UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS
PRACTICA Nº BF 9B-06 TEMA: METODOS ANALITICOS, BIOLOGICOS, FISICOS Y QUIMICOS EN EL CONTROL DE CALIDAD, INSPECCION Y MUESTREO
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION Y CONTROL DE CALIDAD DE LA VITAMINA C (ACIDO ASCORBICO) DATOS INFORMATIVOS: ALUMNA: Vanessa Gabriela Coello Jaén CARRERA: Bioquímica y farmacia
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CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B” DOCENTE RESPONSABLE: Dr. Carlos García FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5 de enero del 2018 FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 11 de enero del 2018 MEDICAMENTO UTILIZADO: VITAMINA C (ACIDO ASCORBICO) Laboratorio fabricante: BAYER Principio activo: ácido ascórbico Concentrado del principio activo: 1000mg
TIEMPOS: Inicio de la práctica: 07:45 am Hora de preparación de materiales: 07:50 am Elaboración de cálculos: 08:00 am Proceso de control de calidad: 08:30 am Fin de la práctica: 10:30 am
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
1. OBJETIVO DE LA PRACTICA Evaluar la calidad de una forma farmacéutica sólida que tenga como principio activo el ácido ascórbico.
2. FUNDAMENTACION PROPIEDADES FARMACOLOGICAS El ácido ascórbico o vitamina C, es una vitamina hidrosoluble presente en frutas y vegetales tales como los cítricos y las verduras frescas. El ácido ascórbico es una antioxidante y captador de radicales libres y es considerado en este sentido más eficaz que la vitamina E o el beta-caroteno. El ácido ascórbico es esencial para mantener la integridad del organismo, en especial para la reparación de los tejidos y la formación de colágeno. Dado que el hombre no puede sintetizar el ácido ascórbico, la carencia del mismo ocasiona una enfermedad carencial, el escorbuto. La vitamina C se usa sobre todo como suplemento nutricional. También se utiliza para el tratamiento de la metahemoglobi-nemia idiopática y, con la desferoxamina, para tratar la intoxicación crónica por hierro. MECANISMO DE ACCIÓN El ácido ascórbico es necesario para la formación y la reparación del colágeno. Es oxidado, de forma reversible a ácido dehidroascórbico, estando ambas formas implicadas en las reacciones de óxido-reducción. La vitamina C participa en el metabolismo de la tirosina, carbohidratos, norepinefrina, histamina, fenilalanina y hierro. Otros procesos que requieren del ácido ascórbico son la síntesis de lípidos, de proteínas y de carnitina; la resistencia a las infecciones; hidroxilación de la serotonina; mantenimiento de la integridad de los vasos sanguíneos y respiración celular. FARMACOCINÉTICA El ácido ascórbico puede ser administrado por vía oral, intramuscular, subcutánea e intravenosa. Por vía oral, la vitamina C se absorbe a través de un proceso de transporte activo. La absorción depende de la integridad del tracto digestivo, disminuyendo en sujetos con enfermedades digestivas o después de dosis muy elevadas. CONTRAINDICACIONES Y PRECAUCIONES Dosis crónicas en exceso de vitamina C aumentan la probabilidad de formación de cálculos renales de oxalato en pacientes con historia de nefrolitiasis, hiperoxaluria u oxalosis. ESPECTROFOTOMETRÍA La espectrofotometría1 es un método científico utilizado para medir cuanta luz absorbe una sustancia química, midiendo la intensidad de la luz cuando un haz luminoso pasa a través de la solución muestra, basándose en la Ley de Beer-Lambert. Esta medición también puede usarse para medir la cantidad de un producto químico conocido en una sustancia.
