GARAM TINGKATAN 4 by naeimah binti che seman

SEK MEN KEB DATO’ AHMAD MAHER KOTA BHARU KELANTAN

DISEDIAKAN OLEH : NCS SMK DATO’ AHMAD MAHER 2013

Persamaan bagi ketigatiga langkah ialah kepekatan sama iaitu 1 moldm-3

GARAM Ujian Anion Langkah

1) Tuangkan 2cm3 Larutan w

Anion

1 moldm

-3

Isi Larutan w Ion karbonat,CO3-2 ( 2 langkah shj)

= Na2CO3

Ion klorida, Cl( 3 langkah)

Isi Larutan w

1) Titiskan 2cm3

1) Titiskan

Larutan x 1 moldm-3 Titiskan Asid x = Asid HCl

Larutan y 1 moldm-3

=NaCl Isi Larutan w =

Ion sulfat, SO4 (3 langkah)

Na2SO4 Isi Larutan w =

Ion nirat, NO3 (4 langkah)

Persamaan ion

CO3-2 + 2H+  H2O

CO2 +

Alirkan gas ke dlm Air kapur –air kapur keruh

Titiskan Asid x = Asid HNO3

(oleh itu asid HCl tidak digunakan) -2

1) Titiskan Larutan Z 2 moldm-3

NaNO3 (oleh itu asid HNO3 tidak digunakan)

Titiskan Asid x = Asid HCl Titiskan Asid x = Asid H2SO4( 1moldm3)

Mengapa AgNO 3 digunakan utk ujian ion Cl- ? dan BaCl2

Larutan y =

AgNO

Ag+ + Cl- AgCl (p)

Mendakan putih

Larutan y =

BaCl

Ba+2 + SO4-2BaSO4(p) 2

Mendakan putih

Tambahkan Larutan y =

FeSO

Asid H2SO4

Untuk mendapat mendakan putih (garam tak larut) kita perlu teliti memilih larutan.

ujian ion SO4-2?

Mengapa mestii BaCl2 ? Klu amik AgNO

untuk

-2

ujian SO4 buleh ko ? 2Ag+ + SO4-2  Ag2SO4(p) (garam larut) jd tiada mendakan

Cincin perang

UJIAN PENGESAHAN KATION NaOH Sedikit

NH3 Sedikit

Tiada mendakan

Mendakan putih XL

Mendakan XL Biru Hijau Perang

Berlebihan

Mendakan putih larut

XL = tak larut

Mendakan putih XL

B = biru

H = hijau

Tiada mendakan

Mendakan B, H, Pe XL

Berlebihan

Mendakan putih XL

Mendakan putih larut

Mendakan B, H, Pe XL

Mendakan Biru Mendakan Pe XL larut

Pe = perang Kulit saya dijadikan daripada garam tak larut CaCO3 . Apakah nasib saya

Keterlarutan Garam

jika kulit saya daripada K2CO3 ??

Semua garam nitrat boleh larut Semua garam klorida boleh larut kecuali (PbCl2, AgCl, HgCl2) Kak – PAH – klorek-(utk klorida) Semua garam sulfat boleh larut kecuali (PbSO4, CaSO4, BaSO4) Pantai – PCB –ado SO ja diklate Semua garam karbonat TIDAK boleh larut kecuali (Na2CO3, K2CO3, (NH4)2 CO3) NaK Ammoi Tandakan (/) garam boleh larut dan (X) untuk garam yg tak boleh larut. Garam ZnCO3 KNO3 MgSO4 CuCl2 ZnSO4 Cu(NO3)2 LiCl Ag 2SO4 ZnSO4 PbSO4 Fe(NO3)2 AgNO3 Mg(NO3)2

(

)

Garam BaSO4 Zn(NO3)2 LiNO3 ZnCl2 NH4 CO3 AlCl3 CuSO4 AgCl Al2 (SO4)3 BaCl2 NH4 NO3 PbSO4 SnCl2

(

)

Garam Cu CO3 AlCl3 NaCl Na 2SO4 PbCO3 Ag2SO4 FeCl3 Na2 CO3 Mg CO3 FeCl2 PbCl2 NH4 Cl MgCO3

(

)

Garam MgCl2 Al (NO3)3 NaNO3 HgCl2 FeSO4 Pb(NO3)2 CaCl2 Li2 CO3 KCl Fe(NO3)2 CaSO4 K2 CO3 CaCO3

(

)

KESAN HABA KE ATAS GARAM GARAM NITRAT **X NO3 X = K, Na **Y (NO3)2 Y = Zn, Pb, Al, Mg, Ca, Cu, Fe Z = ZNO3 Z = Hg, Ag, Au NH4 NO3

PERSAMAAN KIMIA NaNO3(p) -NaNO2(p) + O2(g) Zn(NO3)2 (p) - ZnO(p) + NO2(g) + O2(g)

2AgNO3 (p)  2Ag (p) + 2NO2 (g) + O2 (g) NH4 NO3 (p)  N2O (g) + 2H2O (ce)

GARAM KARBONAT X CO3 X = K, Na Y (CO3)2 Y = Zn, Pb, Al, Mg, Ca, Cu, Fe Z = ZCO3 Z = Hg, Ag, Au NH4 NO3

PERSAMAAN KIMIA Tiada

Zn(CO3)2 (p) - ZnO(p) + CO2(g) 2Ag2CO3 (p)  4Ag(p) + 2CO2(g) + O2 (g) (NH4)2 CO3 (p)  2NH3 (g) + CO2(g) + 2H2O (ce)

** Penting!!!!! Tahukah anda mengapa antara kita mabuk apabila menaiki kereta /bot ? ini kerana saiz CaCO3 di dlm kedua teliga yg mengawal keseimbangan tidak sama

Garam Nitrat

**Cu(NO3)2 **Zn(NO3)2 **Pb(NO3)2 KNO3, NaNO3 Selain diatas ex Mg,,Ca

Warna garam Hijau Putih Putih Putih Putih

GaramKarbonat **CuCO3 **ZnCO3 **PbCO3 K2CO3, Na2CO3 Selain di atas spt Mg, Ca,

Warna garam Hijau Putih Putih Putih Putih

Warna baki Panas Sejuk Hitam Hitam Kuning Putih Perang Kuning Putih Putih Putih Putih

Air kapur Gas (CO2) Keruh Keruh Keruh Tiada Keruh

** Penting Warna baki Panas Sejuk Hitam Kuning Perang Putih Putih

Hitam Putih Kuning Putih Putih

Warna Perang + Tak bewarna Perang + Tak bewarna Perang + Tak bewarna Tak bewarna Perang + Tak bewarna

Ujian gas Kertas Litmus Biru lembab Bertukar merah Bertukar merah Bertukar merah Tiada perubahan Bertukar merah

Kayu uji berbara Menyala Menyala Menyala Menyala Menyala

** Penting Selamo kening ni ambo duk ingat garey nih nghaso masin jah!!!apo.... juto ney jenih garey (garam)

Wok yoh!!! Acu mung oyak gapo dio gak maksud garam ??

