UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA ALUMNA: Vanessa Coello
DOCENTE: Dr. Carlos García CURSO: 8vo SEMESTRE «B»
ACIDO NITRICO
PROPIEDADES
El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83°C pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante.
La misma se manifiesta sobre casi todo los metales excepto por el Oro, Platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre todas sustancia capaz de oxidarse
Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Aplicaciones del HNO3:
El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de Birbeland-Eyde) y los estudiados para el amoníaco (Haber), complementados en la síntesis de Oswald, tienen enorme importancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades y a bajo costo.
Acción tóxica Es un fuerte corrosivo y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido.
Los vapores de ácido nítrico siempre contienen, otros compuestos nitrosos en forma de gas, dependiendo de la concentración del ácido y del tipo de operación que se trate.
Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemadura y necrosis localizada, cuando el contacto ha sido prolongado.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda La intoxicación sobreaguda, es rara y produce la muerte rápidamente.
Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel, mucosas y esmalte dental.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser graves.
Intoxicaciones agudas La exposición a los aerosoles o vapores de ácido nítrico, producen inmediatamente una irritación' de las mucosas oculares y respiratorias hiperemia (aumento de la circulación sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.
Intoxicaciones crónicas La exposición crónica a ácido nítrico puede producir cambios en la función pulmonar y/o bronquitis crónica. Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y/o producirse una erosión del esmalte dental.
Síntomas de la intoxicación Los síntomas por la ingestión de ácido nítrico pueden ser: Dolor abdominal intenso Quemaduras en la piel o la boca Fiebre Fuerte dolor en la boca Disminución rápida de la presión arterial Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar Fuerte dolor de garganta Vómito con sangre Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser: Labios y uñas azuladas , Opresión en el pecho, Asfixia, Tos, Expectoración de sangre, Mareos, Hipotensión arterial, Pulso rápido, Dificultad para respirar Debilidad
REACCIONES PARA RECONOCER AL ÁCIDO NITRICO: 1. 1. Al Al hacer hacer reaccionar reaccionar en en un un papel papel embebido embebido en en rojo rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo. congo, este se colorea de azul en caso positivo.
2. 2. Se Se trata trata una una porción porción del, del, liquido liquido con con solución solución alcohólica alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde azul-gris-verde ante ante la la presencia presencia de de lacidos lacidos minerales minerales
3. 3. La La reacción reacción con con ll reactivo reactivo de de Gunzburg Gunzburg (1 (1 g g de de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es es posiblemente la reacción más específica para identificar posiblemente la reacción más específica para identificar a a los los
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BIBLIOGRAFIA:
Poligrafiados de toxicología