3. MATERIALES E INSUMOS MATERIALES
EQUIPOS
SUSTANCIAS
MUESTRA
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
-Matraz aforado de 50 ml -Balón de 500ml -Balón de 100 ml -Tubos de ensayo -Mortero y pistilo -Papel filtro -Pipeta -Prisma -Algodón -Vaso de precipitación - balón aforado de 1000ml -estilete -5 balones aforados de 50 ml -electrodos de platino, cloruro de plata, y de carbono -balón volumétrico de 50ml -Micropipeta -Erlenmeyer -agitador -Franela -Guantes -Mascarilla -Gorro -Mandil -zapatones
-Campana de extracción -balanza analítica -Estufa -Licuadora -potenciostato
-Agua destilada -ácido oxálico -KMnO4 -Azul de metileno - yodato de potasio - Almidón -Ácido Clorhídrico - HNO3 - NaNO3 - solución electrolítica -yodo sólido - ácido sulfúrico
-Ácido ascórbico -Pimiento código 14
4. PROCEDIMIENTO Ensayos
ESPECTOFOTOMETRIA ENSAYOS ANALITICOS(GRADOS BRIX, DENSIDAD, GLUCOSA, FRUCTUOSA) OXIDO REDUCCIÓN VOLTAMETRÍA LINEAL VOLUMETRIA DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA
ESPECTOFOTOMETRIA
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
1. Se partió de una concentración de 3160 y se calculó. 2. Se midió 1,58 ml de permanganato de potasio. 3. Se enrazo con el matraz aforada de 50 ml.
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PREPARACIÓN DEL ÁCIDO OXALICO
1. Se pesó 2,5 g de ácido oxálico. 2. Se disolvió con agua destilada 3. Y se enrazo en un balón de 500 ml PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIA PATRÓN
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Sustancia patrón) 2. Se disolvió con ácido oxálico 3. Y se enrazo en un balón de 100 ml PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
1. Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Cebión) 2. Se disolvió con ácido oxálico 3. Y se enrazo en un balón de 100 ml PREPARACÓN DE LAS DILUSIONES
1. Se colocaron 5 disoluciones en diferentes tubos. 2. En el primer tuvo se colocaron 4950 microlitos + 50 microlitos de muestra 3. 4. 5. 6.
patrón. En el primer tuvo se colocaron 4800 microlitos + 200 microlitos de muestra patrón. En el primer tuvo se colocaron 4600 microlitos + 400 microlitos de muestra patrón. En el primer tuvo se colocaron 4400 microlitos + 600 microlitos de muestra patrón. En el primer tuvo se colocaron 4200 microlitos + 800 microlitos de muestra patrón.
PREPARACIÓN DE LECTURA EN EL ESPECTOFOTOMETRO MUESTRA
1. Se colocaron 1,5 ml de muestra + 0,15 ml de KMnO4 BLANCO
1. Se colocaron 4000 microlitros de Ácido oxálico + 0,15 ml de KMnO4
ENSAYOS ANALITICOS(GRADOS BRIX, DENSIDAD, GLUCOSA, FRUCTUOSA)
1. Limpiar el área de trabajo. 2. Obtenemos el extracto de cada fruto haciendo uso de un mortero y pistilo, previo a esto se saca todas las semillas del fruto. 3. Una vez triturado el fruto obtenemos un disgregado o extracto el cual debe ser filtrado. 4. Posteriormente se coloca 2ml del extracto obtenido en tubos de ensayos previamente rotulados. 5. A cada tubo se le coloca unas gotas de azul de metileno, el cual al principio se tornara azul y posterior a una agitación cambiara a su color inicial.
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MEDICIÓN DE GLUCOSA - DENSIDAD – GRADOS BRIX - FRUCTUOSA 1. Haciendo el uso del refractómetro, se procede a efectuar la medición agregando al prisma una pequeña cantidad de muestra utilizando una pipeta. 2. Operando el dispositivo se selecciona el método que desea emplear (grados brix – índice de refracción – glucosa - fructuosa). 3. Luego se procede a tomar las mediciones obtenidas 4. Después de cada medición se retira la muestra del prisma haciendo uso de algodón y a continuación se limpia con un poco de agua. NOTA: Al comienzo de cada serie de medición, se recomienda realizar una medición de control con agua.
