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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
VALENCIA DE UN ELEMENTO.-‐ Es el número de electrones ganados o perdidos total o parcialmente cuando entra a formar parte de las moléculas de un compuesto.
VALENCIA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Elementos Símb. Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Plata Ag Berilio Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Bario Ba Radio Ra Cinc Zn Cadmio Cd
METALES Val. Elementos Cobre Mercurio Aluminio 1 Oro Hierro Cobalto Níquel Estaño Plomo 2 Cromo Manganeso
Simb. Cu Hg Al Au Fe Co Ni Sn Pb Cr Mn
Val. 1-‐2 3 1-‐3 2-‐3 2-‐4 2-‐3 – 6 2-‐3 4 – 6 – 7
Simb. N P As Sb Bi C Si B
Val. 3-‐5 2-‐4 4 3
NO METALES Elementos Símb. Val. Elementos Hidrógeno H 1 Nitrógeno Flúor F Fósforo Cloro Cl Arsénico Bromo Br 1-‐3-‐5-‐7 Antimonio Yodo I Bismuto Oxígeno O 2 Carbono Azufre S Silicio Selenio Se 4-‐6 Boro Telurio Te
MOLÉCULA.-‐ Es la porción más pequeña de un cuerpo simple compuesto que puede existir con las propiedades características de dicho cuerpo y que puede existir en libertad. Las moléculas de los elementos o cuerpos simples están integradas por átomos de la misma especie como H2, F2, P4 etc. y las de los compuestos por átomos diferentes como C02, H2S04, CaC03, etc. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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Las moléculas, en ambos casos, están formadas por la unión de varios átomos, pero también hay moléculas monoatómicas como las de los gases nobles o metales. FORMULA.-‐ Es la representación escrita de una molécula. NORMAS DE LA IUPAC.-‐ Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento o radical mas electropositivo
(metales en general) y a continuación el elemento o radical mas electronegativo. Al nombrarlos se hacen en orden inverso.
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO
El oxÍgeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. Se pueden combinar con los metales, en cuyo caso tenemos los óxidos propiamente dichos u óxidos básicos, y con los no metales, en cuyo caso tenemos los anhídridos u óxidos ácidos. OXIDOS BASICOS
Metal + O2. Fórmula general M20n n = valencia del metal. Los subíndices si se pueden simplificar se simplifican. NOMENCLATURA: TRADICIONAL.-‐Se
nombran con la palabra genérica "óxido" seguida de la especifica del elemento terminado en "oso" o "ico". según que el elemento funcione con la valencia inferior o superior, siempre y cuando el elemento presente dos números de valencia. Si el elemento presenta tres números de valencia, la menor se nombra con el prefijo hipo (por debajo de) terminado en oso. Si presenta cuatro, la mayor de todas se nombra con el prefijo per (por encima de) y la terminación ico. SISTEMATICA.-‐Las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse
por medio de prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta etc.). En esta nomenclatura es óxido precedido de los prefijos griegos, según el número de átomos de oxígeno que existan, e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento.
También están permitidos los prefijos griegos hemi, 1/2, (uno de oxigeno por dos del elemento en cuestión) y sesqui, 3/2, (3 de oxígeno por 2 del elemento en cuestión). STOCK.-‐La valencia del elemento se indica en números romanos entre paréntesis inmediatamente
después del nombre. EJEMPLOS TRADICIONAL
óxido férrico
SISTEMATICA
STOCK
trióxido de dihierro óxido de hierro (III) Fe2O3
óxido cuproso hemióxido de cobre o óxido de cobre (I) Cu2O monóxido de dicobre óxido áurico sesquióxido de oro o óxido de oro (III) Au203
trióxido de dioro Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
Combinación de un no metal con el oxígeno. Fórmula general m20n donde n es la valencia del no metal. Se les llama óxidos ácidos porque al reaccionar con el agua produce ácidos oxácidos. NOMENCLATURA
TRADICIONAL.-‐ La palabra anhídrido seguida del no metal acabado en oso o ico, según que este
actúe con la menor o mayor valencia. Esto en el caso de que el no metal presente dos números de valencia. S el no metal presenta tres números de valencia, a la menor de todas se la nombra con el prefijo hipo, seguido del no metal acabado e oso, con las otras dos el no metal acabado en oso o ico. Si presenta cuatro números de valencia, a los tres primeros igual que en el caso anterior y a la mayor con el prefijo per seguido del no metal acabado en ico. EJEMPLOS
anhídrido hipocloroso Cl20 " " " " cloroso Cl203 " " " " clórico Cl2O5 “ “ “ “ perclórico Cl207 SISTEMATICA.-‐ Igual que en los óxidos básicos. La IUPA recomienda usar esta nomenclatura en los
óxidos ácidos. STOCK.-‐ Igual que en los óxidos básicos.
