Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
- Constituida por átomos de un mismo elemento. - No pueden descomponerse en otras más sencillas. - Ejemplos: los 114 elementos químicos que aparecen en la TPEQ.
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
- Constituida por átomos de elementos diferentes. - Susceptibles a descomponerse en moléculas sencillas. - Ejemplos: agua, amoníaco, sulfuro de hidrógeno, hidruro de plata, etc.
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
- Sistema homogéneo y monofásico. - Sus componentes son el soluto o fase dispersa y disolvente o fase dispersante. - Sus partículas tienen un tamaño menor de 1 nm. - Puede contener más de un soluto. - El principal disolvente es el agua, aunque también tenemos el alcohol etílico, la bencina, el ác. acético, etc. - Regla: lo polar disuelve lo polar o iónico y lo apolar disuelve lo apolar. Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
DE ACUERDO AL SOLVENTE Estado físico del solvente
LÍQUIDO
SÓLIDO
GASEOSO
Estado original del soluto
Ejemplos
Sólido
NaCl en H2O (salmuera) I2 en C2H5OH (alcohol yodado)
Líquido
CH3COOH en H2O (vinagre) C2H5OH en H2O (ron)
Gaseoso
CO2 en H2O (gaseosa) O2 en H2O (agua potable)
Sólido
C en Fe (acero) Zn en Cu (latón)
Sn en Cu (bronce)
Líquido
Hg en Ag (amalgama dental) Hg en Au (amalgama dental)
Gaseoso
H2 en Pd (oclusión) H2 en Pt (oclusión)
Sólido
I2 en aire C10H8 (naftalina en aire)
Líquido
H2O en aire (aire húmedo) Gasolina en aire
Gaseoso
O2 en N2 (aire artificial) CH3HS en C3H8 (gas doméstico)
Julio César Vásquez Gonzales
DE ACUERDO A SU CONCENTRACIÓN
- S. diluidas: contiene pequeña cantidad de soluto. - S. concentrada: regular cantidad de soluto. - S. saturada: contiene la máxima cantidad de soluto, pueden precipitar (cristalización). - S. sobresaturada: mayor cantidad de soluto que la saturada, es muy inestable. Se prepara con ayuda de factores externos como la temperatura o presión. Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
DE ACUERDO A SU CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Julio César Vásquez Gonzales
- Mezclas heterogéneas. - La fase dispersa no es soluble en la fase dispersante. - Su partículas tienen un tamaño mayor a 1 000 nm. - Si se encuentran en reposo, la fase dispersa sedimenta. - Ejemplos: agua turbia, refrescos, jarabes. Julio César Vásquez Gonzales
- Mezcla de dos líquidos inmiscibles. - El proceso de su preparación se denomina emulsificación. - Para estabilizar una emulsión se requiere de un emulsionante (orgánico o inorgánico). - Ejemplos: sales biliares y grasas, grasas y detergentes, etc. Julio César Vásquez Gonzales
- Sus partículas tienen un tamaño de entre 1 nm y 1 000 nm. - Coloide proviene de kolas que significa “puede pegarse”. - Las partículas pueden ser liófilas o liófobas. - Además presentan el efecto Tyndall y el movimiento browniano.
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Julio César Vásquez Gonzales
Fase dispersora
LÍQUIDO
SÓLIDO
GASEOSO
Fase dispersa
Tipo
Ejemplos
Sólido
Sol líquido o gel
Pintura, engrudo, gelatina, etc.
Líquido
Emulsión líquida
Mayonesa, leche, crema para manos, etc.
Gas
Espuma líquida
Clara batida, espuma de cerveza, espuma de rasurar.
Sólido
Sol sólido
Líquido
Emulsión sólida
Mantequilla.
Gas
Espuma sólida
Piedra pómez, esponja, tecnopor.
Sólido
Aerosol sólido
Humo, virus en el aire.
Líquido
Aerosol líquido
Niebla, spray, nube.
Rubí, piedras preciosas en general.
Julio César Vásquez Gonzales