Deberes (1)

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD BIOQUIMICA Y FARMACIA TOXICOLOGIA Nombre: Gipsy Yuselli Livizaca Celi.

Docente: Dr. Carlos Garcia Curso: Quinto Año “B” Fecha:16/05/2016.

POR QUE SE USA LECHE EN CASO DE INTOXICACION Sin dejar de resultar un tópico, parece que existen pocos precedentes que avalen esta extendida teoría, y por más que uno lee y relee artículos relacionados con el tema no alcanza a llegar a una conclusión meridianamente satisfactoria, en parte debido a que la naturaleza del tóxico puede ser tan variada que un simple vaso de leche puede hacernos pasar de un alivio sintomático a agudizar la toxicidad de la sustancia que se pretende neutralizar.

Partiendo de la premisa de que en ningún caso debe ser tratada como un antídoto, algunos autores se aventuran a lidiar con las supuestas propiedades de la leche de vaca y su proteína primaria (α-caseína), y el supuesto aumento de mucosidad intestinal derivado de su consumo, que retrasaría parcialmente la absorción del tóxico en el sistema digestivo.

Más allá de teorías poco o nada contrastadas, lo que sí parece claro es que debido al pH ligeramente ácido de la leche (6.7-6.8), y de modo análogo a como una disolución de bicarbonato sódico en agua contrarresta un exceso de acidez estomacal; la leche puede actuar como tampón regulador frente a la ingesta accidental de sustancias caústicas suaves, tendiendo además a diluir de paso el tóxico (aunque de manera similar a como lo haría el agua).

Causas: La intoxicación alimentaria puede afectar a una persona o a un grupo de personas que hayan ingerido todo el mismo alimento. Es más común después

de consumir alimentos en comidas al aire libre, cafeterías de escuelas, grandes reuniones sociales o restaurantes.

Cuando los microorganismos ingresan al alimento, se denomina contaminación.

Esto puede suceder de diferentes maneras: 

La carne de res o de aves puede entrar en contacto con las bacterias normales de los intestinos de un animal que se está procesando.



El agua que se utiliza durante el cultivo o embarque puede contener estiércol o desechos humanos.



El alimento se puede manipular de manera insegura durante la preparación en tiendas de abarrotes, restaurantes o casas.

La intoxicación alimentaria puede ocurrir después de comer o beber:



Cualquier alimento preparado por alguien que no se lave las manos adecuadamente.



Cualquier alimento preparado usando utensilios de cocina, tablas de cortar y otras herramientas que no estén totalmente limpias.



Productos lácteos o alimentos que contengan mayonesa (como ensalada de col o de papa) que hayan permanecido fuera del refrigerador por mucho tiempo.

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Alimentos congelados o refrigerados que no se guarden a la temperatura apropiada o que no se recalienten a la temperatura correcta.



Pescados u ostras crudas.

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Frutas o verduras crudas que no se hayan lavado bien.

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Jugos de verduras o frutas crudas y productos lácteos (busque la palabra "pasteurizado", lo cual significa que el alimento ha sido tratado para prevenir la contaminación).



Carnes o huevos mal cocidos.

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Agua proveniente de un pozo o arroyo, o agua de una ciudad o pueblo que no haya sido tratada.

Bibliografía Guaman, C. (12 de Agosto de 2011). MedSalud. Obtenido de http://www.comersinmiedo.com/2014/01/es-recomendable-beber-leche-tras-una.html

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD BIOQUIMICA Y FARMACIA TOXICOLOGIA Nombre: Gipsy Yuselli Livizaca Celi.

Docente: Dr. Carlos Garcia Curso: Quinto Año “B” Fecha:06/06/2016.

Una intoxicacion endemica cronica.

