UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA
ESTUDIANTE: Pontón Sánchez María Cristina. CURSO: 8vo Semestre “B”. DOCENTE: Dr. Carlos García. FECHA: jueves 19 de julio de 2018. TEMA: Intoxicación por ácido sulfúrico y ácido nítrico.
DIARIO DE CAMPO Nº 10 INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO
GENERALIDADES Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio.
TOXICIDAD
Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.
Síntomas
La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos. El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela visión. El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con el Cloruro de Bario
Con el permanganato de potasio
Con el Rodizonato de Bario
Azúcar
Tira de papel filtro
Con la veratrina (alcaloide)
INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
GENERALIDADES
APLICACIONES
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.
El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
INTOXICACIONES AGUDAS
Acción toxica
La exposición a aerosoles o vapores de ácido nítrico inmediatamente producen una irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea. INTOXICACIONES CRONICAS La exposición crónica al ácido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis crónica.
Sร NTOMAS: Quemaduras en piel y boca
Vomito con sangre
Opresiรณn en el pecho
Dificultad para respirar
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
rojo congo
brucina
Violeta de metilo 1:100
anilina
fenol
Reactivo de Gunzburg
sulfato ferroso