2 minute read
2.5. Phân tích kiểm tra ừong sặn xuất nước laven
Giảo trình Phân 'tích công nghiệp 1
a. Nguyên tắc:-
Advertisement
Dựa trên cơ sở của phản ứng chuẩn độ trung hoà dùng acid HC1 tiêu chuẩn chuẩn trực tiếp xuống mẫu nước có chứa NaOH và Na2C 03 Ịần lượt cho các chỉ thị sau:
Theo chỉ thị pp, ở gần điểm tương đương dung dịch mất màu hồng ghi thể tích HC1 tiêu tổn. (Vpp)
NaOH + HC1 NaCl + H20 (Ị)
Na2C 0 3 + HC1 NaHCOa + NaCl ‘( 2 ) - *
Nhỏ tiếp chỉ thị MO và chuẩn bằng HC1 ừên đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang hồng nhạt, ghi thể tíeh HC1 tiêu tốn. (Vmo)
NaH C03 + HC1 NaCl + H20 + C 02(3)
N aO H (g/L) = (Vpp -VM0 )N HC| . 10‘3 .ĐNa0H N aO H ’
mL xđ
b. Điều kiện xác định: - Khi chuẩn mẫu xút có chứa thành phần Na2C0 3 theo chỉ thị pp thì toàn bộ lượng
NaOH bị trung hoà bởi HC1, ngoài ra Na2CƠ3 bị trung hoà 1 nấc đến N aH C03 dụng dịch có pH = 8,3 làm cho chỉ thị pp mất mấu hồng. - Chuẩn tiếp durig dịch bằng HC1 tìieò chỉ thị MO thì nắc thứ. haì củá .Na2CC>3 bị trung hoà hết tạo thành CƠ2 ứng với pH = 3,8 nên thực chẩt.HCl tiếu tốn cho
NaOH là (Vpp-VM0) còn HC1 tiêu tốn chò toàn bộ Na2C 03 là 2VM0. c. Tiến hành thỉ nghiệm:
Hút chính xác 10,00 mL dung dịch (l) chuyển vào bình nón 250 mL, thêm 1-2 giọt chỉ thị pp 0,1% đem chuẩn bằng HC1 0,1N tới khi dung dịch mất màu hồng ghi thể „tích chuẩn độ Vpp. Sau đó cho tiếp 1-2 giọt chỉ thị MO 0,1% chuẩn độ tiếp từng giọt HC10,1N cho tới khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu hồng nhạt. 2.2.2.3. Xác định hàm lượng NaCK>3 (phưomg pháp chuẩn độ oxy hóa khử) a. Nguyên tắc:
Dựa ừên cơ ổở của phản ứng chuẩn độ oxy hoá khử, người tạ thêm vào dung dịch mẫu xút có chứa NaC103 một lượng dư^chính xảc muối Morh tiêu chuẩn, thực hiện phản ứng trong môi trường acid H2SO4 dung dịch nóng.
NaC103 + 6FeS04 + 3H2S 0 4 - » 3Fe2(S 0 4) 3 + NaCl + 3H2Q ( 1 )
Sau độ chuẩn phần muối Morh dư bằng KM11O4 tiêu chuẩn, tại điểm tương đương dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt.
K M n04 + 10FeS04 + 8H2S 0 4 “> 5Fe2(S04)3 + 2M n02 + K2S 0 4 + 8H20 (2) / N ^ c ò ^ g/L) = [ ( W ) Fe„ - ( N V ) M^ ] . 1 0 - 3.Đ