UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA
SEGUNDO TRIMESTRE NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 01 de Agosto del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc DIARIO DE CAMPO 12 Antes de empezar la práctica relacionados al tema de la clase.
el profesor nos facilitó unos artículos científicos
INTOXICACIÒN POR PLOMO Es caudad por la explotación minera, la metalurgia, las actividades de fabricación y reciclaje, el uso persistente de pinturas y gasolinas con plomo, fabricación debaferias de plomo-àcido para vehículos de motor, también lo encontramos en pigmentos, pinturas, material de soldadura, vidrierias, vajillas de cristal, municiones, esmaltes, cerámicas, artículos de joyerìa, también encontramos a través de tuberías de plomo o con soldadura a base de este metal. Si la exposición es elevada, ataca el cerebro y al SNC pudiendo provocar coma, convulsiones e incluso la muerte. Luego de leer el artículo intercambiamos opiniones y continuamos con la respectiva práctica. TEMA DE LA PRÁCTICA 7: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: IDENTIFICACIÒN DE TÒXICOS MINERALES (MERCURIO) Animal de Experimentación: Pescado
OBJETIVOS:
Determinar propiedades, sintomatología de Tóxicos Minerales su intoxicación producida por Plomo, Mercurio y Arsénico.
1. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: CON EL CLORURO ESTAÑOSO: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico. 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 CON EL YODURO DE POTASIO: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl CON LA DIFENIL TIO CARBAZONA: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. CON LA DIFENIL CARBAZIDA: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el Hg un color violeta o rojo violeta. CON EL SULFURO DE HIDROGENO: produce un precipitado negro mercúrico. HgCl2 + H2S
SHg + 2HCl
2. GRÀFICOS:
1. Picar el pescado en pedacitos pequeños
2. Disolver la muestra con Nitrato de Mercurio Dihidratado
3. Colocar agua destilada, mover hasta disolución
4. Obtenemos la solución madre para realizar los siguientes ensayos
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 8 de Agosto del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 13 Realizamos la siguiente práctica: TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR PLATA (Ag + ) y CADMIO (Cd++ ) DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo
Frutas de Experimentación: Albahaca, Banana, Papaya 3. OBJETIVOS: Determinar propiedades, sintomatología de Tóxicos Minerales su intoxicación producida por Plata y Cadmio.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN:
CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A una pequeña porción de la muestra, agregar algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH) 2 Cl2Cd+Na (OH)
Cd (OH) 2+2Cl-+2Na+
CON HIDRÓXIDO DE AMONIO: A otra pequeña cantidad de muestra, se le adiciona gotas de hidróxido de amonio (NH 4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH) 2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd (NH3) 4]=. Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2 + NH4(OH)
Cd (OH) 2+2Cl-+2NH4+ [Cd (NH3)4]++
CON CIANURO DE SODIO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianu ro de sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN) 4] (CN) 2Cd +2Cl -+2Na+
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd + CNNa
[Cd (CN) 4]
CON GAS SULFHÍDRICO: Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal. Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-
GRÀFICOS:
1. Frutas y verduras
1.- Se procede a triturar pequeñas cantidades de vísceras del animal en experimentación.
2. Trituramos la muestra
2.- Pesar 1g de Cloruro
3. Se provee las muestras a los diferentes grupo
3.- Disolver el cloruro en una pequeña cantidad de agua destilada.
4.- Añadir vísceras trituradas.
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 15 de Agosto del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 14 Realizamos una lectura comprensiva de un artículo científico para luego realizar una guía con el documento facilitado por el profesor. TEMA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES. SINDROMES TOXICOS, TOXICOS ORGANICOS TITULO DE LA PRÁCTICA: INDENTIFICACIÒN DE TOXICOS RODENTICIDAS (WARFARINA.) Animal De Experimentación: Rata Wistar Vía De Administración: Via oral Volumen Administrado: 186 mg/ kg de warfarina OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA Determinar propiedades, sintomatología de tóxicos organicos y su intoxicación por warfarina. Observar mediante pruebas de coagulación la presencia de warfarina Realizar la necropsia en el animal de experimentación que haya sido expuesto a una sustancia toxica PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN: LABORATORIO Hematológicos: anemia microcítica e hipocrómica, leucocitosis trombocitopenia, velocidad de sedimentación globular (VHS) aumentada.
