Silabos subarea de quimica

CARRERA DE: QUÍMICA SYLABUS: QUIMICA GENERAL 2 1. DATOS INFORMATIVOS 1.1. Nombre de la Asignatura:

Química general II

1.2. Nombre del Docente:

Dr. Byron Pástor Granizo MSc.

1.3. Código:

1203

1.4. Número de créditos:

6

1.5. Semestre:

Segundo

1.6. Eje de formación:

Básico

1.7. Ciclo de estudios:

Septiembre 2013 – febrero 2014

1.8. Número de horas presenciales:

Teoría 3; Práctica 2

1.9. Número de horas de tutorías: (Por lo 5 menos el 10% de las horas presenciales) 1.10. Horario:

Matutino-vespertino

1.11. Prerequisitos:

Química General I (1103)

1.12. Correquisitos:

Cálculo 2 (1201); Física 2 (1202); Botánica (1204); Comunicación oral y Escrita (1205); Ciencia y Sociedad (1206).

2. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA (Descripción) La materia pertenece al Área de las Ciencias Químicas. La Química General II básica constituye la etapa primordial del aprendizaje teórico de las teorías y leyes de los compuestos químicos, sus relaciones y transformaciones. Además, el estudio de Química General II provee el entrenamiento de los estudiantes en el uso adecuado de los procedimientos de laboratorio y la ejecución de prácticas básicas de experimentación química como la aplicación de los conocimientos teóricos.

3. OBJETIVO DE LA ASIGNATURA Aplicar principios, leyes, teorías, reglas que rigen las reacciones químicas de manera técnico científico a nivel creativo con pensamiento crítico, orden y respeto al medio ambiente apoyado en bibliografía actualizada y laboratorios bien equipados.

4. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA Aplica principios, leyes, teorías, reglas que rigen las reacciones químicas con pensamiento crítico, orden y respeto al medio ambiente.

Resultado del aprendizaje: Resuelve problemas de aplicación, interpreta leyes y principios del estado gaseoso, plantea el equilibrio químico en una reacción, pone en práctica los conocimientos en el desarrollo de experimentos de laboratorio.

5.

CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL

La Química General II constituye un elemento esencial en la formación básica de todos los profesionales, puesto que proporciona los conocimientos generales de temas fundamentales como Gases, Disoluciones, Estequiometría y Equilibrio Químico que son aplicables en todos los ámbitos de la vida profesional del Químico de todas las Carreras.

6. COMPONENTES QUE DEBEN SER CONSIDERADOS EN LA ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CAPACIDADES               

ACTITUDES

Se expresa con propiedad Trabajo en equipo Tiene compresión analítica Formula juicios coherentes Elabora documentos de propuesta Dialoga propositivamente Sistematiza las ideas Categoriza situaciones reales Decodifica temas sociales y económicos Analiza los problemas específicos Codifica realidades de la sociedad Describe contenidos de la asignatura Comenta opiniones y situaciones Observa e interpreta la realidad Analiza discursos de la profesión

               

Respetuoso Responsable y tolerante Mente abierta Objetivo Creativo Critico Reflexivo Organizador Lógico Perspicaz Razonador Observador Preciso Investigativo Compresivo Propositivo

El Docente seleccionará las capacidades y actitudes más pertinentes para el desarrollo de su actividad docente.

CONOCIMIENTOS: 1.

2.

3.

4.

5.

I UNIDAD: Leyes de los Gases II UNIDAD: Reacciones en disolución acuosa III UNIDAD: Propiedades físicas de las disoluciones IV UNIDAD: Equilibrio químico V UNIDAD: Las Fuerzas Intermoleculares

7. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES DE COMPETENCIA UNIDAD 1: LEYES DE LOS GASES UNIDAD DE COMPETENCI A

No. SE M 1

Explica los fundamentos teóricos de las

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) E1: Explica las características de los gases con precisión

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÒN

Distingue y explica el estado gaseoso y la forma de medir la

 Resumen  Trabajo grupal en la clase

CRITERIO DE VALORACIÓN

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

leyes de los gases con precisión y criticidad

Presión atmosférica con precisión.

2-3

4

E2: Aplica las leyes de los gases con criticidad

Demuestra teóricamente las leyes de los gases y las aplica en resolución de problemas.

 Ejercicios de aplicación  Trabajo de consulta y discusión  Cuestionario  Informe de Laboratorio

E3: Aplica la Explica la teoría cinética de importancia de la los gases con teoría cinética. criticidad

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

.

5

E4: Caracteriza Analiza y explica Dominio 9-10 a un gas real y la desviación del Avance 7-8 un comportamiento Proceso 5-6 gas ideal ideal de un gas Inicio 1-4 Resultado de Aprendizaje: Presenta: Resolución de problemas de aplicación de la unidad; resuelve un cuestionario; determina experimentalmente las leyes de los gases y difusión de los gases.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 2: REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA UNIDAD DE No. COMPETENCIA SEM

6 Aplica la teoría de las reacciones en disolución acuosa con criticidad.

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) E1: Clasifica los tipos de soluciones y sus propiedades.

TRABAJO AUTÓNOMO

Describe las propiedades generales de las soluciones.

Analiza las reacciones: de precipitación; ácido-base y óxido reducción.

7-8

E2: Medida de la concentración de las soluciones y la aplicación de reacciones de valoración.

Calcula la concentración Molar de las soluciones.

Realiza cálculos gravimétricos,

TÉCNICA DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

Ejercicios de aplicación de unidad.

Dominio

9-10

Avance

7-8

Trabajos en clase.

Proceso

5-6

Inicio

1-4

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Pruebas parciales Informes de laboratorio

9

valoraciones ácido base y valoraciones redox.

Semana de exámenes del primer hemisemestre.

Resultado de Aprendizaje: Complementa su investigación con la resolución de ejercicios de aplicación. Realiza aplicaciones y cálculos experimentales en el laboratorio.

Juicio de valor: Si en la evaluación hemisemestral no complace en más del 50% ubicándose en las fases de avance y dominio, se incorporará procesos de recuperación.

UNIDAD 3: PROPIEDADES FÍSICAS DE DISOLUCIONES UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

10 Aplica las propiedades físicas de las soluciones de manera eficiente.

11-12

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) E1: Aplica las propiedades físicas de las soluciones con objetividad

E2: Utiliza unidades de concentración expresadas en Físicas y Químicas.

TRABAJO AUTÓNOMO

Identifica los tipos de disoluciones.

Explica el proceso de disolución desde una visión molecular con precisión Realiza cálculos de disoluciones con concentraciones expresadas en unidades físicas y químicas.

TÉCNICA DE EVALUACIÒN

Resolución de ejercicio de la unidad.

Informes de laboratorio.

Trabajo en clases

CRITERIO DE VALORACIÓN

Dominio Avance Proceso Inicio

Dominio

910 7-8 5-6 1-4

Avance Proceso

910 7-8 5-6

Inicio

1-4

Dominio Avance

910 7-8

Proceso

5-6

Inicio

1-4

Explica el efecto de la temperatura y la presión de la solubilidad de sólidos, líquidos y gases.

13

E3: Aplica las propiedades coligativas de las soluciones

Aplica las propiedades coligativas de soluciones de no electrólitos y de electrólitos con objetividad.

Resultado de Aprendizaje: Complementa su investigación con la resolución de ejercicios de aplicación.

Realiza aplicaciones en la preparación de soluciones Desarrolla cálculos experimentales en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 4: EQUILIBRIO QUÍMICO UNIDAD DE COMPETENCI A

No. SE M 14

Explica e interpreta el equilibrio químico para realizar

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) E1: Explica las generalidades del equilibrio químico con criticidad.

TRABAJO AUTÓNOMO

Describe el concepto de equilibrio y constante de equilibrio con criticidad.

TÉCNICA DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

Resolución de Dominio ejercicios de la Avance unidad.

Proceso Inicio Trabajo en clase

9-10 7-8 5-6 1-4

cálculos con precisión.

15 .

E2: Analiza los factores que afectan la constante de equilibrio.

Escribe las expresiones de constante de equilibrio con objetividad Relaciona la cinética química y el equilibrio químico.

Elaboración de informes sobre experimentos de laboratorio.

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Explica la información que proporciona la constante de equilibrio.

Describe los factores que afectan el equilibrio químico.

Resuelve ejercicios de aplicación.

Resultado de Aprendizaje: Plantea la constante de equilibrio en una reacción química.

Realiza cálculos con la constante de equilibrio.

Calcula experimentalmente la constante de equilibrio.

Determina el efecto de la presión, la temperatura, los catalizadores en la constante de equilibrio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 5: LAS FUERZAS INTERMOLECULARES UNIDAD DE COMPETENCI A

Explica e interpreta las fuerzas de atracción entre las moléculas para comprender las propiedades macroscópicas de la materia.

No. SE M 16

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) E1: Explica las generalidades de las fuerzas intermoleculares con criticidad.

TRABAJO AUTÓNOMO

17

Elaboración de informes sobre experimentos de laboratorio.

E2: Analiza los Relaciona los Dominio diferentes tipos diferentes tipos de Avance de fuerzas fuerzas Proceso intermoleculares intermoleculares Inicio

Describe el concepto de las fuerzas intermoleculares con criticidad en los estados condensados de la materia.

TÉCNICA DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

Resolución de Dominio ejercicios de la Avance unidad.

Proceso Inicio Trabajo en clase

9-10 7-8 5-6 1-4

9-10 7-8 5-6 1-4

y las clases de interacciones en Explica la la atracción total información que entre moléculas. proporcionan las clases de interacciones en la atracción total entre moléculas.

.

Describe los clases de fuerzas intermoleculares que hay en las moléculas de las sustancias químicas Resuelve ejercicios de aplicación.

18 Semana de exámenes del segundo hemisemestre Resultado de Aprendizaje: Plantea las fuerzas que estabilizan a las moléculas Determina las clases de interacciones en la atracción total entre moléculas Realiza ejercicios de los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares que hay en las moléculas de las sustancias químicas.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

7. METODOLOGÍAS Inductivo; Deductivo; Método Problémico; Conversación Heurística; Portafolio Pedagógico.

8. RECURSO PARA EL APRENDIZAJE      9.

Aula de clase, Laboratorio de Química para clases experimentales Aulas virtuales Bibliotecas, páginas web Videos utilitarios computacionales, conferencias y videoconferencias, talleres Proyector, computador.

EVALUACIÓN El proceso de evaluación será sistemático y continuo durante el semestre y el documento empleará técnicas e instrumentos válidos y confiables para su proceso. La evaluación de los aprendizajes y del desempeño docente se regirá en base a los siguientes parámetros: 1. Los estudiantes organizarán un portafolio que permitirá el seguimiento y monitoreo continuo del proceso de aprendizaje de la respectiva materia, el cual tendrá una nota porcentual de la calificación final.

2. Las asignaturas se calificarán sobre 40 puntos.

3. La calificación mínima promocional será 28/40.

4. Se pasarán dos calificaciones: una al término del primer hemisemestre y otra al final del semestre cada una sobre 20 puntos.

5. Estas calificaciones serán asentadas en números enteros. El redondeo cabe sólo en la calificación final del semestre y será sobre la base de cinco décimas o más.

6. Si en la suma de los dos hemisemestres, un estudiante alcanza 15 puntos o menos, reprobará la asignatura.

7. Un estudiante quedará suspenso cuando la suma de los dos hemisemestres se encuentre entre 16 y 27 puntos.

8. El examen de recuperación se calificará sobre 20 puntos.

9. La calificación del examen de recuperación se sumará al promedio de los dos hemisemestres para la calificación final.

10. El puntaje se distribuye de la siguiente manera: APORTES Consultas, deberes, lecciones, trabajos en clase, exposiciones orales Trabajos prácticos/laboratorio Pruebas parciales Pruebas acumulativas TOTAL

PORCENTAJE 20% 30% 20% 30% 100%

PUNTOS 4 6 4 6 20

10. BIBLIOGRAFÍA TEXTO

AUTOR, AÑO, TÍTULO, EDICIÓN, LUGAR

Básicos

1. CHANG, 2010, Química,10ma edición, Editorial Mc Graw Hill, México 2. ATKINS, JONES, 2006, Principios de Química, 3ra edición editorial médica panamericana, Argentina 3. BROWN, LEMAY, BURSTEN, 2009, Química La Ciencia Central, 11va edición, Pearson Educación, México.

4. MASTERTON, SLOWINSKY, STANITSKY, 1990, Química General Superior, 6ta edición, Editorial Mc Graw Hill.

Complementarios 1. ALFONSO CARRILLO A., Prácticas de Química General, 2da edición, 2001, Quito, Ecuador 2. BABOR-IBARZ, 1958, Química General Moderna, 8va edición, Editorial Marín, España 3. BYRON PÁSTOR, Solucionario de los problemas del libro de Prácticas de Química General del Ing. Alfonso Carrillo A. 4. SCHAUM, 1985, Química General, Editorial Mc. Graw Hill, U.S.A., 5. WHITE J, SPIELMAN J, 1988, Química Universitaria, 1ra edición, HBJ, E.U.A. Lecturas sugeridas

Los textos básicos y complementarios

Bibliografía del alumno: Debe ser actualizada, accesible al alumno. Puede considerar libros, revistas y diarios. También webgrafía, tales como portales permanentes, revistas electrónicas, seminarios de investigación o navegadores específicos.

