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EXAMEN  DE  FĂ?SICA  –  4Âş  ESO Â
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21  –  03  –  2012  Â
Masas  atĂłmicas:  đ??śđ?‘Ž = 40, đ??ś = 12, đ??śđ?‘™ = 35! 5, đ?‘?đ?‘› = 65, đ?‘ đ?‘Ž = 23, đ?‘‚ = 16, đ??ť = 1 Â
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1. Se  hacen  reaccionar  500  g  de  una  piedra  caliza  que  contiene  un  60%  de  carbonato  de  calcio,  con  cloruro  de  hidrĂłgeno.  La  reacciĂłn  transcurre  a  17  oC  y  740  mm  de  Hg.  Halla  el  volumen  de  anhĂdrido  carbĂłnico  obtenido  en  las  condiciones  del  problema.  1’5ptos  ReacciĂłn:  carbonato  cĂĄlcico  +  cloruro  de  hidrĂłgeno  -Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?>  anhĂdrido  carbĂłnico  +  agua  Â
đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! + 2đ??ťđ??śđ?‘™ − − − −> đ??śđ?‘‚! + đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘™! + đ??ť! đ?‘‚ Â
 Primero  calculamos  la  cantidad  de  carbonato  cĂĄlcico  que  tenemos:  Â
60  %  đ?‘‘đ?‘’  500  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! = 0! 6 ∗ 500  đ?‘” = 300  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! Â
 De  la  ecuaciĂłn  quĂmica  deducimos  que  por  cada  mol  de  molĂŠculas  de  carbonato  cĂĄlcico  obtendremos  un  mol  de  molĂŠculas  de  anhĂdrido  carbĂłnico.  Calculamos  esta  relaciĂłn  en  gramos:  Â
đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! = 40  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 12  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 3 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 100  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘‚! = 12  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 2 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 44  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  Â
Un  mol  de  carbonato  cĂĄlcico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 100  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 100  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚!  Un  mol  de  anhĂdrido  carbĂłnico:  đ?‘š = đ?‘› ¡  đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 44  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 44  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘‚!  Â
Calculamos  la  proporciĂłn  en  masa  en  la  que  reaccionan  ambos  compuestos:  Â
đ?‘š đ??śđ?‘‚! 44  đ?‘” 11 11 = =    â&#x;ś    đ?‘š đ??śđ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚!  đ?‘š đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! 100  đ?‘” 25 25 Â
Como  tenemos  300  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘Žđ??śđ?‘‚! :  đ?‘š đ??śđ?‘‚! = Â
11 ¡ 300  đ?‘” = 132  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘‚!  25
Una  vez  conocida  la  masa  que  se  forma  de  anhĂdrido  carbĂłnico  podemos  calcular  el  volumen  que  ocupa  en  las  condiciones  dadas:  1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š đ?‘‡ = 17  ℃ + 273℃ = 290  đ??ž      đ?‘Ś     đ?‘ƒ = 740  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” ¡ = 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š  760  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” Â
Aplicamos  la  ecuaciĂłn  de  los  gases  ideales:  Â
