UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 07 TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: IDENTIFICACIÒN DE TÒXICOS MINERALES (MERCURIO) DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 01/08/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 08/08/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc
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ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Pescado TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 1. FUNDAMENTACIÒN: Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na y K).
Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”
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El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor. 2. OBJETIVOS:
Determinar propiedades, sintomatología de Tóxicos Minerales su intoxicación producida por Plomo, Mercurio y Arsénico
3. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E NSUMOS: MATERIALES:
SUSTANCIAS, REACTIVOS:
VIDRIO Vasos de precipitación
Cloruro de Estaño Yoduro de Potasio
Pipetas Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro Mascarilla Mandil
Difenil tío Carbazona Difenil Carbazida Sulfuro de Hidrògeno Amoniaco HCl Clorato de Potasio
Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro Estuche de disección Panema
Agitador Fosforo Pinzas
Cocineta Espátula Gradilla
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EQUIPOS
MUESTRAS
Aparato de destilación
Destilado de vísceras del animal de
Balanza Baño maría Campana
Experimentación
4. INSTRUCCIONES:
Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.
Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario
5. PROCEDIMIENTO: 1) Desinfectar el área en donde se va a trabajar 2) Tener listos todos los materiales y sustancias que se van a necesitar al momento del desarrollo de la práctica 3) Tener listo el pescado, cortarlo en finos trozos para preparar la solución madre. 4) En un tubo de ensayo realizamos la disolución de la muestra (pescado) en Nitrato de Mercurio Dihidratado Hg2(NO3)2.2H2O 5) Procedemos a colocar un poquito de solución madre en 6 tubos de ensayo para proceder a realizar los diferentes ensayos de identificación. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: CON EL CLORURO ESTAÑOSO: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a
una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico. 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 CON EL YODURO DE POTASIO : al reaccionar una muestra que contenga Hg,
frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl CON LA DIFENIL TIO CARBAZONA: es una reacción muy sencilla para
reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo
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con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. CON LA DIFENIL CARBAZIDA : en medio alcohólico, la difenil carbazida
produce con el Hg un color violeta o rojo violeta. CON EL SULFURO DE HIDROGENO: produce un precipitado negro mercúrico.
HgCl2 + H2S
SHg + 2HCl
7. GRÀFICOS:
1. Picar el pescado en pedacitos pequeños
2. Disolver la muestra con Nitrato de Mercurio Dihidratado
3. Colocar agua destilada, mover hasta disolución
4. Obtenemos la solución madre para realizar los siguientes ensayos
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8. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: REACCIÒN DIFENIL CARBAZIDA Reacción
Positivo Característico
Antes
Coloración Violeta- Rojo
Después
REACCIÒN CLORURO ESTAÑOSO Reacción
Negativa
Coloración Rojo Intenso
Antes
Después
REACCIÒN CON AMONIACO Reacción
Negativo Característico
Coloración Blanca
Antes
Después
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REACCIÓN CON SULFATO DE HIDRÒGENO Reacción
Positivo Característico
Antes
Coloración Negruzca
Después
RECACCIÒN CON YODURO DE POTASIO Reacción
Positivo Característico
Antes
Coloración Anaranjado
Después
9. CONCLUSIONES:
Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por Mercurio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por mercurio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el mercurio en el pescado mediante los diferentes ensayos
10. RECOMENDACIONES:
Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.
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Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.
CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL MERCURIO? El mercurio es un elemento químico con el símbolo Hg y número atómico 80. En la literatura antigua era designado comúnmente como plata líquida y también como hidrargiro. Elemento de aspecto plateado, metal pesado perteneciente al bloque D de la tabla periódica, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de laboratorio; el único otro elemento que es líquido bajo estas condiciones es el bromo (un no metal), aunque otros metales como el cesio, el galio, y el rubidio se funden a temperaturas ligeramente superiores. ¿USOS DEL MERCURIO? El mercurio se usa en termómetros, barómetros, manómetros, esfigmómetros, algunos tipos de válvulas como las de las bombas de vacío, interruptores de mercurio, lámparas fluorescentes y otros dispositivos, a pesar de que las preocupación acerca de la toxicidad del elemento han llevado a los termómetros y tensiómetros de mercurio a ser eliminados en gran medida en entornos clínicos en favor de otras alternativas, como los termómetros de vidrio que utilizan alcohol ogalinstano, los termistores o los instrumentos electrónicos basados en la medición de la radiación infrarroja. Del mismo modo, manómetros mecánicos y sensores de calibradores de tensión electrónicos han sustituido a los esfigmomanómetros de mercurio. El mercurio se mantiene en uso en aplicaciones de investigación científica y en amalgamas odontológicas, todavía utilizadas en algunos países. También se utiliza en las luces fluorescentes, en las que la electricidad que atraviesa una lámpara conteniendo vapor de mercurio a baja presión produce radiación ultravioleta de onda corta, que a su vez provoca la fluorescencia del fósforo que recubre el tubo, produciendo luz visible. ¿EFECTOS DEL MERCURIO EN LA SALUD? El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”
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los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays que contienen Mercurio son aplicados en la agricultura. El Mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos simplificados en las siguientes principalmente:
Daño al sistema nevioso Daño a las funciones del cerebro Daño al ADN y cromosomas Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos
GLOSARIO: AMALGAMA: Es un material de restauración utilizado en odontología, con
frecuencia se utiliza para restaurar dientes con caries y resulta de la aleación del mercurio con otros metales, como plata, estaño, cobre, zinc u oro y otras clases de metales. TERMÓMETROS: El termómetro (del griego θερμός (thermos), el cual significa
"calor" y μέτρον (metron), "medida") es un instrumento de medición de temperatura. Desde su invención ha evolucionado mucho, principalmente a partir del desarrollo de los termómetros electrónicos digitales. BARÓMETROS: es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión
atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio. MANÓMETROS: Es un instrumento de medición para la presión de fluidos
contenidos en recipientes cerrados. Se distinguen dos tipos de manómetros, según se empleen para medir la presión de líquidos o de gases ESFIGMÓMETROS: El esfigmómetro es una especie de cronógrafo destinado a registrar las observaciones del pulso de los latidos del corazón conservando las indicaciones obtenidas todo el tiempo que se juzgue necesario. ANEXO:
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10. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Mercurio, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 05 de Agosto del 2016 http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n3/mercurio-1.htm Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Mercurio,(En línea) 05 de Agosto del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm
FIRMA
Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia, Calidez” UNIDAD ACADÈMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 08 TEMA DE LA PRÁCTICA: SINTOMATOLOGÌA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES TÌTULO DE LA PRÀCTICA: TÒXICOS MINERALES.INTOXICACIÒN PRODUCIDA POR PLATA (Ag +) y CADMIO (Cd++) DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 15/08/2016 FECHA DE PRESENTACIÒN: 22/08/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc
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ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo Frutas de Experimentación: Albahaca, Banana, Papaya TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m. 11.
FUNDAMENTACIÒN:
El Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinación con el Zinc. El Cadmio también consiste en las Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”
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industrias como inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Después de ser aplicado este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en estiércoles y pesticidas. La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración de Cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas. Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportará el Cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del Cadmio que está ya presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposición puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fábricas que liberan Cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal. 12.
13.
OBJETIVOS: Determinar propiedades, sintomatología de Tóxicos Minerales su intoxicación producida por Plata y Cadmio. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E
NSUMOS: MATERIALES:
SUSTANCIAS, REACTIVOS:
VIDRIO
Hidróxido de Sodio
Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer
Hidróxido de Amonio Cianuro de Sodio Gas Sulfhídrico
Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio
Ácido nítrico Clorato de potasio Ácido clorhídrico
Agitador Embudo OTROS
Guantes Gorro Mascarilla
Mandil Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro
Estuche de disección Panema
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Agitador
Fosforo Pinzas Cocineta
Espátula Gradilla
EQUIPOS
MUESTRAS
Aparato de destilación Balanza Baño maría
Campana
Destilado de vísceras del animal de
Experimentación
14. INSTRUCCIONES:
Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario
15. PROCEDIMIENTO: 6) Desinfectar el área en donde se va a trabajar 7) Tener listos todos los materiales y sustancias que se van a necesitar al momento del desarrollo de la práctica MUESTRAS DE FRUTAS Y VERDURAS
8) Recolectar muestras de banano, papaya, albahaca 9) Triturar hasta obtener la pulpa de las frutas y verduras 10) Proveer de muestras a los demás grupos para su respectiva reacción de identificación. PREPARACIÓN DE SOLUCIÒN MADRE CON VÍSCERAS DE POLLO:
11) Se procede a tritura pequeñas cantidades de víceras del animal en experimentación. 12) Se pesa 1g de cloruro. 13) Se disuelve el cloruro en una pequeña cantidad de agua destilada. 14) Se añade las vísceras trituradas
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REACCIONES DE IDENTIFICACIÒN: CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A una pequeña porción de la muestra, agregar
algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH) 2 Cl2Cd+Na (OH)
Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
CON HIDRÓXIDO DE AMONIO: A otra pequeña cantidad de muestra, se le
adiciona gotas de hidróxido de amonio (NH 4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH) 2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd (NH 3)4] =. Cl2Cd + NH4 (OH)
Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH)
[Cd (NH3)4]++
CON CIANURO DE SODIO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que
contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN) 4] (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd + CNNa
[Cd (CN) 4]
CON GAS SULFHÍDRICO: Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra
una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal. Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd16.