ELABORADO POR:

REVISADO POR:

APROBADO POR:

Nombre: Dr. Byron Pástor G. MSc. Fecha: 02 - 09 - 2013 Firma:

Nombre: Fecha: Firma:

Nombre: Fecha: Firma:

PRÁCTICAS DE LABORATORIO PRÁCTICA No. 1 VARIACIÓN DEL VOLUMEN, TEMPERATURA Y PRESIÓN DE LOS GASES PRÁCTICA No. 2 DIFUSIÓN DE LOS GASES PRÁCTICA No. 3 OBTENCIÓN DEL OXÍGENO PRÁCTICA No. 4 OBTENCIÓN DEL HIDRÓGENO PRÁCTICA No. 5 EQUIVALENTE - GRAMO PRÁCTICA No. 6 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN PRÁCTICA No. 7 ESTUDIO DE LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN PRÁCTICA No. 8 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TITULADAS PRÁCTICA No. 9 VALORACIÓN ÁCIDO - BASE PRÁCTICA No. 10 DETERMINACIÓN

VOLUMÉTRICA

DE

DISOLUCIÓN PRÁCTICA No. 11 VALORACIÓN POR OXIDO-REDUCCIÓN PRÁCTICA No. 12 EQUILIBRIO QUÍMICO

LA

CONCENTRACIÓN

DE

UNA

CARRERA DE: QUÍMICA FARMACEUTICA Y BIOQUÍMICA CLÍNICA SÌLABO DE LA ASIGNATURA DE: OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO 2. DATOS INFORMATIVOS 10.1.

Nombre de la Asignatura:

Operaciones Básicas de Laboratorio

10.2.

Nombre del Docente:

10.3.

Código:

Washington Núñez, Verónica Taco y Wilmer Narváez 1104

10.4.

Número de créditos:

4

10.5.

Semestre:

Primero

10.6.

Eje de formación:

Básico

10.7.

Ciclo de estudios:

Marzo-Agosto 2013

10.8.

Número de horas 4 presenciales: 10.9.

Número de horas de tutorías 2 10.10. Horario:

BC T/P Martes 15-17 / QF T/P Viernes 10-12/Viernes 14-16

10.11. Prerrequisitos con los códigos de las asignaturas correspondientes : 10.12. Correquisitos: con los códigos de 1103, 1106 y 1107. las asignaturas correspondientes :

11. DESC

RIPCIÓN DE LA ASIGNATURA Asignatura teórico-práctica del primer semestre de las cuatro carreras (Química, Química Farmacéutica, Química de Alimentos y Bioquímica Clínica) de la Facultad de Ciencias Químicas – UCE; que pertenece al eje de formación básico del área de Química y por lo tanto, de las sub-áreas que lo constituyen (para fines administrativos se lo ha ubicado en la sub-área de Química Inorgánica).

Esta asignatura capacita a los estudiantes en los aspectos básicos de las normas de seguridad y de las operaciones que se realizan en el laboratorio química, para que ellos desarrollen un trabajo seguro y eficaz en las prácticas de esta y otras asignaturas.

12. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA. RESULTADOS DE APRENDIZAJE Aplica las normas básicas de seguridad y las operaciones básicas del trabajo en el laboratorio de química con orden, criticidad y responsabilidad.

Resultados del aprendizaje: El estudiante es capaz de: aplicar los conceptos, los principios, las reglas, las teorías, las técnicas y métodos relacionados con las normas de seguridad en la manipulación de la materia y las OBL de: medición, variación de condiciones, determinación de las propiedades físicas y separación de mezclas, de la materia.

13. OBJETIVO DE LA ASIGNATURA

Aplicar las normas básicas de seguridad y las operaciones básicas del trabajo en el laboratorio de química, a nivel de familiarización, para la prevención de los accidentes y la comprensión de las operaciones generales que se realizan con la materia; mediante conferencias, talleres, tareas, prácticas de laboratorio e investigación bibliográfica; con responsabilidad.

14. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL Esta asignatura contribuye al aprendizaje de las normas básicas de seguridad y delas operaciones básicas de laboratorio, que son necesarios para el trabajo seguro y eficaz durante el desarrollo de las prácticas de laboratorio de esta asignatura y de Química General, en el primer semestre; y de otras asignaturas (Química Inorgánica, Química Orgánica, Química Analítica), en los semestres siguientes.

Además fomenta los valores personales, que son comunes para los profesionales de las cuatro carreras de la Facultad de Ciencias Químicas.

15. COMPETENCIAS GENÉRICAS (Anexo 1) 

Habilidades para buscar, procesar y analizar información procedente de fuentes diversas



Capacidad para identificar, plantear y resolver problemas



Capacidad de trabajo en equipo

16.

COMPONENTES QUE DEBEN SER CONSIDERADOS EN LA ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS. HABILIDADES Ordena Clasifica Relaciona Interpreta Resuelve Aplica

VALORES Orden Disciplina Puntualidad Objetividad Respeto Responsabilidad

CONOCIMIENTOS: I UNIDAD: Normas básicas de seguridad (NBS) en la manipulación de la materia.

II UNIDAD: Operaciones básicas de laboratorio (OBL) en la medición de la materia.

III UNIDAD: OBL en la variación de condiciones de la materia.

IV UNIDAD: OBL en la determinación de propiedades físicas de la materia.

V UNIDAD: OBL en la separación de mezclas de la materia.

17. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES DE COMPETENCIA

UNIDAD 1: NORMAS BÁSICAS DE SEGURIDAD (NBS) EN LA MANIPULACIÓN DE LA MATERIA. OBJETIVO: Aplicar las normas básicas de seguridad (NBS) en la manipulación de la materia, con objetividad y responsabilidad.

UNIDAD DE COMPETENCIA

No horas

4

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

Aplica las NBS en la Organiza, en un gráfico, los Tarea /Organizador Tarea 1 0.5 manipulación de las peligros de las sustancias. gráfico.

Práctica 1 1 sustancias en el Interpreta los pictogramas y Práctica/informe. laboratorio. las frases R y S de las sustancias y la señalética del laboratorio.

Aplica las normas básicas de seguridad 4 Aplica las NBS en la Tabula los nombres de los Taller / Resultados.

Taller 1 0.5 (NBS) en la manipulación de los materiales más usados en el Práctica /informe.

Práctica 2.

1 manipulación de la materiales en el laboratorio, con sus Prueba/Cuestionario Prueba 1 2 materia, de manera laboratorio. propiedades físicas y objetiva y químicas representativas. responsable.

Interpreta las NBS en la manipulación de los materiales.

Diferencia a sustancias, materiales, instrumentos y aparatos.

METODOLOGÍA. RECURSOS: Aula de clase, laboratorio, BIBLIOGRAFÍA La enseñanza problémica. páginas web, videos, talleres y computador.

Videos de “Seguridad en el Laboratorio”.

Textos virtuales y páginas web.

Resultado de Aprendizaje: El estudiante es capaz de aplicar los conceptos, los principios, las reglas y normas de seguridad en la manipulación de (las sustancias y los materiales) de la materia.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubica en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 2: OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO (OBL) EN LA MEDICIÓN DE LA MATERIA. OBJETIVO: Aplicar las OBL en la medición de la materia en el LQ, con objetividad y coherencia.

UNIDAD DE COMPETENCIA

No horas

4

Aplica las OBL en la medición de la materia, con objetividad y coherencia.

METODOLOGÍA. La enseñanza problémica.

4

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

Mide el volumen y la Organiza en un gráfico los temperatura de la instrumentos de medición materia en el laboratorio. de V y T. Calcula el volumen de la materia S-L-G y el error de los instrumentos.

Aplica el SI y las cifras significativas.

Mide la masa de la Tabula los tipos de balanza materia en el laboratorio. de laboratorio y sus características.

Calcula los errores en las pesadas.

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN Tarea /Cálculos.

Práctica /informe.

CRITERIO DE VALORACIÓN

Tarea 2 Práctica 3.

0.5 1

Tarea/Problemas.

Tarea 3.

Práctica /informe.

Práctica 4.

Prueba/Cuestionario. Prueba 2.

0.5 1 2

RECURSOS: Aula de clase, laboratorio, BIBLIOGRAFÍA: páginas web, videos, talleres y computador.

Resultado de Aprendizaje: El estudiante es capaz de aplicar los conceptos, los principios, las reglas, las técnicas y métodos en la medición de (la masa, el volumen y la temperatura) la materia en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubica en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 3: OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO (OBL) EN LA VARIACIÓN DE CONDICIONES DE LA MATERIA. OBJETIVO: Aplicar las OBL en la variación de condiciones físicas de la materia en el laboratorio, con coherencia y objetividad.

UNIDAD DE COMPETENCIA

No horas

Aplica las OBL en la variación de condiciones físicas de la materia, con coherencia y objetividad.

METODOLOGÍA. La enseñanza problémica.

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

4

Varía la temperatura de la Tabula las formas de Tarea/matriz. materia en el laboratorio. calentamiento y Práctica /informe. enfriamiento de la materia, usados en el LQ.

Tarea 4 Práctica 5

0.5 1

4

Varía la presión y de la Organiza en un gráfico, los Tarea /gráfico. agitación de la materia en tipos de presión y de Práctica /informe. el laboratorio. agitación que se aplica en el Examen/Cuestion.

LQ.

Tarea 5.

Práctica 6.

Examen

0.5 1 6

RECURSOS: Aula de clase, páginas web, BIBLIOGRAFÍA videos, talleres y computador.

Resultado de Aprendizaje: El estudiante es capaz de aplicar los conceptos, los principios, las reglas, las técnicas y métodos en la variación de las condiciones físicas (la temperatura, la presión y la agitación) de la materia en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubica en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 4: OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO (OBL) EN LA DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA. OBJETIVO: Aplicar las OBL en la determinación de propiedades físicas de la materia en el laboratorio, con coherencia y objetividad.

UNIDAD DE COMPETENCIA

No horas

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

4

Determina los puntos de fusión, sublimación y ebullición de la materia en el LQ.

4

Determina la densidad y Identifica, en las fuentes la solubilidad de la bibliográficas, las sustancias materia en el LQ. por los valores de sus propiedades físicas.

Aplica las OBL en la determinación de propiedades físicas de la materia en el laboratorio, con coherencia y objetividad.

METODOLOGÍA. La enseñanza problémica.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

Grafica nomogramas Pv-T. Tarea/Gráfico y Tarea 6 Calcula la Teb de líquidos a problemas.

Práctica 7 diferentes presiones Práctica /informe. atmosféricas.

Taller/Investigación bibliográfica.

Práctica /informe.

Prueba/Cuestion.

Taller 2 Práctica 8 Prueba3

0.5 1

0.5 1 2

RECURSOS: Aula de clase, páginas web, BIBLIOGRAFÍA videos, talleres y computador.

Handbooks de Química o de Fisico-química.

Fisico-químicas.

Resultado de Aprendizaje: El estudiante es capaz de aplicar los conceptos, los principios, las reglas, las técnicas y métodos en la determinación de las propiedades físicas (los puntos de fusión, sublimación y ebullición; la densidad y la solubilidad) de la materia en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubica en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 5: OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO (OBL) EN LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE LA MATERIA. OBJETIVO: Aplicar las OBL en la separación de mezclas de materia en el laboratorio, con objetividad y responsabilidad.

UNIDAD DE COMPETENCIA

No horas

Aplica las OBL en la separación de mezclas de la materia en el laboratorio, con coherencia y objetividad.

4

8

4

4

METODOLOGÍA. La enseñanza problémica.

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

Separa mezclas binarias Interpreta flujogramas de heterogéneas separación de suspensiones, (suspensiones y considerando las técnicas emulsiones). de: precipitación, filtración, lavado y secado.

Interpreta flujogramas de separación de emulsiones, considerando las técnicas de: decantación, lavado y desecado.

Separa mezclas binarias Organiza en un flujograma el sólidas. proceso de la recristalización considerando las técnicas anteriores y las de adsorción y nucleación.

Organiza, en un flujograma el proceso de separación, considerando las técnicas de extracción y desecación.

Separa mezclas binarias Tabula las semejanzas y líquidas. diferencias de los tipos de destilación.

Separa complejas.

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN

CRITERIO DE VALORACIÓN

Tarea/cuadro sinóptico.

Práctica /informe.

Prueba/Cuestionario

Tarea 8 Práctica 10 Prueba 4

0.5 1 2

Tarea/resoluciones.

Práctica /informe.

Tarea 9

0.5

Práctica 11

1

Taller/Tabla de Taller 3 comparación.

Práctica 12 Práctica /informe.

Examen 2 Examen/Cuestion.

0.5 1 6

mezclas Compara en una matriz los Tarea/Diapositivas. tipos de cromatografía, Práctica /informe. estableciendo semejanzas y diferencias.

RECURSOS: Aula de clase, páginas web, BIBLIOGRAFÍA videos, talleres y computador.

