UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGIA PRÁCTICA BF.05.09-9 ALUMNO: Livizaca Celi Gipsy Yuselli DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes,15 de Agosto del 2016 FECHA DE PRESENTACION DE LA PRACTICA: Lunes,22 de Agosto del 2016 CURSO: Quinto PARALELO: “B”
TEMA: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNTOMAS TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES Título de la Práctica: INTOXICACION POR PLATA Y CADMIO TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7.30 Hora de disección: 7:45 Hora Inicio de Destilado:8:00 Hora de finalización de Destilado: 9:45 Hora finalización de la práctica: 10.30 1. OBJETIVOS: 1.1 Observar la sintomatología que presenta tras la intoxicación producida por cadmio y plata en vegetales y las visceras del pollo. 1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de metales tóxicos en los vegetales y en las visceras del pollo. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El cadmio es un elemento químico poco abundante, que tiene una estrecha relación con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dúctil, de color blanco con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero un poco más duro que el estaño. Actualmente existen en la naturaleza ocho isótopos estables de cadmio, y se han descrito once radioisótopos inestables de tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo 12 (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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metálico en soluciones ácidas de sulfato. Se trata de una sustancia bastante tóxica y divalente en todos sus compuestos estables y su ión (Zn +2) es incoloro 3. INSTRUCCIONES: 3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. 3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 3.3Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. 3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
5.
PROCEDIMIENTOS GRUPALES: Ensayo 1 GRUPO Nº1
MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS: MATERIALES SUSTANCIAS Tubos de ensayo NaOH Vaso de precipitación Agitador
MUESTRAS extracto de frutas vegetales
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
PROCEDIMIENTO A una pequeña cantidad de muestras agregar algunas gotas de hidróxido de sodio. Colocar en tubo de ensayo la muestra madre y proceder a colocar gotas de hidróxido de sodio, se repite para cada muestra. Positivo: Precipitado Cd (OH)2 GRAFICOS:
RESULTADOS: VÍSCERAS Positivo
FRUTAS Negativo
ENSAYO # 2 Determinación con hidróxido de amonio Procedimiento: A una pequeña porción de la muestra adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, si se presenta un precipitado blanco es positivo. Cl2Cd + Na (OH) Cd (OH)2 + NH4 (OH) Resultado: Negativo
Cd (OH)2 + 2Cl + 2Na Cd (NH 3)4 ++
Gráficos:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
1. reaciĂłn con la albahca
2. reaccion con la papaya
3. reaccion las visceras
obtencion de resultados
  
1.Obtener las muestras a analizar.
Grupo #3 GAS SULFHĂ?DRICO Colocar un poco de pirita y ĂĄcido clorhĂdrico en un tubo de ensayo con tapĂłn de caucho acoplado a un distribuidor de vidrio En el otro extremo del distribuido acoplar un tubo de ensayo conteniendo la muestra Mediante aplicaciĂłn de calor al tubo que contiene la pirita se hace circular a la muestra una buena corriente de gas sulfhĂdrico, se observa la formaciĂłn de un precipitado de color amarillo intenso por formaciĂłn de SCd đ??śđ?‘™2 đ??śđ?‘‘ + đ?‘†đ??ť2 → đ?‘†đ??śđ?‘‘ + 2đ??ť + 2đ??śđ?‘‘ GRAFICO:
2.Agregar en tubo de ensayo poco de pirita y 2 ml de HCL
PAPAYA NEGATIVO
3. Acoplar los tubos de ensayo de muestra y piperita al distibuidor de vidrio.
RESULTADO: BANANA ALBACA NEGATIVO
NEGATIVO
4. Aplicar calor al tubo que contiene pirita y observar la formacion de precipitado.
VISCERAS DE POLLO POSITIVO CARACTERISTICO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
GRUPO #4 Y #5 MUESTRAS DE FRUTAS Y VERDURAS 1. Recolectar muestras de banano, papaya, albahaca 2. Triturar hasta obtener la pulpa de las frutas y verduras 3. Proveer de muestras a los demás grupos para su respectiva reacción de identificación. PREPARACIÓN DE SOLUCION MADRE CON VÍVERES DE POLLO: 1. Se procede a tritura pequeñas cantidades de víceras del animal en experimentación.