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El plomo es uno de los tóxicos ambientales e industriales más difundido, conociéndose su utilización desde hace miles de años. Se reporta la existencia de una mina en Turquía en el año 6500 AC. El uso en la industria ha sido progresivo, dato que se puede corroborar al comparar el contenido de plomo en los huesos de ancianos de nuestro tiempo, que contienen 500 veces más que los huesos de los ancianos egipcios.

La caída del Imperio Romano pudo deberse a la intoxicación por plomo, ya que utilizaban dicho metal para la construcción de los acueductos y de los utensilios de cocina contaminando el agua y la comida. También se adicionaba al vino ya que le proporcionaba color, sabor y consistencia lo que determinaba una gran absorción de plomo.

En Brisbane, Australia, se describió hace 100 años la intoxicación en niños por la ingestión de pinturas de las paredes de las casas.

Entre los años 1950 y 1960 en varias zonas de EE.UU. la intoxicación era endémica.

La encefalopatía aguda era la única forma a la que se le daba importancia en el diagnóstico de intoxicación por plomo, considerándose valores de intoxicación niveles de plomo de 60 a 80 µg/dl.

En los últimos años los valores mínimos aceptados han ido descendiendo, siendo desde el año 1991 de 10 µg/dl.

Firma ________________

Bibliografía Ascione, I. (2 de Junio de 2001). Scielo. Obtenido de http://www.scielo.edu.uy/scielo.php?pid=S168812492001000200009&script=sci_arttext

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD BIOQUIMICA Y FARMACIA TOXICOLOGIA Nombre: Gipsy Yuselli Livizaca Celi.

Docente: Dr. Carlos Garcia Curso: Quinto Año “B” Fecha:06/06/2016.

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UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA TOXOCOLOGIA NOMBRE: Livizaca Celi Gipsy Yuselli DOCENTE: Dr. Carlos Garcia CURSO: Quinto “B” FECHA: 27/06/2016 TEMA:

DIFERENCIAS DEL ETANOL VS METANOL METANOL:

Metanol. Es el principal componente del destilado en seco de la madera. Es uno de los disolventes más universales y encuentra aplicación, tanto en el campo industrial como en diversos productos de uso doméstico.

Reconocimiento en medios biológicos

Las reacciones particulares para reconocer al metanol como tal, prácticamente no existe por lo ques es necesario en el respectivo aldehído, con tal propósito. Este se consigue mediante un sencillo método que consiste calentar al rojo una lámina de cobre (exenta de grasa y otras impurezas) e introducirla en el destilado, repitiéndose la operación hasta cuando la lámina comienza a desprender pequeñas partículas color gris en el destilado, lo cual nos indica que hemos conseguido el propósito de transformar el metanol en metanal.

En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan para el reconocimiento de formaldehído, así:

1.

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4.

5.

6.

Reacción de Schiff.- Se produce color violeta Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso.

Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella.

Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta.

Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo.

Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.

Actualmente, todo el metanol producido mundialmente se sintetiza mediante un proceso catalítico a partir de monóxido de carbono e hidrógeno. Esta reacción emplea altas temperaturas y presiones, y necesita reactores industriales grandes y complicados.

CO + CO2 + H2 CH3OH La reacción se produce a una temperatura de 300-400 °C y a una presión de 200300 atm. Los catalizadores usados son ZnO o Cr2O3. El gas de síntesis (CO + H2) se puede obtener de distintas formas. Los distintos procesos productivos se diferencian entre sí precisamente por este hecho. Actualmente el proceso más ampliamente usado para la obtención del gas de síntesis es a partir de la combustión parcial del gas natural en presencia de vapor de agua.

Gas Natural + Vapor de Agua CO + CO2 + H2 Sin embargo el gas de síntesis también se puede obtener a partir de la combustión parcial de mezclas de hidrocarburos líquidos o carbón, en presencia de agua.