OXIDO REDUCCIÓN
PREPARACION DE LAS SOLUCIONES PREPARACION DE LASOLUCION VALORANTE YODATO DEPOTASIO 0.005M: 1. Se pesa con exactitud 0.010mg e yodato de potasio (solido) 2. Se coloca en un vaso de precipitación y se disuelve con agua destilada, 3. Se traspasa en un balón de 100ml y se afora. PREPARACION DE LA MUESTRA A VALORAR 1. Se tritura una tableta de cebión y se coloca en un vaso de precipitación 250ml 2. Se pesa con exactitud 1g de Almidón, y 1g de yoduro de Potasio se vierte en el vaso de precipitación de 250ml que contiene la tableta triturada. 3. Se agregar 5ml de Ácido Clorhídrico 0.1M a la mezcla, se homogeniza se coloca agua hasta obtener una solución de 100ml 4. Se valora la muestra, hasta que obtener un color amarillo blanquecino
CÁLCULOS ELABORACION DE LA SOLUCION DE YODATO DE POTASIO 214 g/mol X
1000ml 100ml
X= 21,40g/mol 21,40g/mol X
1M 0,005M
X= 0,1g Viraje: 37ml
VOLTAMETRÍA LINEAL
PREPARACIÓN DE HNO3 O.1M 63 g HNO3 – 1l – 1M 65g HNO3 --- 100 g solución
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63g HNO3 --- X X= 96.92 g HNO3
96.92g HN03 – 1l 96.92 g – 1M X --- 0.1M
X=9, 692 g HNO3 X= 9,692 g/ 1,399 g/ml X= 6,92 ml HNO3 HNO3 balón aforado de 1000ml agregamos agua desionizada 500ml luego 6,92 ml HNO3 y luego aforamos a 1000ml. ELECTROLITO SOPORTE DE HNO3/NaNO3 0.1M Balón aforado de 250ml adicionaos 2,5 g NaNO3 y aforamos con HNO3 0.1M SOLUCIÓN PATRÓN 0.5 g de ácido ascórbico y aforamos con electrolito soporte de HNO3 NaNO3 0.1M en un balón de 100 ml. EXTRACCIÓN DE LA MUESTRA
1. Recolectar 4 ajís rojo código 14 2. Lavar los pimientos y dejarlos secar 3. Con un estilete cortar los pimientos en partes iguales y retirar las semillas dejando libre la pulpa. 4. Colocar las pulpas de ají en un recipiente y triturarlos. 5. Colocarlos en una licuadora y proceder a licuar. 6. Con ayuda del papel filtro extraer el jugo de los pimientos producto de la trituración de la pulpa hasta obtener una cantidad de 25 ml de extracto de la muestra. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
1. Añadir 5ml de extracto de ají en 5 balones aforados de 50 ml cada uno. 2. Añadir de manera creciente 5, 12, 17, 25, 35 ml de solución patrón en cada uno de los balones volumétricos.
3. Proceder a aforar los balones volumétricos con solución electrolítica hasta la línea de enrace de los balones.
4. Tapar los balones volumétricos para evitar la oxidación de la vitamina C. 5. Agitamos las muestras para realizar el análisis en el potenciostato. ANALISIS EN EL POTENCIOSTATO
1. Cuando este encendido el potenciostato procedemos a homogenizar el recipiente con una pequeña cantidad de la muestra que se va analizar. 2. Se procede a colocar una cantidad suficiente de la muestra a analizar en el recipiente del potenciostato. 3. Colocamos los electrodos de platino, cloruro de plata, y de carbono dentro del recipiente del potenciostato con su respectiva muestra.
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4. Programar el potenciostato a voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2. 5. Realizar el procedimiento a cada una de las 5 muestras. 6. Con los datos obtenidos procedemos a anotar los amperios obtenidos en cada una de las muestras para luego proceder a realizar la curva de calibración en el programa Excel.
VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N
1. Se coloca en un balón volumétrico de 50ml agua destilada. 2. Se mide 2.74ml con ayuda de la Micropipeta. 3. Se coloca en ácido en balón volumétrico y se procede aforar. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
1. En un vaso de precipitación se coloca 0.5g de almidón. 2. Luego se añade 5ml de agua destila y se forma una pasta. 3. Después se agrega 45ml de agua destilada hirviendo. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
1. Pesar 1.27g de yodo sólido colocarlo en un vaso de precipitación 2. Luego pesar 4g de yoduro de potasio 3. Agregar agua destilada y pasarlo en un balón volumétrico hasta llegar aforar. VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
1. 2. 3. 4.
Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg principio activo. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
1. 2. 3. 4.
Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg de principio activo. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO MK 500mg.
