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Capítulo 2 Revisión
from Química general
by Cengage
2.1
El
enlace iónico: transferencia de electrones de un átomo a otro
TÉRMINO CLAVE: enlace iónico
El objetivo del enlace es lograr estabilidad: Para elementos representativos esta estabilidad se puede lograr mediante la obtención de la estructura electrónica de valencia de un gas noble.
En un enlace iónico la estabilidad se logra trans riendo un electrón de un átomo a otro:
El átomo que pierde un electrón se convierte en un catión: Los iones positivos son más pequeños que sus átomos originales.
Los metales tienden a formar cationes.
El átomo que gana un electrón se convierte en un anión: Los iones negativos son más grandes que sus átomos originales.
Los no metales tienden a formar aniones.
Los compuestos iónicos no existen como moléculas: Los iones son atraídos por múltiples iones de carga opuesta para formar una estructura cristalina.
2.2 Predicción de fórmulas de compuestos iónicos
Los compuestos químicos siempre son eléctricamente neutros.
Los metales pierden electrones y los no metales ganan electrones para formar compuestos.
La estabilidad se logra (para elementos representativos) alcanzando una con guración electrónica de gas noble.
2.3 El enlace covalente: compartición de electrones
TÉRMINOS CLAVE: enlace covalente | estructura de Lewis | enlace covalente polar
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones entre ellos: Este es el tipo de enlace predominante en los compuestos. Las moléculas reales existen en compuestos covalentes. La superposición de orbitales forma un enlace covalente. La distribución desigual de electrones da como resultado un enlace covalente polar.
2.4 Enlace metálico: el mar de electrones
TÉRMINO CLAVE: enlace metálico
El enlace metálico se forma compartiendo electrones entre los átomos vecinos y no solo con uno. Actualmente se han desarrollado dos teorías que explican el enlace metálico:
Teoría del mar de electrones:
En este modelo, cada átomo de metal aporta sus electrones en sus capas más externas, los cuales se trasladan de forma libre entre ellos, creando una nube electrónica o mar de electrones de valencia deslocalizados.
La atracción electrostática entre la carga positiva de los cationes y negativa de los electrones es lo que mantiene a los átomos del metal fuertemente unidos.
Modelo de bandas:
Los orbitales moleculares pueden estar llenos o vacíos.
La superposición de orbitales dará lugar a regiones que se denominan bandas.
La banda ocupada por los orbitales moleculares con los electrones de valencia se llama banda de valencia.
La banda formada por los orbitales vacíos se llama banda de conducción. Dependiendo de la distancia entre la banda de valencia y la banda de conducción, los materiales se clasi can en conductores, semiconductores y aislantes.
2 Enlaces químicos: la formación de compuestos a partir de átomos
