ESTEQUIOMETRIA by Julio César Vásquez Gonzales

Julio César Vásquez Gonzales

- El átomo gramo de un elemento es su masa atómica expresada en gramos. 1 at – g (H) = 1 g 1 at – g (Ca) = 40 g 1 at – g (S) = 32 g

Julio César Vásquez Gonzales

- Se trata de una masa relativa de una sustancia y se obtiene sumando las masas atómicas de aquellos elementos (átomos) que forman la molécula de la sustancia. Ácido fosfórico : H3PO4 M= 3 m.a.(H) + m.a.(P) + 4 m.a.(O) M= 3 (1) + 31 + 4 (16) = 98 u.m.a. Julio César Vásquez Gonzales

 Masa molecular expresada en gramos. Ejemplos: En 1 mol de moléculas de H2O existe 1 mol – g de H2O o 18 g de H2O. En 1 mol de moléculas de H2S existe 1 mol – g de H2S o 34 g de H2S. En 6,02 x 1023 moléculas de CH4 existe 1 mol – g de CH4 o 16 g de CH4. Julio César Vásquez Gonzales

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600 000 000 000 000 000 000 000 (SEISCIENTOS MIL TRILLONES) Julio César Vásquez Gonzales

Julio César Vásquez Gonzales

- ¿Cuántos moles de sacarosa hay en 1 000 g de la misma? - ¿Cuántos moles de H2S hay en 272 g de esa sustancia? - ¿Cuántos moles de NaCl existen en un puñado del mismo compuesto?

Julio César Vásquez Gonzales

Porcentaje o composici贸n en masa (%w o %w/w) - Indica la masa del soluto por cada 100 unidades de masa de la soluci贸n %w =

w sto x 100 w sol

%w x w sol w sto= 100

Julio C茅sar V谩squez Gonzales

EJERCICIOS 1. En un recipiente se tiene 200 ml de agua, si se agregan 50 g de sacarosa, ¿cuál será su %w? 2. Calcula la concentración en %w de una disolución obtenida disolviendo 10g de NaOH en 150g de agua. 3. Una botella contiene 750g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. 4. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l. Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 5. Sabemos que el %w de yoduro de potasio en una disolución es 2% ¿Cuál es la cantidad de soluto disuelta en 25g de solución? 6. Determinar la concentración en masa (%w) de la solución obtenida al disolver 100 g de sulfato cúprico heptahidratado en 600 g de agua destilada. (D= 1g/ml) 7. La densidad de una disolución al 40% en peso de H2SO4 es D=1,2 g/ml. Determine el peso del soluto. 8. ¿Qué peso de H2O deberá agregarse a 600 ml de una disolución de NaCl al 40% (Dsol=1,5 g/ml) para obtener una solución de NaCl al 10%? Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 9. ¿Qué peso de una solución de HCl al 60% en peso deberá agregarse a 500 ml de solución de HCl (Dsol = 1,2 g/cc) al 40% para obtener una solución del mismo ácido al 50% en peso? 10. Determina que disolución es más concentrada, la A que tiene unn15% en masa de soluto, o la B, que se ha preparado disolviendo en 350 ml de disolvente 50g de soluto. (suponer que el disolvente es agua)

Julio César Vásquez Gonzales

Porcentaje o composici贸n en volumen (%v o %v/v)

- Indica el volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de la soluci贸n V sto x 100 %V = V sol

v sto=

Julio C茅sar V谩squez Gonzales

%V x V sol 100

EJERCICIOS 1. ¿Qué %V tendrá una disolución obtenida disolviendo 80ml de etanol en 800 ml de agua? 2. En la etiqueta de una botella de vino de 750 ml aparece el dato 12° ¿Qué cantidad de alcohol etílico contiene la botella? 3. Indica el volumen de vinagre que tienes que disolver para preparar 250 ml de una disolución de 25°. 4. ¿Qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución de 2 000 ml al 15%? 5. ¿Cuántos ml de H2S se necesitan para preparar 150 ml de solución al 3%? Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 6. Una disolución esta formada por 45 ml de HClO en 0.5 L de solución; determina el % en volumen. 7. Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyecciones intravenosas, tienen una concentración en masa de 0.9% de cloruro de sodio (NaCl), ¿Cuántos g de NaCl se necesitan para preparar 500 g de esta solución? 8. Si se diluyen15 ml de HCl en 200 ml de H2O, ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de dicha solución? Julio César Vásquez Gonzales

Julio César Vásquez Gonzales

MOLARIDAD (M) - Es la cantidad de moles de soluto por litro de solución. Moles de soluto M= L de solución

10()(%w) PM soluto

Peso del soluto (g) M=

PM del soluto (g/mol) x L de solución

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EJERCICIOS 1. ¿Cuál es la molaridad de 500 ml de HNO3 si en la solución se han disuelto 400 g de HNO3? 2. A un estudiante se le pide que cambie la etiqueta colocada en un recipiente de solución de HNO3 que indicaba: HNO3 al 60% y =1,36 g/ml por otra expresada en molaridad ¿Cuál es la molaridad que debe escribir en la nueva etiqueta? 3. Calcule la molaridad de una solución alcohólica que contiene 75 g de etanol (C2H5OH) en 450 ml de solución. Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS

4. ¿Qué peso de NaBr se debe agregar a un matraz de 2 000 ml de volumen para obtener una solución 3M, si se completa el volumen del matraz con agua? 5. Se disuelve 49g de ácido sulfúrico en agua, hasta formar 200 ml de solución. Calcule la molaridad de la solución. 6. La cerveza contiene alcohol etílico (C2H5OH), cuya concentración es 1,3 molar. En una botella de cerveza (625 ml) ¿qué peso de alcohol está contenido? Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 7. Un volumen de 4 000 ml de solución contiene 12 046.1021 moléculas de ácido sulfúrico. Determine su molaridad y normalidad. 8. ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solución contienen 150 g del ácido? 9. ¿Cuántos g de hidróxido de bario [Ba(OH)2] se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M? 10. Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá? Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 11. ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 M de H2SO4? 12. Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 mL de solución? 13. ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO4? 14. ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M de NaI? 15. ¿Cuántos g se requieren para preparar 200 mL de una solución de Mg(OH)2 0.5 M? 16. Obtén la M de 300 mL de una solución que contiene 250 g de NaCl disueltos en agua. Julio César Vásquez Gonzales

NORMALIDAD (N) - Indica el número de equivalentes-gramo de soluto contenido en un litro de solución.

# Eq-g (sto) Vsol (L)

n x Vsol (L)

N=M x Julio César Vásquez Gonzales

VALORES DE  (theta o tita) 1. Para ácidos:  = N.° de H+1 reemplazables (unidos al O) HNO3 H2SO4 H3PO4 H3PO2 H3PO3

.............. =1 ..............=? ..............=? ..............=? ..............=?

Julio César Vásquez Gonzales

VALORES DE  (theta o tita) 2. Para hidróxidos:  = N.° de OH-1 generados en la disociación. NaOH . . . . . . . . . . . . . . . . . = ? Ca(OH)2 . . . . . . . . . . . . . . .  = ? Al(OH)3 . . . . . . . . . . . . . . . .  = ?

Julio César Vásquez Gonzales

VALORES DE  (theta o tita) 3. Para sales:  = carga iónica. Al2(SO4)3 . . . . . . . . . . . . . . . . . = ? CaCO3 . . . . . . . . . . . . . . . . . = ? NaCl . . . . . . . . . . . . . . . . . .  = ? Al(NO3)3 . . . . . . . . . . . . . . .  = ? Para óxidos, procedimiento similar a las sales

Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 1. Dos litros de una solución de H2SO4 contiene 120 g de ácido puro, ¿cuál es su normalidad? 2. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar 2L de Ca(OH)2 3N? 3. ¿Cuál es el peso de H2SO4 que se necesita para preparar 260 ml de una solución de H2SO4 0,01N que se utilizará en una reacción en la que se reemplazan los dos hidrógenos? 4. Calcule la cantidad de ml de solución acuosa que se requiere para tener 7,65 g de cloruro de calcio de una solución 1,40N Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 5. Se disuelve en agua 74 g de hidróxido de calcio para formar 500 mL de solución. ¿Cuál es la normalidad? 6. Se tienen 2 g de AlCl3 en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución. 7. Determine la normalidad de 3 g de Fe(NO3)3 en 200 ml de solución. 8. Hallar la normalidad de 6 g de H3PO4 en 200 ml. 9. Cuantos gramos necesitas de Ca(OH)2 para obtener una concentración 0.1N y diluirlos en 200ml de H2O. 10. ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/mL? Julio César Vásquez Gonzales

EJERCICIOS 11. ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua? 12. ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha sal? 13. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de KMnO4 0.5 N? 14. Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M. 15. ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M? Julio César Vásquez Gonzales

MOLALIDAD (m) - Indica el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. m=

n sto wsolvente (kg)

Julio César Vásquez Gonzales

DILUCIÓN DE SOLUCIONES 1. 2. 3. 4.

5. 6.

¿Qué volumen de agua se debe agregar a 50 mL de NaOH 6M, para obtener NaOH 2M? Si a 100 ml de una solución 0,6 M se le adiciona 500 ml de agua, ¿cuál es la molaridad de la nueva solución? Se agregaron 800 ml de agua a 200 ml de una solución de HCl 6 N .¿Cuál es la normalidad de la solución resultante? ¿Qué molaridad se obtiene al agregar 300 ml de agua a 680 ml de solución de NaOH 3M? ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 500 cm3 de HCl 1M, para obtener una solución de HCl 0,35M? ¿Cuántos gramos de agua deberá agregarse a una solución de HCl 2M y con un volumen de 1,2 L para rebajar su concentración a 0,75M?

Julio César Vásquez Gonzales

1. Se tiene una solución de HCl 2M y con un volumen de 1,2 L y debe rebajarse su concentración a 0,75M.

Determinar: Volumen de solvente PM del soluto Molaridad hipotética en caso de agregarse 2L de agua. 2. A una solución de Mg(OH)2 0,4M se le agregó 100 cc de agua, siendo su volumen inicial 430 ml. Determinar: M PM del soluto N Julio César Vásquez Gonzales

MEZCLA DE SOLUCIONES

1. ¿Cuál es la molaridad que resulta al mezclar 500 ml de H2SO4 2M con 800 ml de H2SO4 5M? 2. Se adiciona una solución de permanganato de potasio (KMnO4) de volumen 2,4 L y 2N a otra solución de la misma sustancia con 3,6 L y 3N. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante?