UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumnas: Priscilla Pambi; Andrea Azuero; Nelly Guaycha Curso: Quinto Año Paralelo: “B” Grupo N°: 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: martes, 30 de Septiembre del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: martes, 07 de Octubre del 2014 PRÁCTICA N° 17
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Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ACIDO NITRICO Animal de Experimentación: Rata Toxico administrado: Acido Nítrico 63% Vía de Administración: Vía Intraperitonial. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por ácido nítrico. 2. Identificar el ácido nítrico mediante las respectivas pruebas de identificación.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc Probeta Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer olla Tubos de ensayo Pipetas Bata de Laboratorio Guantes de látex Perlas de vidrio Embudo Papel filtro
SUSTANCIA
Ácido nítrico HNO3 HCl concentrado Clorato de potasio KClO3 Ácido sulfúrico HSO4 indicador rojo congo Violeta de metilo Reactivo gunzburg Analina Sulfato ferroso FeSO4 Fenol C6H6O ácido acético C2H4O2
EQUIPO Cocineta Balanza
PROCEDIMIENTO 1. Aplicar las normas de bioseguridad (guantes, gorro, mascarilla, zapatones, bata de laboratorio). 2. Desinfectar el área de trabajo. 3. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo. 4. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de solución de ácido nítrico 63% y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras. 5. Se administra la cantidad de 10 ml de ácido nítrico y se coloca el animal en la panema. 6. Se observan las reacciones y conducta post-administración 7. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección. 8. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte. 9. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación 10. Agregamos las 50 perlas de vidrio, 2g KClO3 y 25ml de HCl conc. 11. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 2 gr más de KClO3. 12. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar. 13. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación. 14. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento REACCIONES Y CONDUCTA POST-ADMINISTRACIÓN Volumen Administrado: 10ml Hora de Administración: 08:16am Tiempo de Muerte: 04 minutos Síntomas: dolor, hemorragia gástrica ,vomito. GRÁFICOS
3)1)
1. Administrando la sustancia toxica por vía intraperitinial
2. Colocar la rata en la campana, y observar sus reacciones.
3. Se procede a rasurar a la rata.
2)
4. Disección de la rata.
7. aplastar bien las vísceras y añadir 25ml de ácido clorhídrico
9. ponerlo en baño maría la solución .
5. Absorber con la ayuda de una jeringuilla las sustancias dentro de la rata.
8. agregar las 50 perlas a la mezcla.
10. colocar después de25 min. Los 2 g cloruro de potasio.
12.Muestras para realizar las pruebas identificación
6. Recoger las vísceras y colocarlas en un vaso de precipitación.
9. agregar 2 gr de cloruro de potasio.
11. enfriar y filtrar.
❖ REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1) Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso positivo.= POSITIVO
ANTES
DESPUES
2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales. = POSITIVO CARACTERISTICO.
ANTES
DESPUES
3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30
ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojoamarillento o rojo. = POSITIVO CARACTERISTICO
ANTES
DESPUES
4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo= NO
HAY REACTIVO. 5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico. = POSITIVO NO CARACTERISTICO.
ANTES
DESPUES
6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado. = NEGATIVO
ANTES
DESPUES
7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso. = POSITIVO CARACTERISTICO.
ANTES
DESPUES
OBSERVACIONES Pude percatarme que al inyectarle al cobayo el Acido Nitrico este empezo a presentar dolor, hemorragia gastrica y vomito. RECOMENDACIONES
Utilizar guantes, mascarilla y zapatones. Realizar las reacciones de reconocimiento rápidamente y con responsabilidad. Pipetear correctamente para realizar las reacciones de reconocimiento. Tener precaución con este tóxico ya que si no utilizamos las normas de bioseguridad podría causarse una intoxicación grave entre estas una irritación en los ojos y la garganta.
CONCLUSIONES En esta práctica se pudo observar la intoxicación que tiene el ácido nítrico con 15 ml de este en el cual ocasionó la muerte del animal con un tiempo de 3 minutos y 40 segundo , debido a su toxicidad que tiene este compuesto produciendo así diferentes manifestaciones como nauseas, hemorragia gástrica , vomito, entre otros . Realizamos la reacciones de reconocimiento con diferentes reactivos. CUESTIONARIO
1. Que es intoxicación por ácido nítrico? El ácido nítrico (HNO3) es un líquido corrosivo que al contacto con agentes reductores genera óxidos del nitrógeno, los cuales son responsables de la intoxicación inhalatoria. Presentamos dos casos de intoxicación por inhalación gases de ácido nítrico secundarios a exposición laboral. Los hallazgos imaginológicos fueron similares en ambos casos y compatibles con el síndrome de dificultad respiratoria del adulto: infiltrados alveolares, bilaterales y difusos en la radiografía de tórax y patrón en empedrado en la tomografía. Uno de los pacientes falleció y el otro evolucionó de manera satisfactoria después del manejo con N-acetil cisteína y ventilación mecánica. El diagnóstico de intoxicación por ácido nítrico fue hecho basado en el antecedente de exposición de estos pacientes y en la evolución de los hallazgos radiológicos. 2. Síntomas que presenta el ácido nítrico en una intoxicación? Los síntomas por la ingestión de ácido nítrico pueden ser:
Dolor abdominal intenso Quemaduras en la piel o la boca Fiebre Fuerte dolor en la boca Disminución rápida de la presión arterial
Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar Fuerte dolor de garganta Vómito con sangre
Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:
Labios y uñas azuladas Opresión en el pecho Asfixia Tos Expectoración de sangre Mareos Hipotensión arterial Pulso rápido Dificultad para respirar Debilidad 3. Cuáles son las aplicaciones del ácido nítrico? Las aplicaciones más importantes del ácido nítrico son: a. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos (2,4,6-trinitrotolueno, nitroglicerina, nitrocelulosa, etc.). b. Fabricación
de
abonos como
el
nitrato
amónico.
c. Pasiva de metales creándoles una capa de óxido que les hace más resistentes al ataque de otras sustancias. d. síntesis de derivados nitrados no sólo en la fabricación de explosivos, sino también en el campo de los plásticos, fibras, perfumes, colorantes, productos farmacéuticos, etc. GLOSARIO
ácido
hiposecreción: Esto se presenta cuando es elevada la produccion de hormonas esto puede ocasionar enfermedades como el gigantismo y mas corrosivo: es una sustancia que puede destruir o dañar irreversiblemente otra superficie o sustancia con la cual entra en contacto. bronquiolitis obstructiva: es un trastorno pulmonar que se caracteriza por la existencia de una obstrucción de las vías aéreas generalmente progresiva e irreversible.
nítrico: es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos
enfisema. es un tipo de enfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC) en donde los alveolos, las bolsitas de aire de los pulmones, se dañan. Como consecuencia, su cuerpo no recibe el oxígeno que necesita.
WEBGRAFÍA
Agencia para sustancia toxicas y el registro de enfermedades. ACIDO NITRICO.2008.(en línea).Disponible en: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm
Starmedia. intoxicación por ACIDO NITRICO .(en línea).2009.Disponible en : http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto4d.htm
http://www.clinicadam.com/salud/5/002478.html
Machala 7 de octubre del 2014
FIRMA
NELLY GUAYCHA
ANDREA AZUERO
PRISCILLA PAMBI
ANEXOS
EL ÁCIDO NÍTRICO Propiedades El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml. El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes. Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas. Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante. APLICACIONES El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y los estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienen enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades y a bajo costo. El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto con la piel o los ojos. Acción toxica El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental. Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro compuesto nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo de operación que se trate. La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal. La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves. INTOXICACIONES AGUDAS
Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico inmediatamente producen una irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea. Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay que temer que se produzca un edema pulmonar después de una fase de remisión, En los días siguientes, una segunda infección bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente. La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser responsables de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas respiratorias tales como bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar, enfisema. INTOXICACIONES CRONICAS La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis crónica. Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte dental. Síntomas de la intoxicación: Los síntomas por ingestión pueden ser: -
dolor abdominal intenso quemaduras en piel y boca fiebre fuerte dolor en la boca disminución rápida de la presión arterial inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar fuerte dolor de la garganta vomito con sangre
Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser: -
labios y uñas azuladas opresión en el pecho asfixia tos expectoración de sangre mareos hipotensión arterial pulso rápido dificultad para respirar debilidad
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO 1) 2) 3)
4) 5) 6)
7)
al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojo-amarillento o rojo. Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo. Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado. Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.