Resultado de Aprendizaje: El estudiante es capaz de aplicar los conceptos, los principios, las reglas, las técnicas y métodos en la separación de

(los componentes de mezclas) de la materia en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubica en el rango de valoraciĂłn de avance y dominio en mĂĄs o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutorĂ­a que permita superar las falencias de aprendizaje.

18. METODOLOGÍAS Las metodologías para el desarrollo de las competencias específicas de la asignatura, deben seleccionarse considerando que el estudiante es el que construye los aprendizajes, a través de su participación activa y la mediación pertinente del profesor.

Entre los métodos que propician aprendizajes significativos y funcionales podemos mencionar los siguientes: la Enseñanza Problémica (conferencia problémica, conversación heurística, búsqueda parcial y el investigativo), el Aprendizaje Basado en Problemas (ABP), el Portafolio Pedagógico, Método Científico, Estudio de Casos, Métodos de Proyectos, Organizadores Gráficos.

19. RECURSOS PARA EL APRENDIZAJE      

Aula de clase Aula virtual Bibliotecas, páginas web Videos utilitarios computacionales, conferencias y videoconferencias, talleres Proyector Computador

20. EVALUACIÓN El proceso de evaluación será sistemático y continuo durante el semestre y el documento empleará técnicas e instrumentos válidos y confiables para su proceso.

Exámenes Lecciones Proyecto del Aula Proyecto de integración de saberes Gestión en el aula Trabajos individuales Trabajos grupales Tutorías presenciales o virtuales Trabajos Prácticos Asistencia y organización de

PRIMERA EVALUACIÒN 30% 20%

SEGUNDA EVALUACIÒN 30% 20%

10%

10%

10%

10%

30%

30%

Nº EVALUACIÓN

eventos académicos TOTAL

100%

100%

100%

ANEXO 3 (Reglamento de Evaluación de los estudiantes)

21. BIBLIOGRAFÍA TEXTO

AUTOR, TÍTULO, EDICIÓN Y AÑO

Básicos Textos virtuales, páginas web, respecto de realidades concretas vinculadas con la asignatura.

Lecturas sugeridas

Bibliografía del Alumno: Debe ser actualizada, accesible al alumno. Puede considerar libros, revistas y diarios. También webgrafía, tales como portales permanentes, revistas electrónicas, seminarios de investigación o navegadores específicos.

ELABORADO NOMBRE: FECHA: FIRMA:

REVISADO NOMBRE: FECHA: FIRMA:

APROBADO NOMBRE: FECHA: FIRMA:

Nota: Adjuntar matriz de resultados o logros de aprendizaje desarrollada

CARRERA DE: QUÍMICA SÌLABO DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA GENERAL I 3. DATOS INFORMATIVOS 21.1.

Nombre de la Asignatura: 21.2.

Nombre del Docente: 21.3.

Código: 21.4.

Número de créditos: 21.5.

Semestre: 21.6.

Eje de formación: 21.7.

Ciclo de estudios: 21.8.

Número de horas presenciales: 21.9.

Número de horas de tutorías: 21.10. Horario: 21.11. Prerrequisitos con los códigos de las asignaturas correspondientes : 21.12. Correquisitos: con los códigos de las asignaturas correspondientes :

22.

Química General I Susana López 1103 5: 3 Teoría – 2 Práctica Primero Básico Septiembre 2013 – Febrero 2014 5hs /semana 1 Lunes: 15:00-17:00 Laboratorio Miércoles: 10:00-11:00 Teoría Viernes: 9:00-11:00 Teoría

Operaciones Básicas de Laboratorio, Cálculo I, Física I, Biología, Desarrollo Humano, Técnicas de estudio

DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA

Con los contenidos de esta asignatura el estudiante entra en contacto con los conceptos básicos de la Ciencia Química, que le permiten comprender la naturaleza de la materia, desde una concepción microscópica, pasando de los átomos a las moléculas para luego comprender los estados de agregación (sólidos, gases y líquidos), de la materia tomando como base la estructura atómica, las propiedades periódicas de los elementos, el enlace interatómico para la formación de sustancias compuestas basadas en las reacciones químicas y sus relaciones estequiométricas. Además fomenta en el estudiante, interés por el aprendizaje de la Química y se le instruye en el papel que ésta desempeña en el cuidado de la naturaleza y en el desarrollo socioeconómico de la sociedad actual.

Se relaciona con las demás asignaturas ya que para una comprensión de la ciencia química, se requiere conocimientos de física y matemática. Para la comprensión de la biología se requiere del conocimiento de la química. Para la comprensión de la naturaleza del ser humano y su desarrollo, se requiere de los conocimientos básicos de química, física y biología.

23. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA. Aplica principios, leyes, teorías y métodos que rigen el comportamiento y los cambios de la materia y energía con pensamiento crítico, creatividad, orden y respeto al medio ambiente.

HABILIDADES       

Se expresa con propiedad Trabaja en equipo Tiene compresión analítica Formula juicios coherentes Sistematiza las ideas Analiza los problemas específicos Describe contenidos de la asignatura

24.

ACTITUDES         

Responsable Creativo Reflexivo Organizador Lógico Razonador Observador Preciso Investigativo

OBJETIVO DE LA ASIGNATURA

Aplicar principios, leyes, teorías y reglas básicas que rigen el comportamiento y los cambios de la materia y energía a nivel creativo mediante clases teóricas, estudio dirigido, resolución de problemas relacionados con la profesión y elaboración de organizadores gráficos, y elaboración de portafolio discente; con pensamiento crítico, responsabilidad y respeto al medio ambiente

25. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL Adquirir conocimientos, habilidades y actitudes que les permita utilizar la teorìa sobre la interrelación de materia y energía mediante el razonamiento, la creatividad para resolver problemas de la profesión donde apliquen propiedades y unidades químicas y físicas, la estructura atómica, formación de compuestos moleculares e iónicos y sus leyes que les asisten para identificar y formar los compuestos químicos, enlaces químicos, geometría molecular y/o sistemas cristalinos.

26.    

COMPETENCIAS GENÉRICAS Capacidad de abstracción, análisis y síntesis Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica Capacidad para organizar y planificar el tiempo Capacidad de comunicación oral y escrita

27.

COMPONENTES QUE DEBEN SER CONSIDERADOS EN LA ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS

I UNIDAD: Aplica leyes, principios y conceptos que rigen la estructura atómica en la resolución de problemas con honestidad, objetividad y criticidad.

II UNIDAD: Aplica las leyes periódicas de los elementos químicos en la resolución de problemas con coherencia, orden y creatividad.

III UNIDAD: Aplica las reglas que rigen la estructura electrónica de los átomos en el enlace químico a nivel interatómico, para la formación de compuestos moleculares e iónicos con coherencia, objetividad y criticidad.

IV UNIDAD: Aplica las unidades químicas de átomos y compuestos y sus relaciones; determinación del reactivo limitante y en exceso, pureza de reactivos y productos y rendimiento en reacciones químicas para realizar cálculos estequiométricos; con responsabilidad y creatividad.

28. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES DE COMPETENCIA

UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATÓMICA OBJETIVO: Aplicar leyes, principios y conceptos que rigen la estructura atómica mediante la resolución de problemas con honestidad, objetividad y criticidad.

UNIDAD COMPETENCIA Nº HS. ELEMENTO DE COMPETENCIA E1 Experimentos de Thomson, Millikan, Rutherford, Goldstein, 6 Chadwick, Becquerel Aplica leyes, principios y conceptos que rigen la estructura atómica en la resolución de problemas con honestidad, objetividad y criticidad.

10

8

E2. Radiación electromagnética.Teoría cuántica de Planck. Efecto fotoeléctrico.

Teoría de Bohr. Espectros atómicos.

Naturaleza dual del electrón.

Principio de incertidumbre de Heisemberg.

Ecuación de Schrodinger.

TRABAJO AUTÓNOMO Elabora esquemas de los experimentos con los que se dilucidó la estructura del átomo.

Resuelve un cuestionario.

P1 Experimento de Thomson.

P2. Experimento de Millikan Elabora un organizador gráfico del aporte de la teoría cuántica, efecto fotoeléctrico, teoría de Bohr, Espectros atómicos, Naturaleza dual del electrón, Principio de Heisenberg y Schrodinger.

Resuelve ejercicios de aplicación.

P3. Efecto fotoelectrico

E3. Aplica los números cuánticos en el Identifica los elementos con los reconocimiento del números cuánticos de sus comportamiento de la electrones. Reconoce la ubicación materia y su interacción en de los elementos en la T.P. la formación de compuestos.

RECURSOS: Propios del aula, Computadora, Proyector, Bibliográficos

TÉCNICAS /INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN - Esquema Cuestionario

CRITERIOS DE VALORACIÓN Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

- Resumen.

- Cuestionario

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

-Llenado de la notación cuántica de los elementos de la tabla periódica.

METODOLOGÍA: BIBLIOGRAFÍA:- CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Clase magistral Mc Graw Hill, México, Cap. 2 y 7. BROWN, LEMAY, Método investigativo BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., Conversación heurística.

2010, Hispanoamericana S.A., México, Caps. 2 y 6.

Método problémico BUCHELI F., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA I, 1998, Ecuador, Portafolio Cap.2.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la evolución de los modelos atómicos y utiliza los números cuánticos para reconocer y ubicar los elementos químicos en la tabla periódica, con responsabilidad.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 2 : PROPIEDADES PERIÓDICAS OBJETIVO: Aplica las propiedades periódicas de los elementos en las propiedades de los átomos y construcción de compuestos con orden y responsabilidad.

TÉCNICAS /INSTRUMENTOS CRITERIOS DE UNIDAD COMPETENCIA Nº HS. ELEMENTO DE COMPETENCIA TRABAJO AUTÓNOMO DE EVALUACIÓN VALORACIÓN E1 Desarrollo histórico de la Comprende el desarrollo histórico de la - Lista de elementos Dominio 18- 20 tabla periódica. tabla periódica. Ubica a los elementos en la ubicados en la Tabla Avance 14-17,9 Clasificación periódica de los tabla periódica según su configuración periódica Proceso 10-13,9 4 elementos. electrónica. Exp. Nº 4.- Cambios físicos y Inicio 1- 9,9 Estructura de la Tabla periódica químicos Aplica las propiedades periódicas de los elementos en las propiedades de los átomos y construcción de compuestos con orden y responsabilidad.

METODOLOGÍA: Clase magistral Método investigativo Resolución de problemas Portafolio

14

E2. Variación periódica de las propiedades de los elementos: - Cr¡arga nuclear.

- Radio atómico - Radio iónico - Energía de ionización - Afinidad electrónica - Electronegatividad - Variación de propiedades químicas.

Aplica la variación de las propiedades - Resumen periódicas de los elementos para explicar su Cuestionario comportamiento físico y químico en la interacción para la formación de compuestos. Resuelve un cuestionario

-

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

Experimento No 5- Reactividad química I. Experimento Nº 6- Reactividad química II

RECURSOS: Propios del aula, Computadora, Proyector, Bibliográficos

BIBLIOGRAFÍA:- •

CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw Hill, México, Cap. 8. BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México, Cap. 7. BUCHELI F., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA I, 1998, Ecuador, Cap.3.

Resultado de Aprendizaje: Aplica las propiedades periódicas de los elementos para su identificación dentro de la tabla periódica y en la formación de compuestos.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoraciĂłn de avance y dominio en mĂĄs o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutorĂ­a que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 3: ENLACE QUÍMICO OBJETIVO: Reconocer y potencializar las inteligencias múltiples y la inteligencia emocional, para un mejor desenvolvimiento personal y social con responsabilidad.

CRITERIOS DE UNIDAD COMPETENCIA Nº HS. ELEMENTO DE COMPETENCIA TRABAJO AUTÓNOMO TÉCNICAS /INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN VALORACIÓN E1 Símbolos de puntos de

10 Utiliza e identifica los tipos de enlaces en la formación de compuestos iónicos y moleculares con objetividad y creatividad.

5

5

Lewis - Definición de enlace químico. Tipos de enlaces - Enlace iónico. Energía reticular en compuestos iónicos - Enlace covalente.

- Electronegatividad - Concepto de resonancia.

- Energia de enlace.

E2. Propiedades, estructura de Lewis y formación de compuestos iónicos y moleculares.

E3. Nomenclatura de compuestos moleculares e iónicos

Identifica los diferentes tipos de enlace en la formación de compuestos.

- Resumen de enlaces químicos. - Formación de compuestos iónicos con estructura de Lewis.

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

- Resumen en un organizador gráfico.

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

Experimento Nº 7 .- Sistemas cristalinos.

Experimento Nº 8- Geometría molecular..

Utiliza las estructuras de Lewis en la formación de compuestos y fórmula desarrollada e identifica los enlaces en compuestos.

Forma compuestos iónicos y moleculares y utiliza los 3 tipos de nomenclatura.

