Ejercicios en pares

Todos los ejercicios con números azules tienen respuestas en el apéndice 5.

1. Un átomo de potasio y un ion K+ se dibujan a continuación. Identique cada uno y explique su elección.

2. Un átomo de cloro y un ion Cl se dibujan a continuación. Identique cada uno y explique su elección.

2 1

3. En cada uno de los siguientes pares ¿cuál tiene el radio más grande? Explique.

a. un átomo de calcio o un ion calcio b. un átomo de cloro o un ion cloruro c. un ion de magnesio o un ion aluminio d. un átomo de sodio o un átomo de silicio e. un ion potasio o un ion bromuro

5. Cuando un átomo forma un catión, su tamaño cambia. Explique cómo y por qué cambia.

7. Escriba una ecuación que represente cada uno de los siguientes: a. el cambio de un átomo de magnesio a un ion magnesio b. el cambio de un átomo de bromo a un ion bromuro

9. Indique el número de electrones de valencia en un átomo de cada uno de los siguientes elementos: a. selenio d. magnesio b. fósforo e. helio c. bromo f. arsénico a. Fe + o Fe3+ b. un átomo de potasio o un ion potasio c. un ion de sodio o un ion cloruro d. un átomo de estroncio o un átomo de yodo e. un ion de rubidio o un ion estroncio

4. ¿Cuál de cada par tiene el radio más grande? Explique.

6. Cuando un átomo forma un anión, su tamaño cambia. Explique cómo y por qué cambia.

Escriba una ecuación que represente cada uno de los siguientes: a. el cambio de un átomo de potasio a un ion potasio b. el cambio de un átomo de azufre a un ion sulfuro

10. Indique el número de electrones de valencia en un átomo de cada uno de los siguientes elementos: a. plomo d. cesio b. litio e. galio c. oxígeno f. argón a. un átomo de potasio c. un átomo de bromo b. un ion aluminio d. un átomo de selenio a. Escriba la con guración electrónica completa. b. Usando recuadros para representar orbitales y echas para representar electrones, haga un dibujo para mostrar los electrones en el subnivel d ocupado más alto. c. ¿Qué electrones se pierden cuando un ion manganeso forma un ion vanadio(II)? d. Escriba la con guración electrónica completa para un ion V + a. sodio y cloro b. carbono y 4 hidrógenos c. magnesio y bromo d. bromos e. carbono y oxígenos

11. ¿Cuántos electrones se deben ganar o perder para que lo siguiente alcance una con guración electrónica de gas noble?

13. Responda las siguientes preguntas para un átomo de vanadio.

15. Determine si los siguientes átomos formarán un compuesto iónico o un compuesto molecular y dé la fórmula del compuesto.

17. Sea E cualquier elemento representativo. Siguiendo el patrón de la tabla, escriba fórmulas para los compuestos de hidrógeno y oxígeno de los siguientes: a. Na c. Al b. Ca d. Sn

1A(1)2A(2)3A(13)4A(14)5A(15)6A(16)7A(17)

EHEH2 EH3 EH4 EH3 H2EHE

E2OEOE2O3 EO2 E2O5 EO3 E2O7

19. Clasi que el enlace en cada compuesto como iónico o covalente: a. H O c. MgO b. NaCl d. Br

21. Prediga el tipo de enlace que se formaría entre los siguientes pares de átomos: a. P y I b. N y S c. Br y I

23. Clasi que cada una de las siguientes moléculas como polares o no polares: a. CH3Cl c. OF b. Cl d. PBr3

25. Dé el número y la disposición de los pares de electrones alrededor del átomo central: a. C en CCl4 c. Al en AlH3 b. S en H S a. un átomo de azufre c. un átomo de nitrógeno b. un átomo de calcio d. un ion yoduro a. Escriba la con guración electrónica completa. b. Usando recuadros para representar orbitales y echas para representar electrones, haga un dibujo para mostrar los electrones en el subnivel d ocupado más alto. c. ¿Qué electrones se pierden cuando un ion manganeso forma un ion manganeso(II)? d. Escriba la con guración electrónica completa para un ion Mn + . a. oxígenos b. hidrógeno y bromo c. oxígeno y hidrógenos d. yodos

12. ¿Cuántos electrones se deben ganar o perder para que lo siguiente logre una estructura electrónica de gas noble?

14. Responda las siguientes preguntas para un átomo de manganeso.

16. Determine si cada uno de los siguientes átomos formará un compuesto covalente no polar o un compuesto covalente polar y dé la fórmula del compuesto.

