MINERALES ZINC, COBRE Y ALUMINIO DOCENTE: Bioq.Farm Carlos GarcÃa ALUMNA : Marly Katherine Avila Tandazo
ZINC El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace).
TIPOS DE REACCIONES Hidróxidos Alcalinos
• Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. • ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa • Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
• Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc
Amoniaco
• Zn++ + NH4OH • Zn++ (OH)2 + NH4OH
Zn(OH)2 Zn(NH3)6
Ferrocianuro de Potasio
sulfuro de amonio
Sulfuro de Hidrógeno
• El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc. • K4Fe(CN)6+2ZnCl2
Zn2Fe(CN)6+4ClK
• En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc. • ZnCl2+S(NH4)2
SZn+2NH4Cl
• En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc • Zn + OH + SH2 SZn
ALUMINIO
En las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminio silicato.
El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno.
Precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales hidróxidos de aluminio o ambos
El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2070g7cm3 a 20ºC (1.56oz/in3 a 68ºF )
Es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua del mar a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos .
El que existe en la naturaleza consta de un solo isotopo
El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua . El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos
A temperaturas altas , reduce muchos compuestos que contienen oxigeno sobre todo los óxidos metálicos
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Aluminón
Carbonato de Sodio
Fosfatos Alcalinos
• En presencia del Al se produce una laca color rosa claro • Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón Laca Rosa Claro
• Frente a este reactivo , el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de reactivo , soluble en ácidos y álcalis. • Al+++ + 3CO3 Al(OH)3+3CO2
• Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH). • Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O
COBALTO COBALTO
El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades.
EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD ASMA
El cobalto metรกlico en polvo finamente dividido es inflamable. Los compuestos de cobalto en general deben manipularse con precauciรณn por la ligera toxicidad del metal.
NEUMONIA
PROBLEMAS DEL CORAZร N
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
ÁLCALIS CÁUSTICOS este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul
NH4OH con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento
SH2. Una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
Fe(CH)6K4 Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido
NO2K las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.