2. Se pesa 1g de cloruro. 3. Se disuelve el cloruro en una pequeña cantidad de agua destilada. 4. Se añade las vísceras trituradas GRAFICOS:
1. Frutas y verduras
MUESTRAS DE FRUTAS Y VERDURAS
2. Trituramos la muestra
3. Se provee las muestras a los diferesntes grupo
PREPARACIÓN DE SOLUCION MADRE CON VÍVERES DE POLLO:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
ENSAYO # 6 CIANURO DE SODIO MATERIALES, SUSTANCIAS, EQUIPOS E INSUMOS MATERIALES SUSTANCIAS INSUMOS Tubos de ensayo
Cianuro de Sodio
Vaso de precipitación
Mandil Guantes Zapatones Mascarilla Gorro
PROCEDIMIENTO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de Sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN)2 Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo Cd (CN)4 Cl2Cd + CNNa (CN)2Cd + 2Cl + 2Na+ (CN)2Cd + CNNa Cd (NH3)4 ++ RESULTADOS: Medios Biológicos: Precipitado blanco (positivo característico) Albahaca: Negativo característico Banano: Negativo característico Papaya: Negativo característico GRÁFICOS: Muestras de frutas
Colocar unas cuantas gotas de Cianuro de Cadmio
Muestra de vísceras de pollo
Colocar unas cuantas gotas de Cianuro de Cadmio
No hubo precipitado en la determinación de Cadmio con las frutas
Se forma un leve precipitado blanco
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
9. CONCLUSIÓNES
Basandose en la literatura e alumno debera colectara durante las plantas toxicas de la region y elabora un herbario, estableciendon la clasificacion taxonomica, nombre comun, distribucion, principio activo, mecanismo de accion, dosis toxicas, efectos sobre las especies, cuadro clinico y tratamiento.
10. RECOMENDACIONES
Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Al someter calor en el tubo de ensayo para las reacciones, realizarlo de lado y que no esté alguna persona en esa dirección, ya que puede haber salpicadura del toxico.
CUESTIONARIO 1. ¿Qué es el cadmio? El cadmio es un elemento químico poco abundante, que tiene una estrecha relación con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dúctil, de color blanco con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero un poco más duro que el estaño. Actualmente existen en la naturaleza ocho isótopos estables de cadmio, y se han descrito once radioisótopos inestables de tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo 12 (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico en soluciones ácidas de sulfato. Se trata de una sustancia bastante tóxica y divalente en todos sus compuestos estables y su ión (Zn +2) es incoloro. 2. Cuales son las propiedades del cadmio? Formula química: Cd Masa atómica: 112.4 g/mol Punto de ebullición: 765º C Punto de fusión: 321º C Densidad relativa (agua =1g/ml): 8.6 g/ml. Solubilidad en agua: Ninguna Temperatura de autoignición: 250º C 3. Fuentes de emisión y aplicaciones del cadmio? De forma natural, grandes cantidades de Cadmio son liberadas al ambiente, y gran parte de esta cantidad, es liberada en los ríos a través de la descomposición de rocas, mientras que una pequeña parte es liberada a la atmósfera a través de incendios forestales, volcanes y en la quema de combustibles fósiles y residuos urbanos. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Otra fuente importante de emisión de Cadmio, es la producción de fertilizantes fosfatados artificiales, en los que parte del Cadmio se acumulará en el suelo, y otra parte se verterá a las aguas superficiales, provocando contaminación de la vida acuática. A nivel industrial, los procesos de producción de zinc, minerales de fosfatos y las industrias de fabricación de estiércol son los focos de emisión de cadmio más significativos. BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial CientíficoMédico. Madrid. España WEBGRAFÍA http://www.dorwil.com.ar/msds/Cloroformo.pdf http://cloroformo.org/usos/ http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs6.html AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc. FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
______________________ Gipsy Livizaca Celi Estudiante
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
GLOSARIO GAS SULFHÍDRICO El sulfuro de hidrógeno, denominado ácido sulfhídrico en disolución acuosa (H2Saq), es un hidrácido de fórmula H2S. Estegas, más pesado que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de materia orgánica en descomposición, como de huevos podridos. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales. En la nomenclatura química la desinencia -uro corresponde a los haluros, es decir, a las sales que no contienen oxígeno. Puesto que sal "es un compuesto iónico formado por un catión distinto de H+ y un anión distinto de OH- u O2-: ácido + base --> sal + agua",2 la expresión «sulfuro de hidrógeno» resulta extraña, pues implica que el hidrógeno se sustituye a sí mismo. Para evitar esta incongruencia en su denominación, al H 2S se le podría considerar como disolución acuosa (aq en la fórmula), es decir ácido sulfhídrico. Hidróxido de amonio También es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“