EJEMPLOS FUNCIONAL
TRADICIONAL
STOCK
monóxido de dinitrógeno u anhídrido hiponitróso óxido de Nitrógeno (I) N2O óxido de dinitrógeno o hemióxido de nitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno anhídrido nítrico óxido de nitrógeno (V) N2O5 Trióxido de dinitrogeno anhídrido nitroso óxido de nitrógeno (III) N2O3
HIDRUROS Combinación de un metal con el hidrógeno, se nomenclaturan con la palabra hidruro seguido del metal acabado en oso o ico según que actúa con la menor o mayor valencia o bien mediante prefijos griegos que indican el número de átomos de hidrógeno. Formula general MHn, n es la valencia del metal. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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EJEMPLOS
Hidruro de sodio NaH “ “ “ de potasio KH “ “ “ de berilio o dihidruro de berilio BeH2 “ “ “ de bario o dihidruro de Bario BaH2 “ “ “ cuproso o monohidruro de cobre CuH “ “ “ cúprico o dihidruro de cobre CuH2 El hidrógeno también se puede combinar con algunos no metales como N, P, As, Sb, C, Si y B, dando lugar a los hidruros volátiles. Para nomenclaturarlos se usa la nomenclatura sistemática. EJEMPLO
Trihidruro de nitrógeno (amoniaco) NH3 Tetrahidruro de dinitrógeno (hidracina) N2H4 Trihidruro de antimonio (estibina) SbH3 trihidruro de fósforo (fosfina) PH3 ACIDOS HIDRACIDOS Combinación del hidrógeno con los halógenos y con el S, Se y Te. Se los llama hidrácidos por que en disolución acuosa presentan carácter ácido. SISTEMATICA
EN DISOLUCION ACUOSA
Fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico HF
Cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HCl
Bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HBr
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
HI
Sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
H2S
Seleniuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
H2Se
Telururo de hidrógeno
ácido telurhídrico
H2Te
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SALES HALOIDEAS
Resultan al sustituir el hidrógeno de los ácidos hidrácidos por metales. Se nomenclaturan con el sufijo “uro” seguido del metal acabado en “oso” o en “ico”. EJEMPLO:
Fluoruro cálcico CaF2 Sulfuro férrico Fe2S3 Cloruro potásico KCl
EJERCICIOS Trióxido de dicromo
Trióxido de cromo
Monóxido de cobre
Hemióxido de nitrógeno
Monóxido de nitrógeno
Sesquióxido de nitrógeno
Dióxido de nitrógeno
Tetraóxido de dinitrógeno
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de dicloro
Pentaóxido de diyodo
Óxido de sodio
Hemióxido de cobre
Óxido cúprico
Dióxido de manganeso
Sesquióxido de boro
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Trióxido de dibismuto
Anhídrido carbónico
Óxido de calcio
Trióxido de azufre
Sesquióxido de bismuto
Anhídrido hipobromoso
Óxido estannoso
Óxido férrico
Óxido ferroso
Óxido plúmbico
Óxido áurico
Óxido crómico
Óxido de plata
Óxido niquélico
Óxido niqueloso
Óxido de cinc
Óxido de cadmio
Óxido mercúrico
Óxido mercurioso
Óxido de alumninio
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Óxido mangánico
Anhídrido carbónico
Anhídrido perbrómico
Anhídrido clórico
Anhídrido fosforoso
Óxido crómico
Anhídrido silícico
Anhídrido hipoyodoso
Anhídrido selénico
Anhídrido teluroso
Monóxido de selenio
Hidruro de calcio
Hidruro de aluminio
Tetrahidruro de dinitrógeno
Tetrahidruro de difosforo
Hidruro de plata
Dihidruro de cobre
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de silicio
Hexahidruro de disilicio