1. 2. 3. 4.
Triturar las tabletas de Cebión y pesar 1600mg de principio activo. Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada. Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón. Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
CÁLCULOS: ACIDO ASCORBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g. DATOS: Concentración de P.a.: 1000mg Polvo a trabajar: 400mg
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Consumo T.: ¿ Consumo P.: Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO 1ml X
8.81mg p.a. 400mg X= 45.40ml
% TEÓRICO 1ml I 0.1N 8.81mg p.a 45.40 ml I 0.1N x X= 399.9mg 100mg 100% 399.9mg x X= 99.9% CR= CP*K 45ml I 0.1N * 10030 = 45.13 % REAL 1ml I 0.1N 8.81mg p.a 45.13 ml I 0.1N x X= 397.6 mg 100mg 100% 397.6 mg x X=99.4 % VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN MINIS 100mg. DATOS: Concentración de P.a.: 100mg Polvo a trabajar: 100mg Consumo T.: ¿ Consumo P.: Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico Parámetros de Referencia: 99%-100.5% CONSUMO TEÓRICO 1ml 8.81mg p.a. X 100mg X= 11.35 ml % TEÓRICO 1ml I 0.1N 8.81mg p.a 11.35 ml I 0.1N x X= 99.9mg 100mg 100% 99.9mg x X= 99.9% CR= CP*K
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11.3ml I 0.1N * 10030 = 11.33 % REAL 1ml I 0.1N 8.81mg p.a 11.33 ml I 0.1N x X= 99.81 mg 100mg 100% 99.81 mg x X= 99.8% VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO MK 500mg. DATOS: Concentración de P.a.: 500mg Polvo a trabajar: 100mg Consumo T.: ¿ Consumo P.: Valor Equivalente: 1ml de I eq. 8.81ml ácido ascórbico Parámetros de Referencia: 99%-100.5% CONSUMO TEÓRICO 1ml 8.81mg p.a. X 100mg X= 11.35 ml % TEÓRICO 1ml I 0.1N 8.81mg p.a 11.35 ml I 0.1N x X= 99.9mg 100mg 100% 99.9mg x X= 99.9% CR= CP*K 11.25ml I 0.1N * 10030 = 11.28 % REAL 1ml I 0.1N 8.81mg p.a 11.28 ml I 0.1N x X= 99.81 mg 100mg
100% 99.40 mg X= 99.4%
x
DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA
1.- Preparación de Ac. sulfúrico 2N Con una micropipeta medir 2,7 de Ac. sulfúrico concentrado y enrasar a volumen 50mL.
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2.- Preparación de solución Yodo 0,1N Pesar en una balanza 1,27 g de Yodo. Pesar yoduro de potasio 4 g Agregar en un vaso de precipitación y disolver los 4 g de Yoduro de potasio + los 1,27 g yodo con 25mL agua. Pasar a un balón volumétrico de 100 mL y enrazar con agua destilada. 3.- Preparación de solución reactivo de almidón En una balanza analítica pesar 0,5 g de almidón. Pasarlo a un vaso de precipitación de 250 mL. Añadir 5 mL de agua destilada Añadir 45 mL de agua destilada hirviendo libre de CO2. Con ayuda de un agitador, mezclar bien hasta formar la solución reactiva. 4.- Preparación de la muestra En un mortero con ayuda del pistilo se tritura una tableta de vitamina C (Ceibón), hasta obtener un polvo. Se procede a pesar 400 mg de polvo de la tableta. Pasar a un Erlenmeyer los 400 g pesados de polvo y agregar 100 mL de agua destilada. Seguido agregar 25 mL de solución ac. Sulfurico 2N y luego agregar 3 mL de solucion de almidon 5.- Titulación Proceder a titular con solucion yodo 0.1 N hasta que tome una coloracion azul.
