Daniel R. Camacho Uribe Escuela Nacional de Conservaci贸n, Restauraci贸n y Museograf铆a ENCRyM-INAH
I.- SUSTANCIAS Toda sustancia tiene un conjunto único de
propiedades y características que nos permiten identificarlas y distinguirlas de otras sustancias. Una sustancia tiene una composición fija y propiedades que la distinguen. Estas son propiedades físicas y/o químicas.
II Mezclas y disoluciones La mayoría de las sustancias de la naturaleza no son
sustancias puras sino mezclas o combinaciones de sustancias. Existen mezclas sólidas, líquidas y gaseosas; por ejemplo: el agua de mar; el aire es la unión de varios gases, etcétera. La forma en que se combinan las sustancias en una mezcla es variable y sus componentes pueden separarse mediante procedimientos físicos o mecánicos. Las mezclas se clasifican en:
II Mezclas y disoluciones ď‚— a) Mezclas heterogĂŠneas:
no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista, por ejemplo el frasco de piedras; en otros casos, debe usarse una mayor resoluciĂłn para observar la discontinuidad.
II Mezclas y disoluciones b) Mezclas homogéneas: son
totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al microscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera y el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan disoluciones
III Disoluciones Estado de agregación de la disolución
Estado del soluto
Estado del disolvente
Ejemplo
Gaseoso
Gas
Gas
Aire
Líquido
Gas
Líquido
Oxígeno en agua
Líquido
Líquido
Líquido
Alcohol en agua
Líquido
Sólido
Líquido
Sal en agua
Sólido
Gas
Sólido
Espuma de poliuretano
Sólido
Líquido
Sólido
Mercurio en Plata
Sólido
Sólido
Sólido
Plata en Oro
III Disoluciones POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
SÓLIDAS
Sólido en sólido : Aleación zinc en estaño (Latón ).
Gas en sólido: Espuma de poliuretano.
Líquido en sólido: Mercurio en plata (amalgama).
LÍQUIDAS
Líquido en Líquido: Alcohol en agua Sólido en líquido: Sal en agua Gas en líquido: Oxígeno en agua
GASEOSAS
Gas en gas: Oxígeno en nitrógeno.
POR SU CONCENTRACIÓN
DISOLUCION NO-SATURADA; Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej: a 0ºC 100 g de agua no disuelven más de 37,5g de NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g de NaCl en 100g de agua, es no saturada.
DISOLUCION SATURADA: En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC . DISOLUCION SOBRE SATURADA: Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
CRISTAL DE NACL
1
3
2
Proceso de Disoluci贸n: 1 Disolvente (agua) en forma de c煤mulos 2 Soluto (NaCl) en red cristalina 3 Solvataci贸n del soluto ionizado
Proceso de Disoluci贸n de sustancias i贸nicas
Proceso de Disoluci贸n de sustancias no i贸nicas
Partículas separadas de Disolvente
Partículas separadas de Soluto DH
Disolvente
Cambio de energía en el proceso de disolución
Part. Separadas del Soluto DH
DH
Disolvente + Soluto
DISOLUCIÓN
“Lo polar disuelve a lo polar y lo no polar disuelve a lo no polar�
El tetracloruro de carbono (CCl4) disuelve hidrocarburos como los triglicĂŠridos
El agua (disolvente polar) no disuelve sustancias no polares como hidrocarburos
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La mugre y el fenómeno de detergencia
Los jabones forman micelas en las que la cadena hidrocarbonada hidrofóbica se cierra hacia dentro unida a la parte hidrocarbonada de las demás partículas de jabón. La región iónica hidrofílica de las partículas de jabón, envuelven la micela dando cara al agua y así se suspenden las micelas en el agua.
Esquema de una micela suspendida en el agua
Part铆cula de jab贸n
Presión osmótica (P): es la presión
(P) exacta necesaria para detener completamente el proceso de ósmosis, una de las propiedades coligativas que se presentan en las disoluciones 1.- P=Cte. la presión osmótica ( P ) es directamente proporcional a [n] soluto 2.- P de una [ n ] es directamente proporcional a la T 3.- a T=cte, dos disoluciones con el mismo [n] tienen la misma P P = R*T*M
1.- P=Cte. la presi贸n osm贸tica ( P ) es directamente proporcional a [n] soluto 2.- P de una [ n ] es directamente proporcional a la T 3.- a T=cte, dos disoluciones con el mismo n tienen la misma P P =R*T*M P = presi贸n [n] = concentraci贸n en moles T= temperatura absoluta R= Constante general de los gases