Het oxidatiegetal wordt genoteerd door een Romeins cijfer voorafgegaan door de juiste lading: — een + wanneer het element elektronen wil afstaan — een – wanneer het element elektronen wil opnemen Ia 1
PERIODIEK SYSTEEM VAN DE ELEMENTEN
IIa 2
2,1
H
1
atoomnummer (Z) 12
waterstof
3
1,0
Li
2
6,94
9,01 0,9
IVa 144
12
22,99
24,31
0,8
20
Va K 15
1,0
VIa Ca 16
kalium
37 5
2,0
6
2,5
In peroxiden (zoals H2O2) 5 C B koolstof heeft zuurstof boor 12,01 10,81 13 van 1,5 14 een oxidatiegetal -I. 1,8 VIlIb 10 28
1,9
Ib 11 29
Ni
30
Cu
nikkel
47
1,9
28,09
31
gallium
32
1,7
49
85,47
stikstof
195,1
197,0
110
111
Ds
Rg
kwik
200,6
thallium
204,4 113
112
1,8
82
28
Cm
Bk
Cf
Bij monoatomische 247 247 251 ionen is het OG van het ion = de relatieve ionlading. Bv. Na+: OG = +I Ca2+: OG = +II curium
berkelium
californium
29
1,9
30
1,6
Al-
Si silicium
fosfor
zwavel
chloor
26,98
28,09
30,97
32,07
35,45
1,6
32
1,8
33
S 2,0
34
2,4
4,0
74,92
1,8
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga gallium
germanium
Ge
As
Se seleen
broom
54,94
55,85
58,93
58,69
63,55
65,38
69,72
72,64
74,92
78,96
79,90
40 4,00 1,4
41
1,6
42
1,8
43
1,9
ijzer
44
2,2
kobalt
45
2,2
nikkel
46
koper
2,2
47
1,9
zink
48
1,7
49
1,7
50
1,8
arseen
10
51
1,9
52
2,1
Es
zilver
cadmium
indium
tin
antimoon
telluur
jood
106,4
107,9
112,4
114,8
118,7
121,8
127,6
126,9
Ba S
2,5
bij overgang naar de ionaire vorm. Zo is het oxidatiegetal van zuurstof in een
17
18
74
1,7
75
1,9
76
2,2
77
2,2
78
La Hf Ta stof W (meestal) Re Os-II. Ir Clsamengestelde Ar -
2,2
79
2,2
80
1,9
81
1,8
82
1,8
83
1,9
2,0
2,4
85
xenon
2,2
hafnium
tantaal
wolfraam
renium
osmium
iridium
platina
Pt
Au
Hg kwik
thallium
Tl-
Pb lood
bismut
polonium
Po
At
138,9
178,5
180,9
183,9
186,2
190,2
192,2
195,1
197,0
200,6
204,4
207,2
209,0
209
210
3,0
chloor
argon
105
106
107
108
109
goud
110
111
113
112
114
Bi
84
lanthaan
2,8
actinium
115
116
131,3
86
Rn
astaat
117
radon
222
118
Ts
Og
rutherfordium
dubnium
seaborgium
bohrium
hassium
meitnerium
darmstadtium
röntgenium
copernicium
nihonium
flerovium
moscovium
livermorium
tennessine
ganesson
261
262
266
264
277
268
281
272
285
287
289
288
289
289
289
227
seleen
broom
krypton
78,96
79,90
83,80
{
cerium
telluur
jood
127,6
126,9
praseodymium
140,1
xenon
neodymium
140,9
promethium
144,2
samarium
(145)
europium
150,4
gadolinium
151,9
terbium
157,3
dysprosium
158,9
holmium
162,5
164,9
erbium
167,3
thulium
ytterbium
lutetium
173,0
168,9
1,2
Lu 175,0
elektron afstaan om de edelgasconfiguratie te bekomen. Analoog hebben alle elementen uit groep 1,9 84 actiniden 2,0 85 2,2 86 131,3
90
1,3
91
1,5
92
1,4
93
1,3
94
1,3
95
1,3
96
97
Th stof Pa een U oxidatiegetal Np Pu van Am +II.Cm in eenAt samengestelde Bi IIa Po Rn7
bismut
polonium
209,0
astaat
209
210
116
117
radon
98
Bk
Cf
99
100
Es
101
Fm
102
Md
103
No
Lr
thorium
protactinium
uraan
neptunium
plutonium
americium
curium
berkelium
californium
einsteinium
fermium
mendelevium
nobelium
lawrencium
232,0
231,0
238,0
237
244
243
247
247
251
252
257
258
259
262
222
118
de niet-metalen heeft fluor in een samengestelde stof 1 mogelijk oxidatiegetal, namelijk -I. McBij Lv Ts Og Fluor wilt2891 elektron opnemen om de edelgasconfiguratie te bereiken. Zuurstof heeft meestal 289 289
moscovium
288
livermorium
tennessine
ganesson
een oxidatiegetal1,2van -II, want het wil 2 elektronen opnemen om de edelgasconfiguratie te
68
1,2
69
1,2
70
1,1
71
Lu Er bereiken. Tm Yb (In peroxiden heeft zuurstof een oxidatiegetal van -I: daar wordt in de derde graad
erbium
167,3
100
thulium
ytterbium
lutetium
168,9
173,0
175,0
101 102 103 verder op ingegaan). Edelgassen bezitten logischerwijze een oxidatiegetal van nul: ze willen
Fm immers Md geen No elektronen Lr opnemen of afgeven omdat ze de edelgasconfiguratie al bezitten.
einsteinium
fermium
mendelevium
nobelium
lawrencium
252
257
258
259
262
Voor de elementen met meerdere mogelijke oxidatiegetallen mag je een tabel gebruiken (tabel 2). Je vindt ze ook op de achterkant van het PSE. De verklaring voor de oxidatiegetallen zie je pas in het 5de jaar.
