Ser Quimica

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Química

Excesso de reagentes e introdução ao estudo das soluções Resoluções das questões das seções Para praticar e Para aprimorar Capítulo 1 – Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente

8. A afirmação é incorreta, pois “concentrada” e “diluída” são definições relativas; porém, se um soluto apresentar uma solubilidade muito baixa, sua solução saturada terá pouco soluto dissolvido, podendo ser considerada diluída.

Para praticar, página 10 1. O hidrogênio é o reagente limitante, pois, considerando a proporção estequiométrica da reação, cada mol de moléculas de N2 reage com 3 mol de moléculas de H2. Na figura, existem 6 moléculas de H2 representadas. Se o rendimento da reação é 100%, então, deverão ser consumidas 2 moléculas de N2 para formar 4 moléculas de NH3.

9. As latas de refrigerante comum afundam porque o refrigerante, mesmo contendo um gás que as faria flutuar na água, apresenta densidade maior que as dela. Isso se deve à presença de boa quantidade de açúcar nele dissolvida. Já nos refrigerantes light, o adoçante praticamente não interfere na densidade, pois sua quantidade é muito pequena em comparação com à de açúcar do refrigerante comum; assim, as latas de refrigerantes light flutuam devido à diminuição da densidade provocada pelo gás.

2. Dióxido de enxofre (razão 1 : 1): 40 kg de enxofre + 40 kg de oxigênio = 80 kg da substância. Trióxido de enxofre (razão 2 : 3): 33,3 kg de enxofre + 50 kg de oxigênio = 83,33 kg da substância.

1. a) Tanto o etanol como a água são moléculas polares, que contêm grupos O—H e que podem interagir por ligações de hidrogênio. b)

4. a) Reagente limitante: fluorapatita. Reagente em excesso: ácido sulfúrico.

Cl

6. d 7. c

Para aprimorar, página 11 1. c 2. c 3. d

+

As interações são do tipo íon-dipolo. c) De acordo com o texto, “a condutividade elétrica varia linearmente com o teor de água no combustível, em um intervalo de porcentagem de água que abrange os limites estabelecidos pela ANP”, ou seja, de 5,3% a 7,4% ocorre um aumento na concentração do sal na solução, o que acarreta um aumento na condutividade elétrica. Condutividade elétrica

Capítulo 2 – Solubilidade e densidade

5,3

7,4

2. c

4. a

6. 11,86% (11,86 ºGL) 7. Quantidade de cafeína na solução: n = m/M = 38,8/194 = 0,2 mol Quantidade de clorofórmio na solução: n = m/M = 61,2/119,5 ≈ 0,51 mol Fração em quantidade de matéria de cafeína:

8. [Fe3+(aq)] = 0,08 mol/L e [Cl–(aq)] = 0,24 mol/L

9. a 1,06 g/mL

1 060 g

b) 1,38 mol/L

12. a) A temperatura tem maior impacto na solubilidade. b) A criação de trutas é mais recomendável em locais com temperaturas médias mais baixas, pois a concentração de oxigênio dissolvido é maior. c) 3 ⋅ 10–4 mol/L d) Para saber se é possível criar trutas nesse local, devemos calcular a concentração de oxigênio dissolvido:

C = m/V = 5,0/1 000 = 0,005 g/L = 5,0 mg/L

1. e

com o aumento da temperatura. Por isso, o despejo de efluentes a 35 °C causou uma diminuição da concentração de oxigênio gasoso no rio, diminuindo sua disponibilidade para a respiração dos peixes.

b) 0,01 mol/L

m = 5,0 g; V = 1 m3 = 1 000 L; C = ?

Para praticar, página 22

3. A solubilidade do oxigênio gasoso diminui

C = 180/100 = 1,8 mg/mL = 1,8 g/L

11. b

H2O

5. b

A concentração de glicose é:

a) 55,12 g/L

b) 29, 4 g de H3PO4

em 100 mL de soro sanguíneo, portanto, ele pode ser considerado diabético.

10. 1 L solução Na

+

5. a) O indivíduo apresenta 180 mg de glicose

x1 = 0,2/(0,2+0,51) ≈ 0,28

Para aprimorar, página 23

3. c

4. b

% em massa de água na solução

2. a 3. 55,2 g

Capítulo 3 – Composição das soluções Para praticar, página 33

Como a concentração (5,0 mg/L) é menor que o limite, então, não é possível criar trutas nesse local.

13. b

Para aprimorar, página 34 1. d 2. c 3. a) 100 mL da solução produzem 800 mL de

5. a

1. 12,5%

6. a

2. 130 kg de KCl

O2 a 0 ºC e 1 atm; portanto, a concentração dessa solução é 8 V.

7. d

3. 1,0 g de NaOH

b) 4,56%

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