UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA
ESTUDIANTE: Pontón Sánchez María Cristina. CURSO: 8vo Semestre “B”. DOCENTE: Dr. Carlos García. FECHA: jueves 12 de julio de 2018. TEMA: Intoxicación por zinc, cobalto, aluminio.
DIARIO DE CAMPO Nº 9 INTOXICACIÓN POR ZINC
GENERALIDADES El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, a la diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores.
DÓNDE SE ENCUENTRA
Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc
Síntomas
• • • • • • •
Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con los oxalatos
Con los oxalatos
Con los oxalatos
Con los oxalatos
Con los oxalatos
INTOXICACIÓN POR COBALTO
El elemento químico metálico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel.
GENERALIDADES
EFECTOS
Funciones que desempeña
Es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumulan muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros cómenos, como son los frutos y semillas. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son: o Vómitos y nauseas o Problemas de Visión
Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas. Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre. Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo. Posee relaciones con la insulina y el zinc. Es un regulador del sistema vagosimpático.
SU DÉFICIT PUEDE PROVOCAR: Alteraciones en las células rojas de la sangre
Trastornos hepáticos
Anemias
Falta de crecimiento
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con los álcalis cáusticos
Con el Fe(CH)6K4
Con el NH4OH
Con el SH2
Con el NO2K
INTOXICACIÓN POR ALUMINIO
GENERALIDADES
EFECTOS A LA SALUD
EFECTOS AL AMBIENTE
El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2070g7cm3 a 20ºC (1.56oz/in3 a 68ºF). El que existe en la naturaleza consta de un solo isotopo. El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno. El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos. La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: • Daño del SNC • Demencia • Pérdida dela memoria • Apatía • Temblores severos Los efectos del Al han atraído nuestra atención, mayormente debido a los problemas de acidificación. El Al puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Elevadas concentraciones de Al no solo causan efectos sobre los peces, pero también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Al a través del aire.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con el Aluminón
Con el Carbonato de Sodio
Con los Fosfatos Alcalinos
RESULTADO DE PRÁCTICA REACCIÓN
COLORACIÓN
RESULTADO
Hidróxidos alcalinos
Precipitado blanco gelatinoso Precipitado blanco Precipitado blanco coposo Precipitado verdoso o amarillo Precipitado blanco Precipitado blanco
Positivo no característico Positivo característico Positivo característico
Amoniaco Ferrocianuro de Potasio Yoduro de Potasio Sulfuro de amonio Sulfuro De Hidrogeno
Positivo característico Positivo característico Positivo característico
EJERCICIOS Convertir 5ยบC a ยบF ยบ๐ = ยบ๐ =
9ยบC + 32 5
9(5) 5
+ 32= 41
Convertir 19ยบC a ยบK ยบK= ยบC + 273,15 ยบK= 19 + 273,15= 292,15 Convertir 32ยบC a ยบRa ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
9ยบC + 491,67 5
9(32) + 491,67 = 549,27 5
Convertir 22ยบC a ยบRe ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
4ยบC 5
4(22) = 17,6 5
Convertir 51ยบF a ยบC ยบ๐ =
5(ยบF โ 32) 9
ยบ๐ =
5(51 โ 32) = 10,55 9
ยบ๐ =
5(ยบF โ 32) + 273,15 9
Convertir 38ยบF a ยบK
ยบ๐ =
5(38 โ 32) + 273,15 = 276,48 9
Convertir 86ยบF a ยบRa ยบRa= ยบF + 459,67 ยบRa= 86 + 459,67= 545,67 Convertir 99ยบF a ยบRe ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
4(ยบF โ 32) 9
4(99 โ 32) = 29,77 9
Convertir 279ยบK a ยบC ยบC= ยบK โ 273,15 ยบC= 279 โ 273,15= 5,85 Convertir 286ยบK a ยบF ยบ๐ = ยบ๐ =
9(ยบK โ 273,15) + 32 5
9(286 โ 273,15) + 32 = 55,13 5
Convertir 310ยบK a ยบRa ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
9(ยบK โ 273,15) + 491,67 5
9(310โ 273,15) 5
+ 491,67 = 558
Convertir 299ยบK a ยบRe ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
4(ยบK โ 273,15) 5
4(299 โ 273,15) = 20,68 5
Convertir 521ยบRa a ยบC ยบ๐ = ยบ๐ =
5(ยบRa โ 491,67) 9
5(521โ 491,67) 9
= 16,29
Convertir 617ยบRa a ยบK ยบ๐ = ยบ๐ =
5(ยบRa โ 491,67) + 273,15 9
5(617 โ 491,67) + 273,15 = 342,77 9
Convertir 582ยบRa a ยบF ยบF= ยบRa โ 459,67 ยบF= 582 โ 459,67= 122,33
Convertir 630ยบRa a ยบRe ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
4(ยบRa โ 491,67) 9
4(630 โ 491,67) = 61,48 9
Convertir 62ยบRe a ยบC 5(Re) 4 5(62) ยบ๐ = = 77,5 4 ยบ๐ =
Convertir 89ยบRe a ยบK 5ยบRe + 273,15 4 5(89) ยบ๐ = + 273,15 = 384,4 4 ยบ๐ =
Convertir 54ยบF a ยบF ยบ๐ = ยบ๐ =
5(Re) + 32 4
5(54) + 32 = 99,5 4
Convertir 68ยบRe a ยบRa ยบ๐ ๐ = ยบ๐ ๐ =
9ยบRe + 491,17 4
9(68) + 491,17 = 644,17 4