1 . Sea E cualquier elemento representativo. Siguiendo el patrón de la tabla, escriba fórmulas para los compuestos de hidrógeno y oxígeno de los siguientes: a. Sb c. Cl b. Se d. C

Grupo

1A(1)2A(2)3A(13)4A(14)5A(15)6A(16)7A(17)

EHEH2 EH3 EH4 EH3 H2EHE

E2OEOE2O3 EO2 E2O5 EO3 E2O7

20. Clasi que el enlace en cada compuesto como iónico o covalente: a. HCl c. NH3 b. BaCl d. SO

22. Prediga el tipo de enlace que se formaría entre los siguientes pares de átomos: a. H y Si b. O y F c. Si y Br

24. Clasi que cada una de las siguientes moléculas como polares o no polares: a. H c. CH3OH b. NI3 d. CS

26. Dé el número y disposición de los pares de electrones alrededor del átomo central: a. Ga en GaCl3 c. Cl en ClO 3 b. N en NF3

2 Enlaces químicos: la formación de compuestos a partir de átomos

27. A continuación se dibuja una molécula imaginaria. Prediga la disposición de los pares de electrones y la estructura molecular de los átomos indicados. (Nota: las estructuras pueden dibujarse incorrectamente.)

29. El elemento X reacciona con el sodio para formar el compuesto Na X y se encuentra en el segundo periodo de la tabla periódica. Identi que este elemento.

31. Tipo de enlace a partir de las propiedades de la sustancia

La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo ____________

La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo ____________

La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo ___________

35 y ABC

Temperatura de fusión801 °C 117 °C 39 °C

Temperatura de ebullición1 465 °C78 °C357 °C

Solubilidad en agua SíSíNo

Conductividad en estado sólidoNoNoSí

Conductividad en estado líquido y en disolución, si procede SíNoSí

Deformidad del sólido Frágil Sí

Ejercicios adicionales

33. Tres partículas tienen la misma con guración electrónica. Una es un catión de un metal alcalino, otra es un anión del haluro del tercer periodo y la tercera partícula es un átomo de un gas noble. ¿Cuáles son las identidades de las tres partículas (incluidas las cargas)? ¿Qué partícula debería tener el radio atómico/iónico más pequeño?, ¿cuál debería tener el más grande y por qué?

34. Escriba las estructuras de Lewis para la hidracina (N H4) y el ácido hidrazoico (HN3).

35. Cuando se remueve un electrón de un átomo de Li, le quedan dos. Los átomos de helio también tienen dos electrones. ¿Por qué se requiere más energía para quitar el segundo electrón del Li que para quitar el primero del He?

CBr a

O

2 . A continuación se dibuja una molécula imaginaria. Prediga la disposición de los pares de electrones y la estructura molecular de los átomos indicados. (Nota: las estructuras pueden dibujarse incorrectamente.) CH C CH2 CH2 CH2 S CH2 O H b c d

C CH2 H H

30. El elemento Y reacciona con el oxígeno para formar el compuesto Y O y tiene la energía de ionización más baja de cualquier elemento del periodo 4 en la tabla periódica. Identi que este elemento.

32. Tipo de enlace a partir de las propiedades de la sustancia

La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo ____________

La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo ____________

La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo ____________

Propiedad ABC

Temperatura de fusión 155 °C755 °C3 8 °C

Temperatura de ebullición 59 °C 1 750 °C

Solubilidad en agua NoSíNo

Conductividad en estado sólidoNoNoSí

Conductividad en estado líquido y en disolución, si procede NpSíSí

Deformidad del sólido FrágilFrágilSí

36. Los elementos del grupo 1B(11) (vea la tabla periódica en los anexos de su libro) tienen un electrón en su nivel de energía externo al igual que los elementos del grupo 1A(1). ¿Esperaría que formaran compuestos como CuCl, AgCl y AuCl? Explique.

37. La fórmula del bromuro de plomo(II) es PbBr . Prediga las fórmulas para los bromuros de estaño(II) y germanio(II).

3 . ¿Por qué no es correcto hablar de moléculas de cloruro de sodio?

39. ¿Qué es un enlace covalente? ¿En qué se diferencia de un enlace iónico?

40. Comente brevemente la estructura Na:O :Na para el compuesto Na O.

41. ¿Es posible que una molécula sea no polar aunque contenga enlaces covalentes polares? Explique.