METODOLOGÍA:

RECURSOS: Propios del aula, Computadora, Proyector,

Clase magistral Método investigativo método problémico Portafolio

Bibliográficos

Formación y nomenclatura de óxidos, oxoácidos y sales oxisales

BIBLIOGRAFÍA:- CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw Hill, México, Cap. 9. BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México, Cap. 8. BUCHELI F., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA I, 1998, Ecuador, Cap.4. CAICEDO Byron, Nomenclatura de Química Inorgánica, 2007, Ecuador.

Resultado de Aprendizaje: Identifica los tipos de enlace en la formación de compuestos iónicos y moleculares y los nombra con objetividad y creatividad.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 4 : ESTEQUIOMETRÍA BÁSICA OBJETIVO: Aplicar las unidades químicas, pureza de sustancias químicas y rendimiento de las reacciones en la estequiometría para la formación de compuestos, con objetivdad, orden, creatividad y responsabilidad.

TÉCNICAS /INSTRUMENTOS DE UNIDAD COMPETENCIA Nº HS. ELEMENTO DE COMPETENCIA TRABAJO AUTÓNOMO EVALUACIÓN CRITERIOS DE VALORACIÓN Aplica las unidades químicas de E1 Unidades químicas aplicadas a - Esquema Dominio 18- 20 elementos y compuestos químicos. reactivos y productos en las reacciones Avance 14-17,9 químicas.

Proceso 10-13,9 4 Experimento Nº 9- Determinación Inicio 1- 9,9 Aplica las unidades del reactivo limitante y en exceso químicas, pureza de sustancias químicas y rendimiento de las reacciones en la estequiometría para la formación de compuestos, con objetivdad, orden, creatividad y responsabilidad.

E2 Métodos de igualación de ecuaciones.

- Ecuaciones igualadas.

Experimento Nº 10 Ley de conservación de la masa

4

12

Iguala ecuaciones químicas con los métodos apropiados .

E3. Determinación de reactivo límite y en exceso. Influencia de la pureza de reactivos y productos en las reacciones químicas.

Rendimiento de la reacción.

Resuelve ejercicios de aplicación.

Experimento Nº 11 – Ley de las proporciones definidas

-Ejercicios resueltos.

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

Dominio Avance Proceso Inicio

18- 20 14-17,9 10-13,9 1- 9,9

METODOLOGÍA:

RECURSOS: Propios del aula, Computadora, Proyector,

BIBLIOGRAFÍA:

Clase magistral Método investigativo Método problémico Portafolio

Bibliográficos

-BRICEÑO, RODRÍGUEZ, QUÍMICA, 1ª Edición, Fondo Educativo Panamericano, Colombia, 1999, Cap. 8.

-BUCHELI F., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA 2, Ecvuador, 1998, Cap. 4.

Resultado de Aprendizaje: Aplica las unidades químicas, métodos de igualación de ecuaciones, pureza de sustancias y rendimiento de la reacción en la formación de compuestos a partir de las reacciones químicas.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

29. METODOLOGÍAS  Método problémico  Método heurístico  Estudio bibliográfico  Portafolio estudiantil  Organizadores gráficos 30. RECURSO PARA EL APRENDIZAJE  Aula de clase  Talleres  Proyector  Computador 31. EVALUACIÓN El proceso de evaluación será sistemático y continuo durante el semestre y el documento empleará técnicas e instrumentos válidos y confiables para su proceso. La evaluación de los aprendizajes y del desempeño docente se regirá en base a los siguientes parámetros: 1.

Los estudiantes organizarán un portafolio que permitirá el seguimiento y monitoreo continuo del proceso de aprendizaje de la respectiva materia, el cual tendrá una nota porcentual de la calificación final.

2.

La asignatura se calificarán sobre 40 puntos.

3.

El porcentaje de cada hemisemestre está distribuido de la siguiente forma:

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

APORTES PORCENTAJE PUNTOS Investigación bibliográfica, 20% 4 resúmenes, ejercicios de aplicación Pruebas orales y/o escritas 20% 4 Talleres y Laboratorio 30% 6 Pruebas finales 30% 6 TOTAL 100% 20 La calificación mínima promocional será 28/40 Se pasarán dos calificaciones: una al término del primer hemisemestre y otra al final del semestre cada una sobre 20 puntos.

Estas calificaciones serán pasadas en números enteros. El redondeo cabe sólo en la calificación final del semestre y será sobre la base de cinco décimas o más.

Si en la suma de los dos hemisemestres, un estudiante alcanza 15 puntos o menos, reprobará la asignatura.

Un alumno quedará suspenso cuando la suma de los dos hemisemestres se encuentre entre 16 y 27 puntos.

El examen de recuperación se calificará sobre 20 puntos.

La calificación del examen de recuperación se sumará al promedio de los dos hemisemestres para obtener la calificación final.

11.

BIBLIOGRAFÍA TEXTO Básico: Complementarios:

AUTOR, TÍTULO, EDICIÓN Y AÑO CHANG, Química, 10ª Edición, Mc Graw Hill, México, 2010 CAICEDO Byron, Nomenclatura de Química Inorgánica, 2007, Ecuador.

BUCHELI Fernando, Fundamentos de Química 1, 1998, Ecuador.

BROWN, LEMAY, BURSTEN, Química, La Ciencia Central, Edit. Hipanoamericana, Edit. Mc Graw Hill, México, 1998.

BRICEÑO, RODRÍGUEZ, QUÍMICA, 1ª Edición, Fondo Educativo Panamericano, Colombia, 1999,

ELABORADO REVISADO Nombre: MSc. Susana López Nombre.

Fecha: 2 de septiembre de Fecha: 2013 Firma: Firma:

APROBADO Nombre: Fecha: Firma:

CARRERA DE: QUÍMICA SYLABUS 4. DATOS INFORMATIVOS 31.1. Nombre de la Asignatura:

Química Inorgánica I

31.2. Nombre del Docente:

Dr. Wilmer Narváez

31.3. Código:

1302

31.4. Número de créditos:

5

31.5. Semestre:

Tercero

31.6. Eje de formación:

Básico

31.7. Ciclo de estudios:

Septiembre 2013 – febrero 2014

31.8. Número de horas presenciales:

Teoría 3; Práctica 2

31.9. Número de horas de tutorías: (Por lo menos el 2 10% de las horas presenciales) 31.10.

Horario:

Matutino

31.11. Prerequisitos:

Química General II (1203)

31.12.

Ecuaciones diferenciales (1301); Física 3 (1302);Química Orgánica 1 (1304); Química Analítica Cuantitativa (1305); Realidad Socioec. Cult. y Ecol (1306).

Correquisitos:

32. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA (Descripción)

La asignatura de química inorgánica I pertenece al área de las Ciencias Químicas. Constituye la etapa primordial del aprendizaje teórico de las propiedades de los elementos químicos de la tabla periódica, las estructuras y funciones de los elementos y compuestos inorgánicos, sus relaciones y transformaciones. Además, el estudio de inorgánica provee la solvencia a los estudiantes en el uso adecuado de los procedimientos de laboratorio y la ejecución de prácticas sencillas de experimentación química como la aplicación de los conocimientos teóricos.

33. OBJETIVO DE LA ASIGNATURA

Aplica e interpreta las propiedades, la estructura y reactividad de los elementos químicos y sus compuestos para tener un panorama amplio de la tabla periódica desde un punto de vista físico y químico a nivel creativo, utilizado material bibliográfico y experimentos de laboratorio con criticidad y respeto al medio ambiente

34. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA

Aplica e interpreta las propiedades, la estructura y reactividad de los elementos químicos y sus compuestos para tener un panorama amplio de la tabla periódica, con criticidad, responsabilidad y respeto al medio ambiente.

Resultado del aprendizaje: Describe correctamente los compuestos químicos y sus propiedades físicas y químicas con bases en las teorías del enlace. Plantea las reacciones químicas para la obtención y aplicación de los diferentes elementos químicos y sus compuestos. Resuelve problemas de aplicación sobre las teorías del enlace. Pone en práctica los conocimientos en el desarrollo de experimentos de laboratorio.

35.

CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL

Gran parte de la actividad industrial química se fundamenta en la teoría y procesos de la química inorgánica. El estudio de la química inorgánica básica es relevante en la formación del profesional químico, debido a que esta asignatura tiene un impacto considerable en nuestra vida diaria y en otras disciplinas científicas; la industria química depende en buena medida de ella. La Química Inorgánica es esencial para la formulación y mejora de materiales modernos como catalizadores, semiconductores, dispositivos ópticos, superconductores y materiales de cerámica avanzada, el impacto ambiental y biológico de la Químicas Inorgánica también es muy amplio.

36. COMPONENTES QUE DEBEN SER CONSIDERADOS EN LA ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CAPACIDADES               

ACTITUDES

Se expresa con propiedad Trabajo en equipo Tiene compresión analítica Formula juicios coherentes Elabora documentos de propuesta Dialoga propositivamente Sistematiza las ideas Categoriza situaciones reales Decodifica temas sociales y económicos Analiza los problemas específicos Codifica realidades de la sociedad Describe contenidos de la asignatura Comenta opiniones y situaciones Observa e interpreta la realidad Analiza discursos de la profesión

               

Respetuoso Responsable y tolerante Mente abierta Objetivo Creativo Critico Reflexivo Organizador Lógico Perspicaz Razonador Observador Preciso Investigativo Compresivo Propositivo

El Docente seleccionará las capacidades y actitudes más pertinentes para el desarrollo de su actividad docente.

CONOCIMIENTOS:

    

37.

I UNIDAD: FUNDAMENTOS: Origen de los elementos, Estructura de los átomos hidrogenoides, Átomos polielectrónicos.

II UNIDAD: ENALCE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR (cap. 2 Atkins 2008) IIIUNIDAD: INTRODUCCIÒN A LOS COMPUESTOS DE COORDIANCIÓN (CAP 8 Atkis 2008).

IV UNIDAD: EL HIDRÓGENO (Cap 9; Atkins 2008) V UNIDAD: OXÍGENO

PROGRAMACIÓN DE UNIDADES DE COMPETENCIA

UNIDAD DE COMPETE NCIA

Explica los fundamentos teóricos para explicar las tendencias en las propiedades físicas y químicas de los compuestos inorgánicos.

No SEM

1

1

2

METODOLOGÍA Clase magistral Método investigativo Conversación heurística.

Método problémico Portafolio

UNIDAD 1:FUNDAMENTOS ELEMENTOS TRABAJO DE AUTÓNOMO COMPETENCI A (Contenidos) E1: Explica el  Explica la origen de los nucleosíntesis de los elementos. elementos ligeros y P1. Efeto hasta el oxígeno. fotoeléctrico  Clasifica a los elementos.

E2: Explica la estructura de los átomos hidrogenoides.  P2.

Reacciones químicas  P3. Equilibrio químico E3: Explica la estructura de los átomos polielectrónicos

RECURSOS Propios del aula, Computadora, Proyector, Bibliográficos

 Explica información espectroscópica, y algunos principios de la mecánica cuántica.  Identifica los orbitales atómicos.

 Describe la estructura de un átomo polielectrónico,

TÉCNICA DE EVALUAC IÒN

CRITERIO DE VALORACI ÓN

 Trabajo grupal en la clase  Ejercicios de aplicació n

Domin io Avanc e Proces o Inicio

1920 1618 1415 1-14

 Trabajo de consulta y discusió n  Cuestiona rio (virtual)  Informe de Laborator io

BIBLIOGRAFIA:

- CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw Hill, México, Cap. 2 y 7.

- BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México, Caps. 2 y 6.

- BUCHELI F., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA I, 1998, Ecuador, Cap.2.

Resultado de Aprendizaje: Presenta: Resolución de problemas de aplicación de la unidad; Resuelve un cuestionario; Realiza cálculos estequimétricos a partir de reacciones reales.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubica en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

31

UNIDAD 2: ENALCE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR (cap. 2 Atkins

2008) UNIDAD DE COMPETENCI A

Aplica las teorías de RPECV, Enlace de Valencia y Orbital molecular, para explicar la estructura molecular con criticidad

No SE M

ELEMENTOS DE COMPETENCI A (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÒ N

CRITERIO DE VALORACIÓN

3 -4

E1Explica la estructura de Lewis y el modelo de RPECV.  P4. Reacciones Rédox  P5.Geometría molecular

 Describe la regla del octeto.  Representan estructuras y propiedades del enlace.  Describe el modelo de RPECV  Describe la molécula de hidrógeno  Describe moléculas diatómicas homonuclear es y polinucleares

Ejercicios aplicación unidad.

de de

Domini o Avance

19-20

Trabajos clase.

en

Proceso

14-15

5-6

E2 Explica la teoría del enlace da valencia  P6. Pilas Galvánicas  P7. Electrólisis del agua

32

Pruebas parciales Informes laboratorio

de

16-18

7-9

METODOLOGÍA Clase magistral Método investigativo Conversación heurística.

Método problémico Portafolio

E2: Explica la teoría del Orbital Molecular  P8. Electrólisis del IK  P9.

Electroniquela do

 Describe moléculas diatómicas homonuclear es.  Describe moléculas diatómicas heteronuclea res.  Describe las propiedades de los enlaces.  Describe moléculas diatómicas homonuclear es.  Describe moléculas polinucleares BIBLIOGRAFIA: - ATKINS y otros (2008). Química Inorgánica. 4° Edición, McGraw-Hill Interamericana; China; CAP 1

RECURSOS Propios del aula, Computadora - CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw Hill, México, Cap. 2 y 7. , Proyector, Bibliográficos - BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México, Caps. 2 y 6.

Resultado de Aprendizaje: Examne de 1 hemisemestre; Presenta: Resolución de problemas de aplicación de la unidad; Resuelve un cuestionario; Determina experimentalmente la estructura de los átomos Juicio de valor: Si en la evaluación hemisemestral no complace en más del 50% ubicándose en las fases de avance y dominio, se incorporará procesos de recuperación.

UNIDAD 3: INTRODUCCIÓN A LOS COMPUESTO DE COORDINACIÒN (CAP 8 Atkis 2008).

UNIDAD DE COMPETENC IA

No SE M

10 Explica la formación de los compuestos de coordinación.

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACI ÒN

 Describe conceptos fundamentale P10. Síntesis de s.

K[Cr(C2O4)2(H2O)].3H  Identifica y define los 2O número de

 Resolución de ejercicio de la unidad.

E1: Explica la .

Constitución y Geometría

33

CRITERIO DE VALORACIÓ N Domini o Avance Proceso Inicio

19-20 16-18 14-15 1-14

E2: Aplica la nomenclatura y los ligantes en los compuestos de coordinación P11. Síntesis [Co(NH3)3CrO4]Cl; [Co(NH3)3Cl]CrO4

11

12 – 13

METODOLOGÍA Clase magistral Método investigativo Conversación heurística.

Método problémico Portafolio

coordinación, bajos intermedios y superiores  Identifica los ligantes en un compuesto de coordinación  Nombra correctament e a los compuestos de coordinación.

 Informes de laboratorio.  Trabajo en clases

E3: Explica los conceptos de Isomería y Quilaridad

Identifica los isómero geométrico y ópticos de los complejos de coordinación BIBLIOGRAFIA: - VALENZUELA 1999; Química Inorgánica; 2da edición; McGraw-Hill; Cap 5 - ATKINS y otros (2008). Química Inorgánica. 4° Edición, McGraw-Hill Interamericana; China; CAP 8.

RECURSOS Propios del aula, Computadora, Proyector, - CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw Hill, Bibliográficos México, - BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México.

Resultado de Aprendizaje: Complementa su investigación con la resolución de ejercicios de aplicación. Realiza cálculos experimentales en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

34

UNIDAD 4: HIDRÓGENO UNIDAD DE COMPETENCI A

No SE M 13

Describe y caracteriza al Hidrógeno como elemento químico con precisión

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) E1: Explica generalidades y propiedades físicas del hidrógeno con criticidad.

P12. Obtención y propiedades del Hidrógeno

13

14

METODOLOGÍA Clase magistral Método investigativo

TRABAJO AUTÓNOM O

TÉCNICA DE EVALUACIÒ N

CRITERIO DE VALORACIÓN

 Caracteriz a el hidrógeno atómico y molecular.  Describe los isótopos del Hidrógeno .  Identifica las propiedade s físicas del Hidrógeno

Resolución de ejercicio de la unidad.

Domini o Avance Proceso Inicio

E2. Describe los compuestos del Hidrógeno

 Explica la formación de hidruros, moleculare s, salinos y metálicos

E3: Aplica las propiedades químicas del hidrógeno, métodos de obtención y sus usos con objetividad.

 Aplica las propiedade s químicas del Hidrógeno .  Describe los métodos de obtención  Describe las aplicacion es y usos del hidrógeno.

. Informes de laboratorio. . Trabajo clases

19-20 16-18 14-15 1-14

en

BIBLIOGRAFIA: RECURSOS Propios del - ATKINS y otros (2008). Química Inorgánica. 4° Edición, McGraw-Hill Interamericana; China; CAP. 9 aula, - CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw

35

Conversación heurística. Método problémico Portafolio

Computadora, Proyector, Bibliográficos

Hill, México.

- BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México.

Resultado de Aprendizaje: Complementa su investigación con la resolución de ejercicios de aplicación. Explica las propiedades químicas, aplicaciones y usos del hidrógeno.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

36

UNIDAD 5: EL OXÍGENO UNIDAD DE COMPETEN CIA

No SE M

15 Caracteriza al Oxígeno como elemento químico con precisión.

ELEMENTOS DE COMPETENC IA (Contenidos) E1: Explica la Generalidades y propiedades físicas del Oxígeno con criticidad

P13. Síntesis catalítica y reactividad del O2 16

17

METODOLOGÍA Clase magistral Método investigativo Conversación heurística. Método problémico Portafolio

E2: Aplica las propiedades químicas del Oxígeno, métodos de obtención y sus usos con objetividad

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACI ÒN

CRITERIO DE VALORACIÓ N

 Describe las generalidades, presentaciones del oxígeno molecular con precisión.  Describe las propiedades físicas.

 Resolución de ejercicios de la unidad.  Trabajo en clase  Elaboración de informes sobre experiment os de laboratorio.

Domin io Avanc e Proces o Inicio

 Aplica las propiedades físicas del Oxígeno.  Describe los métodos de obtención y usos del oxígeno y compuestos oxigenados importantes.

19-20 16-18 14-15 1-14

Semana de examenes del segundo hemisemestre

RECURSOS Propios del aula, Computador a, Proyector, Bibliográfico s

BIBLIOGRAFIA: - ATKINS y otros (2008). Química Inorgánica. 4° Edición, McGraw-Hill Interamericana; China; CAP. 16

- CHANG R, QUÍMICA, ED. 10ª, 2010, Edit Mc Graw Hill, México.

- BROWN, LEMAY, BURSTEIN, QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, 10ª Edic., 2010, Hispanoamericana S.A., México.

Resultado de Aprendizaje: Describe las propiedades físicas y químicas así como aplicaciones y usos del Oxígeno y compuestos oxigenados más importantes.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50%; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

37

38. METODOLOGÍAS Inductivo; Deductivo; método problémico; Conversación Heurística; Portafolio Pedagógico 39. RECURSO PARA EL APRENDIZAJE  Aula de clase,Laboratorio de químicas  Aulas virtuales  Bibliotecas, páginas web  Videos utilitarios computacionales, conferencias y videoconferencias, talleres  Proyector , Computador 40. EVALUACIÓN El proceso de evaluación será sistemático y continuo durante el semestre y el documento empleará técnicas e instrumentos válidos y confiables para su proceso. La evaluación de los aprendizajes y del desempeño docente se regirá en base a los siguientes parámetros: 11. Los estudiantes organizarán un portafolio que permitirá el seguimiento y monitoreo continuo del proceso de aprendizaje de la respectiva materia, el cual tendrá una nota porcentual de la calificación final.

12. Las asignaturas se calificarán sobre 40 puntos.

13. La calificación mínima promocional será 28/40 14. Se pasarán dos calificaciones: una al término del primer hemisemestre y otra al final del semestre cada una sobre 20 puntos.

15. Estas calificaciones serán pasadas en números enteros. El redondeo cabe sólo en la calificación final del semestre y será sobre la base de cinco décimas o más.

16. Si en la suma de los dos hemisemestres, un estudiante alcanza 15 puntos o menos, reprobará la asignatura.

17. Un alumno quedará suspenso cuando la suma de los dos hemisemestres se encuentre entre 16 y 27 puntos.

18. El examen de recuperación se calificará sobre 20 puntos.

19. La calificación del examen de recuperación se sumará al promedio de los dos hemisemestres para la calificación final.

20. El puntaje se distribuye de la siguiente manera: APORTES Actuación en clase (1), deberes (1), lecciones (1), trabajo investigativo(1), Trabajos prácticos/laboratorio Pruebas acumulativas Examen(6puntos) prueba(4puntos) TOTAL 41. BIBLIOGRAFÍA TEXT AUTOR, AÑO, TÍTULO, EDICIÓN Y LUGAR O

38

PORCENTAJE 30%

PUNTOS 4

30% 40% 100%

6 10 20

Básicos 1 2 3 4 5 6 7 8

ATKINS y otros (2008). Química Inorgánica. 4° Edición, McGraw-Hill Interamericana;China GARRITZ, A, Y OTROS (2005); Química Universitaria, México, VALENZUELA C. (1999), Química Inorgánica, 2da edición, Mc Graw Hill, España.

CHANG, (2010). Química,10a edic., Edit. Mc Graw Hill, México.

BROWN, y otros (2009). Química, La Ciencia Central. 11ava , Pearson Educación, México.

ROSENBERG, J. y otros (2009). Quimica Schaum, Edit. Mc Graw Hill, México.

WHITE J, SPIELMAN J (1988). Química Universitaria, Edit. H.D., 1ª Edic., E.U.A. GARRITZ, A, Y OTROS (2005); Química Universitaria, México,

Textos virtuales, páginas web, respecto de realidades concretas vinculadas con la asignatura.

Lectura s sugerid as Bibliografía del Alumno: 1 ATKINS y otros (2008). Química Inorgánica. 4° Edición, McGraw-Hill Interamericana;China 2 VALENZUELA C. (1999), Química Inorgánica, 2da edición, Mc Graw Hill, España.

3 CHANG, (2010). Química,10a edic., Edit. Mc Graw Hill, México.

4 BROWN, y otros (2009). Química, La Ciencia Central. 11ava , Pearson Educación, México.

ELABORADO POR: Nombre: Dr. Wilmer Narváez Fecha: 02-08-2013 Firma:

REVISADO POR: Nombre: Fecha: Firma:

39

APROBADO POR: Nombre: Fecha: Firma:

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: QUÍMICA SYLABUS 5. DATOS INFORMATIVOS 41.1.

Nombre de la Asignatura:

Química del Estado Sólido

41.2.

Nombre del Docente:

Wilson Parra M.

41.3.

Código:

41.4.

Número de créditos:

6

41.5.

Semestre:

Sexto

41.6.

Eje de formación:

Profesional

41.7.

Ciclo de estudios: Septiembre 2013-Febrero 2014

41.8.

Número presenciales:

de

horas 126

41.9.

Número de horas de 13 tutorías: (Por lo menos el 10% de las horas presenciales) 41.10.

Horario:

Jueves 12-14, viernes 13-15; lab. miércoles 12-14

41.11.

Prerequisitos:

Química de Coordinación

41.12.

Correquisitos:

6. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA (Descripción) La Química del Estado Sólido es una asignatura que forma parte del área de la Inorgánica dedicada al estudio del comportamiento y reactividad de las substancias en el estado sólido. En ese enfoque, se ocupa del análisis de las propiedades de los sólidos cristalinos, de los principales métodos para su caracterización, y de las relaciones energéticas de las redes cristalinas.

40

7. OBJETIVO DE LA ASIGNATURA Aplicar los principios, leyes, teorías y métodos para comprender el comportamiento de la materia en el estado sólido, así como las reacciones químicas en fase sólida.

8. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA

El estudiante luego de aprobar la asignatura será capaz de aplicar los principios, leyes, teorías y métodos para el estudio del comportamiento de la materia en el estado sólido, así como las reacciones en fase sólida.

Resultado del aprendizaje: Destreza para aplicar los fundamentos teóricos para explicar y predecir el comportamiento de la materia en estado sólido.

9. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL El profesional químico debe estar preparado para manipular y transformar sustancias químicas de naturaleza orgánica como inorgánica y dentro de estas últimas, las que se presentan en el estado sólido. En ese sentido debe estar capacitado para aplicar los fundamentos teóricos y los métodos experimentales que explican su comportamiento y reactividad.

41

10. COMPONENTES QUE DEBEN SER CONSIDERADOS ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CAPACIDADES            

ACTITUDES

Se expresa con propiedad Trabajo en equipo Tiene compresión analítica Formula juicios coherentes Elabora documentos de propuesta Dialoga propositivamente Sistematiza las ideas Categoriza situaciones reales Analiza los problemas específicos Describe contenidos de la asignatura Comenta opiniones y situaciones Observa e interpreta la realidad

CONOCIMIENTOS:

I UNIDAD: El Estado Sólido II UNIDAD: Difracción de Rayos X III UNIDAD: Sólidos Iónicos IV UNIDAD: Energía de Red Cristalina V UNIDAD: Radios Iónicos

42

               

Respetuoso Responsable y tolerante Mente abierta Objetivo Creativo Critico Reflexivo Organizador Lógico Perspicaz Razonador Observador Preciso Investigativo Comprensivo Propositivo

EN

LA

11. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES DE COMPETENCIA UNIDAD 1: EL ESTADO SÓLIDO UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Formula juicios coherentes sobre la materia en el estado sólido.

1

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Sólidos amorfos y cristalinos, propiedades. Clasificación de los sólidos cristalinos.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Cuadro sinóptico

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

2

Celda unitaria, red cristalina, sistemas cristalinos. Indices de Miller.

Factor de empaquetamiento.

Modelos tridimensionales

3

Estructuras cristalinas cúbica simple, cubica centrada en el cuerpo (bcc) y cúbica centrada en las caras (fcc).

Estructura cristalina hexagonal compacta (cph). Efecto del empaquetamiento en la densidad.