PENYEDIAAN GARAM KAEDAH

Sebatian yang terhasil apabila ion Hidrogen ,H+ daripada asid digantikan dengan ion logam atau ion ammonium NH4+ ( cewahhh!! Kecek lua gituu.. )

No.1)BOLE H LARUT K,Na,NH4

No.2)BOLE H LARUT selain K,Na,NH4 i)asid + alkali (HCl + NaOH)>NaCl + H2O ii)asid + logam (HCl + Mg ď&#x192; MgCl2 + H2) iii)asid + oksida logam iv)asid + karbonat logam (CaCO3 + HCl ď&#x192; CaCl2 +CO2 + H2O)

1..Pipet 25 cm3 larutan KOH dalam kelalang kon. Titiskan beberapa titik penunjuk fenolftalin 2.Isi asid hidroklorik dan rekod bacaan awal buret. 3. Titrat dengan perlahan asid ke dlm kelalang kon dan goncang dengan perlahan. 4. Teruskan menambah asid sehingga penunjuk bertuka dari pink -> tidak bewarna. Rekod bacaan akhir buret. 1..Tuangkan 50 cm3 asid nitrik (atau mana2 asid) 0.1 moldm-3 kedalam bikar. 2..Panaskan asid dengan perlahan @suamkan. 3..Masukkan (tambahkan) serbuk kuprum oksida (oksida logam) sedikit demi sedikit dan kacau sehingga tidak larut. (berlebihan)

2.Pindahkan ke mangkuk pijar.

3..larutan Garam dipanaskan sehingga tepu dan disejukkan pada suhu bilik sehingga membentuk garam Kristal

4..Campuran dituras untuk menyingkirka n kuprum oksida yang berlebihan dan hasil turasan dipindahkan ke mangkuk penyejat

(5) sama

Turas dan bilas dgn air

Keringkan di antara dua kertas turas

(7) sama Kata kunci: Tuang (6) sama

Panaskan Masukkan Turas Panaskan Turas Kering **TuPa MaT PaTuK (7 langkah)

Asid +

(Ali

LoOk Car) ď&#x192; garam larut yg bukan Na,K,NH4 Al- alkali (NaOH) Lo-logam (Mg,Zn) Ok-oksida logam (CuO,PbO)

(4)sama

(5) sama

Car-karbonat logam(CaCO3)

No.3) TAK LARUT Syarat penting ! Garam larut + Garam larut shj

1.Tuangkan 50 cm3 larutan plumbum(II) nitrat 0.5 moldm-3. 2. Masukkan/Tambahkan 50 cm3 larutan natrium klorida 05 moldm-3.

3..Campuran dikacau mendakan bewarna_____ _ terbentuk

Tidak perlukan proses pemanasan. Dan sekali sahaja turasan

**pelajar perlu memahami proses dan tujuan setiap proses sebelum menghafal kata kunci.

Penentuan kaedah penyediaan garam

BAHAN

HASIL

KAEDAH

CuO + HNO3 (oksida logam + asid) CaCO3 + HCl (karbonat logam + asid) HCl + KOH (asid + alkali) CuCO3 + H2SO4 (oksida logam + asid) PbCO3 + HNO3 (karbonat logam + asid) Pb(NO3)2 + KCl (garam larut + garam larut)

Zn + 2HCl (logam + asid) Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 2NH4OH + H2SO4 (alkali + asid) NaOH + HNO3 (alkali + asid) AgNO3 + NaCl (garam larut+garam larut)

Pb(NO3)2 + Na2SO4 (garam larut+garam larut)

Mg + 2HNO3 (logam + asid) Na2SO4 + BaCl2 (garam larut+garam larut)

ZnCO3 + H2SO4 (karbonat logam + asid) CuO + 2HCl (oksida logam + asid) Pb(NO3)2 + KI

Cu(NO3)2 + H2O (garam larut bukan Na, K,NH4) CaCl2 + CO2 + H2O (garam larut bukan Na, K,NH4) NaCl + H2O (Garam boleh larut drp Na,K) CuSO4(p) + CO2(g) + H2O(ce) (garam larut bukan Na, K,NH4) Pb(NO3)2 + CO2 + H2O (garam larut bukan Na, K,NH4) KNO3(ak) + PbCl2(p) (Garam Tak larut) ZnCl2(p) + H2(g) (Garam boleh larut bukan Na,K ) PbCr2O7(p) + KNO3(ak) (Garam Tak Larut) (NH4)2 SO4(ak) + 2H2O(ce) (Garam larut) NaNO3(ak) + H2O(ce) (garam larut) AgCl(p) + NaNO3(ak) (garam Tak larut) NaNO3(ak) + PbSO4(p) (Garam Tak larut) Mg(NO3)2(p) + H2(g) (Garam Larut bukan Na,K) BaSO4(p) + 2NaCl(ak) (Garam Tak larut) (Garam Larut) ZnSO4(p) + CO2(g) + H2O(g) (Garam Larut bukan Na,K) CuCl2(p) + H2O(ce) (Garam Larut bukan Na, K) PbI2(p) + KNO3 (ak) (Garam Tak larut)

No. 2 No. 2 No. 1 No. 2 No. 2 No. 3 No. 2 No. 3 No. 1 No. 1 No. 3 No. 3 No. 2 No. 3 No. 2 No. 2 No. 3

Nota : Cu adalah logam kurang reaktif dr Hidrogen, oleh itu tidak boleh diguna utk tindakbalas dgn asid.

