UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
PRACTICA Nº BF.8.01-4
TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACION POR COBRE DATOS INFORMATIVOS: ALUMNA: Vanessa Gabriela Coello Jaén CARRERA: Bioquímica y farmacia
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CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B” DOCENTE RESPONSABLE: Dr. Carlos García
Animal de experimentación: Vísceras de pollo FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5 de julio del 2017. FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 12 de Julio del 2017 1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pescado tras la intoxicación producida por cobre. Conocer las pruebas de identificación del cobre en el destilado de las vísceras de pescado.
2. FUNDAMENTO TEORICO El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma
grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad. pág. 20 La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre.
causar dolor de cabeza, estómago, mareos, vómitos Irrita nariz, boca y ojos. Se extiende a traves del ambiente por fenomenos naturales.
INTOXICACION POR COBRE
3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS MATERIALES
EQUIPOS
DE VIDRIO -Perlas de vidrio -Embudo -Tubos de ensayo -Pipetas -Vaso de precipitación -Agitador OTROS -Guantes -Mascarilla -Gorro -Mandil -Agitador -pinzas -Espátula -gradilla
-Aparato de destilación -Balanza -Baño maría -Campana
SUSTANCIAS - Ferrocianuro de potasio -ÁÁ cido aceé tico -Ámoniaco -Cuproé n -Ámoniaco -Sales de cobre -Yoduro de potasio -Cianuros Álcalinos -Hidroé xido de amonio -Hidroé xido de sodio -SH2 -Sulfato cué prico
MUESTRA -Vísceras de animal de experimentación (pollo)
-Recipientes de aluminio -Papel filtro -Pinzas
-HCl -Clorato de potasio
4. INSTRUCCIONES 1. 2.
3. 4. 5.
6. 7.
8.
Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 5. PROCEDIMIENTO Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Diluir 10g de sulfato cúprico. Agarrar al animal de experimentación (pescado) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico. previamente diluidos. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACION
Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido
acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O
Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3-
Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (NO3)Cu + 3CNNa
(CN)2Cu + NO3- + Na+ [Cu(CN)3]= + 3Na+
Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH Cu(OH)2
Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRAFICOS 1. Desmenuzar las vísceras de pescado
2. Aplicar el cloroformo en el tubo de ensayo
3. Aplicar las ensayo
vísceras de pescado en un tubo de
4. Filtración de las vísceras de pescado
5. Obtención de la solución madre con la que se realizaran las reacciones de identificación
8. RESULTADOS Reacción con el RESULTADO Positivo característico
OBTENIDOS Ferrocianuro de Potasio COLORACION Azul
Reacción con el Amoniaco RESULTADO Positivo no característico
COLORACION celeste
Reacción con Cuprón RESULTADO Positivo característico
COLORACION Azul
Reacción con Yoduro de Potasio RESULTADO Positivo característico
COLORACION Verdoso amarillento
Reacción con los cianuros alcalinos RESULTADO Positivo característico
COLORACION Verdoso
Reacción Hidróxido de Amonio RESULTADO Positivo característico
COLORACION Azul - celeste
Reacción Hidróxido de Sodio RESULTADO Positivo característico
COLORACION Azul - claro
Reacción con SH2 RESULTADO Positivo característico
COLORACION Negruzco
Reacción con IK RESULTADO Positivo característico
COLORACION Pardo - verdoso
9. CONCLUSIONES Con la ayuda de la guía de la práctica y la realización de la práctica hemos conocido que el cobre es un toxico tan perjudicial para la vida que en casos extremos puede causar la muerte de quien lo inhale o lo ingiera. Con la ayuda de las reacciones de identificación pudimos identificar la presencia del cloroformo. 10. RECOMENDACIONES Realizar la limpieza de la mesa de trabajo antes y después de la práctica. Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio. Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Utilizar la campana de gases para evitar intoxicaciones. Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. 11. CUESTIONARIO 1) ¿Cómo se da el origen de la intoxicación por cobre en la agricultura y animales? La intoxicación por cobre se conoce desde hace siglos y, hasta no hace mucho tiempo, el origen fundamental era la utilización de sales de cobre en la agricultura, bien como antiparasitario, administrado directamente a los animales, o bien para tratamiento de cultivos, forrajes o frutales; en áreas geográficas concretas, el peligro mayor estaba en la presencia de altas concentraciones de cobre en los suelos y aguas, bien de una forma natural o debido a contaminaciones provenientes de minas o industrias.[CITATION Tar14 \l 3082 ] 2) ¿Qué implicaría el déficit o aumento del cobre en el organismo?
Tanto el déficit como el exceso de este metal es causa de deterioro de las funciones celulares y enfermedad, existiendo una serie de mecanismos fisiológicos que proporcionan un estrecho control de la homeostasis de ambos elementos.[ CITATION Lat16 \l 3082 ] 3) ¿Cuáles son los animales más sensibles al cobre? Los animales más sensibles al cobre son los ovinos; puesto que en nuestro país la alimentación del ganado ovino suele incluir el consumo de pastos en verde, y estos pastos suelen tener un contenido suficiente en molibdeno, se compensa así la suplementación del cobre. Los problemas aparecen cuando se crían en condiciones exclusivamente intensivas durante períodos largos de tiempo.[CITATION Tar14 \l 3082 ] 12. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Latorre, M. (octubre de 2016). ScienceDirect. Obtenido http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0304541216301809
Puentes, R. (2014). Scielo. Obtenido de http://www.scielo.cl/pdf/rcp/v53n16/art18.pdf
Tarazona, J. (2014). LA INTOXICACION POR COBRE EN LOS ANIMALES DOMESTICOS. Revista de extensión agraria, 111-115. Obtenido de http://www.mapama.gob.es/ministerio/pags/Biblioteca/Revistas/pdf_REA %2FREA_1986_05_111_115.pdf
de
13. ANEXOS ARTICULO ACERCA DE: DEFICIT DE COBRE EN EL LACTANTE[ CITATION Pue14 \l 3082 ]
GLOSARIO Cobre: Este metal Forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Amoniaco: El amoníaco es un gas y lo obtenemos en el laboratorio (no así en la industria) por reacción del cloruro amónico disuelto en agua.
_________________ Vanessa Coello (0706367513)