Ejercicios aplicación

4

de

Comparación entre valores calculados y tabulados

Resultado de Aprendizaje: Discrimina entre sólidos amorfos y cristalinos, calcula con destreza diversos parámetros cristalinos.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

43

UNIDAD 2: DIFRACCIÓN DE RAYOS X UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Analiza problemas específicos que se producen cuando los rayos X inciden en un cristal.

5

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Métodos para estudiar estructuras cristalinas: difracción de rayos X y método de polvos.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Red conceptual

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

6

Ecuación de Bragg, deducción y principales aplicaciones.

Espectros de emisión de rayos X: continuos y de líneas.

Ejercicios aplicación

de

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

7

Archivos PDF de sustancias cristalinas, tarjetas ASTM. Difractogramas de rayos X y película fotográfica.

Identificación de sustancias cristalinas monofásicas y multifásicas. Tipos de celda y dimensiones de la red cristalina.

Manejo de tablas y archivos

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

8

Análisis de una muestra

Resultado de Aprendizaje: Interpreta los datos generados en un difractograma de rayos X. Maneja tablas y archivos de patrones de referencia.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

44

UNIDAD 3: SÓLIDOS IÓNICOS UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Se expresa con propiedad sobre los sólidos iónicos y sus propiedades.

9

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Propiedades de los Sólidos Iónicos: dureza, fusión, conductividad térmica y eléctrica.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Comparación de valores tabulados

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

10

Formación de sólidos iónicos.

Especies isoelectrónicas.

Ejemplos cálculo

de

11

Tipos de celda y dimensiones de la red cristalina.

Ejercicios aplicación

de

12

Cálculo de z. Reflexiones permitidas y prohibidas de acuerdo a los valores de (h,k,l)

Deducción tablas

de

Resultado de Aprendizaje: Predice las especies isoelectrónicas que forman los sólidos iónicos. Adquiere dominio en el cálculo de parámetros cristalinos.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

45

UNIDAD 4: ENERGÍA DE RED CRISTALINA UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Tiene compresión analítica sobre las relaciones energéticas que se producen en los cristales.

13

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Energía de Atracción en un cristal, constantes de Madelung o interacciones geométricas.

Energía de Repulsión y Energía Total.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Deducción curvas desempeño

de de

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

14

Ecuación de Born-Landé.

Ecuación de Kapustinskii. Ciclo de Born-Haber.

Ejercicios aplicación

de

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

15

Estabilidad cristalinos.

Cálculos estabilidad

de

16

Cálculos para haluros de metales alcalinos.

Comparación de valores obtenidos con los diferentes modelos.

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

de

compuestos

Comparación

Resultado de Aprendizaje: Establece diversas relaciones energéticas en los sólidos cristalinos para predecir su estabilidad.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

46

UNIDAD 5: RADIOS IÓNICOS UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Aplica con seguridad modelos para calcular radios iónicos en sólidos cristalinos.

17

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Modelo de Pauling. Carga nuclear efectiva y constante de apantallamiento.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Comparación entre modelos

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

18

Métodos para calcular la constante apantallamiento: Slater y Clementi-Raimondi.

Ejercicios aplicación

de

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

19

Cálculo de radios iónicos: iones monovalentes y iones polivalentes.

Tablas cálculo

de

20

Restricciones geométricas, corrección por efecto de la carga del ion.

Aplicación de otros modelos

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

Resultado de Aprendizaje: Destreza para el cálculo de radios iónicos a partir de diversos modelos propuestos.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

12. METODOLOGÍAS Para el desarrollo de esta asignatura se requiere de una buena base matemática, y los principios y las teorías que se aplican, deben comprobarse mediante prácticas de laboratorio. En consecuencia, se pondrá mucho énfasis en la resolución de ejercicios de aplicación, así como en una buena coordinación entre los contenidos teóricos y las prácticas de laboratorio.

Entre los métodos que propician aprendizajes significativos y funcionales podemos mencionar los siguientes: la Enseñanza Problémica (conferencia problémica, heurístico, búsqueda parcial y el investigativo), el Aprendizaje Basado en Problemas (ABP), el Portafolio Pedagógico, Método Científico, Estudio de Casos, Métodos de Proyectos, Organizadores Gráficos.

13. RECURSO PARA EL APRENDIZAJE      

Aula de clase Aulas virtuales Bibliotecas, páginas web Videos utilitarios computacionales, conferencias y videoconferencias, talleres Proyector Computador

47

14. EVALUACIÓN El proceso de evaluación será sistemático y continuo durante el semestre y el documento empleará técnicas e instrumentos válidos y confiables para su proceso.

La evaluación de los aprendizajes y del desempeño docente se regirá en base a los siguientes parámetros: 12.

La calificación sobre 20 puntos en cada hemisemestre se descompone de la siguiente forma: 30 % corresponde a trabajos, deberes, consultas y pruebas parciales; 30 % al trabajo en el laboratorio y 40% a una prueba final del hemisemestre.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

Las asignaturas se calificarán sobre 40 puntos.

La calificación mínima promocional será 28/40 Se pasarán dos calificaciones: una al término del primer hemisemestre y otra al final del semestre cada una sobre 20 puntos.

Estas calificaciones serán pasadas en números enteros. El redondeo cabe sólo en la calificación final del semestre y será sobre la base de cinco décimas o más.

Si en la suma de los dos hemisemestres, un estudiante alcanza 15 puntos o menos, reprobará la asignatura.

Un alumno quedará suspenso cuando la suma de los dos hemisemestres se encuentre entre 16 y 27 puntos.

El examen de recuperación se calificará sobre 20 puntos.

La calificación del examen de recuperación se sumará al promedio de los dos hemisemestres para obtener la calificación final.

15. BIBLIOGRAFÍA o CHANG R. Química, Editorial Mc Graw Hill. México. 7 Ed, 2002. o CRUZ D. Estructura Atómica, Fondo Educativo Interamericano, 1986. o HUHEEY J.E. Química Inorgánica, 2 Edición, Harper y Row, Ediciones Latinoamericanas, 1981. o ORGEL, LESLIE¸ Introducción a la Química de los Metales de Transición E. Editorial Reverté. 2003. o BASOLO, Química de los Compuestos de Coordinación, 1 Edición, Editorial Reverte, 1980. o PHILIPS, F, Introducción a la Cristalografía, Editorial Paraninfo, 1978. o BOKSHTEIN, Difusión en Metales, Editorial Mir, Moscú, 1978.

48

LISTA DE PRÁCTICAS Práctica 1. Electroquímica I. Niquelado de piezas metálicas y leyes de Faraday Práctica 2. Electroquímica II. Síntesis electroquímica de persulfato de potasio Práctica 3. Análisis espectroscópico del ferricianuro de potasio Práctica 4. Técnicas de cromatografía de intercambio iónico y espectrofotometría Práctica 5. Estudio de la composición de complejos I. Método de la razón molar Práctica 6. Estudio de la composición de complejos II. Método de Job Práctica 7. Caracterización de complejos mediante conductividad iónica Práctica 8. Determinación de constantes de formación de complejos

49

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: QUÍMICA SYLABUS 16. DATOS INFORMATIVOS 41.13.

Nombre de la Asignatura:

Química de Coordinación

41.14.

Nombre del Docente:

Wilson Parra M.

41.15.

Código:

41.16.

Número de créditos:

4

41.17.

Semestre:

Quinto

41.18.

Eje de formación:

Profesional

41.19.

Ciclo de estudios: Septiembre 2013-Febrer02014

41.20.

Número presenciales:

de

horas 84

41.21.

Número de horas de 9 tutorías: (Por lo menos el 10% de las horas presenciales) 41.22.

Horario:

Martes 13-15, lab., lunes 15-17 teoría

41.23.

Prerequisitos:

Química Inorgánica II

41.24.

Correquisitos:

17. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA (Descripción) La Química de Coordinación forma parte del área de la inorgánica y se ocupa del estudio de los compuestos de coordinación en relación a sus propiedades, formación, métodos de obtención y caracterización, así como a las teorías propuestas para explicar su comportamiento.

50

18. OBJETIVO DE LA ASIGNATURA Explicar el comportamiento y reactividad de los compuestos de coordinación, así como de los métodos utilizados en el laboratorio para su síntesis y caracterización.

19. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA

El estudiante luego de aprobar esta asignatura será capaz de comprender el comportamiento y la reactividad de los compuestos de coordinación, así como la selección de métodos de síntesis apropiados.

Resultado del aprendizaje: Destreza para seleccionar métodos de síntesis y caracterización de compuestos de coordinación.

20. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL

El profesional químico debe estar preparado para manipular y transformar sustancias químicas de naturaleza orgánica como inorgánica y dentro de estas últimas, los compuestos de coordinación. En ese sentido, debe estar capacitado para aplicar los fundamentos teóricos y los métodos experimentales que explican su comportamiento y reactividad.

51

21. COMPONENTES QUE DEBEN SER CONSIDERADOS ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS CAPACIDADES             

ACTITUDES

Se expresa con propiedad Trabajo en equipo Tiene compresión analítica Formula juicios coherentes Elabora documentos de propuesta Sistematiza las ideas Categoriza situaciones reales Analiza los problemas específicos Codifica realidades de la sociedad Describe contenidos de la asignatura Comenta opiniones y situaciones Observa e interpreta la realidad Analiza discursos de la profesión

            

Objetivo Creativo Critico Reflexivo Organizador Lógico Perspicaz Razonador Observador Preciso Investigativo Comprensivo Propositivo

.

CONOCIMIENTOS:

I UNIDAD: Estructura Atómica II UNIDAD: Compuestos de Coordinación, formación y propiedades III UNIDAD: Teoría del Enlace de Valencia IV UNIDAD: Teoría del Campo Cristalino V UNIDAD: Estabilidad de iones complejos

52

EN

LA

22. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES DE COMPETENCIA

UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATÓMICA UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Aplica los conceptos básicos de la teoría cuántica para explicar fenómenos espectroscópicos

1

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Espectros de emisión: continuos y de líneas, series de Balmer, Lyman, Paschen y Pfund.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Deduce valores espectrales de las distintas series.

Cuadro sinóptico

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

2

Ecuación de Schrodinger, números cuánticos, función radial, niveles energéticos de los orbitales.

Aplica con criterio la ecuación de Schrodinger.

Ejercicios aplicación

de

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

3

Regla de Hund, Principio de Exclusión.

Términos espectroscópicos.

Modelos cálculo

de

4

Transiciones para electrones no equivalentes, determinación del estado fundamental.

Analiza los probables microestados de un átomo.

Deduce el estado fundamental de un átomo.

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

Correlaciones entre series

Resultado de Aprendizaje: Discrimina entre espectros continuos y de líneas. Aplica los principios del modelo cuántico del átomo para deducir términos espectroscópicos.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

53

UNIDAD 2: COMPUESTOS DE COORDINACIÓN, FORMACIÓN Y PROPIEDADES UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Reconoce y explica el comportamiento de los complejos de coordinación

5

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Introducción, propiedades obtención.

y

6

Teorías de Jorgensen y de Werner. Estereo-isomería de los complejos.

7

El enlace de coordinación, reacciones ácido-base de Lewis.

Número atómico efectivo.

8

Formación de iones, propiedades de los complejos.

Geometría, propiedades magnéticas.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Reconoce a los complejos de coordinación

Análisis histórico

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

Compara entre las dos teorías inicialmente propuestas sobre los complejos Predice la estabilidad de complejos de coordinación Explica las principales propiedades de los complejos

Mapa conceptual

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Fórmulas desarrolladas

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

Ejercicios aplicación

de

Resultado de Aprendizaje: Aplica en el laboratorio los principales métodos de síntesis de complejos de coordinación.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

54

UNIDAD 3: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Analiza los problemas específicos del comportamiento de los complejos

9

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Alcance de la teoría: geometría, hibridación y propiedades magnéticas.

10

Complejos complejos d5.

carbonilos

11

Complejos tetracoordinados

12

Complejos hexacoordinados

y

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Describe los principales postulados de la teoría.

Mapa conceptual

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

Explica las propiedades y comportamiento de los complejos de este tipo.

Revisa otros ejemplos de complejos de este tipo.

Revisa otros ejemplos.

Ejercicios aplicación

de

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Modelos tridimensionales

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

Modelos tridimensionales

Resultado de Aprendizaje: Sintetiza diversos complejos y mide sus propiedades en el laboratorio.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

55

UNIDAD 4: TEORÍA DEL CAMPO CRISTALINO UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Tiene compresión analítica sobre los alcances de la teoría del campo cristalino

13

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Origen del color en los complejos. Absorción de la radiación. Ecuación de Planck.

14

División de los orbitales d en presencia de un campo ligante.

15

Energía de estabilización del campo cristalino: complejos de campo débil y de campo fuerte.

16

Factores que influyen en la energía de desdoblamiento.

Cálculos.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Explica el origen del color en complejos de coordinación.

Mapa conceptual

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

Reflexiona sobre las diferencias espaciales de los orbitales d.

Calcula factores energéticos en los complejos.

Modelos tridimensionales

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Elaboración de tablas de cálculo

Ordena los factores que influyen en la estabilidad.