Syarat Penting dalam penentuan kaedah : 1) Mengenalpasti bahan 2)Menulis persamaan kimia bagi menentukan hasil tindakbalas garam larut atau tidak larut 3)Tentukan garam larut Kategori A atau B dan garam tak larut. Tuliskan Persamaan ion berdasarkan bawah : kategori yang 4)Pilih kaedahpersamaan penyediaankimia garamdiberdasarkan dipilih

BAHAN CuO + HNO3 CaCO3 + H2SO4 HCl + KOH

HASIL Cu(NO3)2 + H2O CaSO4 + CO2 + H2O NaCl + H2O

Semoga Allah memudahkan kami mempelajari tajuk ini

PERSAMAAN ION CuO + 2H+  Cu+2 + H2O CO3-2 + 2H+  CO2 + H2O H+ + OH-  H2O

CuCO3 + H2SO4 PbCO3 + HNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl Zn + 2HCl Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 2NH4OH + H2SO4 NaOH + HNO3 AgNO3 + NaCl Pb(NO3)2 + Na2SO4 Mg + 2HNO3 Na2SO4 + BaCl2 ZnCO3 + H2SO4 CuO + 2HCl Pb(NO3)2 + 2KI

CuSO4(p) + CO2(g) + H2O(ce) Pb(NO3)2 + CO2 + H2O 2 KNO3(ak) + PbCl2(p) ZnCl2(p) + H2(g) PbCr2O7(p) + KNO3(ak) (NH4)2 SO4(ak) + 2H2O(ce) NaNO3(ak) + H2O(ce) AgCl(p) + NaNO3(ak) 2NaNO3(ak) + PbSO4(p) Mg(NO3)2(p) + H2(g BaSO4(p) + 2NaCl(ak) ZnSO4(p) + CO2(g) + H2O(g) CuCl2(p) + H2O(ce) PbI2(p) + 2KNO3 (ak)

CO3-2 + 2H+  CO2 + H2O CO3-2 + 2H+  CO2 + H2O Pb+2 + 2Cl-  PbCl2(p) Zn + 2H+  Zn+2 + H2 Pb+2 + Cr2O7-2  PbCr2O7(p) H+ + OH-  H2O H+ + OH-  H2O Ag+ + Cl-  AgCl(p) Pb+2 + SO4-2  PbSO4(p) Mg + 2H+  Mg+2 + H2 Ba+2 + SO4-2  BaSO4(p) CO3-2 + 2H+  CO2 + H2O CuO + 2H+  Cu+2 + H2O Pb+2 + 2I-  PbI2(p)

Panduan menyediakan garam tak larut 1. Anda perlu mengenalpasti garam yang diberi adalah garam larut dan tak larut. 2. Tentukan kaedah samada kaedah penyediaan garam No 1, No 2 atau No 3. 3. Berdasarkan bahan yg telah di beri, cuba pecahkan kepada kation dan anion terlebih dahulu untuk menentukan larutan garam yang sesuai untuk menghasilkan garam tak larut. 4. Pasangkan kation dan anion dengan betul sehinnga anda mendapat dua larutan garam yang larut. 5. Padankan ke dua- dua larutan sehingga anda mendapat dua padanan larutan yang betul iaitu (Larutan garam larut + larutan garam larut). Contoh soalan : anda dikehendaki menyediakan garam Plumbum (II) Klorida, PbCl2 Kaedah 1 Tentukan garam larut atau tidak. Sila semak senarai garam klorida yang tidak larut dalam nota. PbCl2 adalah garam tidak larut. Kaedah 2 : Pilih kaedah yang sesuai iaitu Kaedah NO 3 -- kaedah Penguraian Ganda Dua//Pemendakan. Garam tak larut : garam larut + garam larut

Kaedah 3 : Pecahkan sebatian kepada anion dan kation bagi menentukan larutan yang sesuai untuk penyediaan garam ini. PbCl2

--

Kaedah 4 :

Pb+2 + 2Cl-

Pasangkan kation Pb+2 dengan mana-mana anion asalkan anda dapat menghasilkan garam larut. (NO3-, CO3-2, Cl-, SO4-2)dll Contoh : Pb(NO3)2 (Garam larut ) Pasangkan anion Cl- dengan mana-mana kation asalkan anda dapat menghasilkan garam larut (K+, Na+, Mg+2,CuCl2 dll) Contoh : NaCl ( Garam larut) Kaedah 5 : Gabungkan kedua-dua larutan untuk memastikan padanan larutan garam yang sesuai utk menghasilkan garam tak larut. Syarat penyediaan garam tak larut : (Garam larut + garam larut)

Pb(NO3)2 (Garam larut ) + 2NaCl ( Garam larut) - PbCl2 (Garam Tak larut) padanan betul. Contoh padanan yang salah seperti di bawah : Larutan garam pertama : (Kation dari soalan)

Pb+2

+ (Anion yang dipilih sendiri)

SO4-2

 PbSO4 (Garam tak larut)

Larutan garam kedua : (Anion dari soalan)

Cl-

+ (Kation yang dipilih sendiri) (Ag

) - AgCl (Garam tak larut)

Syarat penyediaan garam tak larut mestilah (Garam larut + garam larut), oleh itu campuran Garam pertama dan kedua tidak akan dapat menghasilkan garam tak larut.

Soalan 1

Y Asid Nitrik

Pb(NO3)2 Kalium iodida

H2O

Oksida Logam P

Z dan Kalium nitrat

Gas Q

Gas R 1) Y adalah serbuk yang bewarna kuning. Nyatakan nama bahan Y . Plumbum (II) oksida 2) Apabila Plumbum(II)nitrat dicampur dengan kalium iodide dalam tabung uji, bahan Z dan KNO3 terhasil. (i)

Apakah yang dapat diperhatikan apabila tabung uji dipanaskan dan kemudian disejukkan ? Perang semasa panas kuning semasa sejuk

(ii)

Tuliskan persamaan ion bagi pembentukan bahan Z. Pb+2

(iii)

2I- ď&#x192; PbI2

Bagaimana bahan Z diasingkan daripada KNO3 ? Turaskan larutan garam -keringkan pepejal di antara dua kertas turas

(iv)

Gas Q tidak bewarna.bagaimana mengesahkan gas Q ? Gas oksigen. Kumpulkan gas dalam tabung uji-dekatkan kayu uji berbara â&#x20AC;&#x201C; kayu uji berbara menyala (bahan â&#x20AC;&#x201C; kaedah-pemerhatian)

(v)

Namakan gas R ? dan nyatakan warna gas tersebut. Bagaimana mengesahkan gas itu ? Gas nitrogen dioksida- warna perang Kumpulkan gas- basahkan kertas litmus biru-dekatkan kertas litmus biru ke dlm tabung ujiwarna biru kertas litmus menjadi merah)

Soalan 2

Pb(CO3)2

Panaskan

Pepejal P II

Asid Nitrik cair

Larutan R

Gas Q

III

Larutan kalium iodida

Mendakan X

a) Jawab soalan berdasarkan proses I i) Namakan pepejal P Plumbum (II) oksida ii)