Tetrahidruro de diarsenico
Fluoruro Potásico
Bromuro de cinc
Cloruro sódico
Bromuro de aluminio
Cloruro cálcico
Sulfuro de plata
Yoduro de plata
Oxido de dicobre
Trióxido de dinitrógeno
Óxido de dinitrógeno
Petaóxido de diarsénico
Óxido cúprico
Óxido de plata
Trióxido de difosforo
Sesquióxido de nitrógeno
Óxido de oro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de berilio
Anhídrido perbrómico
Sulfuro de hidrógeno
Cloruro niquélico
Fluoruro mercurioso
Sulfuro de berilio
Telururo de radio
Cloruro niquélico
Telururo cuproso
Bromuro férrico
Fluoruro de cadmio
Sulfuro de platino (IV)
Hidruro de sodio
Hidruro estannoso
Trihidruro de antimonio
Trihidruro de fosfuro
Hidruro de magnesio
Hidruro de litio
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Hidruro de bario
Hidruro de sodio
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de antimonio
Hidruro de magnesio
Dihidruro de mercurio
Hexahidruro de diboro
Trihidruro de boro
Trihidruro de arsénico
Seleniuro férrico
Telururo Plúmbico
Yoduro mercúrico
Telururo estánnico
Sulfuro de Aluminio
Bromuro ferroso
Bromuro de litio
Seleniuro de aluminio
Dióxido de silicio
Hidruro de plata
Trióxido de azufre
Heptaóxido de dibromo
Óxido de litio
Dióxido de azufre
Hemióxido de cobre
Pentaóxido de dibromo
Óxido de potasio
Óxido niquélico
Óxido de calcio
Anhídrido sulfúrico
Bromuro férrico
Telururo de cinc
Bromuro de radio
Yoduro cuproso
Seleniuro de cromo (III)
Sulfuro de cadmio
Sulfuro cobáltico
Cloruro sódico
Yoduro de aluminio
Hidruro de magnesio
Hidruro Plúmbico
Hidruro niquélico
Tetrahidruro de silicio
Dihidruro de calcio
Hidruro cuproso
Monóxido de selenio
Hidruro de calcio
Hidruro de aluminio
Tetrahidruro de dinitrógeno
Tetrahidruro de difósforo
Hidruro de plata
Dihidruro de cobre
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de silicio
Hexahidruro de disilicio
Tetrahidruro de diarsénico
Fluoruro Potásico
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Bromuro de cinc
Cloruro sódico
Bromuro de aluminio
Cloruro cálcico
Sulfuro de plata
Yoduro de plata
Oxido de dicobre
Trióxido de dinitrógeno
Óxido de dinitrógeno
Pentaóxido de diarsénico
Óxido cúprico
Óxido de plata
Trióxido de difósforo
Sesquióxido de nitrógeno
Óxido de oro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de berilio
Anhidrido perbrómico
Sulfuro de hidrógeno
Cloruro niquélico
Fluoruro mercurioso
Sulfuro de berilio
Telururo de radio
Cloruro niquélico
Telururo cuproso
Bromuro férrico
Fluoruro de cadmio
Sulfuro de platino (IV)
Hidruro de sodio
Hidruro estannoso
Trihidruro de antimonio
Trihidruro de fosfuro
Hidruro de magnesio
Hidruro de litio
Hidruro de bario
Hidruro de sodio
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de antimonio
Hidruro de magnesio
Dihidruro de mercurio
Hexahidruro de diboro
Trihidruro de boro
Trihidruro de arsénico
Seleniuro férrico
Telururo Plúmbico
Yoduro mercúrico
Telururo estánnico
Sulfuro de Aluminio
Bromuro ferroso
Bromuro de litio
Seleniuro de aluminio
Dióxido de silicio
Hidruro de plata
Trióxido de azufre
Óxido de litio
Heptaóxido de dibromo
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Dióxido de azufre
Hemióxido de cobre
Pentaóxido de dibromo
Óxido de potasio
Óxido niquélico
Óxido de calcio
Anhidrido sulfúrico
Bromuro férrico
Telururo de cinc
Bromuro de radio
Yoduro cuproso
Seleniuro de cromo (III)
Sulfuro de cadmio
Sulfuro cobáltico
Cloruro sódico
Yoduro de aluminio
Hidruro de magnesio
Hidruro Plúmbico
