O amoníaco

Carlos Corrêa – O amoníaco Tenha sempre em atenção os procedimentos de segurança de laboratório ao realizar qualquer experiência

O amoníaco

Carlos Corrêa Departamento de Química (FCUP) Centro de Investigação em Química (CIQ)

Carlos Corrêa – O amoníaco

NH3 Fórmula molecular ..

H  N H H

..

Fórmula de estrutura

N H

H H

Fórmula estereoquímica

Carlos Corrêa – O amoníaco

Obtenção do amoníaco Diferenças entre os dois processos: Laboratorial Síntese de qualquer composto

Caras

Matérias-primas Industrial

Baratas

Pequenas

Barato

Quantidades

Equipamento

Muito grandes

Muito caro

(NH4)2SO4 + 2 HO– → 2 NH3 (g) + SO42– + 2 H2O H + H–N–H H

.. H–O ..:

H

..

H – N: + H – ..

O–H H

Carlos Corrêa – O amoníaco

Aqui se realiza a síntese industrial do NH3 : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Amoníaco de Portugal

Carlos Corrêa – O amoníaco

Preparação laboratorial Ca(HO)2 + 2 NH4Cl

2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

ou CaO NH3(g)

Ca(HO)2(s) ou CaO(s) + NH4Cl (s)

Aquecimento

Papel indicador (para se saber quando o tubo está cheio)

Carlos Corrêa – O amoníaco

NH3(g)

NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s) Recolha do amoníaco numa seringa

Carlos Corrêa – O amoníaco

NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s)

Aquecimento Clique na imagem para ver o vídeo e fora para prosseguir

Recolha do amoníaco numa seringa

Carlos Corrêa – O amoníaco

O amoníaco é uma base NH3(aq) + H2O (l) → NH4+(aq) + HO¯(aq) NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s) Caixa plástica de chocolates

NH3 Nem é preciso calor NH4Cl(s) + Ca(HO)2(s)

Água + fenolftaleína

Carlos Corrêa – O amoníaco

Àgua + gotas sol. fenolftaleina

NH4Cl + Ca(HO)2

NH3

Placa transparente

Carlos Corrêa – O amoníaco

NH4Cl(s)

NH3(g) HCl(g) Fumos brancos

Ca(HO)2(s) + NH4Cl(s)

NH3(aq) + HCl (g) → NH4Cl(s) H+

O amoníaco é uma base

Carlos Corrêa – O amoníaco

Vareta molhada com HCl(aq) concentrado

Fumos brancos

HCl(g) NH (g) NH Cl(s) 4 3

Ca(HO)2(s) + NH4Cl(s)

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Carlos Corrêa – O amoníaco

O amoníaco forma iões complexos 4 NH3(aq) + Cu2+(aq) → [Cu(NH3)4]2+ Catião tetraaminocobre(II)

2+ NH3 ..

H3N : Cu : NH3 ..

NH3 Ligações coordenadas ou covalentes dativas

Complexo Cu(HO)2(s)

Cu2+(aq)

Carlos Corrêa – O amoníaco

Por que se forma hidróxido de cobre(II)?

Como o NH3 é uma base, reage com a água e produz iões HO¯que precipitam o Cu(II): 2 HO¯(aq) + Cu2+(aq) → Cu(HO)2(s) Com excesso de NH3, o precipitado dissolve-se e forma-se o complexo, solúvel: Cu(HO)2(s) + 4 NH3(aq) → [Cu(NH3)4]2+ + 2 HO¯(aq)

Carlos Corrêa – O amoníaco

NH3(aq)

[Cu(NH3)4]2+(aq)

Formação do Hidróxido de Cobre (II)

Cu(HO)2(s)

Cu2+(aq)

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Carlos Corrêa – O amoníaco

[Cu(NH3)4]2+(aq)

Cu(HO)2(s)

Cu2+(aq)

Carlos Corrêa – O amoníaco

Solubilidade do NH3 em água

NH3(g) Repuxo

O NH3 dissolve-se rapidamente em água, criando um certo vazio, que faz entrar a água (repuxo). Água com fenolftaleína

Carlos Corrêa – O amoníaco

Água com fenolftaleína

O amoníaco é muito solúvel em água

Seringa com NH3

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Carlos Corrêa – O amoníaco