités
ère
Département de FPST
1
année FPST 2020/2021
Fiche de TD N° 1 Exercice 1 : 1-Définir la mole, le nombre d’Avogadro et l’unité de masse atomique (uma). 2-Retrouver le nombre de moles, d’atomes ou de molécules dans : 3 g de Carbone (C),
90 g de H2O,
0,9 mol de NO,
3,01.1020 molécules d’eau,
1204.1018 atomes de cuivre (Cu).
3-Soit 0,4 mol de CO2 ; combien y a-t-il de grammes de CO2, de molécules de CO2, de moles de carbone et d’oxygène, de grammes de carbone et d’oxygène, d’atomes de carbone et d’oxygène. 4-Parmi les substances suivantes : le mercure, l’azote, l’air, l’éthanol, l’acide sulfurique et la molécule de l’ADN ; quels sont les corps purs simples et corps purs composés ? 5-Donnez des exemples de solution homogène et hétérogène. Le pétrole brut est un exemple de mélange. Expliquer ! 6-Soit une solution commerciale de l’acide sulfurique (H2SO4) de densité 1,84 et de pourcentage massique de 96 %. Retrouvez les concentrations : molaire, normale, massique, et molale. Exercice 2 : Soit un composé organique de formule CxHyOz et de densité par rapport à l’air d = 2. Quelle est sa formule chimique brute sachant que les % massiques de carbone et de l’hydrogène sont respectivement 62,1 % et 10,3 %. En déduire les éventuelles formules développées. Exercice 3 : 1-L’argon se trouve sous forme de trois isotopes :
(0,33 %),
(0,063 %) et
(99,607 %).
Quelle est la masse molaire atomique moyenne de ce gaz ? 2-Le Bor se trouve dans la nature sous forme de 2 isotopes
et
. La masse molaire atomique
moyenne est égale à 10,811 g.mol–1. Calculer les abondances relatives des 2 isotopes. Données : ρeau = 1 000 kg.m–3 = 1 000 g.L–1 = 1 kg.L–1.
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