Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla · Segovia
REACCIONES QUÍMICAS
1. Responde a estas cuestiones: a. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,1 moles de nitrato de bario? b. ¿Cuántos moles de átomos de nitrógeno hay en 0,1 moles de nitrato de bario? c. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0,15 moles de nitrato de bario? d. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 5,22 gramos de nitrato de bario? e. ¿Cuántos átomos de bario hay en 0,1 moles de nitrato de bario?
2. ¿Dónde existe mayor número de átomos: a. En 0,5 moles de dióxido de azufre? b. En 14 gramos de nitrógeno. c. En 67,2 litros de helio medidos en c.n.? d. En 4 gramos de hidrógeno?
3. Arden 50 litros de hidrógeno medidos en c.n. (O =16; H =1) a. ¿Qué cantidad de agua se producirá? b. ¿Qué volumen de aire medido en esas condiciones se necesitará para la combustión?. El aire tiene un 20% en volumen de oxígeno.
4. Han reaccionado 12 gramos de calcita pura (carbonato cálcico) con exceso de ácido clorhídrico. (Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; H =1). Halla: a. Volumen de dióxido de carbono obtenido a 20 oC y 0,9 atm. de presión. b. La cantidad de agua producida en la reacción. c. La cantidad de cloruro cálcico obtenido.
5. Han reaccionado totalmente 6,35 gramos de cinc con ácido clorhídrico diluido, dando cloruro de cinc e hidrógeno. (Cl = 35,5 Zn = 65) a. Halla la cantidad de cloruro de cinc obtenido en la reacción. b. ¿Qué volumen de hidrógeno podrá ser obtenido a 17 oC y 1 atm de presión?
6. Para obtener oxígeno en el laboratorio suele partirse del clorato potásico, que al calentarse da además cloruro potásico (clorato potásico-‐-‐-‐> oxígeno + cloruro potásico). (K = 39; Cl = 35,5; O =16) a. Halla los gramos de clorato potásico necesarios para obtener 2 litros de oxígeno en c.n. b. ¿Cuántos gramos de cloruro potásico han resultado?
7. Se calcinan 2 gramos de carbonato cálcico hasta la descomposición total (carbonato cálcico-‐-‐-‐>óxido de calcio +dióxido de carbono). (Ca = 40; O = 16; C = 12). Halla: a. Los gramos de óxido de calcio que pueden obtenerse. b. Los gr de dióxido de carbono desprendido. c. Volumen de dióxido de carbono si se mide a 47 oC y 0,9 atm.
8. Se queman al aire libre 10 kg de antracita, cuya riqueza en carbono es del 95%. Halla: a. Volumen de dióxido de carbono formado en la combustión completa de la antracita. b. El volumen de aire necesario para la reacción. El aire contiene un 20% en volumen de oxígeno. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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9. Diez gramos de un mineral que tiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 96% en peso de riqueza y densidad 1,823 g/cm3 (ácido sulfúrico + cinc-‐-‐-‐> sulfato de cinc + hidrógeno). (S = 32; O = 16; H = 1; Zn = 65). Halla: a. El peso de sulfato de cinc producido. b. El volumen de hidrógeno producido, si las condiciones del laboratorio son 25 oC y 740 mm de Hg. c. El volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para la reacción. 10. En la tostación de la pirita, disulfuro de hierro, se produce la reacción: disulfuro de hierro + oxígeno-‐-‐-‐>óxido férrico + dióxido de azufre Para 1 Tm de pirita que contenga un 70% de disulfuro, halla: (Fe = 56; S = 32; O = 16) a. Volumen de dióxido de azufre desprendido. b. Cantidad de hierro extraíble del óxido férrico formado. c. Volumen de aire, medido en c.n., necesario para tostar toda la pirita. 11. Responde a las cuestiones siguientes: a. Halla el número de átomos existentes en 120 gramos de Ca. b. Halla el número de moléculas existentes en 85 gramos de amoniaco. c. Halla el número de moléculas de dióxido de nitrógeno existentes en 11,2 litros de dióxido en c.n. 12. Halla la densidad, en c.n., del trióxido de dinitrógeno. 