QUÍMICA Gabarito do caderno de revisão 1 P.18 QUESTÕES: 1-RESOLVIDO
21-D
2-RESOLVIDO
22-D
3-D
23-01,08,16, soma=25
4-D
24-E
5-C
25-a) BaCl2(aq) BaCl2(g) Ba2+(g) +2Cl-(g)
6-B
b) A explicação não seria correta, pois não se forma um sólido
7-A
como é o caso do sódio e do estrôncio.
8-C
26-C
9-C
27-C
10-D
28-C
11-D
29-C
12-B
30-B
13-C
31-08, 16, somatória=24
14-C 15-E 16-E 17-A 18-(V) (F) (F) (V) 19-E 20-A
Página 24-questões do ENEM 1-C 2-E 3-B 4-D 5-D 6-C 7-B 8-A 9-A 10-D
Tabela periódica P. 30 Questões 1-Resolvido
25-A
2-Resolvido
26-B
3-Resolvido
27-
(5)
4-D
(3)
5-E
(4)
6-B
(2)
7-A
(1)
8-C
28-a)Ambos apresentam três camadas eletrônicas. Na última camada,
9-A
o sódio apresenta 1 elétron na camada de valência, ao passo que o
10-E
cloro apresenta 7 elétrons. Com isso, a atração núcleo eletrosfera
11-C
do sódio é menor do que a atração núcleo atração núcleo eletrosfera
12-A
do cloro. Como a atração é menor o raio é maior.
13-D 14-E
b) Li2CO3
15-C
29-a)A energia necessária para retirar: 2º elétron é maior do que
16-C
retirar o primeiro elétron, e assim sucessivamente.
17-B
b )Ocorre mudança de camada para o nível mais externo.
18-B
30- Resolvido
19-A
31-D
20-C
32-B
21-D
33-E
22-E
34-B
23-C
35-E
24-A
36-a)A carga (Z) efetiva é definida como atração próton e os elétrons mais externos Para um mesmo período a carga(Z) efetiva aumenta com o aumento do número atômico, da esquerda para a direita. Quanto maior o valor da carga(Z) efetiva, maior será a atração núcleo elétron. b) Para os pares i,ii e iii, têm-se, respectivamente, Al3+, F- e Li Nota do professor (A.V.)- o item (a) este tipo de questão não é mais cobrado nos principais vestibulares. 37-A 38-D 39-C 40-D 41-D 42- (2) e (4) (E) 43-B 44-D
Para o ENEN P36 1-C 2-B 3-D 4-C 5-B 6-A 7-A 8-E 9-E 10-A
(1) e (8)
Ligações Químicas P42. 1 a)MgF2, b)NH3-ligação covalente 2)a) Maior eletronegatividade grupo 17 ou 7ª, menor eletronegatividade 1ª ou grupo 1 b)Ligação iônica, pois elementos com elevada eletronegatividade atraem elétrons(formando ânions) e elementos com baixa eletronegatividade doam elétrons(formando cátions), ocorrendo assim a transferência de eletrons. 3) a)
b)
c)
4)a)As forças intermoleculares são tipo de dipolo instantâneo-dipolo induzido. b)F2 Cl2
5)O valor esperado para o ponto de ebulição da água é -72º C. Dada a grande diferença de eletronegatividade entre H e O, a ligação H-O na água é fortemente polarizada. Isso acarreta uma ligação mais forte entre as moléculas de água por meio das ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes, elevando a temperatura de ebulição da água. 6)a)PE CH4=112K, PE NH3=240K e PEH2O=373K b)O CH4 moléculas atraídas por forças de dipolo instantâneo-dipolo induzido, portanto PE baixo. NH3 e H2O- Massa molares próximas, a molécula de água apresenta maior polaridade; portanto PE H2O maior que o NH3. 7) I apresenta maior PE, pois as moléculas unem-se por ligações de hidrogênio. II e III; moléculas apolares unem-se por forças de dipolo instantâneo-dipolo induzido. A substância III deve possuir PE maior por possuir moléculas maiores. LOGO temos II III 8-A 9-D 10-C 11-D 12-A 13-B 14-D 15-E 16-A amostra I é constituída por material sólido com elevada condutividade elétrica; portanto, apresenta elétrons livres para se movimentar. Conclui-se que é formada por elementos com pequeno nº de elétrons na camada de Valência, ou seja, metais: Mg, Al. No 3º período o elemento com 7 elétrons na camada de Valência é o cloro, o elemento com 3 elétrons é o alumínio e o elemento com 2 elétrons é o magnésio. Portanto a amostra II:AlCl3 e a amostra III: MgCl2 . 17-D 18-a) BaCl2 –cloreto de bário; NaCl-cloreto de sódio. b)
19-A
28-D
20-D
29-E
21-C
30-(01), (08) e (16), soma =25
22 a)C10H20N2S4 b)Dez pares de elétrons c) Não, pois o oxigênio é bivalente em quanto o nitrogênio é trivalente. 23-B 24-E 25-E 26-D 27-B 31-a)Amônia geometria piramidal, o vetor resultante é diferente de zero; a molécula é polar. Água geometria angular, vetor resultante diferente de zero, molécula polar. Metano geometria tetraédrica, momento dipolar igual a zero, molécula apolar. b)A substancia mais solúvel em água é amônia, semelhante dissolve semelhante. 32-E
Para o ENEM p.48 1-C 2-C 3-B 4-C 5-E 6-D 7-A 8-E 9-A 10-D