GRÀFICOS:
1. Frutas y verduras
2. Trituramos la muestra
3. Se provee las muestras a los diferentes grupo
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1.- Se procede a triturar pequeñas cantidades de vísceras del animal en experimentación.
2.- Pesar 1g de Cloruro
3.- Disolver el cloruro en una pequeña cantidad de agua destilada.
4.- Añadir vísceras trituradas.
ENSAYO Nº1 MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS: MATERIALES
Tubos de ensayo
Vaso de precipitación Agitador
SUSTANCIAS
NaOH
MUESTRAS
extracto de frutas
vegetales
PROCEDIMIENTO A una pequeña cantidad de muestras agregar algunas gotas de hidróxido de sodio.
Colocar en tubo de ensayo la muestra madre y proceder a colocar gotas de hidróxido de sodio, se repite para cada muestra.
Positivo: Precipitado Cd (OH)2
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GRÀFICOS
3.Muestras frutas
2.Agregarle unas gotas de Hidróxido de Sodio
1. Muestra vísceras de pollo
4. Agregarle unas gotas de Hidróxido de Sodio
5. Resultados para frutas negativo
RESULTADOS:
VÍSCERAS Positivo
FRUTAS Negativo
ENSAYO # 2 DETERMINACIÓN CON HIDRÓXIDO DE AMONIO Procedimiento: A una pequeña porción de la muestra adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, si se presenta un precipitado blanco es positivo.
Cl 2Cd + Na (OH) Cd (OH)2 + NH4 (OH)
Cd (OH)2 + 2Cl + 2Na Cd (NH 3)4 ++
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GRÁFICOS:
1. reación con la albahaca
2. reacciòn con la papaya
3. reacciòn con las visceras
4.obtenciòn de resultados
Resultado: Negativo
ENSAYO # 3 GAS SULFHÍDRICO PROCEDIMIENTO: Colocar un poco de pirita y ácido clorhídrico en un tubo de ensayo con tapón de caucho acoplado a un distribuidor de vidrio En el otro extremo del distribuido acoplar un tubo de ensayo conteniendo la muestra Mediante aplicación de calor al tubo que contiene la pirita se hace circular a la muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado de color amarillo intenso por formación de SCd
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GRÀFICOS:
1.Obtener las muestras a analizar.
3. Acoplar los tubos de ensayo de muestra y piperita al distibuidor de vidrio.
2.Agregar en tubo de ensayo poco de pirita y 2 ml de HCL
4. Aplicar calor al tubo que contiene pirita y observar la formacion de precipitado.
RESULTADO:
PAPAYA NEGATIVO
BANANA NEGATIVO
ALBACA NEGATIVO
VISCERAS DE POLLO POSITIVO CARACTERISTICO
ENSAYO # 6 CIANURO DE SODIO MATERIALES, SUSTANCIAS, EQUIPOS E INSUMOS MATERIALES
SUSTANCIAS
INSUMOS
Tubos de ensayo
Cianuro de Sodio
Mandil
Vaso de precipitación
Guantes Zapatones Mascarilla Gorro
PROCEDIMIENTO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de Sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN) 2 Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo Cd (CN) 4 Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”
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Cl 2Cd + CNNa
(CN)2Cd + 2Cl + 2Na + Cd (NH 3)4 ++
(CN)2Cd + CNNa GRÁFICOS:
Muestras de frutas
Muestra de vísceras de pollo
RESULTADOS:
Colocar unas cuantas gotas de Cianuro de Cadmio
Colocar unas cuantas gotas de Cianuro de Cadmio
No hubo precipitado en la determinación de Cadmio con las frutas
Se forma un leve precipitado blanco
Medios Biológicos: Precipitado blanco (positivo característico) Albahaca: Negativo característico Banano: Negativo característico Papaya: Negativo característico
17.
