SIMULADO VERDE · CIÊNCIAS DA NATUREZA
RESOLUÇÕES COMENTADAS 1. e Ao triturar o comprimido, ele terá uma maior capacidade de absorção no organismo (aumento da superfície de contato). A trituração não provoca outro fator porque é um fenômeno físico. 2. e Cálculo da quantidade, em mol, de NaOH gasta na titulação: 1 mol NaOH 1L n 5 ⋅ 10–3 L (5 mL) nNaOH = 5 ⋅ 10–3 mol A reação química que ocorre durante a titulação é: H3C — COOH + NaOH w H3C — COONa + H2O 1 mol do ácido 1 mol da base x 5 ⋅ 10–3 mol x = 5 ⋅ 10–3 mol de ácido acético Como: 1 mol de ácido acético 60 g 5 ⋅ 10–3 mol m m = 0,3 g em cada 10 mL Em 100 mL, haverá 3 g de ácido acético Pelo rótulo (4% m/V): 4 g em 100 mL Assim: 4 g/100 mL 100% 3 g/100 mL % ∴ % = 75%
6. b A equação que representa a energia de ionização do 1o elétron é dada por: Pelo gráfico: E
K+(g)+ e– + Cl(g)
+418 kJ/mol K(g) + Cl(g)
a) (F) A entalpia envolvida na sublimação de 1 mol de potássio é 89 kJ/mol. E
3. e O ar, ao aquecer-se, dilata-se e torna-se menos denso. Assim, o ar quente sobe. Ao contrário, o ar frio é mais denso, portanto desce. Para haver correntes de convecção, o aparelho deve ser instalado na parte superior do quarto. 4. e A figura a seguir mostra a formação de uma imagem em um espelho esférico convexo:
∆H = ?
+ K(g) w K (g) + e–
1 K(g) + 2 Cl2(g)
+89 kJ/mol 1 K(s) + 2 Cl2(g)
c) (F) A equação de formação do cloreto de potássio é dada por: K(s) +
1 Cl → KCl(s) 2 2(g) E
A
∆H = ?
1 K(s) + 2 Cl2(g)
A’ O
–437 kJ/mol B
V
B’
F
C
Note que a imagem formada é sempre virtual, direita e menor que o objeto que a produz. a) (F) O raio de curvatura é a distância do centro de curvatura ao espelho. b) (F) Nos espelhos planos, a distância da imagem ao espelho é igual à distância do objeto ao espelho. c) (F) Nos espelhos esféricos, todo raio luminoso que incide paralelamente ao eixo principal do espelho é refletido na direção do foco. d) (F) Nos espelhos planos, as imagens são sempre virtuais. 5. e O refúgio correto depende da massa molar do gás. Gases com maior massa molar que o ar são mais densos e gases com menor massa molar que o ar são menos densos. Assim, no acidente com gás amônia — massa molar = 17 g/mol — ele terá tendência para subir, logo é melhor se refugiar em locais mais baixos. Para o acidente com sulfeto de hidrogênio — massa molar = 34 g/mol — que é mais denso que o ar, a ação mais indicada é se encaminhar para locais mais altos.
KCl(s)
d) (F) A equação da energia de ligação para um mol de Cl2 pode ser representada por: Cl2(g) w 2Cl(g) ∆H = ? E
K(g) + Cl(g)
+122 kJ/mol para 1 K(g) + 2 Cl2(g)
1 mol Cl2(g) 2
Q para 1 mol Cl2(g) s Q = 244 kJ/mol Cl2(g) e) (F) O valor de –∆HL será dado por: –∆HL = –418 – 122 – 89 – 437 + 349 ∴ –∆HL = –717 kJ 7. c Entre o 1o pico e o 2o, temos um comprimento de 11 mm. Assim: v=
∆s 11 s Dt = 0,55 s s 20 = ∆t ∆t
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