R O P N Ó I C INTOXICA PLOMO
PLOMO (Pb) Es un metal pesado de color grisazulado, es muy flexible, elástico y se funde con facilidad. Existe naturalmente en pequeñas cantidades en la corteza terrestre., también en el ambiente. La mayor parte proviene de actividades como la minería, manufactura industrial y de quemar combustibles fósiles.
Es tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
VIAS DE EXPOSICIÓN o Se está expuesto comiendo alimentos o tomando agua que contienen plomo. o En viviendas antiguas, las cañerías de agua pueden tener soldaduras de plomo. o Está en pintura en mal estado. o Usando productos para la salud o remedios caseros. o Exposición a metalurgia. o Utilización de esmaltes, municiones o cosméticos. o Presente en el humo de cigarrillos. o Actividades de fabricación y reciclaje.
EFECTOS DEL PLOMO EN LA SALUD o o o o o o
Incremento de la presión sanguínea. Daño a los riñones. Abortos y abortos sutiles. Perturbación del sistema nervioso. Daño al cerebro. Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma. o Disminución de habilidades de aprendizaje de los niños. o Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.
SINTOMAS Unos de los síntomas que causa el plomo son. o Dolores de cabeza. o Fatiga. o Insomnio. o Vertido. o Irritabilidad emocional. Exposición severa. o Dolor abdominal severo tipo cólico. o Daño a terminaciones nerviosas. o Convulsiones. o Coma. o Muerte.
APLICACIONES DEL PLOMO o Su utilización como cubierta para cables, de teléfono, de televisión, de internet o de electricidad. o Se utilizan en compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos. o Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica. o Los arseniatos de plomo se emplean en insecticidas para la protección de los cultivos. o El litargirio (óxido de plomo) se emplea en imanes de cerámica de ferrita de bario.
REACCIONES DE IDENTIFICACIĂ“N o Con el Cromato de Potasio. (Precipitado amarillo). o Con el Yoduro de Potasio. (precipitado amarillo). o Con el Difenil tio Carbazona. (produce un color rojo). o Con el Tetrametildiaminodifenilmetano. (produce un color anaranjado). o Con Bencidina. (produce color azul).
S E N O I C A C I X INTO O I M D A C R O P
CADMIO (Cd) Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño, presente en el medio ambiente en conjunto con otros elementos (oxígeno, cloro, azufre). Produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun en concentraciones muy pequeñas, a largo plazo al cadmio puede causar graves problemas de salud. El cadmio puede ser encontrado prioritariamente en la corteza terrestre.
FACTORES DE RIESGO DEL CADMIO Factores, que aumentan la probabilidad de envenenamiento por cadmio: • Vivir cerca de sitios de desechos peligrosos o de las emisiones industriales de cadmio en el aire. • El trabajo en la metalurgia o refinería. • El trabajo en la planta, que produce productos que contienen cadmio (como baterías, cubierta plástica, tintes, pesticidas). • Humo de tabaco. • Presentes en las comida (champiñones, mariscos, cacao, mejillones entre otros).
EFECTOS DEL CADMIO EN LA SALUD
Efectos del cadmio sobre la salud que pueden ser causados por: • Diarrea. • Dolor de estomago. • Vómitos severos • Fractura de huesos • Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad • Daño al sistema nervioso central. • Daño al sistema inmune. • Desordenes psicológicos. • Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.
APLICACIONES DEL CADMIO • Se emplea en aleaciones de cojinetes y gran resistencia a la fatiga. • Se utiliza en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y acumuladores. • En baterías níquel-cadmio recargable. • Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores nucleares. • El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio. • Se emplea para fabricación de esmaltes. • El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
• Con hidróxido de sodio. (precipitado blanco). • Con hidróxido de amonio. (precipitado blanco). • Con cianuro de sodio. (precipitado blanco). • Con gas sulfhídrico. (precipitado amarillo).
S E N O I C A C I X O T IN O C I N É S R A R O P
ARSÉNICO (As) Elemento químico cuyo símbolo es As y su número atómico, 33. El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza. El arsénico se encuentra en estado solido principalmente en sulfuros con propiedades intermedias entre los metales y no metales.
VIA DE EXPOSICIÓN DEL ARSÉNICO o Ingerirlo en pequeñas cantidades en alimentos, el agua o el aire. o Inhalar aserrín o humo al quemarse las maderas tratadas con arsénico. o Vivir en un área con altos niveles de arsénico en la roca. o Tener un trabajo en el que se produzca o se use arsénico. o La exposición por tiempo prolongado a niveles bajos puede cambiar el color de la piel. .
E F E C TOS D E L AR S É N I C O E N L A SALUD
La ingestión de pequeñas cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por su acumulación en el organismo, como: o Irritación de estómago e intestino. o Disminución de la producción de glóbulos rojos y blanco. o Lesiones en la piel. o Diabetes. o Posibilidades de Cáncer.
APLICACIONES DEL ARSÉNICO El arsénico se utiliza industrialmente como agente de aleación, procesamiento de vidrio, pigmentos, textiles, papel, adhesivos metálicos, protectores de la madera y municiones. Así mismo se emplea en los procesos de curtido de pieles y, en grado más limitado, en la fabricación de plaguicidas, aditivos para piensos y productos farmacéuticos.
RE ACCIO NE S DE ID EN TIF IC ACIO N Con la Mixtura Magnesiana. Da como resultado un precipitado blanco de arseniato de amonio y magnesio. Con el nitrato de plata.- Precipitado rojo oscuro o amarillo limón de arseniato de plata. Con el molibdato de Amonio.- Forma un precipitado amarillo cristalino. Reacción de Bettendorf.- Forma una coloración negra. Reacción de Reinsch.- presenta un estrato metálico color gris de arsénico y arseniuro de cobre. Con el sulfuro de hidrogeno.- producen un precipitado amarillo.