CONCLUSIONES: Mediante esta práctica se demostró que la intoxicación por, Cadmio puedes ser tan peligrosa y letal aun cuando actué en dosis muy bajas, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las
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personas tras una intoxicación por Cadmio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Cadmio en las vísceras de pollo y frutas mediante los diferentes ensayos 10. RECOMENDACIONES:
Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico. Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.
CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL CADMIO? El cadmio es un metal pesado que ha adquirido una gran importancia toxicológica; está asociado a la actividad antrópica. A partir de la mitad del siglo pasado, la producción y el uso de cadmio al nivel industrial se ha expandido rápidamente, y su eliminación se ha convertido en un serio problema para el ambiente. Los usos más habituales de este metal son en la industria de la galvanoplastia, la fabricación de baterías y la estabilización de algunos plásticos, aunque el cadmio se ha utilizado también en la elaboración de algunos plaguicidas y fertilizantes. APLICACIONES DEL CADMIO Se emplea en acumuladores eléctricos de níquel-cadmio recargables. Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga. Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y acumuladores. Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores atómicos. El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio. El óxido de cadmio se usa como catalizador para la hidrogenación y la síntesis de metano. Además, se emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización. El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería. El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo. El estearato de cadmio se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los agentes atmosféricos. Todo es Veneno, Nada es Veneno, Todo depende de la dosis “Paracelso”
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¿PROPIEDADES DEL CADMIO? Su símbolo químico es Cd. Es un metal blanco-plateado, de estructura cristalina hexagonal, brillante, dúctil y blanda, que puede cortarse fácilmente con un cuchillo. Cruje al doblarlo. Es muy similar al cinc, por sus propiedades físicas y químicas. Presenta una conductividad eléctrica cuatro veces menor que la del cobre. Es estable al aire, pierde el brillo al cabo de bastante tiempo. Al calentarlo forma una capa uniforme de óxido y a temperaturas elevadas arde con llama rojo-amarillenta formando humo marrón de óxido de cadmio. Su punto de fusión es de 321,07 ºC. El aluminio y el cinc lo precipitan de sus disoluciones. Es insoluble en gases, se disuelve en ácido nítrico diluido y es poco soluble en los ácidos sulfúrico y clorhídrico. En el ambiente se adhiere fuertemente a partículas en la tierra, parte del cadmio se disuelve en el agua, no se degrada pero puede cambiar de forma, las plantas y animales pueden incorporarlo a su organismo, permanece en el organismo por largo tiempo y puede bioacumularse. GLOSARIO: GALVANOTECNIA:
El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. BIOACUMULARSE:
Es el proceso de acumulación de sustancias químicas en organismos vivos de forma que estos alcanzan concentraciones más elevadas que las concentraciones en el medio ambiente o en los alimentos. ANTRÓPICA:
es decir, lo originado por la actividad humana (factores antrópicos, riesgos antrópicos, etc.). SINTERIZACIÓN
es el tratamiento térmico de un polvo o compactado metálico o cerámico a una temperatura inferior a la de fusión de la mezcla, para aumentar la resistencia mecánica de la pieza, ya que se ha aumentado el tamaño de grano.
ANEXO:
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18. BIBLIOGRAFÌA Ramírez A, Anales de la Facultad de medicina, Cajamarca Perú, Toxicidad del Cadmio, Investigación Bibliográfica de sus Efectos en animales y en el hombre, (En línea) 20 de Agosto del 2016 http://www.prtr-es.es/Cd-Cadmio-ycompuestos,15605,11,2007.html Sánchez J, Agencia para Sustancias toxicas y el Registro de Enfermedades, Cadmio,(En línea) 20 de Agosto del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm
ARTÌCULO CIENTÌFICO
FIRMA
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