Ejercicios cálculo

Dominio Avance Proceso Inicio Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4 9-10 7-8 5-6 1-4

de

Resultado de Aprendizaje: Correlaciona datos espectroscópicos obtenidos en el laboratorio con la energía de los enlaces de coordinación.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

56

UNIDAD 5: ESTABILIDAD DE IONES COMPLEJOS UNIDAD DE COMPETENCIA

No. SEM

Sistematiza las ideas sobre la estabilidad de los complejos

17

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos) Introducción. Constantes estabilidad.

de

18

Factores que determinan la estabilidad: carga, tamaño, entropía.

19

Constantes de estabilidad: determinación, métodos y cálculos.

20

Problemas de aplicación.

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Desarrolla expresiones para las constantes de estabilidad.

Analiza los principales factores involucrados.

Ejemplos cálculo

Dominio

9-10

Avance Proceso Inicio

7-8 5-6 1-4

Mapa conceptual

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Calcula constantes de estabilidad de diversos complejos.

Dimensiona los valores típicos de K.

Modelos matemáticos

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

Ejemplos

Dominio Avance Proceso Inicio

9-10 7-8 5-6 1-4

de

Resultado de Aprendizaje: Sintetiza en el laboratorio complejos con constantes de estabilidad favorables, así como aplica los principales métodos de caracterización.

Juicio de valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio en más o menos el 50 %; necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

57

23. METODOLOGÍAS Para el desarrollo de esta asignatura se requiere de una buena base matemática, de otro lado, los principios y las teorías que se aplican, deben comprobarse mediante prácticas de laboratorio. En consecuencia, se pondrá mucho énfasis en la resolución de ejercicios de aplicación, así como en una buena coordinación entre los contenidos teóricos y las prácticas de laboratorio.

Entre los métodos que propician aprendizajes significativos y funcionales podemos mencionar los siguientes: la Enseñanza Problémica (conferencia problémica, heurístico, búsqueda parcial y el investigativo), el Aprendizaje Basado en Problemas (ABP), el Portafolio Pedagógico, Método Científico, Estudio de Casos, Métodos de Proyectos, Organizadores Gráficos.

24. RECURSO PARA EL APRENDIZAJE      

Aula de clase Aulas virtuales Bibliotecas, páginas web Videos utilitarios computacionales, conferencias y videoconferencias, talleres Proyector Computador

25. EVALUACIÓN El proceso de evaluación será sistemático y continuo durante el semestre y el documento empleará técnicas e instrumentos válidos y confiables para su proceso.

La evaluación de los aprendizajes y del desempeño docente se regirá en base a los siguientes parámetros: 21.

La calificación sobre 20 puntos en cada hemisemestre se descompone de la siguiente forma: 30 % corresponde a trabajos, deberes, consultas y pruebas parciales; 30 % al trabajo en el laboratorio y 40% a una prueba final del hemisemestre.

22.

Las asignaturas se calificarán sobre 40 puntos.

23.

La calificación mínima promocional será 28/40 24.

Se pasarán dos calificaciones: una al término del primer hemisemestre y otra al final del semestre cada una sobre 20 puntos.

25.

Estas calificaciones serán pasadas en números enteros. El redondeo cabe sólo en la calificación final del semestre y será sobre la base de cinco décimas o más.

26.

Si en la suma de los dos hemisemestres, un estudiante alcanza 15 puntos o menos, reprobará la asignatura.

58

27.

28.

29.

Un alumno quedará suspenso cuando la suma de los dos hemisemestres se encuentre entre 16 y 27 puntos.

El examen de recuperación se calificará sobre 20 puntos.

La calificación del examen de recuperación se sumará al promedio de los dos hemisemestres para obtener la calificación final.

26. BIBLIOGRAFÍA     

CRUZ D., “Estructura Atómica”, Fondo Educativo Interamericano”, 1986 BASOLO, “Química de los compuestos de coordinación”, Editorial Reverte, 1980 ORGEL L. “Introducción a la química de los metales de transición”, Ed. Reverte, 2003 COTTON Y WILKINSON, “Química Inorgánica Avanzada”, COTTON Y WILKINSON, “Química Inorgánica Básica”

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LISTA DE PRÁCTICAS Práctica 1. Síntesis de ftalato de potasio Práctica 2. Síntesis de fosfato ácido de potasio Práctica 3. Síntesis de sulfato doble de hierro y amonio (sal de Mohr) Práctica 4. Síntesis de ferrocianuro de potasio Práctica 4. Síntesis de ferricianuro de potasio Práctica 5. Síntesis de carbonato tetraminocobalto III nitrato Práctica 6. Síntesis de cloro pentamino cobalto II cloruro Práctica 7. Síntesis de sulfato de tetraminocobre II Práctica 8. Síntesis de trioxalatoferrato (III) de potasio Práctica 9. Síntesis de trioxalatocromato (III) de potasio Práctica 10. Síntesis de cloruro de hexamin cobalto III

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS SÍLABO DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA II 1._ DATOS INFORMATIVOS 1. Carrera : Química 2. Asignatura: Química Inorgánica II 3. Docente: B. y F. Jorge E. Moncayo S. MSc. 4. Código: 1403 5. Numero de créditos: Cinco (5) 6. Semestre: Cuarto ( ) 7. Eje de formación: Básico Específico 8. Ciclo de estudios: Septiembre 2013- Febrero 2014 9. Número de horas presenciales: Cinco (5) 10. Número de horas de tutoría: Dos (2) 11. Horario: Lunes 15h a 17h, Jueves 17h a 18h Teoría Jueves 15h a 17h Práctica 12. Prerrequisitos: 1303 13. Correquisitos: Química Orgánica, Química Analítica Cuantitativa 2.- DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA: Asignatura teórico-práctica del cuarto semestre de las cuatro carreras (Química, Química de Alimentos, Bioquímica Clínica y Química Farmaceútica) de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Central del Ecuador que pertenece al eje de formación Básico-Específico del área de Química y a la subárea de Química Inorgánica.

La asignatura capacita a los estudiantes en el estudio integrado de los procesos de formación, composición, estructura, reacciones químicas y aplicación de los elementos y compuestos inorgánicos en el contexto de su ubicación en los diferentes bloques de elementos descritos en la tabla periódica, bloques p, s, d y f.

3.- COMPETENCIA DE ASIGNATURA, RESULTADOS DE APRENDIZAJE.Aplica las técnicas basadas en las Leyes de la Química, en los procesos de transformación de la materia inorgánica, investigando, desarrollando y controlando los cambios físicos y químicos de las especies químicas, aplicando leyes, principios, teorías y métodos con ética, responsabilidad social y ambiental.

Resultados del aprendizaje: El estudiante es capaz de utilizar la Química Inorgánica comprendiendo su repercusión en la vida cotidiana, identificando las características generales y específicas de la materia Inorgánica.

Interpreta la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos.

4.- OBJETIVO DE LA ASIGNATURA.Aplicar las técnicas pertinentes de los procesos de transformación de la materia inorgánica aplicando las leyes, principios y métodos que permiten determinar la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos con orden y pertinencia.

5.- CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL.-

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Consolida valores y capacidades personales en la interpretación de procesos químicos, en el dominio de métodos y técnicas experimentales que robustecen la formación teórico-práctica del futuro profesional.

6.- COMPETENCIAS GENÉRICAS.-Capacidad para interpretar la formación, composición, estructura y procesos químicos de los elementos y compuestos inorgánicos.

- Habilidades en la realización de procesos experimentales.

- Capacidad para realizar trabajo en equipo.

7.- COMPONENTES CONSIDERADOS EN LA ELABORACIÓN DE LAS COMPETENCIAS.COMPETENCIAS: HABILIDADES VALORES Ordena Orden Clasifica Disciplina Relaciona Puntualidad Interpreta Objetividad Resuelve Respeto Aplica Responsabilidad CONOCIMIENTOS: I UNIDAD: Ámbito del estudio de la Química Inorgánica II UNIDAD: Elementos del bloque “p” III UNIDAD: Elementos del bloque “s” IV UNIDAD: Elementos del bloque “d” V UNIDAD: Elementos del bloque “f” 8.- PROGRAMACION DE UNIDADES DE COMPETENCIA.-

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UNIDAD 1: ÁMBITO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA OBJETIVO: Definir el ámbito de estudio y el objetivo de la Química Inorgánica con objetividad y orden UNIDAD DE COMPETENCIA

N° ELEMENTOS DE COMPETENCIA TRABAJO AUTÓNOMO TÉCNICAS/ CRITERIOS DE HOR (Contenidos) INSTRUMENTOS DE VALORACIÓN AS EVALUACION Define el ámbito 5 Diferencia las diversas maneras de estudiar a los Establece Semejanzas y Tarea/ Organizador Dominio 18-20 y objetivo de elementos al interior de la tabla periódica, basados en diferencias de los varios enfoques gráfico Avance 14-16 estudio de la consideraciones teóricas y principios como el de que se presentan para el estudio Práctica/ Informe Proceso 10-12 Química exclusión de Pauli de “aufbau”, estableciendo relaciones, de los elementos al interior de la Inorgánica semejanzas, diferencias, propiedades físicas y tabla periódica.

Inicio 2-8 analizando las comportamientos químicos con pertinencia. diversas formas 5 Interpreta la nucleogénesis como proceso integral de Analiza una tabla en la que Tarea de análisis/ Dominio 18-20 de dividir a los formación de los elementos químicos, sus subprocesos, constan los procesos de la Informe Avance 14-16 elementos de la conversiones, fusiones y ficiones nucleares y la nucleogénesis en relación con la Práctica / Informe Proceso 10-12 tabla periódica; consecuente formación de planetas en el contexto de cosmología. la formación de una cosmología de formación, con secuencialidad.

Inicio 2-8 ellos, la Analiza la distribución de los elementos en la tierra, con Diferencia las etapas de Taller/ Resumen Dominio 18-20 formación de 10 las etapas de diferenciación y los métodos utilizados para diferenciación geoquímica y los Práctica / Informe los planetas; la Avance 14-16 su obtención basados en el estado en el que se métodos de obtención de los Prueba/Cuestionario distribución de Proceso 10-12 encuentran, sean libres y combinados, con sus diferentes elementos químicos. los elementos variantes con orden.

Inicio 2-8 en la Tierra y su obtención.

METODOLOGÍA RECURSOS: Aula de clase, laboratorio, páginas web, texto, taller.

BIBLIOGRAFÍA: Enseñanza Problémica VALENZUELA, Introducción a la química Inorgánica Mc Graw Hill, Organizadores Gráficos, 2000 Práctica, Clase Magistral Resultados del aprendizaje: El estudiante es capaz de: a)Establecer semejanzas y diferencias entre enfoques de estudio de los elementos de la Tabla Periódica b) Analizar los procesos de nucleogénesis en relación con la cosmología, y c) Distinguir las etapas de diferenciación geoquímica y relacionar los métodos de obtención de los elementos químicos.

Juicio de Valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio de un 50% del grupo, necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 2: ELEMENTOS DEL BLOQUE “p” 63

OBJETIVO: Interpretar los factores que contribuyen para explicar las especies químicas que forman los elementos del bloque “p”, sus propiedades físicas y químicas que dan lugar a la formación de diferentes compuestos útiles en variados procesos químicos.

UNIDAD DE COMPETENCIA

N° HO RA S Interpretar los 10 factores que explican la formación de determinadas especies químicas por 15 parte de los elementos del bloque “p”, las propiedades físicas y 15 químicas y los diversos compuestos que generan, con orden y 5 coherencia

METODOLOGÍA Clase Magistral, Resolución de ejercicios, Organizadores

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

Caracteriza de manera concisa a los elementos en base a la variación del carácter no metálico que generan diferentes especies moleculares que manifiestan propiedades físicas y químicas determinadas con secuencialidad.

Diferencia las especies químicas que generan los diferentes grupos de elementos, en base a la estereoquímica y viabilidad de existencia, su estabilidad y propiedades físicas y químicas.

Interpreta las combinaciones de los elementos del Analiza y explica las causas que bloque que conducen a la formación de hidruros y generan hidruros y halogenuros con compuestos halogenados con determinadas características definidas de propiedades con criticidad y coherencia. estereoquímica, composición, físicas, químicas y estabilidad.

TÉCNICAS/ INSTRUMENTOS DE EVALUACION

CRITERIOS DE VALORACIÓN

Tarea/Presentación grupal

Dominio

18-20

Avance

14-16

Práctica/ Informe

Proceso

10-12

Inicio Taller/Resumen Práctica /Informe

2-8

Dominio

18-20

Avance

14-16

Proceso

10-12

Inicio 2-8 Interpreta la formación de compuestos oxigenados de Analiza y explica las causas que Tarea/ Organizador Dominio 18-20 los elementos “p” sus características y propiedades con generan óxidos de los elementos “p” Gráfico Avance 14-16 criticidad y coherencia. con determinada estereoquímica, Proceso 10-12 composición, físicas, químicas y Práctica/Informe Inicio 2-8 estabilidad.

