FUNCIONES INORGANICAS OXIGENADAS

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FAMILIA DEL O2 METAL

O2

Ox. básico

NO METAL

H2O

O2

Ox. ácido

Hidróxido

H2O

Oxácido

Oxisales

Neutras Ácidas Básicas Doble Hidratadas


FAMILIA DEL H2 METAL

H2

NO METAL

Hidruros no metálicos

Hidruro metálico

Hidróxidos

H2

Hidrácidos

Sales haloideas

Neutras Ácidas Básicas Doble Hidratadas

Hidruros especiales


FORMULACIÓN m A

n B

An Bm -EN

B de A +EN

-EN

+EN

NOMBRE

Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3



M

O2

Óx. básico

NM

O2

Óx. ácido

RECORDAR ALGO … Elemento anfótero Mn

V Cr N Bi

O. Básico O. Ácido +2, +3

+4, +6, +7

+2, +3 +2, +3

+4, +5 +6 +3, +5 +5

+3

O. Neutro

+1, +2, +4


ÓXIDOS BÁSICOS

N. Tradicional

Fe+2 + O-2  FeO

Oxido ferr

oso

Au+3 + O-2  Au2O3

Óxido de oro (III)

Na+1 + O-2  Na2O Pb+4 + O-2  PbO2

N. IUPAC o sistemática

N. Stock

Óxido de sodio

ico

Óxido plúmb

(I)

Monóxido de disodio


ÓXIDOS DOBLES - Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc. - Combinación de dos óxidos básicos. - El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.

- Fórmula general:

M3O4


ÓXIDOS ÁCIDOS N. Tradicional Cl+1 + O-2  Cl2O

Anhídrido

HIPO

clor

OSO

Cl+3 + O-2  Cl2O3

Anhídrido clor OSO

Cl+5 + O-2  Cl2O5

Anhídrido clór ICO

Cl+7 + O-2  Cl2O7

Anhídrido

2 val 1 val

3 val

4 val

PER clór ICO

* Valencia 7


PERÓXIDOS -

Compuestos binarios, iónicos. O2 + metales (IA, IIA, etc.) Presentan el ión peróxido: (O2)-2 Si el metal presenta más de una valencia, actúa con la mayor de ellas.

H2O + O  H2O2

Peróxido de ………

……… + O  Fe2O4

Peróxido de ………

CuO + O  …………

Peróxido de ………


PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS) Na2O + O  Na2O2

Na+1 + (O2)-2  Na2O2

CaO + O  CaO2

Ca+2 + (O2)-2  CaO2

Fe2O3 + O  Fe2O4

Fe+3 + (O2)-2  Fe2(O2)3

http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.s wf



-

Compuestos ternarios. Presentan el ión hidroxilo (OH)-1 Son muy solubles en agua. Son tóxicos y venenosos. OBTENCIÓN

ÓX. BÁSICO + H2O  HIDRÓXIDO

METAL (IA,IIA) + H2O  HIDRÓXIDO+H2

CaO + H2O  Ca(OH)2 Sr + H2O  Sr(OH)2 + H2

FeO + H2O  Fe(OH)2 2Li + 2H2O  2LiOH + H2 Na2O + H2O  NaOH


Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

LiOH

MONOhidróxid o de litio

hidróxido de litio

Pb (OH)2

DIhidróxido de plomo

hidróxido de plomo hidróxido (II) plumbOSO

Al (OH)3

TRIhidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio

Compuesto

Nomenclatura tradicional

hidróxido lítICO

hidróxido alumínICO



- Compuestos ternarios. - Presentan el ión hidrógeno, hidrogenión

protón

ANHÍDRIDO + H2O  OXOÁCIDO

SO + H2O  H2SO2 SO2 + H2O  H2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

