Disoluciones y mezclas 1

Daniel R. Camacho Uribe Escuela Nacional de Conservaci贸n, Restauraci贸n y Museograf铆a ENCRyM-INAH

I.- SUSTANCIAS  Toda sustancia tiene un conjunto único de

propiedades y características que nos permiten identificarlas y distinguirlas de otras sustancias. Una sustancia tiene una composición fija y propiedades que la distinguen. Estas son propiedades físicas y/o químicas.

II Mezclas y disoluciones  La mayoría de las sustancias de la naturaleza no son

sustancias puras sino mezclas o combinaciones de sustancias. Existen mezclas sólidas, líquidas y gaseosas; por ejemplo: el agua de mar; el aire es la unión de varios gases, etcétera.  La forma en que se combinan las sustancias en una mezcla es variable y sus componentes pueden separarse mediante procedimientos físicos o mecánicos. Las mezclas se clasifican en:

II Mezclas y disoluciones ď‚— a) Mezclas heterogĂŠneas:

no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista, por ejemplo el frasco de piedras; en otros casos, debe usarse una mayor resoluciĂłn para observar la discontinuidad.

II Mezclas y disoluciones  b) Mezclas homogéneas: son

totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al microscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera y el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan disoluciones

III Disoluciones Estado de agregación de la disolución

Estado del soluto

Estado del disolvente

Ejemplo

Gaseoso

Gas

Gas

Aire

Líquido

Gas

Líquido

Oxígeno en agua

Líquido

Líquido

Líquido

Alcohol en agua

Líquido

Sólido

Líquido

Sal en agua

Sólido

Gas

Sólido

Espuma de poliuretano

Sólido

Líquido

Sólido

Mercurio en Plata

Sólido

Sólido

Sólido

Plata en Oro

III Disoluciones POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN

SÓLIDAS

Sólido en sólido : Aleación zinc en estaño (Latón ).

Gas en sólido: Espuma de poliuretano.

Líquido en sólido: Mercurio en plata (amalgama).

LÍQUIDAS

Líquido en Líquido: Alcohol en agua Sólido en líquido: Sal en agua Gas en líquido: Oxígeno en agua

GASEOSAS

Gas en gas: Oxígeno en nitrógeno.

POR SU CONCENTRACIÓN

DISOLUCION NO-SATURADA; Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Ej: a 0ºC 100 g de agua no disuelven más de 37,5g de NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g de NaCl en 100g de agua, es no saturada.

DISOLUCION SATURADA: En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.

Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC .

DISOLUCION SOBRE SATURADA: Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.

Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

CRISTAL DE NACL

1

3

2

Proceso de Disoluci贸n: 1 Disolvente (agua) en forma de c煤mulos 2 Soluto (NaCl) en red cristalina 3 Solvataci贸n del soluto ionizado

Proceso de Disoluci贸n de sustancias i贸nicas

Proceso de Disoluci贸n de sustancias no i贸nicas

Partículas separadas de Disolvente

Partículas separadas de Soluto DH

Disolvente

Cambio de energía en el proceso de disolución

Part.

Separadas del Soluto DH

DH

Disolvente + Soluto

DISOLUCIÓN

“Lo polar disuelve a lo polar y lo no polar disuelve a lo no polar�

El tetracloruro de carbono (CCl4) disuelve hidrocarburos como los triglicĂŠridos

El agua (disolvente polar) no disuelve sustancias no polares como hidrocarburos

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Los jabones forman micelas en las que la cadena hidrocarbonada hidrofóbica se cierra hacia dentro unida a la parte hidrocarbonada de las demás partículas de jabón.

La región iónica hidrofílica de las partículas de jabón, envuelven la micela dando cara al agua y así se suspenden las micelas en el agua.

Esquema de una micela suspendida en el agua

Part铆cula de jab贸n

Presión osmótica (P): es la presión

(P) exacta necesaria para detener completamente el proceso de ósmosis, una de las propiedades coligativas que se presentan en las disoluciones 1.- P=Cte. la presión osmótica ( P ) es directamente proporcional a [n] soluto 2.- P de una [ n ] es directamente proporcional a la T 3.- a T=cte, dos disoluciones con el mismo [n] tienen la misma P P = R*T*M

1.- P=Cte. la presi贸n osm贸tica ( P ) es directamente proporcional a [n] soluto 2.- P de una [ n ] es directamente proporcional a la T 3.- a T=cte, dos disoluciones con el mismo n tienen la misma P P =R*T*M P = presi贸n [n] = concentraci贸n en moles T= temperatura absoluta R= Constante general de los gases