Practica 10 (1)

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGIA PRÁCTICA BF.05.09-10 ALUMNO: Livizaca Celi Gipsy Yuselli DOCENTE: Dr. Carlos García

10

CARRERA: Bioquímica y Farmacia FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes,29 de Agosto del 2016 FECHA DE PRESENTACION DE LA PRACTICA: Lunes,05 de Septiembre del 2016 CURSO: Quinto PARALELO: “B”

TEMA: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNTOMAS TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES Título de la Práctica: INTOXICACION POR HIERRO Animal de Experimentación: Rata wistar.

Vía de Administración: Vía Intraperitonial.

1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 

Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Hierro.



Vigilar el tiempo en que actúa el Hierro causándole la muerte al animal.



Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hierro.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El hierro es un mineral que se encuentra en cada célula del cuerpo. El hierro se considera un mineral esencial debido a que se necesita para producir hemoglobina, una parte de las células sanguíneas.

El cuerpo humano necesita hierro para producir las proteínas hemoglobina y mioglobina que transportan el oxígeno. La hemoglobina se encuentra en los glóbulos rojos y la mioglobina en los músculos.

3. INSTRUCCIONES: 3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

3.3Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:

5.

 

 

PROCEDIMIENTOS Desinfectar el área de trabajo.Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.

Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de cloruro férrico y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.

Se administra la cantidad de 5 ml de cloruro férrico y se coloca el animal en la panema.

Se observan las reacciones y conducta post-administración

 

 

 6.

Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección.

Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte.Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación Agregamos las 50 perlas de vidrio, 2g KClO3 y 25ml de HCl conc.

Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 2 gr más de KClO3.Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar.Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación.

Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.

GRAFICOS

7.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

Reacción con NaOH e KOH ----> pardo rojizo

Positivo Característico ---> Precipitado

Reacción Ferricianuro de Potasio--->Positivo Característico---->Precipitado pardo oscuro

ANTES

DESPUES

Reacción con Ferrocianuro de Potasio ----> Positivo Característico -----> Precipitado azul

DESPUES ANTES

DESPUES

Reaccion Con Ferrocianuro De Potacio----> Positivo Característico -----> Precipitado

verde

DESPUES

ANTES

DESPUES

Recaccion Con H2s----> Negativo -----> Precipitado Amarillo

DESPUES ANTES DESPUES

OBSERVACIONES: 

Se observó que al administrarle el tóxico cloruro férrico por vía intraperitoneal, el cobayo presentó diversa sintomatología como pérdida de actividad motora, estado de sueño profundo, hinchazón abdominal, hipoxia Se pueden realizar las reacciones con el filtrado o con el residuo.



CONCLUSIÓN Mediante la práctica se llegó a la conclusión que el hierro es un toxico agresivo para la salud que al ser ingerido en altas cantidades provoca en muchos casos la muerte, es muy irritante y provoca narcosis.

RECOMENDACIONES    

Usar mascarilla para evitar inhalar los tóxicos agresivos para la salud.

Utilizar perlas de vidrio para que al llevar a baño maría sea homogénea la ebullición.

Para mejor seguridad las reacciones se realizan en la campana extractora de gases.

No pipetear con la boca ninguna solución o reactivo con el que se trabaje, ya que su ingestión puede ser fatal.

BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial CientíficoMédico. Madrid. España WEBGRAFÍA http://www.dorwil.com.ar/msds/Cloroformo.pdf http://cloroformo.org/usos/ http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs6.html AUTORIA 

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMA DE RESPONSABILIDAD:

______________________ Gipsy Livizaca Celi Estudiante

ANEXOS

CUESTIONARIO 1. ¿Qué es el hierro?

Es un metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante; y es el primero más abundante en masa planetaria, debido a que el planeta en su núcleo, se concentra la mayor masa de hierro nativo equivalente a un 70%.

2. ¿Cuáles son las Funciones del Hierro?

El cuerpo humano necesita hierro para producir las proteínas hemoglobina y mioglobina que transportan el oxígeno. La hemoglobina se encuentra en los glóbulos rojos y la mioglobina en los músculos.

El hierro también es parte de muchas proteínas en el cuerpo.

3. ¿Cuáles son las Fuentes alimenticias del Hierro?

Las mejores fuentes de hierro abarcan:               

Legumbres secas Frutas deshidratadas Huevos (especialmente las yemas) Cereales fortificados con hierro Hígado Carne roja y magra (especialmente la carne de res) Ostras Carne de aves, carnes rojas oscuras Salmón Atún Granos enteros Frutas deshidratadas: Legumbres: Semillas: Verduras como: o espinaca

o o o

col rizada coles espárragos

GLOSARIO ALEACIÓN: Es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear.

MIOGLOBINA: es una hemoproteína muscular, estructuralmente y funcionalmente muy parecida a la hemoglobina. Es una proteína relativamente pequeña constituida por una cadena polipeptídica de 153 residuos aminoácidos y por un grupo hemo que contiene un átomo de hierro. La función de la mioglobina es almacenar oxígeno. Menos comúnmente se la ha denominado también mio hemoglobina o hemoglobina muscular.

CARNE MAGRA: son aquellos cortes de carne, sea cerdo, res, pescado o cualquier otra que se hacen a las fibras musculares únicamente. (Llamadas lomo, o lomito en el caso de la res por dar un ejemplo) estas tienen un contenido mínimo de grasa. Es decir es solo fibra muscular, sin tendones, cartílagos, tejido graso, venas etc.

FERROCIANURO DE POTASIO: es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión normal, porque comienza a perder el agua de cristalización, convirtiéndose en la sal anhidra.

FERRICIANURO DE POTASIO: también conocido como Rojo de Prusia, es un compuesto químico con la fórmula K3[Fe(CN)6] Esta sal de color rojo brillante consiste en la coordinación del compuesto [Fe(CN) 6]3−]. Es soluble en agua y su solución muestra alguna fluorescencia verde-amarilla.

INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico) Hierro.

Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre.

El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H 2O)63+ que se encuentran en solución, se combina con OH+, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para formar complejos.

Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico. Los complejos son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.

EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales.

El cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el hierro de las plantas.

El hierro es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.

Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por kilogramo de peso animal).

EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.

Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.

Fe2+ + (OH)

Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro.

3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.

4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rĂĄpidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.

Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6 5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.

Fe2+ + H2S

SFe + 2H+

ARTICULO CIENTIFICO: 

http://scielo.sld.cu/pdf/hih/v16n3/hih01300.pdf