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132  đ?‘” ! đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ đ?‘š ¡ 0 082 ¡ 290  đ??ž đ?‘›đ?‘…đ?‘‡ đ?‘ƒđ?‘š ¡ đ?‘…đ?‘‡ 44  đ?‘” đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™ đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡    â&#x;ś    đ?‘‰ = = =  đ?‘ƒ đ?‘ƒ 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š
đ?‘˝ = đ?&#x;•đ?&#x;‘! đ?&#x;“đ?&#x;“  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?‘Şđ?‘śđ?&#x;?   Camino  de  la  Piedad,  8  -Ââ€?  C.P.  40002   -Ââ€?   Segovia   -Ââ€?   Tlfns.  921  43  67  61  -Ââ€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â
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2. En  la  reacciĂłn:   fĂłsforo  +  åcido  nĂtrico  -Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?-Ââ€?>  åcido  fosfĂłrico  +  agua,  indica  quĂŠ  elemento  se  oxida,  cuĂĄl  se  reduce,  cuĂĄl  es  el  oxidante  y  cuĂĄl  es  el  reductor.  1pto  Â
đ?‘ƒ + đ??ťđ?‘ đ?‘‚! − − − −> đ??ť! đ?‘ƒđ?‘‚! + đ??ť! đ?‘‚ + đ?‘ đ?‘‚!  Â
đ?‘ˇ đ?&#x;Ž + đ??ť +1 đ?‘ľ +đ?&#x;“ đ?‘‚! −2 − − − −> đ??ť! +1 đ?‘ˇ đ?&#x;“ đ?‘‚! −2 + đ??ť! +1 đ?‘‚ −2 + đ?‘ľ +đ?&#x;’ đ?‘‚! −2   !! ! !! đ?‘ + 1đ?‘’ − −> đ?‘  El  nitrĂłgeno  gana  electrones,  es  el  oxidante  y  queda  reducido.  đ?‘ƒ ! − 5đ?‘’ ! − −> đ?‘ƒ !!     El  fĂłsforo  pierde  electrones,  es  el  reductor  y  queda  oxidado.    3. El  tetracloruro  de  carbono  es  un  lĂquido  de  densidad  1! 6  đ?‘”/đ?‘?đ?‘š ! .  ¿CuĂĄntos  åtomos  de  cloro  hay  en  19! 25  đ?‘?đ?‘š !  de  ese  compuesto?   1’5ptos   Calculamos  la  masa  presente  en  19! 25  đ?‘?đ?‘š !  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! :   đ?‘š đ?œŒ = → đ?‘š = đ?œŒ ¡ đ?‘‰ = 19! 25  đ?‘?đ?‘š ! ¡ 1! 6  đ?‘”/đ?‘?đ?‘š ! = 30′8   đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!  đ?‘‰  Calculamos  tambiĂŠn  el  peso  molecular  del  compuesto:   đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ??śđ?‘™! = 12  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  + 4 ¡ 35′5   đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 154  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Una  vez  que  conocemos  la  masa  y  el  peso  molecular  podemos  calcular  los  moles:   đ?‘š 30′8   đ?‘”  đ?‘›= = = 0! 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!  đ?‘ƒđ?‘š 154  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  A  travĂŠs  de  la  fĂłrmula  vemos  que  en  cada  molĂŠcula  de  tetracloruro  de  carbono  hay  cuatro  åtomos  de  cloro:   4  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘™ 6! 022 ¡ 10!"  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! ! đ?‘›Âş  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘ = ¡ ¡ 0 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™!  1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Ž  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ??śđ?‘™! Â
đ?’?Âş  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’” = đ?&#x;’! đ?&#x;–đ?&#x;?đ?&#x;•đ?&#x;” ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;?đ?&#x;‘  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?’„đ?’?đ?’?đ?’“đ?’? Â
  4. Halla  el  pH  de  una  disoluciĂłn  cuya  concentraciĂłn  en  iones  đ?‘‚đ??ť !  es  de  2 ¡ 10!!  đ?‘€.  La  disoluciĂłn  de  la  que  hablamos,  ¿tiene  carĂĄcter  åcido  o  bĂĄsico?  1pto   Primero  tendremos  que  calcular  el  pOH  a  partir  de  la  concentraciĂłn  de  iones   đ?‘‚ đ??ť ! :   đ?‘?đ?‘‚đ??ť = − log đ?‘‚đ??ť ! = − log 2 ¡ 10!!  đ?‘€ ≈ 2′7   Como  podemos  relacionar  el  pH  con  el  pOH:   đ?‘?đ??ť + đ?‘?đ?‘‚đ??ť = 14    â&#x;ś    đ?‘?đ??ť = 14 − đ?‘?đ?‘‚đ??ť = 14 − 2′7  Â