5. GRAFICOS
ESPECTOFOTOMETRIA
ENSAYOS ANALITICOS(GRADOS BRIX, DENSIDAD, GLUCOSA, FRUCTUOSA)
OXIDO REDUCCIÓN
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VOLTAMETRÍA LINEAL
VOLUMETRIA
DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA
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6. RESULTADOS OBTENIDOS
ESPECTOFOTOMETRIA
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO V1 X C1=V2 X C2
V 1=
V 2 xC2 C1
V 1=
50 ml x 100 ug/ml 3160ug / ml
V 1=1,58 ml DIFERENTES CONCENTRACIONES TUBO DE CONCENTRACIÓN 1
V 1=
V 2 xC2 C1 ug/¿ 100 ug /ml V 1=¿
5 ml x 1
V 1=0,05 ml TUBO DE CONCENTRACIÓN 2
V 1=
V 2 xC2 C1 ug/¿ 100 ug /ml V 1=¿
5 ml x 4
V 1=0,2 ml
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TUBO DE CONCENTRACIÓN 3
V 1=
V 2 xC2 C1 ug / ¿ 100ug /ml V 1=¿
5 ml x 8
V 1=0,4 ml TUBO DE CONCENTRACIÓN 4
V 1=
V 2 xC2 C1 ug/¿ 100 ug /ml V 1=¿
5 ml x 12
V 1=0,6 ml
TUBO DE CONCENTRACIÓN 5
V 1=
V 2 xC2 C1 ug /¿ 100ug /ml V 1=¿
5 ml x 16
V 1=0,8 ml TABLA DE RESULTADO TUBO 1
TUBO 2
TUBO 3
TUBO 4
TUBO 5
Primera lectura Segunda lectura Tercera lectura
MUESTRA DE BLANCO MUESTRA DE VITAMINA C (CEBION)
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
CURVA DE CALIBRACIÓN
CONCENTRACION (ug/ml) 1 1 1 4 4 4 8 8 8 12 12 12 16 16 16
ABSORBANCIA 0,002 0,003 0,006 0,007 0,011 0,015 0,02 0,027 0,028 0,038 0,041 0,046 0,051 0,054 0,058
CURVA DE CALIBRACIÓN 0.07 0.06 f(x) = 0x - 0 R² = 0.97
ABSORBANCIA
0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
CONCENTRACIÓN ug/ml
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
ENSAYOS ANALITICOS(GRADOS BRIX, DENSIDAD, GLUCOSA, FRUCTUOSA)
METODOS
MUESTRA #4
MUESTRA #14
MUESTRA ALEMANIA
MUESTRA PATOTE
GRADOS BRIX DENSIDAD
9,90% 1,0417
7,54% 1,30321
9,1% 1,0383
7,02% 1,0295
GLUCOSA
9,94%
7,552%
9,5%
7,5%
FRUCTUOSA
10,02%
7,62%
9,12%
7,10%
INTERPRETACION A través del ensayo con azul de metileno identifico la presencia de vitamina C en los frutos de ajíes y pimientos (#4-14-Alemania-patote), apreciándose por medio del cambio de coloración de la muestra analizada.
OXIDO REDUCCIÓN
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
Muestra antes de la titulación
Muestra después de la titulación
INTERPRETACION A través del método de óxido reducción se identificó la presencia de vitamina C en las tabletas de CEBION elaborados por el laboratorio MERCK, lo cual se pudo observar a través del cambio en la coloración de la muestra analizada.