ARTICULO DEL ACIDO NITRICO La explosión de un polvorín en el cerro Zapotecas que se localiza en la población de San Cristóbal Tepontla perteneciente al municipio de San Pedro Cholula, causó la muerte de cinco personas. Se trató de cuatro mujeres, dos de ellas menores de edad, y un varón Al filo de las 13 horas 30 minutos de ayer, habitantes de dicha junta auxiliar reportaron a los cuerpos de emergencia un fuerte estruendo que provenía del cerro donde se encuentran varios talleres de pirotecnia. Elementos del Ejército mexicano, personal de Protección Civil, Bomberos, paramédicos, Policía estatal y municipal subieron a la loma y confirmaron que un polvorín que está registrado como El Torito, que cuenta con el permiso número 1834 emitido por la Secretaría de la Defensa Nacional (Sedena), había explotado.En un principio tras sofocar el fuego, los bomberos encontraron a dos personas (hombre y mujer) que sufrieron quemaduras de segundo y tercer grado, por lo que de urgencia fueron trasladadas al Hospital General del Norte.Al continuar con los trabajos, reportaron que otras dos personas del sexo femenino habían perdido la vida a consecuencia de las múltiples quemaduras que sufrieron en la detonación. Luego de unos minutos durante la remoción de escombros, los cuerpos de emergencia encontraron los cadáveres calcinados de una niña de 2 a 3 años de edad y de una recién nacida. El agente del Ministerio Público refirió que las cuatro mujeres que perdieron la vida no han sido identificadas y en el caso de las adultas, se desconoce su edad. De acuerdo al personal de Protección Civil, en el taller de pirotecnia explotaron cerca de 30 kilogramos de pólvora, cantidad considerable que provocó un gran estruendo en San Cristóbal Tepontla. Ya por la tarde, se reportó que Mauricio Zacazontle Zacazontle perdió la vida en el hospital mientras recibía la atención médica necesaria.En tanto, la mujer que resultó lesionada y que responde al nombre de Margarita Zacazontle Tepox, se reporta como grave.La zona de la explosión quedó acordonada por el Ejército mexicano. Aunque se desconoce el origen de los hechos, se presume que se debió a un error humano quizás por el mal manejo de algún material explosivo.Cabe destacar que a unos metros del taller de pirotecnia se encuentran tres polvorines, los cuales cuentan con los permisos emitidos por la Sedena.Por su parte, el Ayuntamiento de San Pedro Cholula encabezado por José Juan Espinosa Torres, quien acudió al sitio de los hechos, aseguró que ofrecerá el apoyo a los deudos para cubrir los gastos funerarios y en todo lo que sea necesario. Asimismo, refirió que las autoridades ministeriales no han podido identificar a las víctimas debido a que los familiares han sido ubicados en estados circunvecinos y eso ha dificultado contar con información precisa para determinar su identificación. CONLUSIONES: El ácido nítrico se utilizan en la fabricación de explosivos por ende es un toxico que produce quemaduras en un alto grado por el cual s utilización en un laboratorio se debe aplicar las normas de seguridad para evitar accidentes en diferentes partes del cuerpo. BIBIOGRAFIA:
http://www.diariocambio.com.mx/2014/secciones/codigorojo/item/170758-explosion-deja-calcinados-a-cinco-personas-en-cholula
ARTICULO DE ACIDO NITRICO Andrea Azuero C. Modelado Cinético de la Disolución de Hidroboracita en Soluciones de Ácido Nítrico La hidroboracita es un borato de calcio y magnesio hexahidratado (CaO.MgO.3B2 O3 .6H2 O). El borato se caracteriza porque es insoluble en agua fría y caliente, pero se disuelve en agua acidificada obteniéndose como producto principal, ácido bórico. La producción de ácido bórico ha incrementado recientemente debido al aumento de su uso en la industria del vidrio; esmaltes; productos químicos derivados como fluoboratos, floruros de boro, aleaciones de boro, carburo de boro, ferroboro, hidruro de boro, etc. Sus usos están relacionados, también, con la fruticultura en el lavado de citrus y conservación de los mismos; fungicidas; cosmética y farmacia; incectisidas; industria textil y con la preparación de cerámicas especiales, etc. (Flores, 2004). Los métodos tradicionales para la producción de ácido bórico a partir de minerales borados utilizan ácidos fuertes tales como ácido sulfúrico ó ácido clorhídrico . Sin embargo, estos métodos son antieconómicos debido a que la gran cantidad de impurezas alcalinas en el mineral lleva a un alto consumo del ácido, y a la baja importancia industrial de los subproductos que se obtienen de estas reacciones. En consecuencia, algunos autores estudiaron la disolución de boratos en otras soluciones ácidas, así por ejemplo: Kurtbas et al. (2006) estudiaron la disolución de colemanita en soluciones acuosas de SO2 y ácido bórico. Determinaron que la velocidad de transformación del mineral es bien correlacionada por el modelo de Avrami. Demirkiran y Künkül (2007), investigaron la disolución de ulexita en soluciones de ácido perclórico y determinaron que la velocidad de disolución puede ser descripta, también, por el modelo de Avrami. Por otra parte Demirkiran (2009) estudió la cinética de disolución de ulexita en soluciones de nitrato de amonio. Determinó que, en ambos casos, la reacción ocurre con control químico. Ekmekyapar et al. (2008) estudiaron la cinética de disolución de ulexita en soluciones de ácido acético demostrando que la misma obedece al modelo del frente móvil. Tuba y Yartasi (2009) investigaron la cinética de reacción entre ulexita y ácido fosfórico demostrando que la velocidad de disolución es controlada por el proceso difusivo en la capa de producto que rodea al mineral. Kuslu et al. (2010) investigaron la cinética de disolución de ulexita en soluciones de pentaborato con dióxido de carbono en un reactor batch. Observaron que los datos experimentales ajustan con el modelo del frente móvil y que el sistema es controlado por la reacción química. Por otra parte, Morales et al. (2010) estudiaron la disolución de hidroboracita en acido clorhídrico y determinaron que el proceso ocurre con control difusivo. Ekmekyapar et al. (2010) investigaron la cinética de disolución de ulexita en ácido cítrico en un reactor batch. Demostraron que la misma es controlada por la reacción química. En este trabajo se estudia la disolución de hidroboracita en soluciones de ácido nítrico (HNO3 ). La importancia de este estudio reside en el hecho de que los subproductos que se obtienen de la reacción entre la hidroboracita y el HNO3 , nitrato de calcio y nitrato de magnesio, tienen una gran importancia industrial debido a su uso como fertilizantes. Se investigan, simultáneamente, los efectos que tienen los factores temperatura, tamaño de partícula, relación sólido/líquido, y concentración de ácido sobre la velocidad de disolución del mineral. Se determina el modelo cinético y se evalúan los parámetros cinéticos: factor de frecuencia y energía de activación.