đ?’‘đ?‘Ż = đ?&#x;?đ?&#x;?! đ?&#x;‘  â&#x;ś   đ?‘łđ?’‚  đ?’…đ?’Šđ?’”đ?’?đ?’?đ?’–đ?’„đ?’ŠĂłđ?’?  đ?’•đ?’†đ?’?đ?’…đ?’“ĂĄ  đ?’„đ?’‚đ?’“ĂĄđ?’„đ?’•đ?’†đ?’“  đ?’ƒĂĄđ?’”đ?’Šđ?’„đ?’? Â
Camino  de  la  Piedad,  8  -Ââ€?  C.P.  40002   -Ââ€?   Segovia   -Ââ€?   Tlfns.  921  43  67  61  -Ââ€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â
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             5. Halla  los  gramos  de  cinc  que  reaccionan  con  55  cm3  de  una  disoluciĂłn  0,1  M  de  åcido  clorhĂdrico.  ¿QuĂŠ  volumen  de  hidrĂłgeno,  medido  a  27oC  y  740  mm  de  Hg  se  producen?  2ptos   đ?‘?đ?‘› + 2đ??ťđ??śđ?‘™ − − − −> đ?‘?đ?‘›đ??śđ?‘™! + đ??ť!   Primero  tendremos  que  calcular  los  moles  de  åcido  clorhĂdrico  que  tenemos  en  la  disoluciĂłn,  antes  expresamos  su  volumen  en  litros: Â
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đ?‘‰ = 55  đ?‘?đ?‘š ! = 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘™  â&#x;ś  đ?‘€ = Â
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đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™   â&#x;ś   đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™ = đ?‘€ ¡ đ?‘‰ = 0! 1  đ?‘€ ¡ 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘™   đ?‘‰
đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™ = 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ??śđ?‘™ Â
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A  partir  de  la  reacciĂłn  deducimos  que  por  cada  dos  moles  de  åcido  clorhĂdrico  reacciona  un  mol  de  cinc:   đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™ 2 1 =   â&#x;ś   đ?‘› đ?‘?đ?‘› = đ?‘› đ??ťđ??śđ?‘™  đ?‘› đ?‘?đ?‘› 1 2 Â
Calculamos  los  moles  de  cinc  que  reaccionan,  como  tenemos  5! 5 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ??śđ?‘™:   1 đ?‘› đ?‘?đ?‘› = ¡ 5! 5 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ??śđ?‘™ = 2! 75 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘?đ?‘›  2 Â
A  partir  de  los  moles  y  el  peso  molecular  calculamos  los  gramos  de  cinc:  Â
đ?‘›= Â
đ?‘š   â&#x;ś   đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š = 2! 75 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ ¡ 65  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘ƒđ?‘š
đ?’Ž ≈ đ?&#x;Ž! đ?&#x;?đ?&#x;•đ?&#x;—  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?’ đ?’? Â
 Calculamos  tambiĂŠn  el  volumen  de  hidrĂłgeno  que  se  produce.  Para  ello,  primero  tendremos  que  obtener  los  moles  formados  en  la  reacciĂłn:  Â
đ?‘› đ??ť! 1 =   â&#x;ś   đ?‘› đ?‘?đ?‘› = đ?‘› đ??ť! = 2! 75 ¡ 10!!  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť!  đ?‘› đ?‘?đ?‘› 1
 Una  vez  conocidos  los  moles  que  se  forman  de  hidrĂłgeno  podemos  calcular  el  volumen  que  ocupa  en  las  condiciones  dadas:  1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š đ?‘‡ = 27  ℃ + 273℃ = 300  đ??ž      đ?‘Ś     đ?‘ƒ = 740  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” ¡ = 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š  760  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” Â
Aplicamos  la  ecuaciĂłn  de  los  gases  ideales:  Â