Mogelijke oxidatiegetallen
Symbool element
Mogelijke oxidatiegetallen
+III +V
Pb
+II +IV
Br
-I +I +III +V +VII
Mn
+II +III +IV +VI +VII
Cd
+II
Ni
+II +III
Cl
-I +I +III +V +VII
Pt
+II +IV
Cr
+II +III +VI
Pu
+IV +V +VI
P
-III +III +V
Si
+IV
Au
+I +III
N
-III +I +II +III +IV +V
Fe
+II +III
Sn
+II +IV
I
-I +I +III +V +VII
U
+IV +VI
Co
+II +III
Ag
+I
C
+II +IV
Zn
+II
Cu
+I +II
S
-II +IV +VI
Hg
+I +II
©
As
Tabel 2 Oxidatiegetallen
THEMA 01
Xe
palladium
102,9
1,5
83,80
I
rhodium
101,1
73
krypton
54
Ce 1Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb lanthaniden I hebben elektron op de buitenste schil. Met andere woorden, ze willen dat Sb elementen Te Xe6 maar
115
Fl-
2,5
ruthenium
72 20,18 1,3
Kr
58 1,1 59 1,1 60 1,2 61 1,2 63 64 65 1,2 66 (1,2) 67 1,2 68 1,2 69 1,2 70 1,1 71 Alle elementen uit groep Ia hebben in een62samengestelde stof een oxidatiegetal van +I. Al die 52 2,1 53 2,5 54
1,9
83
207,2 114
53
98
57 19,00 1,1
argon
39,95 36
Br
technetium
zwavel
groepen
lood
2,8
95,94
226,0
51
35
Ar
Mn
Cr
18
Cl-
YEen oxidatiegetal Zr Nb Movan -II Tc betekent Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te dat het element 2 elektronen wil opnemen F Ne
9
neon
20,18 3,0
aluminium
31
P
17
mangaan
Symbool element
12
1,9
2,5
52,00
V
VA
Am
americium
243
1,9
16
molybdeen
radium
Pb
Nh
Cn
27
2,1
92,91
223
arseen
72,64 50
copernicium van nihonium Bij röntgenium de atomen een flerovium 287 289 281 272 285 enkelvoudige is het 63 64 65 1,2stof 66 (1,2) 67 1,2 element EuOG van Gd elkTb Dy = 0.Ho europium gadolinium terbium dysprosium holmium = 0 162,5 151,9 Bv. Fe: 157,3 OG 158,9 164,9 95 1,3 96 97 98 99 O2: OG = 0 darmstadtium
1,8
IIb 12
15
niobium
francium
121,8
goud
26
Ib 11
1,8
Ne
chroom
36
antimoon
platina
1,5
VIlIb 10
14
10
fluor
50,94
35
tin
1,8
25
He
19,00
vanadium
34
118,7
Tl-
1,6
2
F
zuurstof
91,22 neon
16
2,0
Sn
81
24
VIlIb VIlIb 8 9
1,5
stikstof
titaan
33
In
1,9
1,6
VIIb 7
13
koolstof
Verschillende elementen hebben slechts 1 mogelijk oxidatiegetal verschillend van nul. 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl- Mc Lv Ge As Se Br Kr 1,8
114,8
Hg
23
VIb 6
4,0
47,87
helium
10439,95
indium
80
44,96 1,2
Vb 5
Ti He
2
scandium
39
1,5
89 35,451,1
112,4
2,2
VIIa Sc 17
22
88 32,070,9
cadmium
Au
1,3
87 30,970,7
zilver
79
21
IVb 18 4
9
zirkonium
137,3
107,9
2,2
3,5
88,91 fluor
132,9
Ag
Pt
8
yttrium
56 16,00 0,9
fosfor
3,0
87,62
cesium
2,1
7
strontium
Afb. 8 Zuurstof barium
15
106,4 78
Sr O
3,5
zuurstof
55 14,01 0,7
Pd
palladium
Cd
1,7
Rb N
1,0
8
rubidium
germanium
69,72
65,38 48
1,6
Ga
zink
63,55
2,2
1,6
silicium
26,98
Zn
koper
58,69 46
1,9
aluminium
38
3,0
6 Cs Si P
Al-
IIb 12
7
0 samengestelde stof +II.
IIIb 3
40,08
0,8
2,5
boor
calcium
39,10
6
magnesium
r
Mg
VIIa 17
4,00 2,0
12,01 14,01 ) relatieve atoommassa (A bij overgang naar de ionaire vorm. Zo is het oxidatiegetal10,81van beryllium in16,00 een
1,2
magnesium
VIa 16
Een oxidatiegetal van +II24,31betekent dat het element 2 elektronen C wil afstaan B N O
Afb. 7 Beryllium
natrium
Va 15
helium
5
N
IIIa 13
waarde
naam
Be
beryllium
3 Na 19
1,5
lithium
11
LEMENTEN
4
IVa 14
1,2
Mg
symbool
1,01
IIIa 13
elektronegatieve waarde
IN
1
0 18
VOORBEELD OXIDATIEGETALLEN
HOOFDSTUK 1