o


Compuesto

N. sistemática

H2SO4

TETRAOXOSULFATO de hidrógeno

HClO4

TETRAOXOCLORATO de hidrógeno

H2SO2

DIOXOSULFATO de hidrógeno

HClO

MONOOXOCLORATO de hidrógeno

N. Stock

N. tradicional

sulfATO (VI) ácido sulfúrICO de hidrógeno clorATO (VII) de hidrógeno

ácido PERclórICO

ácido HIPOsulfurOSO


OXÁCIDOS DE

Elementos con valencia impar Elementos con valencia par

B,P,As,Sb

FÓRMULA

N.° DE ÁTOMO DE OXÍGENO

HnMOy

y = (x+1)/2

H2nMOy

y = (x+2)/2

H3nMOy

y = (x+3)/2

Donde x es la valencia del no metal


Valencia non Polihidratados Valencia par

Poliรกcidos

Peroxiรกcidos Tipos de oxรกcidos Tioรกcidos

Especiales

Halogenados


POLIHIDRATADOS

Prefijo Meta

Piro orto

Elemento con valencia IMPAR

Elemento con valencia PAR

1 anh. + 1H2O 1 anh. + 2H2O 1 anh. + 3H2O

1 anh. + 1H2O 2 anh. + 1H2O 1 anh. + 2H2O


POLIÁCIDOS

“n” anhídrido + H2O  poliácido “n” = 2,3,4,5, etc.

3SO3 + H2O  H2S3O10

Ác. trisulfúrico

2Cl2O3 + H2O  H2Cl4O7

Ác. tetracloroso

2CrO3 + H2O  H2Cr2O7

Ác. dicrómico


PEROXIÁCIDOS

- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)-2 - Sólo son estables con la valencia más alta del no metal. H2SO4 + (O2)-2  H2SO5 H2S2O7 + (O2)-2  H2S2O8 HNO3 + (O2)-2  HNO4

Ác. peroxisulfúrico Ác. peroxiDIsulfúrico Ác. peroxinítrico


TIOÁCIDOS

- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número. - La sustitución puede ser parcial o total. Prefijo

N.° de O sustituidos

N.° de S reemplazantes

Tio

1 “O”

1 “S”

Ditio

2 “O”

2 “S”

Tritio

3 “O”

3 “S”

sulfo

Todos los “O”

Por “S”


HClO2  HClOS H3PO4

 H3POS3

H2CO3  H2CS3

Ácido tiocloroso Ácido tritiofosfórico Ácido sulfocarbónico



- Se quitan 1 o más hidrógenos de los ácidos oxácidos. - Se cambia los sufijos: oso  ito e

ico  ato.

- (SO4)-2  SULFATO -1 - (NO3)  NITRATO -3 - (PO4)  FOSFATO - (ClO)-1  HIPOCLORITO


- Los aniones ácidos, se producen cuando se sustituyen parcialmente los hidrógenos del ácido. N.° de H no sustituidos

La mitad 1 2 3

Prefijo

Sufijo

Bi

__________

Hidrógeno

Ácido

Dihidrógeno

Diácido

Trihidrógeno

Triácido



OBTENCIÓN

Ácido + base  sal + agua

Ácido + metal  sal + H2


H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2O H2SO4 + K  K2SO4 + H2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O

H2Se + Al  Al2Se3 + H2


NEUTRAS ÁCIDAS OXISALES

BÁSICA

DOBLES HIDRATADAS



- Derivadas de aniones (ox谩cidos) que han perdido todos sus hidr贸genos.


Hiposulfito de aluminio Perclorato de cobalto Seleniato ferroso Yodato argĂŠntico Carbonato de magnesio Nitrato de potasio Sulfato de plomo



- Derivadas de aniones (oxĂĄcidos) que han tenido una pĂŠrdida parcial de sus hidrĂłgenos.


Bicarbonato de sodio Cromato ácido férrico Borato diácido cúprico Sulfato ácido de potasio Fosfato diácido férrico Ortosilicato triácido cuproso Dihidrógeno fosfato de calcio Dihidrógeno pirofosfato de litio



- Las bases sustituyen parcialmente sus iones hidroxilo. - Ocurre una neutralizaci贸n parcial.


Dihidroxisulfato de aluminio Hidroxiclorato de calcio Hidroxifosfato ferroso Hidroxinitrato cúprico Nitrato básico plumboso Hidroximanganito ácido cobaltoso Carbonato básico de hierro (III) Perclorato dibásico de aluminio Sulfato básico de aluminio



- Poseen dos tipos de cationes. Fosfato doble ferroso-plĂşmbico Bromato doble de litio y aluminio Seleniato doble de hierro y zinc Nitrato doble de litio y potasio Fosfato doble de aluminio y cobre



- Presentan mol茅culas de agua (hidrataci贸n) manteniendo su estructura como tal (no reaccionan con el compuesto).


Sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratado Carbonato de sodio decahidratado Tetraborato de sodio decahidratado Sulfato de magnesio dihidratado Bicromato de potasio dihidratado Fosfato cรกlcico tetrahidratado


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