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đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ ! !! ! đ?‘›đ?‘…đ?‘‡ 2 75 ¡ 10  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  ¡ 0 082 đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 300  đ??ž đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡    â&#x;ś    đ?‘‰ = =  đ?‘ƒ 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š
đ?‘˝ ≈ đ?&#x;Ž! đ?&#x;Žđ?&#x;•  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?‘Żđ?&#x;?   Camino  de  la  Piedad,  8  -Ââ€?  C.P.  40002   -Ââ€?   Segovia   -Ââ€?   Tlfns.  921  43  67  61  -Ââ€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â
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             6. Arden  50  l  de  hidrĂłgeno  medidos  en  condiciones  normales:  1’5ptos  a. ÂżQuĂŠ  masa  de  agua  se  producirĂĄ?   b. ÂżQuĂŠ  volumen  de  aire  medido  en  esas  condiciones  se  necesitarĂĄ  para  la  combustiĂłn?  El  aire  contiene  un  20%  en  volumen  de  oxĂgeno.   a. Lo  primero  que  tenemos  que  hacer  es  escribir  la  ecuaciĂłn  quĂmica  de  la  reacciĂłn: Â
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2 Â đ??ť! + đ?‘‚! Â â&#x;ś Â Â 2 Â đ??ť! đ?‘‚ Â
Calculamos  el  nĂşmero  de  moles  de  hidrĂłgeno  que  tenemos  en  50  đ?‘™  en  condiciones  normales:   đ?‘ƒđ?‘‰ 1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ 50  đ?‘™ đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡   â&#x;ś   đ?‘› = = = 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť!  đ?‘…đ?‘‡ 0! 082  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ ¡ 273  đ??ž đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™  A  partir  de  la  ecuaciĂłn  quĂmica  sabemos  que  por  cada  dos  moles  de  hidrĂłgeno  que  arden  se  forman  dos  moles  de  agua:   đ?‘› đ??ť! 2 = = 1   â&#x;ś   đ?‘› đ??ť! = đ?‘› đ??ť! đ?‘‚ = 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘‚  đ?‘› đ??ť! đ?‘‚ 2  Una  vez  que  conocemos  el  nĂşmero  de  moles  de  molĂŠculas  de  agua  podemos  calcular  la  masa:   đ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ ¡ 2 ¡ 1 + 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  Â
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đ?’Ž đ?‘Żđ?&#x;? đ?‘ś = đ?&#x;’đ?&#x;Ž! đ?&#x;?đ?&#x;’ Â đ?’ˆ Â đ?’…đ?’† Â đ?‘Żđ?&#x;? đ?‘ś Â
b. Primero  tenemos  que  determinar  los  litros  de  oxĂgeno  necesarios  para  la  combustiĂłn.  Sabemos  que  dos  moles  de  hidrĂłgeno  reaccionan  con  un  mol  de  oxĂgeno:   đ?‘› đ?‘‚! 1 1 2! 23  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ =   â&#x;ś   đ?‘› đ?‘‚! = ¡ đ?‘› đ??ť! = = 1! 115  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚!  đ?‘› đ??ť! 2 2 2  Conocidos  los  moles  calculamos  el  volumen  que  ocupan:   đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š ¡ đ?‘™ ! ! đ?‘›đ?‘…đ?‘‡ 1 115  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ ¡ 0 082  đ??ž ¡ đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 273  đ??ž đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡   â&#x;ś   đ?‘‰ = = = 24! 96  đ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚!  đ?‘ƒ 1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š  Como  el  aire  contiene  un  20  %  en  volumen  de  oxĂgeno:   đ?‘‰!! đ?‘‰!! 24! 96  đ?‘™ %  đ?‘Łđ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘šđ?‘’đ?‘› = ¡ 100   â&#x;ś   đ?‘‰!"#$ = ¡ 100 = ¡ 100  đ?‘‰!"#$ %  đ?‘Łđ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘šđ?‘’đ?‘› 20
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đ?‘˝đ?’‚đ?’Šđ?’“đ?’† = đ?&#x;?đ?&#x;?đ?&#x;’! đ?&#x;–  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?’‚đ?’Šđ?’“đ?’†  Camino  de  la  Piedad,  8  -Ââ€?  C.P.  40002   -Ââ€?   Segovia   -Ââ€?   Tlfns.  921  43  67  61  -Ââ€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â
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7. ÂżCuĂĄl  es  la  cantidad  mĂĄxima  de  cloruro  de  sodio  que  puede  formarse  a  partir  de  5  g  de  sodio  y  7’1  g  de  cloro?  ¿CuĂĄl  es  el  reactivo  limitante?  ¿QuĂŠ  cantidad  sobra  del  reactivo  en  exceso?  1’5ptos Â
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Escribimos  la  reacciĂłn  de  formaciĂłn  del  cloruro  de  sodio: Â
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2 Â đ?‘ đ?‘Ž + đ??śđ?‘™! Â Â Â â&#x;ś Â Â Â 2 Â đ?‘ đ?‘Žđ??śđ?‘™ Â
Primero  tenemos  que  identificar  el  reactivo  limitante.  De  la  ecuaciĂłn  quĂmica  deducimos  que  por  cada  mol  de  molĂŠculas  de  cloro  reaccionan  dos  moles  de  molĂŠculas  de  sodio.  Calculamos  esta  relaciĂłn  en  gramos:   đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = 23  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘™! = 2 ¡ 35′5  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 71  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Dos  moles  de  sodio:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ ¡ 23  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 46  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž  Un  mol  de  cloro:  đ?‘š = đ?‘› ¡  đ?‘ƒđ?‘š đ??śđ?‘™! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 71  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 71  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘™!  Â
Calculamos  la  proporciĂłn  en  masa  en  la  que  reaccionan  ambos  compuestos:   đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž 46  đ?‘” 46 46 = =    â&#x;ś    đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = đ?‘š đ??śđ?‘™!  đ?‘š đ??śđ?‘™! 71  đ?‘” 71 71  Probamos  a  calcular  la  masa  de  sodio  que  se  forma  a  partir  de  7! 1  đ?‘”  de  cloro:   46 ! đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž = ¡ 7 1  đ?‘” = 4! 6  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž  71  Dado  que  puede  reaccionar  todo  el  cloro  con  menos  de  la  cantidad  total  que  tenemos  de  sodio,  el  cloro Â
es  el  reactivo  limitante.  Como  reaccionan  4! 6  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž  y  tenemos  5  đ?‘”:   ′
5  đ?‘” − 4! 6  đ?‘” = đ?&#x;Ž đ?&#x;’  đ?’ˆ  đ?’’đ?’–đ?’†  đ?’”đ?’?đ?’ƒđ?’“đ?’‚đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?‘ľđ?’‚   Calculamos  la  cantidad  de  cloruro  de  sodio  que  se  formarĂĄ  a  partir  de  4! 6  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ đ?‘Ž  y  7! 1  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??śđ?‘™! .  Aplicamos  la  ley  de  la  conservaciĂłn  de  la  masa,  que  dice  que  en  una  reacciĂłn  quĂmica  no  hay  cambio  apreciable  de  masa,  o  lo  que  es  lo  mismo,  en  toda  reacciĂłn  quĂmica  la  suma  de  las  masas  de  los  reactivos  es  igual  a  la  suma  de  las  masas  de  los  productos:   đ?‘š đ?‘ đ?‘Ž + đ?‘š đ??śđ?‘™! = đ?‘š đ?‘ đ?‘Žđ??śđ?‘™   â&#x;ś   đ?’Ž
đ?‘ľđ?’‚đ?‘Şđ?’?
′
= 4! 6 Â đ?‘” + 7! 1 Â đ?‘” = đ?&#x;?đ?&#x;? đ?&#x;• Â đ?’ˆ Â đ?’…đ?’† Â đ?‘ľđ?’‚đ?‘Şđ?’? Â
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