Practica 13 (2)

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

PRÁCTICA BF.05.09-13

ALUMNO: Livizaca Celi Gipsy Yuselli DOCENTE: Dr. Carlos García

10

CARRERA: Bioquímica y Farmacia FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes,12 de Septiembre del 2016 FECHA DE PRESENTACION DE LA PRACTICA: Lunes,19 de Septiembre del 2016 CURSO: Quinto PARALELO: “B”

TEMA: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNTOMAS TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES Título de la Práctica: INTOXICACION POR ZINC Animal de Experimentación: Rata.

Vía de Administración: Vía Intraperitonial.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Zinc 2. Identificar mediante las reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en la muestra.

Reacciones y Conducta Post-Administración Volumen Administrado: 10 ml Hora de Administración: 08:00 am Tiempo de Muerte: 08:16 am (a los 16 minutos) Síntomas:  Hipoxia,nauseas,vomito,perdida de la movilidad MATERIALES SUSTANCIAS        

Jeringuilla de 10cc Embudo Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Luna de Vidrio Papel filtro

 Cloruro de zinc (ZnCl2): 10 ml (200 gotas)  Agua destilada (H2O)  Hidróxidos alcalinos  Ferrocianuro de potasio  Agua destilada  Amoniaco  Sulfuro de amono LA DOSIS HACE AL VENENO Sulfuro de Hidrogeno

        

Recipiente para Baño María Tubos de ensayo Perlas de Vidrio Pipetas graduadas Bata de Laboratorio Guantes de látex Mascarilla Gorro Zapatones

EQUIPOS  

Balanza Analítica Cocineta

PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo.

2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de clorurode zinc y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.

4. Se administra la cantidad de 10 ml de cloruro de zinc y se coloca el animal en la panema.

5. Se observan las reacciones y conducta post-administración.

6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección.

7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte.

8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación y se pica.

9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, y 25ml de HCl conc.

10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 2 gr más de KClO 3.

11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar.

12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación.

13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.

LA DOSIS HACE AL VENENO

GRÁFICOS:

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: Con el Hidroxidos Alcalinos: Positivo característico hubo formación de precipitado blanco

LA DOSIS HACE AL VENENO

Con el Amoniaco: (-) Negativo. No hubo formación de precipitado blanco

Con el Ferrocianuro de Potasio: (+) Positivo no característico

Con el Sulfuro de Amonio: (+) Positivo. No característico .

Con el Sulfuro de Hidrogeno: (+) Positivo. No característico .

OBSERVACIONES: Mediante la práctica se observó que las vísceras del animal se encontraban desechas debido al toxico administrado por tal motivo se recomienda utilizar mascarilla y toda seguridad posible para evitar intoxicaciones.

CONCLUSIÓN LA DOSIS HACE AL VENENO

En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de toxicidad de la solución saturada de Cloruro de Zinc en relación a la capacidad de otros tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 16 minutos y además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada con el total éxito la práctica.

RECOMENDACIONES:   

Usar mascarilla para evitar inhalar los tóxicos agresivos para la salud.

Utilizar perlas de vidrio para que al llevar a baño maría sea homogénea la ebullición.

Para mejor seguridad las reacciones se realizan en la campana extractora de gases.



No pipetear con la boca ninguna solución o reactivo con el que se trabaje, ya que su ingestión puede ser fatal.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es el Zinc?

El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo.

2. ¿Cuáles son los efectos del Zinc sobre la salud?

La deficiencia de cinc perjudica al sistema inmunitario, genera retardo en el crecimiento y puede producir pérdida del cabello, diarrea, impotencia, lesiones oculares y de piel, pérdida de apetito, pérdida de peso, tardanza en la cicatrización de las heridas y anomalías en el sentido del olfato y el gusto. Las causas que pueden provocar una deficiencia de cinc son la deficiente ingesta y la mala absorción del mineral caso de alcoholismo que favorece su eliminación en la orina o dietas vegetarianas en las que la absorción de cinc es un 50% menor que de las carnes o por su excesiva eliminación debido a desórdenes digestivos.

La de privación de cinc en los períodos de rápido crecimiento afecta negativamente el desarrollo cognitivo, cerebral y sexual.

Según el CSIC juega un papel de suma importancia en las funciones mediadas por neurotransmisores, actuando como modulador de la excitabilidad neuronal. En este sentido la deficiencia de cinc puede causar trastornos del humor y neurodegeneración, como depresión y Alzheimer.

3. ¿Cuáles son las principales aplicaciones del Zinc?

La principal aplicación del cinc cerca del 50 % del consumo anual es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos son éstos:    

Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para computadoras portátiles.

Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.

Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de cinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.

LA DOSIS HACE AL VENENO

4. ¿Cuáles son las funciones que desempeña el Zinc en la Salud?

Estas son algunas de las funciones más importantes que el zinc, desarrolla en el organismo:                    

Se le considera un componente esencial de la acción de la insulina y aparece de forma abundante en los islotes de Langerhans.

La glándula prostática, goza del índice más elevado de Zinc en el organismo.

Está relacionado con las funciones sexuales y los varones.

Las uñas y el pelo necesitan también el zinc para crecer sanos, sino las uñas de los pies y de las manos se tornan quebradizas y aparecen manchas blanquecinas y opacas.

Es necesario para una correcta contractibilidad muscular.

Es esencial para la síntesis de las proteínas.

Participa en el metabolismo correcto del Fósforo.

Colabora activamente en el desarrollo del esqueleto.

Es necesario para el correcto desarrollo del sistema nervioso.

Es esencial para el desarrollo del cerebro en el feto.

Participa en el desarrollo de los órganos reproductivos.