Interpreta la formación de compuestos de los Analiza y explica las causas que Tarea/Organizador Dominio 18-20 elementos “p” con S, N, C, B y de complejos de generan compuestos de los elementos Gráfico Avance 14-16 coordinación y compuestos organometálicos con “p” con S,N,C,B y de complejos de Práctica/Informe criticidad y coherencia. coordinación y compuestos Prueba/Cuestionario Proceso 10-12 organometálicos con características Inicio 2-8 determinadas de composición, estereoquímica, propiedades físicas, químicas y estabilidad.

RECURSOS: BIBLIOGRAFÍA: Aula de clase, laboratorio, computadora, proyector, biblioteca, páginas VALENZUELA Cristóbal, Introducción a la Química Inorgánica. Mc web, texto, Graw Hill, Latinoamericana,2000

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Gráficos, Resúmenes, Práctica

Resultados del aprendizaje: El estudiante es capaz de: a) Diferenciar las especies químicas generadas por los elementos “p” por estereoquímica, estabilidad y propiedades físico-químicas de las mismas. b) Analizar y explicar las causas que generan hidruros y halogenuros con características definidas c) Analizar a los óxidos que generan los elementos “p” en base a las propiedades que manifiestan y d) Analizar y explicar las propiedades estereoquímicas, físicas, químicas y de estabilidad de los compuestos de elementos “p” con S, N, C, D, como también los complejos de coordinación y los compuestos organometálicos.

Juicio de Valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio de un 50% del grupo, necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 3: ELEMENTOS DEL BLOQUE “s” OBJETIVO: Interpretar los factores que inciden en la formación de especies químicas de los elementos del bloque “s”, las propiedades físicas y químicas, así como también de los compuestos que generan y su utilidad en diversos procesos químicos.

UNIDAD DE COMPETENCIA

N° HOR AS los 5

Interpretar factores que inciden en la formación de

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICAS/ INSTRUMENTOS DE EVALUACION Caracteriza de forma concreta a los elementos en -Diferencia las redes metálicas en las Tarea/ base a su baja electronegatividad, lo que genera que se organizan estereoquímicamente Organizador especies químicas con enlace metálico, compuestos los elementos “s” gráfico grupal preferentemente iónicos como los hidruros y haluros, -Explica las propiedades físicas y

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CRITERIOS DE VALORACIÓN Dominio

18-20

Avance

14-16

Proceso

10-12

especies químicas de los elementos del bloque “s”, las propiedades físicas y químicas, los compuestos que generan y su utilidad en diversos procesos químicos con criticidad y coherencia

con criticidad y coherencia

5

químicas tanto de los elementos “s” Práctica/ Informe Inicio 2-8 como también de los compuestos hidrogenados y halogenados que forman Caracteriza de manera concisa a los compuestos -Diferencia las propiedades físicas y Taller / Resumen Dominio 18-20 producto de la combinación de elementos “s” con el químicas de los compuestos que Avance 14-16 oxígeno, el azufre, el nitrógeno, el carbono, así como generan los elementos “s” al Práctica / Informe Proceso 10-12 también cuando constituyen compuestos de combinarse con el oxígeno, el azufre, el coordinación y compuestos organometálicos de forma nitrógeno, el carbono Prueba/ Inicio 2-8 ordenada y precisa -Experimenta con diferentes Cuestionario compuestos que contienen elementos “s” con el fin de caracterizarlos RECURSOS: BIBLIOGRAFÍA: Aula de clase, laboratorio, computadora, proyector, biblioteca, VALENZUELA Cristóbal, Introducción a la Química Inorgánica. Mc páginas web, texto Graw Hill, Latinoamericana,2000

METODOLOGÍA Clase Magistral Organizadores Gráficos, Resúmenes, Práctica Resultados del aprendizaje: a)El estudiante es capaz de: a)Diferenciar entre las redes metálicas que forman los elementos “s” b) Explicar las propiedades físicas y químicas, tanto de los elementos “s”, así como también de los compuestos hidrogenados y halogenados que forman c) Diferenciar las propiedades físicas y químicas de los compuestos que generan los elementos “s” al combinarse con el oxígeno, el azufre, el nitrógeno, el carbono d)Experimentar con diferentes compuestos que contienen elementos “s” con el fin de caracterizarlos Juicio de Valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio de un 50% del grupo, necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

UNIDAD 4: ELEMENTOS DEL BLOQUE “d” OBJETIVO: Interpretar los factores que inciden en la formación de especies químicas y compuestos de los metales del bloque “d”, las propiedades físicas y químicas y su empleo en diversos procesos químicos UNIDAD DE COMPETENCIA

N° HOR AS Interpretar los 5 factores que inciden en la formación de especies químicas y

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

TÉCNICAS/ INSTRUMENTOS DE EVALUACION Caracteriza de manera concisa a los elementos del -Analiza exhaustivamente el vanado Taller/ Resumen bloque “d” y a los compuestos que forman, comportamiento químico de los Grupal partiendo de su estructura electrónica general, sus metales del bloque “d”. propiedades, tanto de hidruros y halogenuros con -Diferencia las propiedades físicas y Práctica/ Informe orden y coherencia químicas de los haluros de elementos “d”

66

CRITERIOS DE VALORACIÓN Dominio

18-20

Avance

14-16

Proceso

10-12

Inicio

2-8

compuestos por 5 Caracteriza a los óxidos y compuestos derivados de Analiza los óxidos binarios en base a Tarea/ Organizador Dominio 18-20 parte de los ellos que forman lo elementos “d” con pertinencia los estados de oxidación variables que gráfico grupal Avance 14-16 metales del presentan la mayoría de metales “d” bloque “d”, las -Analiza el comportamiento de óxidos Tarea/ Organizador Proceso 10-12 propiedades intersticiales gráfico grupal Inicio 2-8 físicas, la gran -Experimenta con óxidos y variabilidad de compuestos relacionados características Práctica / Informe químicas, y su 5 Caracteriza a los compuestos que forman los Diferencia la estereoquímica y las Taller/ Resumen Dominio 18-20 empleo en metales “d” cuando se combinan con S,N,C,B y propiedades físicas y químicas de los Tarea/Organizador Avance 14-16 diversos principalmente cuando constituyen compuestos de sulfuros de los metales “d” gráfico grupal Proceso 10-12 procesos en el coordinación y organometálicos con orden y -Analiza a los variados compuestos de Práctica/ Informe laboratorio y en coherencia coordinación que constituyen los Prueba/ Cuestionario Inicio 2-8 la industria con metales “d” criticidad y -Experimenta con compuestos que coherencia forman los metales “d” METODOLOGÍA RECURSOS: BIBLIOGRAFÍA: Clase Magistral Aula de clase, laboratorio, computadora, proyector, biblioteca, texto VALENZUELA Cristóbal, Introducción a la Química Inorgánica. Mc Organizadores Gráficos, páginas web Graw Hill, Latinoamericana,2000 Resúmenes, Práctica Resultados del aprendizaje: El estudiante es capaz de: a) Analizar el variado comportamiento químico de los metales del bloque “d” b) Diferenciar las propiedades físicas y químicas de los haluros de elementos de este bloque c) Analizar a los óxidos binarios en base a la variación de estados de oxidación. d) Analizar el comportamiento de los óxidos intersticiales e) Experimentar con óxidos y compuestos relacionados d) Diferenciar la estereoquímica y las propiedades físicas y químicas de los sulfuros de estos metales g) Analizar los variados compuestos de coordinación que forman los elementos del bloque “d” Juicio de Valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio de un 50% del grupo, necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

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UNIDAD 5: ELEMENTOS DEL BLOQUE “f” Y TRANSACTÍNIDOS OBJETIVO: Interpretar los factores que inciden en la formación de especies químicas y compuestos de los metales del bloque “f” y transactínidos, las propiedades físicas y químicas y su empleo en diferentes procesos químicos UNIDAD DE COMPETENCIA

N° HO RA S Interpretar los factores 5 que inciden en la formación de especies químicas por parte de los metales del bloque “f” y transactínidos, las propiedades físicas y químicas, en el contexto de la variada configuración electrónica, estados de oxidación, carácter básico y redox, su empleo, con orden y coherencia

5

METODOLOGÍA Clase Magistral Organizadores Gráficos,

ELEMENTOS DE COMPETENCIA (Contenidos)

TRABAJO AUTÓNOMO

Caracteriza de forma concreta a los elementos del bloque “f” y transactínidos fundamentado en la configuración electrónica, las propiedades físicas y el comportamiento químico basado en los variados estados de oxidación y a los manifiestos caracteres básico y redox con pertinencia

Analiza con amplitud la relación entre la Taller / Resumen configuración electrónica y la variedad de estados de oxidación de estos elementos que generan a la vez comportamientos básicos y de oxidoreducción

Dominio

18-20

Avance

14-16

Proceso

10-12

Caracteriza a los compuestos de los metales del bloque “y transactínidos cuando se combinan con el hidrógeno, los halógenos, el oxígeno, el azufre, el N, C y B, así como también complejos de coordinación y organometálicos con pertinencia

Analiza las características fisicoquímicas de los compuestos que forman los elementos “f” cuando se combinan con H, halógenos, O, S, N, C, B y también cuando generan complejos de coordinación organometálicos

Dominio

18-20

Avance

14-16

Proceso

10-12

RECURSOS: Aula de clase, laboratorio, computadora, proyector, biblioteca, texto, páginas web

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TÉCNICAS/ INSTRUMENTOS DE EVALUACION

Tarea/ Organizador gráfico grupal Práctica / Informe

CRITERIOS DE VALORACIÓN

Inicio

Inicio

2-8

2-8

BIBLIOGRAFÍA: VALENZUELA Cristóbal, Introducción a la Química Inorgánica. Mc Graw Hill, Latinoamericana,2000

Resúmenes, Práctica

Resultados del aprendizaje: El estudiante es capaz de: a) Analizar con amplitud la relación existente entre la configuración electrónica y la variedad de estados de oxidación, carácter básico y redox de los elementos del bloque. b)Analizar las características físico-químicas de los compuestos que forman los elementos “f” cuando se combinan con el hidrógeno, los halógenos, el oxígeno, el azufre, el nitrógeno y el boro, asi como cuando constituyen complejos y organometálicos Juicio de Valor: Si los estudiantes no se ubican en el rango de valoración de avance y dominio de un 50% del grupo, necesariamente se debe implementar un proceso de tutoría que permita superar las falencias de aprendizaje.

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9.- ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Clase Magistral: Se lleva adelante con la presencia de todos los estudiantes del paralelo.

Se expondrá lo que se aspira tratar en la clase, a la finalización se acompañará un resumen de lo tratado.

Taller: Trabajo con la participación de los equipos conformados en donde cada uno desarrolla la tarea planteada y elabora un resumen que es presentado y/o expuesto en una plenaria.

Prácticas de laboratorio: Una sesión semanal con aplicación de lo tratado en el componente teórico, lo que permite el desarrollo de destrezas en el manejo de equipos, materiales, reactivos e insumos, a más de enfrentar diversas condiciones de experimentación.

Complementariamente: Se desarrollan tareas, con la presentación de Organizadores Gráficos que pueden ser grupales o individuales; de igual forma se desarrolla un Portafolio Pedagógico que recoge las evidencias del aprendizaje.

10.-RECURSOS PARA EL APRENDIZAJE. Aula de Clase  Laboratorio  Computadora  Proyector  Bibliotecas, Páginas web  Videos utilitarios computacionales  Talleres 11.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN  El proceso de evaluación es continuo, se emplean instrumentos confiables para su cumplimiento. Los parámetros son:  El semestre consta de dos ciclos (Hemisemestres), al término de cada uno se pasará la calificación sobre 20 puntos  La asignatura se calificará sobre 40 puntos  La calificación mínima para aprobar la materia será de 28/40 puntos  La calificación general se pasará en números enteros y un decimal  Si el estudiante alcanza 15 puntos o menos en la suma de los dos hemisemestres reprobará la asignatura  El estudiante cuya sumatoria de los dos hemisemestres se encuentre entre 16 y 27 puntos quedara para recuperación  El examen de recuperación se calificará sobre 20 puntos.  La calificación del examen de recuperación se sumará al promedio de lo dos hemisemestres para obtener la calificación final.

COMPONENTE Pruebas parciales, tareas, talleres Trabajos, Consultas Prueba Sumativa Trabajo Experimental

PRIMER HEMISEMESTRE 20%= 4ptos.

20%= 4ptos.

30% = 6ptos 30%= 6ptos.

100% = 20 ptos.

SEGUNDO HEMISEMESTRE 20%= 4ptos.

20%= 4ptos.

30% = 6ptos 30% = 6ptos 100% = 20 ptos.

12.- BIBLIOGRAFÍA, WEB GRAFÍA, OTRAS REFERENCIAS.70

  

VALENZUELA CALAHORRO, C. (2000). Introducción a la Química Inorgánica.

Madrid. Editorial Mc Graw Hill.

COTTON. WILKINSON. (2002). Química Inorgánica Básica.

México. Editorial Limusa ATKINS. OVERTON. ROURKE. WELLER. ARMSTRON 6. (2008). Química Inorgánica.

México. Editorial Mc Graw Hill Interamerican.

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