13. Sabiendo que el ácido bromhídrico reacciona con el hierro metal para originar bromuro férrico e hidrógeno, halla las cantidades que intervienen en la reacción si se disponen de 10 gramos de hierro. (Br = 80) 14. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 780 mm de Hg y 30 oC, se necesitan para oxidar 4 gramos de hierro a óxido férrico. 15. Se tiene una muestra de galena, sulfuro plumboso, con una riqueza en mineral del 75%. (Pb = 207) galena + oxígeno –––––– > dióxido de azufre + óxido plumboso a. ¿Qué cantidad de óxido plumboso se obtendrá al tostar media tonelada de galena? b. ¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 740 mm de Hg y 27 oC se obtendrá? 16. ¿Cuál es la cantidad máxima de cloruro sódico que puede formarse a partir de 5 gramos de sodio y 7,10 gramos de cloro?. ¿Qué sustancia es el reactivo limitante?. (Na = 23; Cl = 35,5) 17. La hidracina, N2H4, se utiliza como combustible de cohetes. Arde por contacto con el agua oxigenada, H2O2, desprendiéndose nitrógeno y agua gaseosos. Si reaccionan 1 gramos de cada uno de los reactivos, calcula: a. El reactivo limitante y la cantidad de reactivo sobrante. b. El volumen de los gases desprendidos medidos en c.n. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org
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18. El sodio reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno gaseoso y formando sosa. Cuando reaccionan 1 gramos de sodio con 100 gramos de agua, calcula: a. El reactivo limitante. b. Los gramos de sosa formados. c. Volumen de gas desprendido, medido a 770 mm de Hg y 27 oC.
19. El tiosulfato de sodio, Na2S2O3, reacciona con el cloruro de hidrógeno para producir cloruro sódico, dióxido de azufre, azufre y agua. Si reaccionan 15 ml de cloruro de hidrógeno de riqueza 35% en peso y densidad 1,18 g/cm3 con 50 ml de disolución 0,5 molar de tiosulfato de sodio, calcula: (Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; O =16) a. El reactivo limitante y la cantidad de reactivo sobrante. b. El volumen de gas desprendido, medido a 25 ºC y 1 atm.
20. La concentración de iones hidrógeno de una disolución es 4.10– 2 M. Halla su pOH 21. ¿Cuál es el pH de una disolución cuya concentración de iones oxidrilo es 2,25.10–3 M?
22. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno de una disolución que tiene un pH de – 0,25?
23. La sangre tiene un pH medio de 7,3. ¿Cuál es su concentración en iones hidrógeno?
24. Halla el número de oxidación de cada elemento en los compuestos: Dicromáto potásico. Bromato de sodio. Peroxodisulfato de sodio (Na2S2O8). Óxido cuproso. Ión nitrato. Ión sulfato. Ión fosfato. Aluminio.
25. Indica quién es el oxidante y el reductor en la reacción de una sal férrica y una sal estannosa a una sal ferrosa y una sal estánnica.
26. Indica si se da una oxidación o una reducción en los siguientes procesos: a. Un átomo pasa a un ión positivo. b. En la descarga de un ión negativo. c. En la descarga de un ión positivo.
27. Indica cuál es el oxidante y cuál el reductor en las siguientes reacciones: a. Cloro + sulfito de sodio + agua -‐-‐-‐> ácido clorhídrico + sulfato de sodio. b. Fósforo + ácido nítrico -‐-‐-‐-‐-‐> ácido fosfórico + dióxido de nitrógeno + agua. c. Yoduro potásico + dióxido de manganeso + ácido sulfúrico -‐-‐-‐-‐-‐> yodo + sulfato manganoso + sulfato potásico + agua. d. Ácido clorhídrico + dicromáto potásico -‐-‐-‐-‐-‐> cloruro crómico + cloro + cloruro potásico + agua. e. Cloruro potásico + permanganáto potásico + ácido sulfúrico -‐-‐-‐-‐> Sulfato manganoso + sulfáto potásico + cloro + agua. f. Cloruro de hidrógeno + dióxido de manganeso -‐-‐-‐> cloruro manganoso + cloro + agua. g. Ácido nítrico + sulfuro de hidrógeno -‐-‐-‐> Monóxido de nitrógeno + ácido sulfúrico + agua. h. Ácido yódico + yoduro de hidrógeno -‐-‐-‐> Yodo + agua. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org