UNIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Docente: Bioq.Farm. García González Carlos Alberto Mg.Sc. Alumna: Macas Paltin Katherine Lisbeth Curso: Quinto año de Bioquímica y Farmacia Paralelo: “A” Grupo N°: 4 Fecha de elaboración de la práctica: Martes, 12 de Septiembre del 2016 Fecha de presentación de la práctica: Martes, 19 de Septiembre del 2016 10
PRÁCTICA N°BF 5-09-11 1. DATOS INFORMATIVOS 1.1 Tema: Sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos, tóxicos volátiles y minerales. 1.2 Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR COBALTO Y ALUMINIO. 1.3 Animal de Experimentación: vísceras de pollo. 1.4 Tiempos: 1.4.1 1.4.2 1.4.3 1.4.4 1.4.5
Inicio de la práctica: 8: 00 am Trituración de vísceras: 8:10 am Obtención de solución madre: 8:30 am Pruebas de identificación: 8: 40 am Hora finalización de la práctica: 10:30 am
2. OBJETIVOS 2.1 Determinar propiedades, sintomatología de tóxicos minerales, su interacción producida por cobalto y aluminio. 2.2 Observar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobalto y aluminio en el destilado de las vísceras del animal de experimentación (vísceras de pollo). 3. FUNDAMENTO TEORICO COBALTO: El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer. El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructura cristalina hexagonal y cúbica centrada en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K. TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS
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Se emplea sobre todo en super aleaciones de alto rendimiento, siendo éstas normalmente más caras que las de níquel. Es un metal eminentemente de aleación, al igual que el níquel o el zinc, por ejemplo. Dichos metales suelen agregarse a otros que actúan de base, aunque cuando el Cobalto actúa de base suele hacerlo en aleaciones con cromo. ALUMINIO: El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8 % de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2700 kg/m³) y su alta resistencia a la corrosión. Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. 4. INSTRUCIONES 4.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. 4.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 4.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. 4.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 5. MATERIALES MATERIALES VIDRIO Vaso de precipitación Pipeta Erlenmeyer Tubos de ensayo Probeta Agitador Embudo OTROS Mandil Gorro Mascarilla Guantes Cronometro Agitador
EQUIPOS Aparato de destilación Balanza analítica Campana
SUSTANCIAS Álcalis cáusticos Sales amónicas Ácido sulfhídrico Ferrocianuro de potación Nitrito de potasio Ácido clorhídrico Clorato de potasio
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MUESTRA Destilado de vísceras del animal de experimentación (vísceras de pollo)
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6. PROCEDIMIENTO 6.1 PREPARACION DE LA SOLUCION MADRE 6.1.1 6.1.2 6.1.3 6.1.4 6.1.5
Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Realizar cortes finos de las vísceras de pollo Triturar con ayuda de un pistón las muestras en un mortero Colocar en un vaso de precipitación las muestras trituradas y agregar una pequeña cantidad de sulfato cúprico. Filtrar y colocar en un tubo de ensayo la solución madre.
GRUPO Nª 1: Reacción con álcalis caustico 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. A la solución madre se le agrega álcalis caustico, luego se agrega unas gotas de reactivo, si da la coloración negra es positiva. GRUPO Nª 2: Reacción con NH4OH 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. A la solución madre se agrega una pequeña cantidad de hidróxido de amonio, si se forma un precipitado color pardo amarillento es positiva. GRUPO Nª 3: Reacción con H2S 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. A la solución madre se agrega unas gotas de ácido sulfhídrico, si da la coloración negra es positiva. GRUPO Nª 4: Reacción con Fe(CH)6K4 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Adicionar a la solución muestra el reactivo de ferrocianuro de potasio, lo cual formara una coloración verde si es positivo. GRUPO Nª 5: Reacción con NO2K 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. A la solución muestra agregar unas gotas de nitrito de potasio en caso de ser positivo se forma un precipitado color amarillo. 7. REACCIONES: 7.1 Reacción con álcalis caustico: este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co (OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales. El Co (OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co (OH)3 de color pardo y finalmente negro. 7.2 Reacción con el hidróxido de amonio:con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS
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de NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo 7.3 Reacción con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente. 7.4 Con el Fe (CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido. 7.5 Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co (NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua. 8. GRÁFICOS 8.1 OBTENCION DE LA SOLUCION MADRE DE LAS VISCERAS DE POLLO
