Preguntas de repaso

1. Indique si los elementos de cada grupo ganan o pierden electrones para lograr una con guración de gas noble. Explique.

a. Grupo 1A(1) c. Grupo 6A(16) b. Grupo A(2) d. Grupo 7A(17)

2. ¿Cuál es la carga total de un compuesto iónico?

3. ¿Qué familia de elementos tiende a formar compuestos iónicos con una proporción de 1:1 de catión a anión con el azufre?

4. Si la fórmula del fosfato de calcio es Ca3(PO4) , prediga las fórmulas del fosfato de magnesio, fosfato de berilio, fosfato de estroncio y fosfato de bario.

5. Explique por qué el magnesio tiende a perder dos electrones cuando forma un compuesto iónico.

6. ¿Por qué se usa el término molécula para describir compuestos covalentes pero no compuestos iónicos?

7. ¿Cuántos electrones compartidos forman un enlace covalente simple? ¿Cuál es el número máximo de enlaces covalentes que se pueden formar entre dos átomos?

. Explique en términos simples cómo un químico describe la formación de un enlace covalente.

¿Qué representa la línea entre los átomos en una estructura de puntos de electrones de Lewis?

1 . ¿Todas las moléculas que contienen enlaces polares son moléculas polares? Explique.

11. En un enlace covalente polar ¿cómo se determina qué átomo tiene una carga parcial negativa ( ) y cuál tiene una carga parcial positiva ( +)?

12. ¿Cómo se llama la banda ocupada por los orbitales moleculares con los electrones de valencia?

13. ¿Cómo se llama la banda ocupada por los orbitales vacíos?

14. ¿Cómo se clasi can los materiales dependiendo de la distancia entre la banda de valencia y la de conducción?