Aceite para publicação em abril de 2022.
TABELA PERIÓDICA Reatividade com a água Escala de reatividade:
0 – não reage; 1 – reage com vapor de água aquecido; 2 – reage com água quente; 3 – reage a frio, lentamente; 4 – reage a frio, moderadamente; 5 – reage a frio, fortemente; 6 – reage a frio, violentamente.
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6
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Lant.
2
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0
0
0
0
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Act.
Lantanídeos Actinídeos
3
3 2
3
0
3 3
3
3
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3
3
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A reatividade com a água é uma propriedade periódica que tem a ver com a maior ou menor capacidade do elemento em formar iões, a saber: Os elementos que formam facilmente iões positivos reagem vivamente com a água, originando soluções alcalinas e libertando hidrogénio gasoso (H2). É o caso dos metais alcalinos e, até certo ponto, dos metais alcalinoterrosos. No outro extremo da Tabela Periódica, há elementos que formam facilmente iões negativos e que, por isso, também reagem vivamente com a água, neste caso originando soluções ácidas e libertando oxigénio gasoso (O 2). É o caso do flúor e, em menor grau, dos outros halogéneos. Os restantes elementos não formam tão facilmente iões, quer positivos quer negativos, e assim têm uma fraca reatividade com a água, havendo mesmo alguns – gases nobres, metais nobres, nitrogénio, etc. – cuja reatividade com a água é nula.
Ana Paula da Silva Correia e José Rodrigues Ribeiro Escola Secundária c/ 3º ciclo de Henrique Medina, Esposende
Abril 2022 BIBLIOGRAFIA: J. W. Mellor, Química Inorgânica Moderna, Editora Globo, Porto Alegre, 1967. J. R. Partington, General and Inorganic Chemistry, MacMillan, London, 3rd Ed., 1958.
A. Earnshaw and T. J. Harrington, The chemistry of the transition metals, Oxford Chemical Series, 1973. http://www.webelements.com