Adakah plumbum(II)nitrat boleh larut dalam air ? Boleh

iii)

Apakah warna pepejal P semasa panas dan semasa sejuk? Semasa panas : perang Semasa sejuk : kuning

iv)

Tuliskan persamaan kimia yang seimbang bagi proses I ( 2 markah ) PbCO3 ď&#x192; PbO + CO2

Terangkan bagaimana mengenalpasti gas Q

( 2 markah )

Alirkan gas ke dalam air kapur. Air kapur menjadi keruh

vi) Lukiskan gambarajah berlabel bagi susunan alat radas yang boleh digunakan untuk menghasilkan pepejal P dan mengenalpasti gas Q dalam langkah I.

b) Jawab soalan berdasarkan proses II i) Namakan proses II Peneutralan ii)

Adakah garam R boleh larut dalam air ? boleh

iii)

Terangkan ujian pengesahan bagi kation dan anion garam R ( 4 markah ) Kation : Tuangkan larutan garam R titiskan larutan NaOH sedikit, didapati mendakan putih tidak larut terhasil. Kemudian titiskan secara berlebihan didapati mendakan putih larut. Anion : Tuangkan larutan garam R. Titiskan asid sulfurik 1 moldm3 diikuti dengan larutan ferum(II)sulfat. Kemudian titikkan asid sulfurik pekat. Cincin perang terbentuk pada permukaan larutan.

iv) Terangkan proses penyediaaan garam R. Huraian anda hendaklah mengandungi persamaan kimia Sila rujuk jadual penyediaan garam larut. Tindakbalas oksida logam dengan asid. PbO + HNO3

c) Jawab soalan berdasarkan proses III. (i)

Namakan bahan X – plumbum(II)iodida (PbI2)

(ii)

Apakah warna bahan X - kuning

(iii)

Namakan proses III – Penguraian Ganda Dua

(iv)

Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion bagi pembentukan bahan X. Pers.kimia : Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2 + 2KNO3 Pers ion : Pb+2 + I-2 _--> PbI2

(v)

50 cm3 larutan kalium iodida 0.1 moldm-3 bertindakbalas dengan larutan R membentuk mendakan X. Kira jisim mendakan X yang terbentuk.

(vi)

Rancangkan eksperimen bagi proses III ( 8 markah ) (rujuk kaedah no3 –penyediaan garam tak larut)

SOALAN 3

Panaskan dgn kuat

Rajah menunjukkan tindakbalas garam Asid sulfurik

Larutan biru S I III

Natrium hidroksida

Mendakan T biru

Serbuk hijau, P 2) + air

Tak larut

Gas Q mengeruhkan air kapur

II Pepejal Hitam R Gas hidrogen

3) Pepejal U

Air

a) Namakan Bahan P dan T.- CuCO3 dan ion Cu+2 b) Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas I dan II. Pers.kimia : CuCO3 - CuO CuCO3 + H2SO4  CuSO4

CO2 +

H2 O

c) Namakan tindakbalas I dan II. – penguraian , peneutralan d) Ramalkan pemerhatian jika ammonia ditambah secara berlebihan dalam larutan S. Mendakan biru larut e) Terangkan bagaimana ujian pengesahan kation dan anion bagi larutan S. f) Kation : Tuangkan larutan garam S titiskan larutan NaOH sedikit, didapati mendakan biru tidak larut terhasil. Kemudian titiskan secara berlebihan didapati mendakan biru tidak larut. Atau boleh menggunakan larutan ammonia : Tuangkan larutan garam S titiskan larutan ammonia sedikit demi sedikit, didapati mendakan biru tidak larut terhasil. Kemudian titiskan secara berlebihan didapati mendakan biru larut terhasil. Anion : Tuangkan larutan S kedlm tabung uji. Titiskan beberapa titik larutan asid Hidroklorik 1 moldm-3 .Kemudian titiskan larutan bariumklorida (BaCl2). Mendakan putih tidak larut terhasil. g) Pepejal hitam yg panas R bertindakbalas dengan gas hydrogen. (i)

Namakan pepejal U - logam kuprum

(ii)

Tuliskan persamaan kimia CuO + H2  Cu +

H2O

SOALAN 4 Garam di bawah boleh disediakan di makmal sekolah anda. 

Kalium klorida, KCl



Barium (II) Sulfat BaSO4



Nyatakan bahan-bahan untuk menyediakan semua garam di atas di atas

Berdasarkan jenis garam di atas, terangkan bagaimana menyediakan garam di atas.

Langkah 1 Tentukan KCl, BaSO4 garam larut atau tidak. KCl – Garam larut ketegori A ( Garam larut ketegori K, Na, NH4)- Kaedah Peneutralan-Rujuk kaedah No.1 BaSO4 – Garam tak larut kaedah No. 3 ( Penguraian ganda dua)//pemendakan-Rujuk kaedah N0.3. i) Penyediaan garam KCl = Kaedah peneutralan (kaedah No.1-untuk jenis garam larut yg bermula dengan Na, K,NH4 –Pentitratan (asid dan alkali) Pecahkan sebatian kepada anion dan kation bagi menentukan larutan yang sesuai untuk penyediaan garam ini. KCl

K+ + Cl-

--

-Pasangkan kation K dengan OH- untuk menghasilkan alkali KOH -Pilih asid yang mempunyai CI- iaitu asid HCI -Persamaan kimia : KOH + HCI  KCI + H2O -Sila rujuk prosedur No.1 untuk menyediakan garam ini. ii) Penyediaan garam tak larut = Penguraian Ganda Dua. Syarat penyediaan garam tak larut Garam tak larut : garam larut + garam larut -Pecahkan sebatian kepada anion dan kation bagi menentukan larutan yang sesuai untuk penyediaan garam ini. BaSO4

Ba+2 + SO-2

--

-Pasangkan kation Ba+2 dengan mana-mana anion asalkan anda dapat menghasilkan garam larut. (NO3-, CO3-2, Cl-, SO4-2)dll Contoh : Ba(NO3)2 (Garam larut ) -Pasangkan anion SO4-2 dengan mana-mana kation asalkan anda dapat menghasilkan garam larut (K+, Na+, Mg+2 dll) Contoh : Na2SO4

( Garam larut)

-Gabungkan kedua-dua larutan untuk memastikan padanan larutan garam yang sesuai utk menghasilkan garam tak larut. Syarat penyediaan garam tak larut : (Garam larut + garam larut)

Ba(NO3)2 (Garam larut ) + Na2SO4 ( Garam larut) - BaSO4 (Garam Tak larut)

padanan betul.