neutrófila,
Bioquímicos: Hipoproteinemia, hipoalbuminemia, hiperglicemia, hiperbilirrubinemia, azoemia, aumento de la actividad de la alanina aminotransferasa (ALT), fosfatasa alcalina (FA) y gamma-glutamiltransferasa (GGT) Hemostásicos y de coagulación: Se prolongan los tiempos de protrombina (TP), de tromboplastina parcial activado (TTPA), de trombina (TT), parcial de tromboplastina (TPT), de coagulación activado (ACT); aumento de los productos de degradación del fibrina (PDF), disminución de las concentraciones de los factores II, VII, IX y X, aumento del fibrinógeno y de los valores de la PIVKA (proteína inducida por el antagonismo o ausencia de la vitamina K), que es una prueba, específica para este tipo de intoxicación. Urinarios: proteinuria, hematuria. DETECCIÒN DEL TÒXICO: En primer lugar, en el caso de los cebos y de los contenidos gástricos, se realiza un examen visual de la muestra para detectar la presencia de formulados granulados u otro signo de presencia de fitosanitarios. Mediante un método general de extracción, purificación y determinación se pueden identificar la mayoría de los tóxicos, pero en el caso de que existan evidencias de tóxicos concretos, o cuando se han descartado diversas posibilidades, puede ser necesario llevar a cabo métodos analíticos más concretos. Rodenticidas anticoagulantes: El hígado o el cebo se homogeniza con sulfato sódico anhidro, se extrae con diclorometano u otras mezclas de solventes, se realiza una purificación mediante SPE (puede variar en función del tipo rodenticidas a analizar, indandiona o cumarina) y finalmente se analiza por cromatografía de líquidos acoplada a espectrometría de masas
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 22 de Agosto del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 15 Recibimos la clase teórica del profesor sobre las Intoxicaciones producidas por Hierro y Cobre
El hierro se toma casi siempre a partir de preparados farmacológicos, en forma aislada o como polivitamínicos. Pese a esta fuente de tóxico tan limitada, la intoxicación por hierro continua siendo un problema común y grave dentro de las intoxicaciones accidentales, especialmente en niños. En EE.UU. se comunicaron más de 22.000 casos en el año 1988, incluyendo 5 muertes. El 95% de estas intoxicaciones fue en niños y se produjo de forma accidental. La razón de esta frecuencia, se debe a la amplia difusión de estos preparados farmacológicos, que se encuentran casi todos los hogares, y a veces son administrados a los niños de forma empírica por sus padres. Con frecuencia los preparados de hierro y vitaminas se presentan como comprimidos de colores vistosos y que tienen buen sabor, lo que los hace más apetecibles para los niños. Además, muchos padres los consideran inocuos, por lo que no toman las debidas precauciones. Por último hay que recordar que gran cantidad de madres gestantes toman estos productos y por lo tanto encontraremos preparados de hierro en muchos hogares con niños pequeños. Toxicocinética En la dieta normal suele haber 10-20 mg de hierro, de los cuales solo se absorbe un 10%. Los preparados comerciales de hierro son sales (sulfato, fumarato, gluconato, etc.) que contienen entre un 12% (gluconato) y 33% (fumarato) de hierro metal. La ingestión de una cantidad de hierro metal, inferior a 20 mg/kg de peso corporal no suele tener ningún efecto tóxico. Una dosis entre los 20 y 60 mg/kg de peso corporal, produce toxicidad
gastrointestinal. Más de 60 mg/kg producen toxicidad sistémica y entre 200 y 300 mg/kg la dosis es letal. En los tejidos, el hierro se usa para la síntesis de la hemoglobina, citocromos, y mioglobina. Aproximadamente 70 por ciento del hierro corporal total está como hemoglobina. Otro 25 por ciento se almacena en el hígado y el bazo, como ferritina y hemosiderina, y 5 por ciento restante unido a la mioglobina y diversas enzimas. Cuadro clínico Primer estadio Este período dura unas 6 horas y en él predominan los síntomas corrosivos sobre la mucosa intestinal. Los pacientes presentan dolor, náuseas, vómitos y diarrea que pueden ser sanguinolentos e incluso con restos de tejidos necróticos. En los casos de intoxicación masiva puede aparecer shock y acidosis severa y el enfermo puede fallecer en pocas horas. Cuando faltan estos síntomas iniciales o son muy leves, lo más probable es que la intoxicación haya sido leve. Sin embargo, se han comunicado algunos casos de intoxicación letal con mínimos síntomas gastrointestinales. Segundo estadio Esta fase va desde las 4-6 horas iniciales, hasta las 12-48 horas. Durante esta fase, si se han corregido los trastornos de la fase inicial, el paciente aparece falsamente estable. Tercera fase Este estadio, que empieza entre 12 y 48 horas tras la ingesta, está caracterizado por el desprendimiento de las úlceras necròticas gastrointestinales y por los signos de fallo hepático. Aparece hemorragia gastrointestinal, acidosis, letargia, ictericia, etc. Si el shock es prolongado puede aparecer fallo renal, distres respiratorio, etc. Cuarto estadio En esta fase ocurre la cicatrización de las lesiones. Aparece a las 2-6 semanas de la intoxicación y se caracteriza por la estenosis que puede aparecer a nivel del píloro, o más raramente, en otros segmentos del intestino. A nivel hepático se ha descrito la aparición de cirrosis hepática.
