UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ALUMNA: Vanessa Coello
TOXICOLOGIA
CURSO: 8vo SEMESTRE «B»
DOCENTE: Dr. Carlos García
ACIDO SULFURICO
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro. oleoso: tiene un contenido de 9498% de concentración: con este contenido de sustancia activa. este ácido como corrosivo es mucho más intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio.
Este ácido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son inhalados por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias .s descalcificación de la dentadura.
La presencia del ácido sulfúrico en el estómago. se comprueba fácilmente haciendo precipitar con cloruro de bario.
TOXICIDAD es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varia entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado.
Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.
Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis.
Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos.
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Contacto con los ojos: El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar en la pérdida total de la visión.
Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca. garganta y esófago. con dolor agudo dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito pite& contener sangre fresca.
INFORMACION TOXICOLOGICA Toxicidad aguda; Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante. corrosivo v tóxico. resultando por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.
Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapures puede causar bronquitis crónica.
Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción irritante.
En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.
2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-grisverde ante la-presencia de ácidos minerales
3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 de vainilla, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales, para lo cual, se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales aparece un color amarillo rojo-amarillento o rojo.
1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitado blanco purulento de sulfato de bario.
2. Con el Permanganato de Potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
3. Con el Rodizonato de Bario (Rodizonato de sodio y cloruro de bario), el ácido sulfúrico produce ' la decoloración roja del rodizonato.
4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico, debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
5. Al poner en contacto con la muestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
6. Con la Veratrina (alcaloide), da una gama de colores: verde, azul, violeta y finalmente rojo pardo.
BIBLIOGRAFIA:  POLIGRAFIADOS DE TOXICOLOGIA