Contoh padanan yang salah seperti di bawah : (Kation dari soalan)

Ba+2 + (Anion yang dipilih sendiri)CO3_2

 BaCO3 (Garam larut)

(Anion dari soalan)

Cl-

) - PbCl2 (Garam tak larut)

+ (Kation yang dipilih sendiri) (Pb

Syarat penyediaan garam tak larut mestilah (Garam larut + garam larut), oleh itu campuran Garam pertama dan kedua tidak akan dapat menghasilkan garam tak larut. Penyediaan garam tak larut : -

25 cm3 larutan plumbum(II)nitrat 1 moldm-3 dituang ke dalam bikar dan ditambahkan 25 cm3 larutan Natrium sulfat 1 moldm-3

Campuran dikacau.

Mendakan putih plumbum(II)sulfat terbentuk dituraskan

dan dikeringkan antara dua kertas turas

Persamaan kimia yang terlibat :

Ba(NO3)2(ak) + Na2SO4(ak)  BaSO4 (p)

2NaNO3)ak

SOALAN 5 Anda dikehendaki menyediakan garam Plumbum (II) Sulfat. Bahan kimia yang dibekalkan seperti di bawah : 

Plumbum (II) oksida



Larutan natrium sulfat



Asid nitrik cair

Terangkan secara ringkas eksperimen penyediaan garam di atas (12 markah)

Perhatian !!! : untuk menjawab soalan ini perlu perlu mengetahui : i)

PbSO4 adalah garam tak larut.

ii)

Syarat untuk menyediakan garam tak larut mestilah padanan garam larut dan garam larut.

iii) Lihat maklumat di atas hanya ada satu sahaja garam yang larut iaitu larutan Na2SO4. PbO dan HNO3 bukan garam. Oleh itu pelajar perlu menyediakan satu lagi garam larut berdasarkan dua bahan ini. iv)

Tindakbalas asid untuk mendapatkan garam larut. (asid+ alkali), (asid + oksida logam), (asid + karbonat logam), (asid + logam)

v) Memilih kaedah No 2 (semak nota) untuk menyediakan garam boleh larut (selain garam K,Na, NH4) vi) Tuliskan persamaan kimia asid HNO3 dgn PbO..per : PbO + 2HNO3  Pb(NO3)2 + H2O .

vii)Membuat kesimpulan daripada garam yang terhasil samada larut atau tidak. Pb(NO3)2 Adalah garam larut. viii) Padankan Pb(NO3)2 (boleh larut) dengan larutan natrium sulfat (boleh larut) ix)

Memilih kaedah No 3 untuk menyediakan garam tak larut. Syarat penyediaan Garam Tak larut = (garam larut + garam larut ) PbSO4 = Pb(NO3)2 + Na2SO4

50 cm3 larutan asid nitrik 1 moldm-3 cair dimasukkan ke dalam bikar

dan dipanaskan dengan perlahan

Serbuk PbO dimasukkan sedikit demi sedikit serta dikacau sehingga berlebihan (tepu).

Campuran disejukkan dan dituraskan dlm mangkuk penyejat untuk menyingkirkan zink karbonat yg berlebihan.

Persamaan kimia yang terlibat :

PbO + 2HNO3  Pb(NO3)2

H2O

penyediaan larutan garam abaikan kaedah di bawah. -

Hasil turasan (larutan garam PbNO3)dipanaskan hingga tepu

Hasil turasan (larutan garam PbNO3) disejukkan, dituraskan dan dibilas sedikit air.

Hablur garam (PbNO3) terbentuk dikeringkan antara dua kertas turas

Langkah 1 : -

25 cm3 larutan plumbum(II)nitrat 1 moldm-3 dituang ke dalam bikar dan ditambahkan 25 cm3 larutan Natrium sulfat 1 moldm-3

Campuran dikacau.

Mendakan putih plumbum(II)sulfat terbentuk dituraskan

dan dikeringkan antara dua kertas turas.

Persamaan kimia yang terlibat :

Pb(NO3)2 + Na2SO4  PbSO4

2NaNO3

SOALAN 6 Dikehendaki menyediakan garam zink klorida yang kering.bahan kimia yang dibekalkan ialah : (pg:40) 

Larutan zink sulfat (a)



Asid hidroklorik cair.(b)



Larutan kalium karbonat (c)

Tips : -Jika asid disenaraikan dalam soalan anda perlu meneka bahan mana yang boleh ditindakbalas kan dengan asid. Sile semak kaedah penyediaan garam larut No.2 (Ali LoOk Car) iaitu : Tindakbalas asid dengan (Alkali (Ali), logam(Lo), oksida logam(Ok), karbonat logam(Car)) -Oleh itu pelajar boleh mencuba dengan memilih larutan kalium karbonat. Dengan menggunakan kaedah No2 kita perlu menggunakan asid dengan serbuk sama serbuk logam, serbuk oksida logam dan serbuk karbonat logam. Oleh itu langkah ini adalah mustahil kerana zink sulfat dan kalium karbonat adalah larutan bukan serbuk. -Oleh itu kaedah mencuba asid dengan larutan karbonat atau larutan zink sulfat adalah SALAH. -Langkah seterusnya pelajar boleh mencuba untuk menghasilkan bahan dalam bentuk serbuk berdasarkan dua bahan yang diberi iaitu Larutan zink sulfat(garam larut) dan larutan kalium karbonat(garam larut) -dengan ini apabila kita mencampur garam larut + garam larut akan menghasilkan garam tak larut. -cuba anda tuliskan persamaan kimia antara dua bahan ini. ZnSO4(ak) +

K2CO3(ak) ď&#x192;

ZnCO3(p (garam tak larut)

+ K2SO4(ak)

(ini adalah kaedah no.3 iaitu penyediaan garam tak larut dengan penguraian ganda dua. Oleh itu penyediaan garam soalan ini perlu bermula dengan penyediaan garam lak larut ZnCO3 (tips di atas tidak termasuk dalam skema pemarkahan). Skema pemarkahan bermula dalam huraian Langkah 1,2 dan langkah 3. Langkah 1 : -Menentukan jenis garam yang dikehendaki dalam soalan iaitu ZnCl2 adalah garam boleh larut. -Garam boleh larut selain daripada K,Na, NH4 boleh disediakan dengan tindakbalas asid samada dgn logam/oksida logam/karbonat logam Langkah 2 : -

sediakan serbuk garam karbonat dengan tindakbalas penguraian ganda dua

Penguraian ganda dua dengan mencampurkan dua larutan boleh larut.