CONCLUSIONES Se observa que la velocidad de disolución de hidroboracita en soluciones de HNO3 es bastante rápida, disminuye a medida que aumenta la relación sólido/líquido y aumenta con el aumento de la concentración de la solución de HNO3 , con la disminución del tamaño de partícula y con el incremento de la temperatura; siendo este efecto el menos significativo. Dado que la energía de activación aparente es del orden de 13 kJ/mol y que el proceso depende muy poco de la temperatura, es posible inferir que la etapa controlante del proceso es la de difusión del soluto o del solvente a través de los poros del sólido. Estas observaciones apoyan el modelo teórico encontrado, que es un modelo de control difusional. Se puede concluir, entonces, que l a disolución de hidroboracita en soluciones de ácido nítrico es controlada por mecanismos difusivos. BIBLIOGRAFIA: http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S071807642012000500011&script=sci_arttex
OBJETO EN EL QUE SE ENCUENTRA ACIDO NITRICO ARMAS DE FUEGO
Artículo científico Nubes polares de ácido nítrico cubrirán por primera vez la Península Ibérica MADRID.- Un grupo de nubes polares de ácido nítrico, habituales en las regiones cercanas a los polos, cubrirán esta semana el cielo de la Península Ibérica, dando lugar a un fenómeno de "gran belleza" que se producirá por primera vez en España.Según ha informado el Área de Investigación e Instrumentación Atmosférica del Instituto Nacional de Técnica Aeroespacial (INTA), durante esta semana tendrá lugar un desplazamiento de nubes estratosféricas "muy inusual", que se producirá desde el Polo hacia Gran Bretaña y abarcará latitudes bajas como el centro de la Península Ibérica. Sin embargo, la borrasca que afecta estos días a la Península Ibérica podría ocultar el espectáculo de las nubes polares de ácido nítrico que, aunque son habituales en las regiones cercanas a los polos, que cubrirán estos días por primera vez los cielos de la mitad norte peninsular. Así lo ha explicado el Jefe del Área de Investigación e Instrumentación Atmosférica del Instituto Nacional de Técnica Aeroespacial (INTA), Manuel Gil, quien ha señalado que estas nubes estratosféricas provocan en las zonas polares irisaciones de tonos rosáceos y azulados que destacan en la oscuridad del cielo. Las bajas temperaturas, que alcanzarán también a España esta semana, propiciarán la aparición de nubes de ácido nítrico en la estratosfera, donde las temperaturas previstas se encontrarían por debajo del umbral de formación de estas nubes. Las nubes madreperla o nacaradas, como las denominan los científicos, se forman a partir de ácido nítrico o de agua y suelen aparecer de forma ocasional durante el invierno en las regiones cercanas al polo, a una altura de entre 20 y 25 Kilómetros. Este fenómeno, que tiene lugar ante temperaturas extraordinariamente bajas (inferiores a -78 grados centígrados), sólo se puede percibir en días despejados y durante los atardeceres. El INTA ha realizado estas predicciones en el marco del proyecto internacional 'ORACLEO3' y dentro del seguimiento de los campos de temperatura del Ártico que los científicos del centro realizan desde hace más de dos décadas. Conclusión: El calentamiento y enfriamiento global solo son la secuela de intentar controlar las lluvias continentales artificialmente, por eso el debate infinito sobre si la tierra se enfría o se caliente. Bibliografía:
http://chemtrails.foroactivo.com/t197-nubes-polares-de-acido-nitrico
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