Gabarito Cálculos químicos P.76 Ex 1-C Ex 2-a)- CaCO3CaO +CO2 b)CO2 + Ba(OH)2 BaCO3+ H2O c) 1mol----------------1mol 44g-------------------197g x-----------------------8g
x=1,78g
CaCO3----------------CO2 y ------------------1,78gy=4,09g 5,0g-----------100% 4,0---------------P P=80% 3)92g 4)a) CaO-------------CaC2 1mol ---------------1mol 56g -------------64g 280,5g--------------xx=320,5g b) CaO-----------------------C2H2 1mol------------------------1mol 56g-----------------------------26g 280,5g---------------------------XX=120,2g
5)CaCO3-----------------------Ca 1mol----------------------------1mol 100g----------------------------56g 80g------------------------------XX=32% 6)-C 7)-CuS + O2Cu + SO2 b) 2SO2+ 1O22SO3 2SO3 +H2O H2SO4 1SO2----------------------1H2SO4 64g -----------------------98g 64kg------------------------mm=98kg 8)D 9) A 10)C 11) V,V, F, F 12)B 13)E 14) O camundongo possui: 1 g de hidrogênio e 6,4 g de oxigênio. 1 mol H2O-----------------2molH---------2g---------16 g Oxigênio, o hidrogênio presente no bichinho seria suficiente para produção de 0,5 mol de água, ao passo que o oxigênio seria suficiente para produção de 0,4 mol de água. Assim, a formação da água poderia é limitada pela quantidade de oxigênio. Portanto, a quantidade máxima de água que poderia ser formada apenas pela combinação dos átomos de hidrogênio e oxigênio presentes no bichinho é 0,4 mol, o que coresponde a 0,4(18)=7,2g de água.
13) a)C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O b) 1 mol de Glicose ------6mol CO2 180g------------------------6(44)g 900g---------------------------mm=1320g 16) Verdadeiras: 01+02+04+16+32=55 17)C 18)a) O rendimento foi inferior a 100%. b) BaCO3 + HClBaCl2 + H2O +CO2 O cloreto de bário é um sal solúvel, isso permitiu que os íons bário fossem absorvidos pelo sistema digestório. c) BaCO3 + 2HClBa2+ + 2Cl- + H2O +CO2 1 mol 197g
1mol 137 g
m-------------------0,035g m=0,05g 0,05g ----------14% x------------------100% ; x= 0,36 g de sulfato de bário impuro 20) a) BaCO3 + H2SO4Ba SO4 + H2O +CO2 20)B
21)a) C12H22O11 Massa molar =343g/mol 1 mol--------------6,02.1023-----------------342g n------------------------------60g n= 1,06.1023 moléculas b) C12H22O11 12C + 11H2O 1 mol ----------12 mol 342g -------------12.12g 0,6g -----------------mc Mc=0,25g 22)E 23) a) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2OH +CO2 2mol ---------1 mol 2(84)g---------106g 420kg----------m m=265 g 265g -------------------100% rendimento 212g ---------------------R R=80% 24)a) 2:1:1:1
0,49 g NaHCO3 impuro--------------------100% rendimento 0,32 g NaHCO3 puro------------------------RR=65% 25)E 26)C 27)C
28)a) substância A 87g iodo--------------------------------------13,0 g flúor substância B 69g Iodo--------------------------------------31,0 g flúor 87g Iodo----------------------------------------X X=39,1g flúor substância C 57g Iodo--------------------------------------43,0 g flúor 87g Iodo----------------------------------------Y Y=65,6g de flúor As massas formam uma proporção de 1 : 3 : 5 b) Não é possível deduzir usando os dados fornecidos para o composto A, que sua fórmula mínima é IF, pois a proporção em mol é 1:1 127 g de iodo----------------------------------1mol 87,0 g de iodo----------------------------------n n=0, 685 mol
19 g flúor-------------------------------------1 mol 13,0 g flúor-----------------------------------n’ N’=0,684 mol Para o ENEM p 82 1)D 2)A 3)B 4)A 5)C 6)E 7)D Um bom trabalho.
b) CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 +HCl CaOHCl + H2O neutralização parcial Ca(OH)2 +2HCl CaCl2 + H2O neutralização total 6-C 7-E 8-C 9- B 10-C 11- D 12-C 13- a) a solução fica turva. b)Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 14 A=Cl- , B:Na+, C=NaCl, d=Na(aq)+ , Cl-(aq), Ag+ (aq) NO3-(aq) F=NaNO3(aq) 15-)a) Chumbo-Pb e enxofre-S b)PbS+H2O2PbSO4 + 4H2O C)Sim, pois na equação do item b há variação do Nox do S de (-2) para(+6) e oxigênio de (-1) para (-2) 16 Na solução de Ba(OH)2 a)A solução fica turva, devido à formação do BaCO3, insolúvel Ba(OH)2 + CO2BaCO3 + H2O No cobre Ocorre a formação de um sólido preto de CuO. b)
Ba(OH)2 + CO2BaCO3 + H2O 2Cu + O22CuO c)N2 do ar atmosférico que não reagiu e excesso de O2 17)A 18)B 19)B 20)E 21)A 22)D 23)A 24)E 25)a) O cátio Al3+ apresenta o mesmo nº de elétrons que o Ne. Al3+= =1s22s22p6 b) Al3+ < Mg2+ < Na+ .. c)
d)Reação 2 2Al + 6HCl3H2 + 2AlCl3(aq) Ligação predominante no sal é iônica. 26)-D 27) I. 1, 2 e 3. II. 0 e 4. 28)E 29)
Lítio Na2CO3 + Li2SO4 Li2CO3 + Na2SO4 Para o ENEM p.70 1)-)-A 2)-D 3)-E 4)-B 5)-B