25 cm3 larutan zink sulfat 1 moldm-3 dituang ke dalam bikar dan ditambahkan 25 cm3 larutan kalium karbonat 1 moldm-3.

Campuran dikacau.

Mendakan putih zink karbonat terbentuk dituraskan

dan dikeringkan antara dua kertas turas.

Persamaan kimia yang terlibat :

ZnSO4 + K2CO3 ď&#x192;

ZnCO3(p)

K2SO4(ak)

Persamaan ion : Zn+2 +

CO3-2

ď&#x192; ZnCO3

Langkah 3 : -

50 cm3 larutan asid hidroklorik 1 moldm-3 cair dimasukkan ke dalam bikar

dan dipanaskan dengan perlahan

Serbuk ZnCO3 (yang telah disediakan dari langkah2) dimasukkan sedikit demi sedikit serta dikacau sehingga berlebihan (tepu).

Campuran disejukkan dan dituraskan dlm mangkuk penyejat untuk menyingkirkan zink karbonat yg berlebihan.

Persamaan kimia yang terlibat : ZnCO3(p) + 2HCl(ak) ď&#x192; ZnCl2(ak)

H2O(ce) + CO2(g)

Hasil turasan (larutan garam ZnCl2)dipanaskan hingga tepu

Hasil turasan (larutan garam ZnCl2) disejukkan, dituraskan dan dibilas sedikit air.

Hablur garam (ZnCl2) terbentuk dikeringkan antara dua kertas turas

Oleh itu kita dapat menyediakan larutan garam larut ZnCI2 dengan menjalankan penyediaan garam tak larut (kaedah penguraian ganda dua) terlebih dahulu diikuti penyediaan garam larut (kaedah peneutralan)

SOALAN 7 Terangkan secara ringkas bagaimana menyediakan garam Barium klorida, BaCl2. ( 8 Markah)

SOALAN 8 Mendakan putih tak larut a)

kation

Anion Ujian

Mendakan putih larut berlebihan

b) Mendakan putih tidak larut berlebihan

VII

C ) Mendakan kuning

Ujian Anion

Pb(NO3)2 panaskan

II V

Gas perang C

Tambahkan

KCI(ak)

K2CO3

2NaNO3

panaskan

III + asid y Gas B

PbCO3

Oksida logamA VI

Gas D

Gas H2

Logam E Garam M mendakan

Garam N larut

a) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas I

i)â&#x20AC;ŚAdakah garam NaNO3 dan PbCO3 boleh larut dalam air. (2 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam dalam langkah I. (1 M) iii)..Apakah warna garam NaNO3 dan PbCO3 boleh larut dalam air. (2 M) iv)..Terangkan langkah-langkah penyediaan garam PbCO3. (8 M) v)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion bagi tindakbalas ini. (2 M) vi)..Terangkan bagaimana ujian anion dalam garam nitrat ini di jalankan (4 M) vii)..Berdasarkan rajah terdapat tiga pemerhatian hasil ujian kation. Bahan a,b dan c. Terangkan bagaimana setiap ujian kation dalam garam nitrat ini di jalankan (9 M) viii).K2CO3 ditambahkan ke dalam 50 cm3 Plumbum (II) Nitrat, 0.2 moldm-3. Jisim formula relatif PbCO3 = 267 gmol-1 Kira jisim garam larut dan tak larut yang terhasil.

b) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas II

i)â&#x20AC;ŚAdakah garam PbNO3 boleh larut dalam air. (1 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam dalam langkah I. (1 M) iii)..Namakan Oksida logam A, gas B dan gas C (3 M) iv)..Apakah warna oksida logam A semasa panas dan semasa sejuk (2 M) v)...Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas pemanasana ini. (2 M) viii).Terangkan bagaimana ujian pengesahan gas B dan C dilakukan (4 M)

c) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas III

i)â&#x20AC;Ś Namakan asid Y (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas pemanasana ini. (2 M) iv). .Namakan satu lagi hasil tindabalas ini (1 M) v)â&#x20AC;ŚTerangkan bagaimana menyediakan larutan garam langkah III (12M)

d) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas IV

i)â&#x20AC;Ś Namakan gas D (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas pemanasana ini. (1 M)

iv). .Bagaimana mengesahkan gas D (2 M) v)…Terangkan bagaimana melakukan eksperimen ini dimakmal (8 M)

e) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas V

i)… Namakan garam M dan garam N (2 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion yang seimbang (2 M) iv)..Terangkan langkah-langkah penyediakan garam dalam proses V ini (8 M) v)…Bagaimana menguji anion dalam garam M ? (4 M)

f) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas VI

i)… Namakan logam E (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia yang seimbang (2 M) iv)..Mengapa pemanasan, penyejukan, penimbangan dilakukan sehingga jisim tetap (2 M) v)…Apakah warna logam E ? (1 M) vi)..Mengapa perlu gas hydrogen dialirkan walaupun proses pemanasan telah selesai ? (2M) viii).Bagaimanakah cara untuk memastikan tiada udara // gas hydrogen telah penuh dalam tiub pembakaran ? (2 M)

SOALAN 9 H2O

Gas B

Garam Larut D

Garam tak larut E

VII

AgNO3 VI

H2 SO4

CuCO3

HCl

Garam A

Gas B

Gas H2

Ujian kation dgn NaOH

Ujian kation dgn NH3

Pb(NO3)2

Oksida logam A

asid nitrik

Gas B

panaskan

Garam tak larut C

IV Garam F

H2O

panaskan

III

Logam A

Ujian Anion

H2O

Ujian anion

a) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas I

i)â&#x20AC;ŚAdakah garam A boleh larut dalam air. (1 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam dalam langkah I. (1 M) iii)..Apakah warna garam A. (1 M) iv)..Terangkan langkah-langkah penyediaan garam A. (8 M) v)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion bagi tindakbalas ini. (2 M) vi)..Terangkan bagaimana ujian anion dalam garam A ini di jalankan (4 M) vii)..Anda dibekalkan larutan NH3. Terangkan bagaimana ujian kation di jalankan (3 M ) Viii)..bagainama ujian pengesahan gas B dilakukan dimakmal? (3 M) viii 2.8 g .CuCO3 bertindakbalas dengan 20 cm3 asid HCl menghasilkan garam dan gas. Berapkan kepekatan asid hidroklorik ? JAR : Cu ; 64, C ; 12, O ; 16)

x) ..Terangkan eksperimen bagi menyediakan garam A berdasarkan tindakbalas I. (10 M)

b) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas II i)â&#x20AC;ŚNamakan garam C dan garam B dan Adakah garam C dan B boleh larut dalam air. (4 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam C dalam langkah II. (1 M) iii)..Bandingkan ujian pengesahan ujian kation dengan larutan NaOH dan NH3. (6 M) iv)..Apakah warna garam C (2 M) v)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion bagi tindakbalas pembentukan garamC (2 M) vi).Terangkan bagaimana garam C disediakan (8 M)

c) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas III

i)â&#x20AC;Ś Namakan tindakbalas II (1 M) ii)...Adakah garam CuCO3 larut dalam air ? (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion bagi tindakbalas ini. (2 M) iv). .Namakan oksida logam A. Apakah warna oksida logam A semasa panas dan sejuk (3 M) v)â&#x20AC;ŚBagaimana ujian pengesahan gas B dijalankan dimakmal (3 M)

d) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas V

i)â&#x20AC;Ś Namakan logam A (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia yang seimbang (2 M) iv)..Mengapa pemanasan, penyejukan, penimbangan dilakukan sehingga jisim tetap (2 M) v)â&#x20AC;ŚApakah warna logam A ? (1 M) vi)..Mengapa perlu gas hidrogen dialirkan walaupun proses pemanasan telah selesai ? (2M) vii)Bagaimanakah cara untuk memastikan tiada udara // gas hyidrogen telah penuh dalam tiub pembakaran ? (2 M)

e) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas IV

i)â&#x20AC;Ś Namakan garam A (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion yang seimbang (2 M) iv)..Terangkan langkah-langkah penyediakan garam dalam proses IV ini (12 M) v)â&#x20AC;ŚBagaimana menguji anion dalam garam A ? (4 M)

f) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas VI

i)â&#x20AC;Ś Namakan garam D dan garam E (2 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion yang seimbang (2 M) iv)..Terangkan langkah-langkah penyediakan garam dalam proses VI ini (8 M) v)â&#x20AC;ŚBagaimana menguji kation dan anion dalam garam D ? (7 M)

g) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas VII

i)â&#x20AC;ŚAdakah garam D boleh larut dalam air. (1 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam dalam langkah I. (1 M) iii)..Apakah warna garam D. Mengapa CuCO3 ditambah secara berlebihan ? (2 M) iv)..Terangkan langkah-langkah penyediaan garam D. (8 M) v)..Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas ini. (2 M) vi)..Terangkan bagaimana ujian anion dalam garam D ini di jalankan (4 M) vii)..Anda dibekalkan larutan NH3. Terangkan bagaimana ujian kation di jalankan (3 M ) Viii)..bagainama ujian pengesahan gas B dilakukan dimakmal? (3 M) viii 2.8 g .CuCO3 bertindakbalas dengan 20 cm3 asid HNO3 menghasilkan garam dan gas. Berapkah kepekatan asid hidroklorik ? JAR : Cu ; 64, C ; 12, O ; 16, N=;15)

SOALAN 10

H b 2O

Gas D

Garam H Larutan Pb(NO3)2

Asid HCl

Garam tak larut J

XI I

Zn(NO3)2 panaskan

II V Mg

Gas perang C

panaskan

Gas B

Oksida logamA

2NaNO3

ZnCO3

Na2CO3

IV XII

Gas D

Asid HCl

VI Asid H2SO4

Garam G

Logam E O2

VII

Oksida Logam E

Garam F

Garam K

Gas D

+ Gas H2

a) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas I

i)â&#x20AC;ŚAdakah garam Zn(CO3)2 dan NaNO3 boleh larut dalam air. (2 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam dalam langkah I. (1 M) iii)..Namakan Oksida logam A, gas B dan gas C (3 M) iv)..Tuliskan persamaan ion bagi pembentukan garam tak larut (2 M) v)...Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas pemanasana ini. (2 M)

H2O

vi).Terangkan bagaimana ujian pengesahan kation bagi garam larut dilakukan (6 M) viii) Na2CO3 ditambahkan ke dalam 20 cm3 zink (II) Nitrat, 0.1 moldm-3. Jisim atom relatif : Kira jisim garam NaNO3 yang terhasil.

b) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas II

i)… Namakan oksida logam A, gas B gas perang C (3 M) ii)...Apakah warna oksida Logam A semasa panas dan semasa sejuk (2 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas pemanasana ini. (2 M) iv). .Namakan tindabalas ini (1 M) v)…Terangkan bagaimana menyediakan larutan garam langkah III (12M)

c) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas IV

i)… Namakan gas D (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas pemanasana ini. (1 M) iv). .Bagaimana mengesahkan gas D (2 M) v)…Terangkan bagaimana melakukan eksperimen ini dimakmal (8 M)

d) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas V

i)… Namakan garam G dan logam E (2 M) ii)...Namakan tindakbalas di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia dan persamaan ion yang seimbang (2 M) iv)..Rancangkan eksperimen mengkaji haba penyesaran (10 M) v)…Bagaimana menguji anion dalam garam G ? (4 M)

e) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas VI

i)… Namakan logam E dan garam F (2 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan ion dan persamamaan kimia yang seimbang (2 M) iv)..Bagaimana menguji kehadiran gas hidrogen ? (3 M) v)…Apakah warna garam F ? (1 M) vi)..Terangkan bagaimana menyediakan garam F di makmal ? (12 M) viii).Bagaimanakah cara untuk memastikan tiada udara // gas hydrogen telah penuh dalam tiub pembakaran ? (2 M)

f) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas VII

i)â&#x20AC;Ś Namakan logam E (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia yang seimbang (2 M) iv)..Apakah warna oksida logam E semasa panas dan semasa sejuk (2 M) v)â&#x20AC;ŚApakah warna logam E ? (1 M) vi)..Rancangkan eksperimen menentukan formula empirik oksida logam E ? (15M) Penerangan anda hendaklah mengandungi prosedur, penjadualan data dan pengiraan.

g) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas X

i)â&#x20AC;ŚNamakan garam H dan Adakah garam H dan NaNO3 boleh larut dalam air. (2 M) ii)...Namakan kaedah penyediaan garam dalam langkah X (1 M) iii)..Namakan garam J (3 M) iv)..Tuliskan persamaan ion bagi pembentukan garam tak larut J (2 M) v)...Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas ini. (2 M)

h) Jawab soalan berdasarkan tindakbalas XII

i)â&#x20AC;Ś Namakan garam K dan gas D (1 M) ii)...Namakan proses di atas (1 M) iii)..Tuliskan persamaan kimia bagi tindakbalas ini (1 M) iv). .Bagaimana mengesahkan anion dan kation bagi garam K ( 8M) v)â&#x20AC;ŚAdakah garam K larut dalam air ? Terangkan bagaimana melakukan eksperimen ini dimakmal (12M)