VOLTAMETRÍA LINEAL
VOLUMEN DE SOL. PATRÓN (ml) 5 12 17 25 35
INTENSIDAD (Au) 61.617 136.582 186.968 271.925 373.813
Curva de Calibración 400,000 350,000
f(x) = 10403.27x + 10599.43 R² = 1
300,000
INTENSIDAD (Au) Linear (INTENSIDAD (Au))
250,000 200,000 150,000 100,000 50,000 0 0
5
10 15 20 25 30 35 40
CÁLCULOS DATOS:
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
CM: Con. Muestra B: intercepto Csi: Conc. Sol. Patrón M: Pendiente Vm: Volumen de muestra y= ax + b y= 10403x + 10599
( 10599 uA )( CM =
0.5 g ) 100 ml
(5 ml) ( 10403uA ml ) CM =¿ 52.995/52015
CM =0 . 00101884 g/ml
1.- Transformar
0.00101884
g/ml a ug/ml
g ( 0.00101884 ) ml
( 1000000ug ) 1g
x
1018,84 ug/ml o ppm 1018,84 ppm o mg/Kg
2.- Transformar 1018,84 mg/Kg a mg/100g
mg ( 1018,84 ) Kg
x
1 Kg ( 1000 g)
= 1.01884mg/g
1.01884mg de Vit C ----------- 1g de muestra X
------------ 100g de muestra
X= 101.88 mg Vit C/100 gMuestra
VOLUMETRIA
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
Según los parámetros establecidos en la Farmacopea Argentina este medicamente que contiene 1000mg p.a si cumple con el control de calidad. Según los parámetros establecidos en la Farmacopea Argentina este medicamente que contiene 100mg p.a si cumple con el control de calidad. Según los parámetros establecidos en la Farmacopea Argentina este medicamente que contiene 100mg p.a si cumple con el control de calidad. Consumo Práctico Vitamina C MK
11.25ml
Cebión Minis
11.3ml
Cebión Efervescente
45 ml
7. CONCLUSIONES Al finalizar la práctica logramos verificar que cada presentación de vitamina C, es decir ácido ascórbico en diferentes concentraciones y de diferentes laboratorios si cumplen con el control de calidad para que puedan ser expendidas al consumidor, los parámetros de referencia los adquirimos de la Farmacopea Argentina séptima edición.
8. RECOMENDACIONES
Utilizar el equipo de protección adecuado como mandil, guantes, mascarilla. Titular y pesar adecuadamente. Verificar que la balanza este equilibrada.
9. CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es la cantidad de consumo diario recomendado de la vitamina C? Se recomienda un consumo de entre 3000 mg y 18000 mg al día, y más en caso de enfermedad, basándose, por una parte, en lo que otros primates consumen y, por otra parte, en la cantidad que sintetizan los animales capaces de ello cuando sufren estrés. Tales dosis deben ser tomadas repartidas en muchas veces, debido a la capacidad limitada del organismo para absorberla. Sin embargo, las tesis de la medicina ortomolecular son rebatidas por gran parte de la comunidad científica y, actualmente, se pone en duda la eficacia de tomar dosis muy altas de vitamina C como beneficio para la salud.
2. ¿Qué puede provocar un consumo demasiado rápido de Vitamina C? Un consumo demasiado rápido de vitamina C en forma de ácido da lugar a una diarrea ligera y benigna. Las dosis muy elevadas (más de 3 gramos por día) pueden ser administradas en forma de perfusión de ascorbato de sodio, pero podrían generar ciertos problemas carenciales anexos.
3. ¿Cuáles podrían ser las causas por las que disminuye el porcentaje de vitamina C en el organismo?
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
Otras causas de la disminución de vitamina C en el cuerpo son las operaciones, infecciones, cáncer, heridas graves, diabetes mellitus, enfermedades intestinales o estomacales, estrés permanente y consumo excesivo de alcohol y tabaco.
10. GLOSARIO Oxido Reducción: Es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Voltametria lineal: Es un método voltamperométrico en el que se mide la corriente en el electrodo de trabajo mientras se hace un barrido lineal del potencial entre el electrodo de trabajo y el electrodo de referencia. Espectrofotometría: Es un método científico utilizado para medir cuanta luz absorbe una sustancia química, midiendo la intensidad de la luz cuando un haz luminoso pasa a través de la solución muestra, basándose en la Ley de Beer-Lambert.
11. BIBLIOGRAFIA
Calvo, D. (2016). Infomed. Recuperado el 10 de enero de 2018, de http://fnmedicamentos.sld.cu/index.php?P=FullRecord&ID=93
Mendoza, A. (2015). Recuperado el 10 de enero de 2018, de http://apps.who.int/medicinedocs/es/d/Jh2924s/3.2.4.html
Velasquez, E. (2016). Medicamentosysalud. Recuperado el 10 de enero de 2018, de http://www.scielo.cl/pdf/rcp/v31n2/art02.pdf
12. ANEXOS Artículo sobre: Vitamina C una vitamina imprescindible en el cuerpo humano.
VOLTAMETRÍA LINEAL
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa” Paracelso
Antioxidante Disminuye la probabilidad de cancer Participa en la formacion de colageno Su principio activo es el acido ascorbico Vitamina C
_________________ Vanessa Coello (0706367513)
“Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como venenosa� Paracelso