El Cu es un metal de transición ampliamente usado en la industria para la manufactura de muchos productos tales como amalgamas con diversas aplicaciones, agroquímicos (especialmente fungicidas y micostáticos), esmaltes y pigmentos, reactivos para curtiembre, alguicidas de uso profuso en cuerpos de agua dulce, prótesis médico
quirúrgicas y dispositivos intrauterinos (DIU), entre otros. Por este motivo, no es sorprendente que el hombre contamine el medio ambiente con progresivas cantidades de cobre. La contaminación con este metal se produce mayoritariamente en la cercanía de las minas donde se extrae y procesa, y en las refinerías durante su purificación. Los polvos de Cu que se liberan al aire y al agua reaccionan con el oxígeno y el azufre, que muchas veces son parte de los mismos minerales desde donde se refina el metal, generando compuestos aún más hidrosolubles y diseminables. El agua superficial que se contamina de esta manera puede drenar hacia los acuíferos y aumentar el nivel de cobre en ellos y por consiguiente en las redes de agua potable domiciliarias Dónde se encuentra Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas antes de 1982 contenían cobre Ciertos insecticidas y fungicidas Alambre de cobre Algunos productos de acuario Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal) Síntomas Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde). Los síntomas pueden abarcar: Anemia Sensación de ardor Escalofríos Convulsiones Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul) Fiebre Insuficiencia hepática Sabor metálico Dolores musculares Náuseas Ausencia de gasto urinario Dolor Shock Vómitos Debilidad Ojos amarillos Piel amarilla
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 29 de Agosto del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 16 Realizamos la siguiente práctica y la Práctica de Hierro la realizamos virtualmente TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR COBRE (Cu) Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo : Pulpa y Vísceras de Camarón 4. OBJETIVOS: Analizar las Intoxicaciones que se produce por Hierro y Cobre 5. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)
Cu2Fe(CN)6 + KNO3
Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cuproamónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3
Cu(NH3)4 . (NO3)2
Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I36.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disu elve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+ Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH Cu(OH)2 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros Realizamos esta práctica virtualmente NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÒN POR HIERRO
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Hierro.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hierro en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe (OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo. Fe2+ + (OH) Fe (OH)2 Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro. Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro. Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6 Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro. Fe2+ + H2S SFe + 2H+
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 05 de Septiembre del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 17 Realizamos la siguiente práctica: TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ESTAÑO (Sn)
++
Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn (OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estannito [Sn (OH)3]-. Sn++ + 2OH → Sn (OH)2 CON SALES DE BISMUTO: Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico. [Sn (OH)3]-. + Bi+++ → Bi CON ZINC METÁLICO: Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos. CON AZUL DE METILENO: Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.
Realizamos la siguiente práctica virtualmente NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÒN POR ZINC
2. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Zinc.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
3. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn++ + NH4OH Zn(OH)2 Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++ + OH + SH2 SZn
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 12 de Septiembre del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 18 NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÒN POR ALUMINIO OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Aluminio.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Aluminio en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con el Aluminòn: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia del Al se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato, debiéndose evitar el exceso de colorante. Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminòn Laca Rosa Claro Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis. Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2 Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo , soluble en HCl y en Na(OH). Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÒN POR COBALTO OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Cobalto.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 19 de Septiembre del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 19 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO SULFÙRICO TÌTULO DE LA PRÀCTICA:INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO SULFÙRICO
Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo Albahaca El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos ysulfatos y en la industria petroquímica. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de
bario.
PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un precipitado
de sulfato de bario, color violeta por el permanganato. RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del Rodizonato. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra. VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente rojo-pardo.
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 26 de Septiembre del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 20 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO NÌTRICO TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR ÀCIDO NÌTRICO
Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo Congo, este se colorea de azul en caso positivo. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a
Baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 03 de Octubre del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 21 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR HIDRÒXIDO DE SODIO Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro. Al agregarle al hidróxido de sodio uña pequeña porción de níquel produce un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso. Frente a las sales férricas de sodio reaccionan formando un precipitado blanco de hidróxido correspondiente. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitado blanco de Hidroxido de Estaño Agregar unas gotas de sales de cadmio a la solución muestra, lo cual formara un precipitado blando, lo que indica la presencia de Hidróxido de Sodio.
UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÌMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÌMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÌA NOMBRE: Ana Marcela Orellana Jaramillo CURSO: 5 to Año “B” FECHA: 10 de Octubre del 2016 PROFESOR: B.F Carlos García Msc
DIARIO DE CAMPO 22 TEMA DE LA PRÁCTICA: ÀCIDOS Y ÀLCALIS CAÙSTICOS. TÌTULO DE LA PRÀCTICA: INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR HIDRÒXIDO DE POTASIO Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo de Nessler. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario. Con el sulfato de Zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color blanco. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso de ser positivo. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso. Ensayo a la llama, el potasio produce una llama color violeta.