Garam X

Ujian kation

Ujian anion

Pb+2

CO3-2

Pg.40 Gunakan reagen yang disenaraikan di bawah dang lengkapkan carta alir untuk mengesahkan garam X itu mengandungi ion Pb+2 dan ion CO3-2. Nyatakan juga pemerhatian anda. (10 markah)

Reagen : Asid hidroklorik cair, Asid nitrik cair dan air kapur

Garam Y Ujian kation

Ujian anion

Cu+2

Cl-

Pg.40 Gunakan reagen yang disenaraikan di bawah dang lengkapkan carta alir untuk mengesahkan garam Y itu mengandungi ion Cu+2 dan ion Cl-. Nyatakan juga pemerhatian anda. (10 markah)

Reagen :

Larutan NaOH, Asid nitrik cair, Larutan Argentum Nitrat

Garam Z

Ujian kation

Ujian anion

Zn+2

SO4-2

Pg.40 Gunakan reagen yang disenaraikan di bawah dang lengkapkan carta alir untuk mengesahkan garam X itu mengandungi ion Zn+2 dan ion SO4-2. Nyatakan juga pemerhatian anda. (10 markah)

Reagen : Larutan Barium Klorida, Larutan Natrium Hidroksida, Asid hidroklorik cair

Garam Q

Ujian kation

Al+3

Ujian anion

NO3-

Pg.40 Gunakan reagen yang disenaraikan di bawah dang lengkapkan carta alir untuk mengesahkan garam X itu mengandungi ion Al+3 dan ion NO3-. Nyatakan juga pemerhatian anda. (10 markah)

Reagen :Asid sulfurik cair, asid sulfurik pekat, Larutan ferum (II) sulfat, Larutan kalium klorida

EKSPERIMEN GARAM KEMAAFAN BOLEH LARUT

Tujuan eksperimen : Menyediakan garam kemaafan boleh larut. Penyataan masalah : Bagaimanakah menyediakan menyediakan garam kemaafan boleh larut ? Hipotesis : Semakin tinggi pepejal garam kemaafan, semakin rendah pembentukan mendakan kebencian. Pembolehubah manipulasi : Kebencian Pembolehubah bergerakbalas : Kemaafan Pembolehubah malar : Ketakwaan Bahan : Asid sulfurik kesumat, 5 g kebencian, 100g kuprum oksida kesabaran, 0.001g kemarahan Alat radas : Sebatang kesabaran, sepotong cahaya ketakwaan, 2 lapis keinsafan, Prosedur : 1) Panaskan 50cm3 asid sulfurik kesumat perlahan-lahan sambil dikacau dengan sebatang kesabaran sehingga suhu kemarahan menjadi sekata. 2) seterusnya masukkan serbuk kuprum oksida kesabaran sehingga berlebihan sehingga asid sulfurik kemarahan sudah tidak mampu lagi melarutkan oksida kesabaran. 3) Selepas itu sebatian kemarahan kebengangan disejukkan pada suhu bilik. 4) Turaskan segala hasad dengki dengan menggunakan turas keimanan. Baki hasad dengki itu tadi dibuang ke dalam tong sampah di makmal kebencian. 5) Hasil turasan kemaafan, dipanaskan sekali lagi untuk mendapatkan tahap kemaafan yang lebih tepu. Pemanasan diteruskan sehingga isipadu mencapai 1/3. Jangan dipanaskan terlalu lama kerana larutan kemaafan itu akan menjadi kering. 6) Larutan kemaafan yang tepu itu disejukkan dan dituras sekali lagi untuk mendapatkan pepejal kemaafan yang betul2 tulen. 7) Pepejal kemaafan tadi dikeringkan dibawah cahaya ketakwaan. Atau boleh juga dikeringkan dengan 2 lapisan keinsafan. 8) Graf kemaafan diplotkan melawan kebencian. PANTUN GARAM Serbuk penaik kt kedai mak ngah, Natrium karbonat nama diberi,

dalam asid membebaskan gas, dalam air melarut tak henti. Larut garam panas garam, argentum klorida putih susu, Suruh hafal garam dia diam, Suruh buat persamaan dia tak tahu. 2,3 garam diberi, Mana nak sama dengan nitrat , 2, 3 jenis garamku cari, Garam tak larut PCB sulfat. Kuprum karbonat bewarna hijau, Amik asid tolong tindakbalaskan, Budak form 4 baru belajar, Karbon dioksida hasil sampingan. Natrium klorida dibawa belayar, Untuk dimasak bersama kari, Hutang garam boleh dibayar, Hutang duit bayar sendiri. Kalau ada gas perang terbebas, Jangan disimpan di dalam peti, Zinknitrat menghasilkan tindakbalas, Nitrogen dioksida nama diberi. Panas karbonat atau tidak, Esok jangan alir2kan, Logam oksida memang dah nampak, Air kapur keruh jelas kelihatan.

PANTUN GARAM Semua garam nitrat boleh larut, Betul cikgu kata bukannya karut, semua garam karbonat saya boleh sebut, kalium, natrium, ammonium saje boleh melarut. Kalau ada serbuk zinknitrat,

Panaskan ia didalam kebuk, Zink oksida hasilnya memangku ingat, kuning sewaktu panas putih semasa sejuk. Amikkan plumbumnitrat panas2kan, Plumbum oksida hasilnya nanti, Pepejal perang jelas kelihatan, Menjadi kuning tak lama lagi. Nitrogen dioksida gas perang, Tak ingat memang kena marah, Ujian gas ini teramatlah senang, Litmus biru berubah merah. Pat-pat siku lipat, Takrifan garam nak salin tak sempat, Tempat Hidrogen asid telah dirembat, Diganti logam saya dah ingat. Ujian pengesahan ion Ferum, Natrium hidroksida dalam larutan, Mendakan hijau tak larut saya confirm, Nak hafal? nantila saya fikirkan. Ammonia larutan alkali, Pengesahan ion kuprum disebut2, Dititik sedikit mendakan terjadi, Dititik lebih mendakan melarut. Heksasianoferat ujian ferum, Berat2....warna larutan pun tak tahu, Pelajar dah hafal atau belum? Buat pemerhatian warna biru. Pantun drp : chemistry teacher smkdam NCS 2013