1cortar finamente
3. Agregar cuprico.
2. triturar
sulfato
9. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
REACCIÓN CON ALCALIS CAUSTICO RESULTADO: color negro (+) REACCION NEGATIVA
REACCION POSITIVA
ANTES:ROSA PALIDO
DESPUES: NEGRO
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REACCIÓN CON NH4OH RESULTADO: precipitado pardo amarillento (+) REACCION NEGATIVA
ANTES: ROSA PALIDO
REACCION POSITIVA
DESPUES: PRECIPITADO PARDO AMARILLENTO
REACCION CON H2S
RESULTADO: precipitado negro (+) REACCION NEGATIVA
REACCION POSITIVA
ANTES: ROSA PALIDO
DESPUES:PRECIPÍTADO NEGRO
REACCION CON Fe(CH)6K4 RESULTADO: precipitado verde (+) REACCION NEGATIVA
ANTES: ROSA PALIDO
REACCION POSITIVA
DESPUES: VERDE
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REACCION CON NO2K
RESULTADO: precipitado amarillo REACCION NEGATIVA
REACCION POSITIVA
ANTES: ROSA PALIDO
DESPUES: PRECIPITADO AMARILLO
10. RESULTADOS MUESTRAS K4Fe(CN)6 H2S NH4OH NO2K Pollo
+
+
+
+
ALCALIS CAUSTICO +
11. OBSERVACIONES En esta práctica se pudo conocer las pruebas de identificación del cobalto y el aluminio. Estos minerales son extremadamente toxico para la salud ya que causan intoxicaciones que podrían causar la muerte 12. RECOMENDACIONES
Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
13. CONCLUSIÓN Mediante la revisión de artículos científicos, se pudo conocer como el cobalto y el aluminio son compuestos muy toxico que puede provocar daños muy perjudiciales en el ser humano e incluso la muerte. Es importante mencionar que al realizar las reacciones de reconocimiento de este toxico entre ellas: reacción con ferrocianuro de potasio, reacción con ácido sulfhídrico, reacción con nitrito de potasio, reacción con hidróxido de amonio y con álcalis caustico en vísceras de pollo, resultaron estar presentes estos dos minerales tóxicos. 14. CUESTIONARIO: 14.1 ¿En que existe la presencia de cobalto? TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS
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El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial. También se puede encontrar en: - Aleaciones - Pilas o baterías - Artículos de cristal/químicos - Brocas para taladros y herramientas para máquinas - Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue) - Imanes - Algunos implantes para cadera de metal sobre metal - Llantas 14.2 ¿Qué efectos produce el cobalto en la salud? El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición. El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir. El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos. 14.3 ¿Qué efectos ambientales produce el cobalto? El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto. Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto. 14.4 Indique algunas características del cobalto -
-
Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93. se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas.
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15 GLOSARIO 15.1 Escorrentía.- La escorrentía es un término geológico de la hidrología, que hace referencia a la lámina de agua que circula sobre la superficie en una cuenca de drenaje, es decir la altura en milímetros del agua de lluvia escurrida y extendida. 15.2 Fibrosis pulmonar.- La característica principal de esta enfermedad es la acumulación de síntomas como la tos, dificultad para respirar (disnea) y sonidos pulmonares (crepitantes) que descubre el médico al auscultar al paciente. Además, ¬tras los análisis de la función pulmonar mediante espirometría se pueden encontrar limitaciones pulmonares y modificaciones en el intercambio habitual de gases que lleva a cabo el pulmón. 15.3 Meteoritos.- Un meteorito es un meteoroide que alcanza la superficie de un planeta debido a que no se desintegra por completo en la atmósfera. La luminosidad dejada al desintegrarse se denomina meteoro. 15.4 Miocardiopatía.- Es una enfermedad en la cual el miocardio resulta debilitado, dilatado o tiene otro problema estructural. Con frecuencia ocurre cuando el corazón no puede bombear o funcionar bien. 16. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16.1 Zaldumbide L, (2001) Intoxicación aguda por cobalto en un caso. Revista médica de Chile. Disponible en: http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S003498872001000600010 16.2 Bustamante Luis. (2011). Intoxicación aguda por aluminio. Revista CES Medicina. Disponible en: http://www.redalyc.org/pdf/2611/261119568008.pdf 16.3 Universidad de Maryland (2012). Intoxicación por cobalto. http://umm.edu/health/medical/spanishency/articles/intoxicacion-por-cobalto
Disponible
en:
16.4 Repetto T. (1993) Glosario de términos toxicológicos. Asociación española de Toxicología. Disponible en: http://buscatox.com/05pub/Glosario%20terminos%20toxicologicos%20toxicologia%20Repetto.pdf
17. FIRMA DE RESPONSABLE:
KATHERINE MACAS P. C.I 0705839835
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18. ANEXOS DATOS OBTENIDOS EN LA PRร CTICA
MUESTRAS ANALIZADAS
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ARTICULO CIENTIFICO
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ALUMINIO: ¿CULPABLE O INOCENTE? Alcira Nesse, Graciela Garbossa, Gladys Pérez, Daniela Vittori, Nicolás Pregi. Laboratorio de Análisis Biológicos, Departamento de Química Biológica, facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Universidad de Buenos Aires El arte de la elaboración de la cerámica fue desarrollado en Asia Menor hace más de 6000 años y la arcilla empleada para producir el bizcocho de mejor calidad consistía, en gran parte, de silicato hidratado de aluminio. Algunos compuestos de aluminio fueron utilizados extensamente en Egipto y Babilonia desde 2000 años AC en tintes vegetales y con propósitos medicinales, pero era conocido en el mundo antiguo como "el metal de la arcilla". Por miles de años la separación de sus aleaciones fue tan costosa que era considerado un metal precioso. El elemento, designado aluminio (Al) por Davy en 1807 no fue aislado en forma reconocible hasta que Öersted y luego Wohler, lograron producir pequeñas muestras del metal en el laboratorio. Fue recién hacia fines del siglo XIX que comenzó "la era del Al", cuando se logró un procedimiento más sencillo y económico para su obtención. Durante el siglo XX, la química moderna de los compuestos organometálicos enfocó su atención en el empleo de reactivos de Al como catalizadores y en la preparación de materiales. De esta manera, el elemento estructural más abundante y más versátil para ser usado por el hombre, quedó liberado al mundo.
Link: Nesse, A., Garbossa, G., Pérez, G., Vittori, D., & Pregi, N. (2003). Aluminio:¿ Culpable o inocente?. Revista Química Viva, 2(1).
RESUMEN
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