Hidruro niquélico
Tetrahidruro de silicio
Dihidruro de calcio
Hidruro cuproso
Trihidruro de nitrógeno
Sesquióxido de nitrógeno
Sesquióxido de aluminio
Anhídrido nítrico
Monóxido de carbono
Anhídrido fosfórico
dióxido de nitrógeno
Óxido de bario
óxido de aluminio
Óxido auroso
Óxido plúmbico
Heptaóxido de diyodo
Tetrahidruro de carbono
Trihidruro de boro
Hemióxido de cobre
Anhídrido perbrómico
Anhídrido carbónico
Dióxido de silicio
Anhídrido fosforoso
Hemióxido de nitrógeno
Óxido cúprico
Óxido mercurios
Óxido de berilio
Óxido estannoso
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COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS O BASES
Es la combinación de un metal con el ion OH–. Se nombran con la palabra hidróxido seguido del metal acabado en –oso, para la menor valencia, o –ico, para la mayor. Ejemplos: Hidróxido de sodio NaOH Hidróxido ferroso Fe(OH)2 Hidróxido férrico Fe(OH)3
ÁCIDOS OXÁCIDOS Es la combinación de un anhídrido con el agua. Se nombran igual que los anhídridos cambiando la palabra anhídrido por la palabra ácido. DEL CLORO:
Cl2O + H2O ––––––> H2Cl2O2 –––––––> HClO ácido hipocloroso Cl2O3 + H2O ––––––> H2Cl2O4 ––––––> HClO2 ácido cloroso
Cl2O5 + H2O ––––––> H2Cl2O6 –––––––> HClO3 ácido clórico
Cl2O7 + H2O ––––––> H2Cl2O8 –––––––> HClO4 ácido perclórico.
De igual forma se procede para el bromo y el yodo con la salvedad de que no se conoce el ácido yodoso, HIO2, ni ningún derivado de él. DEL NITRÓGENO:
N2O3 + H2O –––––––> H2N2O4 ––––––> HNO2 ácido nitroso
N2O5 + H2O –––––––> H2N2O6 ––––––> HNO3 ácido nítrico
DEL AZUFRE:
SO2 + H2O –––––––> H2SO3 ácido sulfuroso
SO3 + H2O –––––––> H2SO4 ácido sulfúrico
De igual forma se procede con el Selenio y el Telurio. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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DEL CARBONO Y DEL SILICIO:
CO2 + H2O –––––––> H2CO3 ácido carbónico
SiO2 + H2O ––––––> H2SiO3 ácido metasilícico
SiO2 + 2H2O ––––––> H4SiO4 ácido silícico
DEL FOSFORO:
P2O3 + H2O ––––––––> H2P2O4 ––––––––> HPO2 ácido metafosforoso P2O3 + 2H2O –––––––> H4P2O5 ácido pirofosforoso ó difosforoso P2O3 + 3H2O –––––––> H6P2O3 –––––––> H3PO3 ácido ortofosforoso ó fosforoso P2O5 + H2O ––––––––> H2P2O6 –––––––> HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2H2O –––––––> H4P2O7 ácido pirofosfórico o dofosfórico P2O5 + 3H2O –––––––> H6P2O8 ––––––––> H3PO4 ácido ortofosfórico o fosfórico DEL CROMO: (Con valencia 6)
CrO3 + H2O –––––––> H2CrO4 ácido crómico Por deshidratación de dos moléculas de ácido crómico se obtiene el ácido dicrómico: 2H2CrO4 – H2O ––––––––> H2Cr2O7 ácido dicrómico DEL MANGANESO: (Con valencia 4, 6 y 7)
MnO2 + H2O –––––––––> H2MnO3 ácido manganoso
MnO3 + H2O –––––––––> H2MnO4 ácido mangánico
Mn2O7 + H2O ––––––––> H2Mn2O8 ––––––––> HMnO4 ácido permangánico
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SALES Pueden ser neutras y ácidas. Las sales neutras resultan al sustituir el hidrógeno o los hidrógenos de los ácidos por metales. Se formulan de la siguiente forma: se quita el hidrógeno o hidrógenos del ácido y se sustituye por el metal con subíndice igual al número de hidrógenos sustituidos, la valencia del metal se pone como subíndice al resto. Se nombran de la siguiente forma: si el ácido acaba en –OSO la sal lo hace en –ITO y si el ácido acaba en –ICO, la sal lo hace en –ATO. Nitrito férrico: Fe(NO2)3 Sulfato potásico: K2SO4 Carbonáto cálcico; Ca2(CO3)2 –––> CaCO3.
