2 De algemene ideale gaswet

oplossingen (c, V)

c = n V n = c · V

delen door molaire massa (g/mol) aantal mol n vermenigvuldigen met molaire massa (g/mol) m = n · M N = n · NA vermenigvuldigen met het getal van Avogadro (deeltjes/mol) delen door het getal van Avogadro (deeltjes/mol)

n = m M aantal aantal gram deeltjes m N n = N NA bij n.o. Vm = 22,4 L n = V V m bij n.o. 1 mol = 22,4 L gassen (V, Vm)

V = n · V m Ga naar AAN DE SLAG en maak oefening 1 t/m 4 op p. 51. TIP 2 De algemene ideale gaswet Het molaire gasvolume is alleen bij normomstandigheden gelijk aan 22,4 L mol. Het gasvolume is afhankelijk van de temperatuur en de druk. We kunnen V m steeds berekenen door gebruik te maken van de ideale gaswet. Het deeltjesmodel van stoffen ken je al een tijdje. In gassen zitten de deeltjes ver van elkaar. Bij gewone druk en temperatuur oefenen ze geen krachten uit op elkaar (afstotend of aantrekkend). Bij gewone druk en temperatuur is hun volume bovendien te verwaarlozen ten opzichte van het volume van de ruimte die het gas inneemt. Onder deze omstandigheden gedraagt het gas zich volgens de zogenaamde ideale gaswet: we spreken van een ideaal gas, waarbij de gasmoleculen elkaar niet beïnvloeden. Proefhoofdstuk©VANIN

Uit de fysicalessen lenen we een paar wetten: • de gaswet bij constante temperatuur (de wet van Boyle-Mariotte):

p · V = constant

voor eenzelfde hoeveelheid gas • de gaswet bij constant volume (de drukwet van Regnault): P T = constant voor eenzelfde hoeveelheid gas • de gaswet bij constante druk (de volumewet van Gay-Lussac): V T = constant voor eenzelfde hoeveelheid gas Die drie wetten werden door Avogadro gecombineerd waarbij hij bovendien een verband legde tussen het aantal mol van een gas en het volume bij een gegeven druk en temperatuur. Die ideale gaswet gebruiken we in de chemie om een volume gas om te zetten naar een aantal mol of omgekeerd. Ze beschrijft het gedrag van ideale gassen onder invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes: p · V = n · R · T hierin is: • p = de druk in Pa (N/m2) • V = het volume in m3 • n = de hoeveelheid gas in mol • R = de gasconstante (8,31 J · K−1mol−1) • T = de absolute temperatuur in K Als we nu het molaire gasvolume willen berekenen, dan vormen we onze ideale gaswet om: p · V = n · R · T herwerken we tot V = n · R · T p (n = 1, V = Vm) V m = R · T p Je kunt er dus voor kiezen om steeds V m te berekenen en vervolgens het aantal mol in rekening te brengen of om meteen alle gegevens in de algemene gaswet te plaatsen. Afb. 21 Robert Boyle Afb. 22 Henri Victor Regnault Afb. 23 Joseph Gay-Lussac Proefhoofdstuk©VANIN De ideale gaswet kun je alleen gebruiken bij gassen. Laat je niet verleiden om een volume vloeistof, dat ook in liter of m³ is opgegeven, om te zetten naar mol via deze gaswet!

TIP