Mezcla de Hidrocarburos Líquidos + Agua CO + CO2 + H2 Carbón + Agua CO + CO2 + H2 En el caso de que la materia prima sea el carbón, el gas de síntesis se puede obtener directamente bajo tierra. Se fracturan los pozos de carbón mediante explosivos, se encienden y se fuerzan aire 4 comprimido y agua. El carbón encendido genera calor y el carbono necesarios, y se produce gas de síntesis. Este proceso se conoce como proceso in situ. Este método no tiene una aplicación industrial difundida. Los procesos industriales más ampliamente usados, usando cualquiera de las tres alimentaciones (gas natural, mezcla de hidrocarburos líquidos o carbón) son los desarrollados por las firmas Lurgi Corp. e Imperial Chemical Industries Ltd. (ICI).

ETANOL

El alcohol etílico es el tratamiento antidótico de elección, aunque hoy en día se dispone de otro antídoto: fomepizol o 4-metilpirazol. El etanol actúa bloqueando la formación de los dos metabolitos (formaldehido y ácido fórmico), responsables de la toxicidad, debido a su alta afinidad por el alcohol deshidrogenasa (ADH).

Para que dicho efecto se ejerza de forma adecuada, se deben mantener unos niveles de etanol en plasma de 1-1,5 mg/ml (100-150 mg/100 ml.). Este tratamiento requiere la monitorización de los valores plasmáticos de etanol, ya que existen variaciones interindividuales en su metabolismo y hay cierta dificultad para mantener los valores adecuados, sobre todo cuando se realiza hemodiálisis junto con la administración de etanol.

RECONOCIMIENTO DEL ETANOL Reconocimiento en medios biológicos Para investigar el alcohol en medios biológicos, se somete la muestra a una destilación con arrastre de vapor con las consideraciones ya establecidas anteriormente.

Una vez obtenido el destilado, una pequeña porción es separada y se la agrega a una solución de cromato de potasio; se adiciona a la mezcla ácido sulfúrico puro en condiciones que se formen dos capas; en caso de existir alcohol se debe producir una colocación azul verdosa e el punto de unión de las dos capas.

Las demás reacciones de identificación del alcohol etílico, solo pueden realizar se las oxidándolo a aldehído etílico. La oxidación se efectúa con la mezcla de sulfocromica y se realiza de la siguiente manera: Al balón que contiene el destilado de alcohol se le agregan 10g de dicromato de potasio, se le deja caer lentamente 10-20 ml de ácido sulfúrico concentrado hasta

observar que la mezcla que tenía color amarillo del dicromato se vuelve negra, lo que significa que el etanol h sido oxidado a etanal.

De esta forma, las reacciones que se practican para el alcohol etílico, son las mismas que se hicieron para el metanal; así R. Schiff, R de Rimini, R. fenilhidracina, R. de Marquis, R. de Ácido cromotrópico y R. de Hehner.

DIFERENCIA DEL ETANOL Y METANOL Apariencia física del etanol y metanol  Etanol – es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Tiene un olor fuerte, al quemarse y da una flama azul brillante.  Metanol – también es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Su olor es distintivo y se quema con una llama blanca brillante.

Efectos Físicos del Etanol y Metanol  Etanol – es un ingrediente principal en las bebidas alcohólicas fermentadas y destiladas. Si se ingieren etanol, comenzará a sentirse en estado de embriaguez. Sólo después de una dosis grande puede sentirse enfermo, vomitar o desarrollara una intoxicación con alcohol.  Metanol – nunca debe ser ingerido, inhalado o entrar en contacto con la piel. Incluso una pequeña dosis, de menos de la mitad de una cucharadita, puede causar ceguera y menos de cuatro onzas es siempre fatal.

Bibliografía Gomez, A. (21 de Febrero de 2015). DifEnt. Obtenido de http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-el-etanol-y-elmetanol/ Gutierrez, C. (08 de Marzo de 2010). Facultad de Medicina. Obtenido de http://www.bio-nica.info/Biblioteca/Gutierrez-Intoxicacion-Metanol.pdf