Ayuda a la cicatrización de las heridas.

Es necesario para mantener el equilibrio ácido-alcalino de la sangre.

Ayuda en la liberación de la vitamina A de su almacén hepático.

Ayuda hormonalmente tanto a hombres como a mujeres.

Previene el acné al regular la actividad de las glándulas sebáceas.

Interviene en la síntesis de colágeno.

Es protector hepático.

Ayuda a mantener las funciones oculares normales.

Es muy útil para reducir el ruido en los oídos (tinnitus). Generalmente y para unos resultados más óptimos, se toma en combinación con el cobre.

5. ¿Cuál es déficit del Zinc en el ser Humano?

Su carencia puede ocasionar una serie de trastornos, estos son algunos de ellos:                   

Retraso en el crecimiento.

Alteraciones mentales.

Alteraciones en la forma y función de los órganos reproductores masculinos.

Alteraciones del sentido del olfato y del gusto.

Depresión inmunitaria.

Baja tolerancia a la glucosa.

Manchas blancas en las uñas, así como debilidad de las mismas.

Es un hecho demostrado que la carencia de zinc combinada con la de Piridoxina ocasiona trastornos mentales.

Si la piel tiene un bajo contenido en zinc, aparecen estrías en las caderas, los muslos, el abdomen, los senos y los hombros.

El pelo puede perder también parte de su pigmento natural. También pueden aparecer otras lesiones dérmicas.

No hay que olvidar que las carencias de Zinc y Piridoxina pueden predisponer al cáncer.

Infertilidad.

Acné.

Pérdida de apetito.

Trastornos oculares.

Pérdida de cabello.

Aumentos en los niveles del colesterol.

Cansancio y fatiga.

Trastornos de la próstata.

LA DOSIS HACE AL VENENO

GLOSARIO Zinc El zinc o cinc es el elemento químico de número atómico 30, cuyo símbolo es Zn. Se trata de un metal abundante en la corteza terrestre, de color blanco y brillante, que puede aparecer en forma de silicato, sulfuro o carbonato.

Amoniaco El amoniaco es un gas altamente irritante incoloro y muy soluble, que se absorbe en la parte superior de las vías respiratorias a través de las membranas mucosas, y su presencia altera los mecanismos de defensa de los animales, permitiendo la acumulación de bacterias patógenas en el tracto respiratorio y la presencia de enfermedades Ánodo El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.

Sulfuro de Hidrogeno El Sulfuro de Hidrógeno, cuya solución acuosa es el Ácido Sulfhídrico, se utiliza para monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, traza de impurezas en analizadores y como gas de balance en algunas mezclas de gases.

Sulfuro de Amonio El sulfato de amonio es un compuesto químico cuya fórmula es (NH 4)2SO4. Es una sal compuesta por el anión sulfato y el catión amonio.

El sulfato de amonio puede ser usado para precipitar proteínas plasmáticas y de esta manera separar globulinas de albúmina. Las globulinas precipitan en presencia de esta sustancia, siendo posible redisolverlas posteriormente para continuar su estudio.

BIBLIOGRAFIA

LA DOSIS HACE AL VENENO

KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid, McGraw Hill Interamericana. pág. 120-130.

WEBGRAFÍA     

http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/zinc/ http://definicion.de/zinc/ http://www.ecured.cu/index.php/Sulfuro_de_Hidr%C3%B3geno http://quimica.laguia2000.com/general/sulfato-de-amonio

AUTORIA



Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMA:

______________________ Gipsy Livizaca Celi Estudiante

________________________ Dr. Carlos García. Mg. Sc. Catedrático

LA DOSIS HACE AL VENENO

ANEXO: Anexo 1. Datos de la Práctica.

Chocolate contiene una pequeña cantidad de zinc.

ZINC Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.

LA DOSIS HACE AL VENENO

En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.

El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.

Dónde se encuentra        

Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)

Síntomas               

Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.

LA DOSIS HACE AL VENENO

1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH

Zn (OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2NaOH

Na2ZnO2 + 2H2O

2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales ++

Zn

+ NH4OH

Zn(OH)2

++

Zn (OH)2 + NH4OH

Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2

Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2

SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

++

Zn

+

_

OH +

SH2

SZn

IMPORTANTE +2

Zinc (Zn) A pesar de ser un elemento de transición posee características de elemento normal (por ejemplo forma compuestos incoloros).

Por su afinidad con el S es calcófilo, además presenta cierta afinidad con el oxígeno.

Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.

Los principales minerales que forma son: Blenda o Esfalerita ZnS Marmatita (Zn,Fe)S Smithsonita ZnCO3 Hemimorfita Zn4(Si2O7)(OH)2.2 H2O Reacciones Generales 1-Con pH alcalino débil (NH4OH): +2

LA DOSIS HACE AL VENENO

Zn

+ 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4] + 2 Tetramin cinc (Incoloro, característica de

elemento normal)

2-Con pH alcalino fuerte (NaOH): +2

Zn

+

_1

4 OH

=

↔ ZnO2 + 2 H2O (incoloro)

=

3-Con baja [S] (medio de HCl 0,3M): +2

Zn

+

=

S

↔

no reacciona (a pesar de ser calcófilo no alcanza el valor del Kps)

=

4-Con alta [S] (medio amoniacal): +2

Zn

+ S= ↔ ZnS  (blanco, característica de elemento normal)

¿Cómo puede ocurrir la exposición al cinc?

Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.

Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con cinc para resistir la corrosión.

Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.

BIBLIOGRAFIA: Tercer grupo de cationes III. Reacciones del zinc.2014, de: http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf

LA DOSIS HACE AL VENENO

LA DOSIS HACE AL VENENO