En las sales ácidas se sustituyen parcialmente los hidrógenos de los ácidos por metales. Si el ácido tiene dos hidrógenos se nombran con el prefijo bi seguido del nombre de las y del metal acabado en –oso , menor valencia, o –ico, mayor valencia, o bien intercalando la palabra ácido entre el nombre de la sal y el metal. Esta nomenclatura es la recomendada por la IUPAC. Bisulfato potásico o sulfato ácido de potasio KHSO4 Bisulfato férrico o sulfato ácido férrico Fe(HSO4)3 Si el ácido tiene mas de dos hidrógenos se nombran de la siguiente forma: nombre de la sal seguido del elemento metálico precedido de los prefijos mono–, di–, tri–, etc. que indican el número de átomos de metal que existen en la molécula. Fosfato monopotásico KH2PO4 Fosfato monocálcico Ca(H2PO4)2 Fosfato dicálcico Ca2(HPO4)2 ––––––> CaHPO4
EJERCICIOS
Hidróxido de aluminio
Hidróxido crómico
Hidróxido amónico
Hidróxido cromoso
Hidróxido áurico
Hidróxido cúprico
Hidróxido auroso
Hidróxido estánnico
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido estannoso Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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Hidróxido de estroncio
Nitrito mercúrico
Hidróxido férrico
Sulfato de aluminio
Hidróxido ferroso
Bromato mercurioso
Hidróxido de litio
Sulfito cálcico
Hidróxido magnésico
Hipoyodito ferroso
Hidróxido mercúrico
Hidróxido de calcio
Hidróxido mercurioso
Hidróxido de cesio
Hidróxido niquélico
Hidróxido de cinc
Hidróxido niqueloso
Hidróxido cobáltico
Hidróxido argéntico
Sulfato ácido de sodio
Hidróxido platínico
Sulfuro ácido de aluminio
Hidróxido platinoso
Bicarbonato sódico
Hidróxido plúmbico
Carbonato ácido de sodio
Hidróxido de bario
Sulfato ácido crómico
Hidróxido de berilio
Fosfato monopotásico
Hidróxido de bismuto(III)
Difosfato trialumínico
Hidróxido de cadmio
Fosfito disódico
Sulfato de magnesio
Silicato triargéntico
Sulfito ferroso
Sulfito ácido de amonio
Cloráto potásico
Manganto ácido mercurioso
Nitrato de plata
Sulfato ácido férrico
Manganato potásico
Fosfito dimagnésico
Cromato de sodio
Difosfíto triáurico
Hipobromito niquélico
Difosfato trimercurioso
Yodato de cesio
Sulfito ácido de cinc
Perclorato mercurioso
Metasilicato ácido de plata
Clorito áurico
Manganato ácido cúprico
Fosfato mangánico
Silicato tricobáltico
Silicato plúmbico
Hidróxido plumboso
Metasilicato de aluminio
Hidróxido potásico
Permanganato ferroso
Hidróxido sódico
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Sulfuro cúprico
Yoduro platínico
Bromuro de radio
Bromato de rubidio
Hidróxido de rubidio
Manganito manganoso
Dihidróxido de hierro
Comato mercurioso
Hidróxido de cromo(II)
Manganato de berilio
Hidróxido de circonio(IV)
Cloruro amónico
Hidróxido de escandio(III)
Fosfato monoplúmbico
Hidróxido de cobre(II)
Fosfito monoamónico
Bromato de litio
Nitrato amónico
Hipoclorito de sodio
Sulfato plúmbico
Clorito de sodio
Manganato sódico
Carbonato de litio
Permanganato potásico
Carbonato cálcico
Dicromato de potasio
Yodato de sodio
Sulfato ácido mercurioso
Manganato de potasio
Sulfito ácido de radio
Fosfato de cinc
Fosfato dimagnésico
Fosfito niqueloso
Metasilicato ácido de estroncio
Difosfato ferroso
Carbonato ácido de cadmio
Carbonato áurico
Sulfato ácido de oro
Metafosfito de bario
Dicromato ácido de francio
Sulfuro de aluminio
Sulfito ácido niquélico
Cloruro sódico
Cromato ácido de magnesio
Fluoruro plumboso
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